山西省部分学校2024-2025学年高三上学期模拟预测化学试题

这是一份山西省部分学校2024-2025学年高三上学期模拟预测化学试题，共21页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．古代文化中蕴藏着丰富的化学知识，下列有关说法正确的是
A．故宫博物院丝绸版的“清明上河图”主体材质为纤维素
B．“石胆”烧之由蓝变白，由此推测“石胆”可能是胆矾
C．明代宣德年间烧制的宝石红瓷器中含有较多的氧化亚铁
D．“煮豆持作羹，漉之以为汁”中的“漉汁”主要涉及萃取
2．下列化学用语表述正确的是
A．激发态氮原子轨道表示式：
B．氢化钙的电子式：
C．的VSEPR模型：
D．形成键的过程：
3．下列有关说法正确的是
A．浓磷酸的粘稠性质与磷酸分子间的氢键有关
B．穴醚与碱金属离子可通过离子键形成超分子
C．雷公藤甲素中存在10个手性碳原子
D．在氮杂茂分子中氮原子采取的杂化方式为
4．下列有关实验操作正确的是
A．AB．BC．CD．D
5．利用有机锂试剂与空间阻碍较大的酮发生反应，可制备醇类物质，其反应原理如下。下列说法正确的是
A．异丙基锂中“*”号处的碳原子显正电性B．W与异丙基锂发生取代反应生成X
C．生成时会有副产物生成D．发生消去反应可生成两种烯烃
6．下列各情境中对应的方程式正确的是
A．利用酸性重铬酸钾溶液检测酒驾：
B．甲烷和在光照条件下发生反应：
C．泡沫灭火器灭火原理：
D．溶液中滴加足量溶液：
7．天然方沸石是一种含有结晶水的盐，其分子式为。其中、、和为短周期元素，且原子序数依次增大。的某种单质可滤除大气中的大量紫外线，保护地球生物，的第一电离能小于元素周期表中与之紧邻的左侧元素，基态原子未成对电子数为2个，其单质及氧化物均为常见的共价晶体。下列说法正确的是
A．位于元素周期表的区B．电负性：
C．简单离子半径：D．W的氧化物具有两性
8．莫尔盐(已知：莫尔盐中铁的价态只有一种)在医学上常用于治疗缺铁性贫血，某实验小组对该盐的组成进行了如下探究，下列实验方案正确的是
A．AB．BC．CD．D
9．在空气中易被氧化为。实验小组利用如图所示装置测定气体的体积，进而确定久置试样的纯度。下列有关改进措施和误差分析的说法中错误的是
A．将排水法测体积改为排饱和亚硫酸氢钠溶液
B．将装置中稀硫酸替换为浓度为70%的硫酸
C．读数前，通将形管中残余排入量气管中
D．液面如图所示时便读数，可能会导致纯度测定值偏低
10．近年来，锌离子电池在大规模电网储能系统中得到广泛应用，如图所示，锌离子电池放电时会嵌入到极石墨烯(用表示)的层状结构中形成。下列说法错误的是
A．锌离子电池储能时，极上发生还原反应
B．锌离子电池放电时，极为电池的正极
C．储能时，每转移电子，极有脱嵌(不考虑副反应)
D．长时间的析氢副反应会导致电解质溶液中的损耗
11．利用辉铜矿粉(主要成分为，还含有少量、等杂质)制备的流程如图所示，下列说法错误的是
A．利用乙醇做溶剂可将从浸渣中分离
B．“调”使用的试剂可能是
C．“沉锰”时若不通，可能会产生
D．“赶氨”可促使释放
12．铁镁合金是一种新型储氢材料，晶胞类似于，结构如图所示，晶胞参数为，下列说法错误的是
A．铁原子和镁原子之间的最短距离为
B．镁原子填充在铁原子构成的正四面体空隙中
C．该合金的质量为
D．熔融该合金的过程中需要破坏金属键
13．在刚性容器中，充入的，发生如下反应
主反应：
副反应：
催化反应相同时间，测得的转化率和的选择性[选择性]随温度变化如图所示(温度为700°C时，反应恰好达到首次平衡)。下列说法错误的是
A．主反应：正反应活化能>逆反应活化能
B．点对应条件下，甲醛速率：
C．高于600℃，催化剂对副反应的选择性可能提高
D．700℃，的平衡浓度为(甲醛选择性值近似取)
14．为二元弱酸，常温下，用的氨水滴定的溶液。溶液的与(，)的关系如图所示，下列说法错误的是
A．曲线Ⅲ是的变化曲线B．
C．时，D．滴加氨水后，溶液显酸性
二、解答题
15．高锰酸钾()是常用的化学试剂。碱熔分解矿石法制备高锰酸钾的实验步骤如下。回答下列问题：
(1)步骤(a)常在 (填“铁”或“陶瓷”)坩埚中进行。
(2)经步骤(b)转化为，写出该反应的化学方程式 。进行该步骤时，应分批次加入，其目的是 (写出一点即可)。
(3)步骤(e)在如图所示装置进行。若去掉盛放小苏打溶液的洗气装置，会影响的产率，其原因是 。
实验过程中应控制的通入量，若通入过多，可能会导致产品中含有较多的 杂质(填名称)；步骤(e)还会产生黑色难溶物，该物质是 (填化学式)。
(4)步骤(f)中蒸发浓缩时应采用小火加热，温度不能太高的理由是 。
16．高碳铬铁是生产不锈钢、轴承的重要原料，其主要成分是铁、铬、碳的合金，还含有少量的硅、磷、硫的化合物，以废旧高碳铬铁为原料制备和的流程如图所示。
回答下列问题：
(1)铬元素在元素周期表中属于 族元素，基态铬原子价电子排布式为 。
(2)可利用NaClO溶液吸收，“酸浸”步骤产生的、等有害气体，该吸收过程利用了NaClO的 性。
(3)“调”步骤中通过加入将溶液的调高至2.5，使“沉铁”步骤更有利进行，试分析需要将溶液调高的原因 。
(4)“沉铁”前溶液中的浓度为，“沉铁”后的去除率为99%，则“沉铁”后的滤液中 。(已知：的溶度积为。不考虑沉铁前后溶液的体积变化)
(5)“沉铬”步骤中有生成，写出生成沉淀并放出的反应的离子方程式 。
(6)“研磨”使反应物充分混合，“煅烧”生成步骤中只有碳元素的价态发生改变，写出该步骤的化学方程式 。该步骤中的“煅烧”需要在氛围中进行，其原因是 。
17．化合物是一种降脂药物的中间体，其合成路线如图所示(部分反应条件已简化)。
已知：
回答下列问题：
(1)化合物A的名称为 。
(2)由B生成C的反应类型是 。C和B的合成顺序不能对换，其理由是 。
(3)化合物中的含氧官能团的名称为 。
(4)C转化为D的过程中加入的作用是 。
(5)E的结构简式为 。
(6)C的同分异构体有多种，同时满足下列两个条件的有 种，其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰的面积之比为的同分异构体的结构简式为 。
①与溶液能发生显色反应 ②能发生银镜反应
18．磺酰氯是一种重要的有机氯化剂，和发生反应可制备磺酰氯。回答下列问题：
(1)已知：①
②
③
则的 (用含、、的代数式表示)。
(2)的速率方程，，其中为速率常数，、为常数，为反应的活化能(单位为)，为热力学温度(单位为)。
①在密闭容器中充入等物质的量的和发生上述反应，下列说法错误的是 。
A．升高温度会导致速率常数增大
B．及时移走产物可提高的转化率
C．混合气体中和的体积分数相等时，反应一定达到平衡
D．加压有利于平衡正向进行
②与催化剂和的关系如图1所示，使用催化剂A时，反应的活化能为 ，催化效果更好的催化剂是 (填“A”或“B”)，判断理由是 。
(3)在某一密闭容器中充入和，发生反应：，的平衡转化率与温度和压强的关系如图2所示。温度下，若使的平衡转化率达到80%，则需要将压强控制在 kPa(保留到小数点后2位)。若使图中a点和c点的平衡转化率达到相等，可向 (填“a”或“c”)点所在的体系中通入稀释剂(Ar气)，写出判断理由 。
A．配制溶液定容后摇匀
B．由褪色快慢，验证浓度对反应速率的影响
C．测定KI溶液的浓度
D．收集氨气
选项
探究项目
实验方案
A
确定铁元素的价态
取少量该盐配成溶液，先滴加KSCN溶液，再滴加双氧水，观察溶液颜色变化
B
测定结晶水含量
取固体充分加热，使产生的气体通过盛有碱石灰的干燥管，测定干燥管的增重
C
检验存在
取少量该盐于试管中配成溶液，滴加稍过量的溶液，加热，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸颜色变化
D
证明含铁的离子能够水解
取少量该盐配成溶液，滴加紫色石蕊试液，观察溶液是否变红
《山西省部分学校2024-2025学年高三上学期模拟预测 化学试题》参考答案
1．B
【详解】A．丝绸的主要成分是蛋白质，A错误；
B．“石胆”指的是胆矾（），加热失去结晶水，颜色由蓝变白，B正确；
C．宝石红瓷器中应含有较多的氧化铁，而非氧化亚铁，C错误；
D．“煮豆持作羹，漉之以为汁”中的“漉汁”主要涉及过滤，D错误；
答案选B。
2．D
【详解】
A．是基态氮原子的轨道表示式，不是激发态，A错误；
B．氢化钙中钙离子和H-离子个数比为1:2，B错误；
C．的VSEPR模型应该是四面体形，是分子空间模型，C错误；
D．形成键的过程：，D正确；
故选D。
3．A
【详解】A．磷酸分子中存在羟基，因此磷酸可形成分子间氢键，故较为粘稠，A项正确；
B．穴醚与碱金属离子通过配位键形成超分子，B项错误；
C．手性碳原子是连接4个不同的原子或原子团的碳原子，雷公藤甲素中存在9个手性碳原子，，C项错误；
D．氮杂茂为平面结构，因此氮原子采取的杂化方式为sp2，D项错误；
故选A。
4．D
【详解】A．定容后应上下颠倒摇匀，A项错误；
B．该实验是根据高锰酸钾溶液褪色快慢来验证浓度对反应速率的影响，故应保证两试管中高锰酸钾溶液的浓度和体积相同，并滴加等量且浓度不同的草酸溶液（需过量），B项错误；
C．溴水能腐蚀橡胶管，应将溴水置于酸式滴定管中，且用淀粉作指示剂也不正确，C项错误；
D．氨气密度小于空气，应采用向下排 空气法收集，试管口的棉花可减少氨气与空气的对流，D项正确；
故选D。
5．C
【详解】A．“*”号处的碳原子电负性大于Li、H，因此显负电性，A项错误；
B．由流程可知，W酮羰基双键断裂，W与异丙基锂发生加成反应得到X，B项错误；
C．据原子守恒可知X生成Y的反应有LiOH生成，C项正确；
D．Y中含有羟基，且与羟基相连的碳原子的邻碳上有H原子，因此可以发生消去反应，但与羟基相连的碳原子另外三个基团都是异丙基，Y发生消去反应生成一种烯烃，D项错误；
故选C。
6．D
【详解】A．酸性重铬酸钾溶液将乙醇氧化成乙酸，离子方程式应为：，A错误；
B．甲烷和在光照条件下反应生成一氯甲烷和氯化氢，反应方程式应为：，B错误；
C．泡沫灭火器中盛放的是硫酸铝和碳酸氢钠溶液，离子方程式应为：，C错误；
D．溶液中外界的氯离子可以电离，滴加足量溶液，化学方程式为：，D正确；
答案选D。
7．C
【分析】的某种单质可滤除大气中的大量紫外线，保护地球生物，此单质应为臭氧，因此为O元素；基态原子未成对电子数为2个，其单质及氧化物均为常见的共价晶体，因此为Si元素；的第一电离能小于元素周期表中与之紧邻的左侧元素，则为ⅢA或ⅥA族元素，又因为、、和为短周期元素，且原子序数依次增大，得Z为Al元素；根据分子式得Y为Na元素。
【详解】A．Na的价层电子排布式为3s1，位于元素周期表的s区，A错误；
B．同周期从左往右，电负性依次增强，同主族同上到下，电负性依次减弱，因此电负性：，即，B错误；
C．比较粒子半径大小：电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，因此简单离子半径：，C正确；
D．W的氧化物为SiO2，为酸性氧化物，D错误；
答案选C。
8．A
【详解】A．莫尔盐中若含Fe3+，则加入KSCN 溶液会变红，若含Fe2+，则加入KSCN 溶液不会变红，滴加双氧水后溶液会变红，A项正确；
B．莫尔盐分解会生成硫的氧化物，硫的氧化物也会被碱石灰吸收，因此无法确定结晶水的质量，B 项错误；
C．检验氨气应使用湿润的红色石蕊试纸，C项错误；
D． 水解也会使溶液显酸性，因此通过滴加紫色石蕊试液无法判断含铁的离子能否水解，D项错误；
故选A。
9．C
【详解】A．SO2易溶于H2O，难溶于饱和NaHSO3溶液，因此排饱和NaHSO3溶液测SO2的体积更准确，A项正确；
B．使用浓度为70%的硫酸可以保证反应速率较快，也可减少SO2因溶解而造成的损失，B项正确；
C．残余在Y形管中的SO2不能排入量气管中，因为已经有等体积的空气代替SO2排液，C项错误；
D．图中量气管中的液面低于水准管，因此SO2的压强较大，体积较小，最终可能导致纯度测定值偏低，D项正确；
故选C。
10．C
【分析】放电时锌为负极，失去电子，发生氧化反应，N极发生还原反应，做正极，以此解题。
【详解】A．充电时，M电极为阴极，发生还原反应，A正确；
B．由分析可知，放电时为原电池，N电极为正极，B正确；
C．储能时为电解池，N电极的反应为，由电极反应可知，每转移电子，极有脱嵌(不考虑副反应)，C错误；
D．长时间的析氢副反应使溶液pH升高，转化为Zn(OH)2，导致电解质溶液中的损耗，D正确；
故选C。
11．A
【分析】辉铜矿加入稀硫酸和二氧化锰浸取，过滤得到滤渣为SiO2、以及二氧化锰氧化硫元素得到的单质S，滤液中含有Fe3+、Mn2+、Cu2+，加入R调节溶液pH除去铁离子，加入碳酸氢铵溶液、通入氨气沉淀锰，过滤得到滤液赶出氨气后过滤得到碱式碳酸铜，赶出的氨气可以循环使用；
【详解】A．S微溶于乙醇，用乙醇做溶剂溶解S的效果不好，S 易溶于CS2，使用CS2做溶剂效果会更好，A项错误；
B．使用CuO 调节溶液pH，不会引入杂质，B项正确；
C．若不通NH3，调节pH后的溶液呈酸性，溶液中的H+及反应过程释放的H+会与反应产生CO2，C 项正确；
D．大量NH3在溶液中会与Cu2+结合生成[Cu(NH3)4]2+，通过加热赶走NH3，可 以促进平衡［Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3，正向移动，释放出Cu2+，D 项正确；
故选A。
12．C
【详解】A．由晶胞结构可知，晶胞中Fe与Mg的最短距离为晶胞体对角线的，晶胞参数为a，则晶胞中Fe与Mg的最短距离为，A正确；
B．观察给出的晶胞可知，镁原子与4个Fe原子相连，位于Fe原子所构成的正四面体空隙中，B正确；
C．铁原子位于顶点和面心，个数为，8个Mg位于晶胞内部，则晶胞密度，则该合金的质量为，C错误；
D．该晶体属于合金，属于金属晶体，所以只含金属键，则熔融该合金的过程中需要破坏金属键，D正确；
故选C。
13．D
【详解】A．主反应为吸热反应，吸热反应正反应的活化能较大，A项正确；
B．根据题意可知，温度为700°C时，反应恰好达到首次平衡，则X 点还未达到平衡，因此甲醛的正反应速率较大，B项正确；
C．温度高于600°C，甲醛的选择性降低，故推测高于600°C，催化剂对副反应 的选择性可能提高，C 项正确；
D．根据题中数据可知，主反应消耗的甲醇为0.5ml/L×60%0.1ml/L， 副反应消耗的甲醇为0.5ml/L×60%－0.1ml/L=0.2ml/L，据此列出各物质浓度的变化量如下；
，平衡时，c(H2)=0.1ml/L+0.4ml/L=0.5ml/L，D项错误；
故选D。
14．C
【分析】根据电离常数表达式可知，随着pH增大，增大，，减小，而，当pH相等时，＜，故直线Ⅰ代表与pH关系，直线Ⅱ代表与pH关系，直线Ⅲ代表与pH关系，根据a、b、c点坐标数据可计算电离常数：，，。
【详解】A．由分析可知，曲线Ⅲ是的变化曲线，A正确；
B．由分析可知，，B正确；
C．根据电荷守恒，当pH=7时，，，C错误；
D．滴加氨水后，溶质为，水解使溶液呈酸性，的水解常数Kh=＜，的电离程度大于水解程度，也会使溶液呈酸性，D正确；
故选C。
15．(1)铁
(2) 防止反应过于剧烈而使熔融物飞溅
(3) 挥发出的氯化氢气体会与锰酸钾反应产生氯化锰和氯气，产生有毒氯气且影响高锰酸钾产率和纯度 碳酸氢钾
(4)若温度过高，高锰酸钾会分解，导致产率下降
【分析】在碱性条件下，氯酸钾与二氧化锰加热熔融发生氧化还原反应，二氧化锰被氧化成锰酸钾，冷却以后，配制成锰酸钾溶液，通入二氧化碳发生歧化反应，生成高锰酸钾和二氧化锰，蒸发浓缩，冷却结晶得高锰酸钾晶体。
【详解】（1）陶瓷坩埚的成分是硅酸盐，则氢氧化钾可以和瓷坩埚反应，故不能使用瓷坩埚。答案为：铁。
（2）在碱性条件下，氯酸钾与二氧化锰加热熔融发生氧化还原反应，二氧化锰被氧化成锰酸钾，方程式为：；由于该反应非常剧烈，分多次加入可以使反应较平稳地进行，防止反应过于剧烈而使熔融物飞溅。答案为：；防止反应过于剧烈而使熔融物飞溅。
（3）步骤发生的反应是：，若没有小苏打除去挥发的氯化氢气体，会与锰酸钾反应生成氯气和氯化锰，产生有毒氯气且影响高锰酸钾产率和纯度。若通入过多，会与碳酸钾反应生成碳酸氢钾，结晶时与高锰酸钾一同析出。答案为：挥发出的氯化氢气体会与锰酸钾反应生成氯化锰和氯气，产生有毒氯气且影响高锰酸钾产率和纯度；碳酸氢钾；。
（4）若温度过高，高锰酸钾会分解，方程式为：，导致产率下降。答案为：若温度过高，高锰酸钾会分解，导致产率下降。
16．(1) 第四周期VIB 族 3d54s1
(2)氧化
(3)增大pH，促进H2C2O4电离平衡正向移动，使溶液中的浓度变大，有利于Fe2+转化为FeC2O4⋅2H2O
(4)8×10-5
(5)Cr3++3HCO=Cr(OH)3↓+3CO2↑
(6) LiOH+FeC2O4⋅2H2O+NH4H2PO4LiFePO4+NH3↑+CO2↑+4H2O+CO↑ 防止Fe2+被空气中的氧气氧化
【分析】铁铬合金主要成分为铁、铬、碳的合金，还含有少量的硅、磷、硫的化合物，加入硫酸进行酸溶，金属元素转化为相应的金属阳离子进入溶液，S、P元素转化气态氢化物，滤渣为C、SiO2，加入碳酸钠先调节pH便于后续加入草酸，生成FeC2O4⋅2H2O，过滤得到FeC2O4⋅2H2O晶体，再经过一系列处理得到LiFePO4，滤液中含有Cr3+，加入碳酸氢铵沉铬得到Cr(OH)3，经煅烧后得到Cr2O3。
【详解】（1）铬元素位于第四周期VIB 族：原子序数为24，基态铬原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，价 电子排布式为3d54s1；
（2）H2S中的硫元素，PH3中的磷元素，均为最低价，具有较强的还原性，可被NaClO氧化，因此利用了NaClO的氧化性；
（3）增大pH，促进H2C2O4电离出更多的有利于Fe2+转化为FeC2O4⋅2H2O；
（4）“沉铁”后溶液中的溶液中c(Fe2+)=，；
（5）Cr3+和HCO 在溶液中发生相互促进的水解生成Cr(OH)3沉淀和CO2气体，离子方程式为：Cr3++3HCO=Cr(OH)3↓+3CO2↑；
（6）因为只有碳元素的价态发生改变，结合反应物中碳元素为+3价，推测碳元素发生了歧化反应，故有CO 和CO2生成，据此写出化学方程式：LiOH+FeC2O4⋅2H2O+NH4H2PO4LiFePO4+NH3↑+CO2↑+4H2O+CO↑；
Fe2+具有较强的还原性，为了防止FeC2O4⋅2H2O和LiFePO4中的Fe2+被空气中的氧气氧化，需要在N2氛围中进行
17．(1)邻硝基甲苯(2-硝基甲苯)
(2) 还原反应 氨基具有较强的还原性，易被氧化，若调换后，氨基会被酸性高锰酸钾氧化
(3)酯基和羟基
(4)除去HCl可促使反应正向进行，提高反应物的转化率
(5)
(6) 13
【分析】
反应生成B，B发生还原反应生成C，C和发生取代反应生成D，D和邻二氯苯发生已知信息的反应生成E，则E的结构简式为，E和发生取代反应生成F，F发生水解反应生成G，G经过一系列反应生成H，据此解答。
【详解】（1）硝基和甲基处于邻位，根据习惯命名法其名称为邻硝基甲苯，系统命名法为2-硝基甲苯；
（2）由B生成C的过程中，B去氧又加氢，故B发生了还原反应；氨基具有较强的还原性，易被氧化，若调换后，氨基会被酸性高锰酸钾氧化，因此合成顺序不能对换。
（3）观察化合物H 的结构简式，可知含氧官能团为酯基和羟基。
（4）由图中信息可知C转化为D的过程中有HCl生成，加入Na2CO3 除去HCl可促使反应正向进行，提高反应物的转化率。
（5）
由分析可知，E的结构简式为。
（6）
与溶液能发生显色反应，说明含有酚羟基，能发生银镜反应，说明含有醛基，若苯环上的取代基为-OH、-CHO、-NH2，有10种同分异构体：若苯环上的取代基为-OH、-NHCHO，有3种同分异构体，所以共计有13种同分异构体；其中其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰的面积之比为的同分异构体的结构简式为。
18．(1)(2a+b-c)
(2) BC 300 B 使用催化剂B时，反应的活化能较小，反应速率较大，催化效果更好
(3) 82.96 a 合成SO2Cl2(g)的反应为气体分子数减少的反应，等压条件下通入稀释剂(Ar气)，各反应组分压强减小，平衡逆向移动，a点SO2的平衡转化率减小
【详解】（1）由2①+②-③式可得反应：，则由盖斯定律可得的ΔH=(2a+b-c)kJ/ml；
（2）①A．由可知，升高温度，导致增大，速率常数增大，A正确；
B．产物为液体，及时移走产物，不能使其平衡正向移动，则不能提高SO2的转化率，B错误；
C．在密闭容器中充入等物质的量的和发生反应：，即和的初始投料比等于其化学反应计量系数之比，则反应过程中SO2和Cl2的体积分数始终保持相等，所以混合气体中和的体积分数相等时，不能说明反应达到平衡，C错误；
D．该反应是气体分子数减小的反应，加压有利于平衡正向进行，D正确；
故选BC；
②由图可知，与呈线性关系，直线的斜率表示反应的活化能，由图像数据(0.5×10-2，1.5)、(1.0×10-2，3.0）可得斜率为，则使用催化剂A时，反应的活化能为300kJ/ml；由图可知，使用催化剂A时与的图像比使用催化剂B时更陡峭，即使用催化剂A时与的图像斜率大于使用催化剂B时的，则使用催化剂B时，反应的活化能较小，反应速率较大，催化效果更好，判断理由是：使用催化剂B时，反应的活化能较小，反应速率较大，催化效果更好；
（3）b点时，压强为30kPa，SO2的平衡转化率为60%，整理数据代入三段式得：，平衡时各物质分压：p(SO2)==4kPa，p(Cl2)==20kPa，p(SO2Cl2)==6kPa，则Kp=；当SO2的平衡转化率为80%，整理数据代入三段式得：，设需要将压强控制在pkPa，平衡时各物质分压：p(SO2)=，p(Cl2)=，p(SO2Cl2)=，因温度不变，则Kp=，解得p≈82.96kPa。在等压条件下(p=10kPa)，a点SO2的平衡转化率大于c点，向体系中通入稀释剂(Ar气)，各反应组分压强减小，平衡向气体分子数增大的方向移动，即平衡逆向移动，SO2的平衡转化率减小，则若使图中a点和c点的平衡转化率达到相等，可向a点所在的体系中通入稀释剂(Ar气)，判断理由是：合成SO2Cl2(g)的反应为气体分子数减少的反应，等压条件下通入稀释剂(Ar气)，各反应组分压强减小，平衡逆向移动，使a点SO2的平衡转化率减小。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
D
A
D
C
D
C
A
C
C
题号
11
12
13
14






答案
A
C
D
C