长治学院附属太行中学校2024-2025学年高二上学期11月期中考试化学试卷(含答案)

这是一份长治学院附属太行中学校2024-2025学年高二上学期11月期中考试化学试卷(含答案)，共24页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．化学与生产、生活息息相关。下列说法错误的是( )
A.工业合成氨反应中应对原料气净化，防止混有的杂质使催化剂“中毒”
B.在糕点包装袋内放置小包除氧剂，是为了减小化学反应速率
C.“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”涉及的反应为可逆反应
D.汽油燃油车上的三元催化器中的催化剂能提高反应物中活化分子百分数，加快反应速率
2．共价键的强弱可用键能来衡量。常温常压下，断裂气体分子中1ml化学键所吸收的能量或形成气体分子中1ml化学键所放出的能量称为键能。若反应：，则表中a的数值为( )
A.272B.215C.200.3D.265
3．下列事实中可以证明是弱电解质的是( )
A.能使紫色石蕊试液先变红后褪色
B.常温下，溶液
C.易溶于水，可以在水中电离出和
D.可以与溶液反应生成
4．常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是( )
A.滴入酚酞试剂显红色的溶液中：
B.在的溶液中：
C.的溶液中：
D.由水电离产生的的溶液中：
5．下列有关溶液的酸碱性与pH的说法正确的是( )
A.下，的溶液一定呈酸性
B.某温度下，纯水的pH小于7，则此时纯水显微弱酸性
C.常温下，向某溶液中加入甲基橙试剂，溶液变黄，该溶液为碱性溶液
D.常温下，的盐酸与的溶液等体积混合，溶液显碱性
6．在一定条件下一经引发能自动发生的反应，我们称之为自发反应。下列说法中正确的是( )
A.常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行
B.某反应的，该反应一定能自发进行
C.，该反应加热时能自发进行，是因为
D.常温下，反应能自发进行，则该反应的
7．勒夏特列原理在工业生产、人们的生活和化学学习中具有重要应用。下列事实能用勒夏特列原理解释的是( )
A.工业制硫酸采用二氧化硫催化氧化，升高温度可以提高单位时间内的产量
B.对组成的平衡体系加压(缩小体积)后颜色加深
C.合成氨工业中使用铁触媒作催化剂
D.工业制金属钾，不断将从混合物中分离出来
8．下列热化学方程式或叙述错误的是( )
A.已知，则
B.在一定温度和压强下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为
C.已知，说明正反应活化能大于逆反应活化能
D.12g石墨转化为CO时，放出110.5kJ热量的热化学方程式为
9．利用如图实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )
A.可通过图1装置测稀硫酸的pH
B.可通过图2装置验证对分解反应有催化作用
C.可通过图3装置探究温度对平衡的影响
D.可通过图4装置测定中和反应的反应热
10．在时，反应：，平衡常数。向容积为1L的恒容密闭容器中充入和发生该反应。下列说法正确的是( )
A.时，该反应的平衡常数
B.时，若，则此时
C.平衡后，继续升高温度v(正)减小，v(逆)增大
D.时，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则应满足
11．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A.温度不变，向水中加入适量NaOH固体可使C点变到B点
B.图中点的关系：点溶液显碱性
C.加热C点纯水，则组成会由C点向A点移动
D.在C点时，将的盐酸与的NaOH溶液等体积混合后，溶液
12．相同温度下，下表为三种酸的电离常数。下列说法错误的是( )
A.三种酸的酸性：
B.反应能够发生
C.都属于弱酸
D.室温下，能大量共存
13．如图所示，下列说法与对应的叙述不相符的是( )
A.图①为在恒容密闭容器中进行反应：，平衡常数与温度的关系图，图中三点都已经达到平衡状态
B.图②为平衡时，反应中A的转化率与温度的变化曲线，该反应为放热反应，且B点时，
C.图③表示稀释等pH的HA和HB两种酸时，溶液pH随加水量的变化，则HA酸性更强
D.图④中向1L恒容密闭容器中通入和气体发生反应：，则该反应的平衡常数为
14．碳酸二甲酯DMC()具有优良的溶解性能，其熔、沸点范围窄，表面张力大，黏度低，因此可以作为低毒溶剂用于涂料工业和医药行业。科学家提出了新的合成方案(吸附在催化剂表面上的物种用标注)，反应机理如图所示。
下列说法正确的是( )
A.该历程中使用催化剂可以使单位体积内活化分子所占反应物分子的比例减小
B.过程是该反应的决速步
C.三种过渡态中，过渡态Ⅱ对应的物质最稳定
D.总过程中共吸收的能量
15．一定条件下，在催化剂作用下发生反应。调整和的投料比，测得在一定投料比和一定温度下，该反应的平衡转化率如图所示(各点对应的反应温度可能相同，也可能不同)。下列说法错误的是( )
［已知反应速率分别为正、逆反应速率常数，x为物质的量分数]
A.B点中，和的物质的量之比为1:1
B.由C、D、E三点可知，的平衡转化率增大的原因不可能是增大压强或使用催化剂
C.由图可知E和G两点对应的温度：
D.E点时，
二、填空题
16．为减少环境污染，减少化石能源的使用，开发新型、清洁、可再生能源迫在眉睫。回答下列问题：
(1)在标准状况下，由最稳定的单质生成单位物质的量的某纯物质的焓变称为该物质的标准摩尔生成焓。几种物质的标准摩尔生成焓如下：
①
②
③
则_________。
(2)在一容积为2L的密闭容器内加入2ml的CO和6ml的，在一定条件下发生反应：。该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：
若时增压，时达到平衡，时减小生成物的浓度，请在图中画出时逆反应速率与时间的关系曲线_________。
(3)利用加氢合成甲醇的主要反应如下：
Ⅰ.
Ⅱ.
①向刚性容器中充入一定量和，在相同压强和不同温度下，反应相同时间，的转化率和甲醇选择性[已知甲醇的选择性]随温度的变化如图所示。在间，的选择性随温度的升高而下降，写出一条可能原因：___________。
②一定条件下，向刚性容器中充入物质的量之比为1:3的和，发生上述反应Ⅰ和Ⅱ。有利于提高甲醇平衡产率的条件是___________(从温度和压强两方面填写)。达到平衡时的转化率为的选择性为，则氢气的转化率为___________(保留3位有效数字)；反应Ⅱ的___________(用最简分数表示。气体分压气体总压气体的物质的量分数)。
(4)甲烷化反应可有效降低空气中的含量。总反应的(分别为正、逆反应速率常数)。实验测得随温度变化的曲线如图所示，则表示随温度变化的曲线为___________(填“”或“”)，原因是___________。
三、实验题
17．Ⅰ.在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，回答下列问题：
(1)三点对应的溶液中，由大到小的顺序是___________。
(2)a、b、c三点对应的溶液中，电离程度最小的是___________。
(3)若使b点对应的溶液中增大、减小，可采用的方法是___________(填序号)。
①加入NaOH固体；②加入；③加入固体；④加入浓盐酸
Ⅱ.在下的溶液中，x与y的关系如图所示。
(4)该温度___________25℃(填“>”“
(5)1
(6)中；；12
解析：（1）电解质溶液的导电性能由自由离子的浓度和离子的电荷决定；醋酸根离子和氢离子的浓度越大、醋酸溶液导电性越强，由图知，a、b、c三点对应的溶液中氢离子浓度排序为b>a>c；
（2）稀释促进醋酸电离，所以加水量越大、醋酸的电离程度越大，则a、b、c三点对应的溶液中，醋酸电离程度最小的是a点；
（3）①b点对应的溶液中加NaOH固体中和氢离子，醋酸电离平衡正向移动，则增大、减小，①选；
②b点对应的溶液中加，溶液导电能力减弱，则、都减小，②不选；
③加碳酸钾固体，碳酸根离子与氢离子反应、氢离子被消耗，氢离子数目、均下降，促进醋酸电离，增大，③选；
④加入浓盐酸、盐酸电离出氢离子，上升，醋酸电离平衡逆向移动减小，④不选
故选①③；
（4）此温度下，水的离子积，升温促进水的电离，则T>25℃；
（5）由实验①可知，常温下，溶液的pH=13，，向溶液中逐滴加入pH=a的盐酸22.00mL，所得溶液的pH=7，混合溶液呈中性，则硝酸中，pH=a=1；
（6）①按丁方式混合后，氢离子与氢氧根离子刚好按1：1反应，由于，所以所得溶液显中性；
②按乙方式混合后，氢离子与氢氧根离子1：1反应后，氢氧根离子有剩余，反应的离子方程式为；
③按甲方式混合后，少量，剩余，所得溶液中，，故所得溶液的pH为12。
18．答案：(1)；有淡黄色沉淀生成；氧化；
(2)NO；bc
(3)；1.04
解析：（1）关闭旋塞2，打开旋塞1，将硫酸注入三颈烧瓶中并浸没其中固体，装置A中，70%的浓硫酸与固体发生反应生成气体和等，发生反应的化学方程式为。装置B中，将通入溶液中，与发生反应生成S沉淀和，离子方程式为，实验现象为：有淡黄色沉淀生成，反应中中的S元素从+4价部分降低到0价，体现了具有氧化性；装置C中，过量NaOH溶液吸收少量，生成和水，离子方程式：。
（2）①如果发生情况a，表明反应后的溶液中存在，试管A中产生的气体遇空气变为红棕色，则该气体是NO。
②a.试管B中产生气体且溶液变为蓝色，由于稀与Cu不能发生反应，所以溶液中含有，证明发生了情况a，a不正确；
b.不管发生情况a还是情况b，溶液中都含有，都能与发生反应生成气体，所以试管C中有气体生成无法证明发生了哪种情况，b正确；
c.试管D中有白色沉淀生成，证明溶液中含有，从而证明发生了情况b，c正确；
故选bc。
（3）①用NaClO碱性溶液吸收时，发生反应生成NaCl和等，该反应的离子方程式为。
②标准状况下，22.4L的混合气体的物质的量为，和NO体积比为4:1，则，，从图中可以看出，50℃时的脱除率为100%，NO的脱除率为80%，则与NaClO反应的为0.8ml，与NaClO反应的NO的物质的量为0.2ml×80%=0.16ml，依据得失电子守恒可建立关系式：、，则50℃时所消耗的NaClO的物质的量为。
19．答案：(1)
(2)用标准液润洗滴定管；A；锥形瓶中颜色的变化
(3)淀粉；当滴入最后半滴硫代硫酸钠溶液时，锥形瓶中溶液蓝色褪去，且内不恢复原来的颜色说明滴定达到滴定终点
(4)0.315；ad
解析：氧化还原滴定，根据溶液酸碱性选择合适的滴定管，滴定管在使用之前需要验漏，为了减小误差需要用待装液润洗，根据反应选择合适的指示剂，为了减小实验误差，做3至4次平行试验，不合理的数据舍弃，进行计算；
（1）氯离子能与次氯酸根在酸性溶液中发生归中反应生成氯气和水，使用硫酸而不使用盐酸酸化的原因是盐酸会与反应生成氯气，干扰实验，离子方程式为；
（2）滴定前的操作可概括为查→洗→润→装→排→记。“润”是指用标准液润洗滴定管；
硫酸钠标准溶液呈碱性，应放在碱式滴定管中，碱式滴定管中带有玻璃珠，滴定时正确的操作图示为A；
滴定过程中，眼睛应时刻关注锥形瓶中颜色的变化，以便判断滴定终点；
（3）步骤ⅱ用硫代硫酸钠标准溶液滴定碘单质，实验中用淀粉作指示剂，当滴入最后半滴硫代硫酸钠溶液时，锥形瓶中溶液蓝色褪去，且内不恢复原来的颜色说明滴定达到滴定终点；
（4）根据②中表格可得4次实验消耗标准溶液的体积分别为31.50mL、31.70mL、34.35mL、31.30mL，第3次实验数据误差太大应舍去，平均消耗，根据①中反应可得关系式，，该“84”消毒液中与的总浓度为；
a.滴定终点读数时仰视刻度线会使硫代硫酸钠溶液的体积偏大，导致所测溶液浓度偏高，故a选；
b.该“84”消毒液在光照下放置时间过长，次氯酸分解生成HCl和氧气，消耗标准液硫代硫酸钠溶液的体积偏小，所测溶液浓度偏低，故b不选；
c.滴定振荡时，有少量待测液溅出，消耗标准液的体积偏小，所测溶液浓度偏低，故b不选；
d.滴定前，盛装标准溶液的滴定管下端有气泡未赶出，滴定后消失会使硫代硫酸钠溶液的体积偏大，导致所测溶液浓度偏高，故d选；
故选ad。
化学键
键能/
946
157
a
酸
HCN
电离常数
实验序号
溶液的体积
硝酸的体积
溶液的pH
①
22.00
0.00
13
②
22.00
22.00
7
组号
甲
乙
丙
丁
溶液体积
10
10
10
10
溶液体积
5
10
15
20
实验次数
1
2
3
4
标准溶液初始读数
0.00
0.25
0.60
0.95
滴定终点时标准溶液读数
31.50
31.95
34.95
32.25