云南省昆明市重点中学2024-2025学年九年级（上）期中化学试卷（含解析）

这是一份云南省昆明市重点中学2024-2025学年九年级（上）期中化学试卷（含解析），共23页。试卷主要包含了单选题，简答题，实验题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1.下列科学家中，发现了元素周期律并编制了元素周期表的是( )
A. 拉瓦锡B. 门捷列夫C. 道尔顿D. 阿伏加德罗
【答案】B
【解析】解：A、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故选项错误。
B、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项正确。
C、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故选项错误。
D、阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说，故选项错误。
故选：B。
根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分析解答。
本题难度不大，关注化学学科成就、了解化学的发展历史是正确解答此类题的关键。
2.下列变化属于物理变化的是( )
A. 火药爆炸B. 烧制陶瓷C. 高粱酿酒D. 磨制石器
【答案】D
【解析】解：A、火药爆炸，有新物质生成，属于化学变化，故A错误；
B、烧制陶瓷，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；
C、高粱酿酒，酒精是新物质，属于化学变化，故C错误；
D、磨制石器，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D正确；
故选：D。
有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的变化为物理变化，据此分析判断。
本题考查了物质的变化判断，明确过程中是否有新物质生成是解题关键，题目难度不大。
3.下列关于空气的说法中正确的是( )
A. 医疗上可利用液氮进行冷冻治疗
B. 氧气化学性质活泼，可与所有物质反应
C. 空气质量报告中所列的空气质量指数数值越大，空气质量越好
D. CO2会造成空气污染
【答案】A
【解析】解：A、液氮在蒸发时能吸收大量的热，医疗上可利用液氮进行冷冻治疗，故A说法正确；
B、氧气化学性质比较活泼，能与多种物质反应，但并不能与所有物质反应，故B说法不正确；
C、空气质量报告中所列的空气质量指数数值越大，空气质量越差，故C说法不正确；
D、二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，但是二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，故D说法不正确。
故选：A。
A、根据氮气的性质和用途分析；
B、根据氧气的性质分析；
C、根据空气质量指数与空气质量的关系分析；
D、根据二氧化碳不属于空气污染物分析。
本题的难度不大，里哦啊接空气的成分及各成分的性质和用途的知识即可分析解答。
4.进行化学实验时安全要放在首位。下列做法符合安全要求的是( )
A. 向燃着的酒精灯内添加酒精B. 将实验后剩余的试剂放入指定容器内
C. 给试管中的液体加热时试管口对着他人D. 将废液直接倒入水槽并冲进下水道
【答案】B
【解析】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，故操作错误。
B、实验室做实验剩余的药品，“三不一要”：不拿出实验室，不拿随意丢弃，不能放回原瓶，要放在指定的容器内，故操作正确。
C、给试管里的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，以防液体沸出伤人，故操作错误。
D、将废液应倒入废液桶中，不能倒入水槽并冲进下水道，故操作错误。
故选：B。
根据常见实验操作方法和注意事项进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
5.规范的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是( )
A. 读取液体体积
B. 给固体加热
C. 使用胶头滴管搅拌
D. 加入固体粉末
【答案】D
【解析】解：A、读取液体体积时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，故选项图示操作错误；
B、给固体加热时，为防止试管口冷凝水倒流炸裂试管，试管口应略向下倾斜，故选项图示操作错误；
C、胶头滴管的用途是吸取和滴加少量液体，不能用于搅拌，搅拌应选用玻璃棒，故选项图示操作错误；
D、向试管中加入粉末状固体时，先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立，故选项图示操作正确。
故选：D。
A、根据量筒的选择方法考虑；
B、根据加热液体的注意事项考虑；
C、根据胶头滴管的使用注意事项考虑；
D、根据取用药品的方法考虑。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途、常见化学实验基本操作的方法、注意事项等是正确解答此类试题的关键。
6.“改善环境质量，推动绿色发展”是当前环保工作的重点。下列做法不符合这一要求的是( )
A. 焚烧农作物秸秆B. 开发利用清洁能源C. 加强植树造林D. 垃圾分类回收
【答案】A
【解析】解：A、焚烧农作物秸秆会产生大量的烟尘，造成环境污染，故A正确；
B、开发利用清洁能源，有利于保护环境，故B错误；
C、加强植树造林，有利于保护环境，故C错误；
D、垃圾分类回收，有利于保护环境，故D错误；
故选：A。
根据环境污染的原因和保护措施分析。
本题不难，明确环境污染的原因和保护措施是解题的关键。
7.下列试剂瓶的标签中，化学式书写不正确的是( )
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】解：A、氢氧化镁中镁元素显+2价，氢氧根离子显-1价，其化学式为Mg(OH)2，故选项化学式书写正确。
B、化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，四氧化三铁的化学式为Fe3O4，故选项化学式书写正确。
C、钠属于金属单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为Na，故选项化学式书写错误。
D、碳酸钙中钙元素显+2价，碳酸根显-2价，其化学式为CaCO3，故选项化学式书写正确。
故选：C。
金属单质、固态非金属单质、稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式；气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字。
化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角。
本题难度不大，掌握单质和化合物化学式的书写的一般规律是正确解答此类题的关键。
8.用如图装置净化河水，下列说法不正确的是 ( )
A. 该过程主要发生了物理变化B. 石英砂可以起过滤作用
C. 活性炭可以起吸附作用D. 装置下端流出的液体为纯净物
【答案】D
【解析】解：A、该装置中小卵石、石英砂、蓬松棉起过滤作用，活性炭起吸附作用，净水过程没有生成新物质，主要发生物理变化，故A选项说法正确；
B、石英砂可以除去颗粒较大的不溶性杂质，起过滤作用，故B选项说法正确；
C、活性炭具有吸附性，可以吸附水中色素和异味，故C选项说法正确；
D、该装置不能除去水中的可溶性杂质，所得液体属于混合物，故D选项说法错误。
故选：D。
根据简易净水器的组成、净化水的方法与原理来分析。
解答此类题目，首先要明确水净化的原理，其次要知道所加各种物质的顺序以及其作用。
9.制作景泰蓝的釉料中常含钴元素。钴元素在元素周期表中的信息如图。下列有关钴元素的说法不正确的是( )
A. 原子序数是27B. 属于非金属元素
C. 元素符号是CD. 相对原子质量为58.93
【答案】B
【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为27，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钴，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。
C、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，元素符号是C，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，相对原子质量为58.93，故选项说法正确。
故选：B。
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)是正确解答本题的关键。
10.2022年6月5日神舟十四号载人飞船发射成功。太空舱里常用NiFe2O4作催化剂将航天员呼出的二氧化碳转化为氧气。已知NiFe2O4中Ni为+2价，则Fe的化合价为( )
A. +3B. +2C. +1D. +4
【答案】A
【解析】解：设NiFe2O4中铁元素的化合价为x，已知NiFe2O4中Ni为+2 价，在化合物中氧元素一般显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，则(+2)+2x+(-2)×4=0，x=+3。
故选：A。
根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答即可。
本题难度不大，掌握利用化合价的原则(化合物中正负化合价代数和为零)计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题。
11.下列反应中既是化合反应又是氧化反应的是( )
A. 2Mg+O22MgO
B. C2H5OH+3O22CO2+3H2O
C. CaO+H2O=Ca(OH)2
D. CO2+H2O=H2CO3
【答案】A
【解析】解：A、该反应符合“多变一”的形式，属于化合反应；是物质与氧气发生的化学反应，属于氧化反应，故选项正确。
B、该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的形式，不属于化合反应，故选项错误。
C、该反应符合“多变一”的形式，属于化合反应，但不是物质与氧发生的化学反应，不属于氧化反应，故选项错误。
D、该反应符合“多变一”的形式，属于化合反应，但不是物质与氧发生的化学反应，不属于氧化反应，故选项错误。
故选：A。
根据化合反应是两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；物质与氧发生的化学反应是氧化反应，进行分析判断。
本题难度不大，了解化合反应的特征(“多变一”)、氧化反应的特征是正确解答本题的关键。
12.分类是学习化学的一种重要科学方法。下列物质分类正确的是( )
A. 水--单质B. 冰水混合物--混合物
C. 空气--化合物D. 五氧化二磷--氧化物
【答案】D
【解析】解：A、水是氧元素和氢元素组成的化合物，属于氧化物，不是单质，故 A 错误。
B、冰水混合物是水的固态和液态，只有一种物质，属于纯净物，不是混合物，故 B 错误。
C、空气中含有多种物质属于混合物，不是化合物，故 C 错误。
D、五氧化二磷是氧元素和磷元素组成的化合物，属于氧化物，故 D 正确。
故选：D。
根据单质、混合物、化合物、氧化物的特点考虑。
本考点考查了元素和物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
13.下列关于四种粒子结构示意图的说法正确的是( )
A. ①③属于不同种元素B. ④属于离子，离子符号为Mg2-
C. ②③的化学性质相似D. ①④均达到相对稳定的结构
【答案】D
【解析】【分析】
了解原子结构示意图与离子结构示意图的区别和联系；掌握核外电子在化学变化中的作用和得失电子的规律特点是解题的关键。
【解答】
A、同种元素质子数一定相同，①③的质子数都是17，所以两者属于同种元素，故A错误；
B、由于离子中质子数与核外电子数不等，而④中质子数比电子数多，是镁离子，其符号应该是Mg2+，故B错误；
C、因为元素的性质和最外层电子数关系密切，所以最外层电子数相同则化学性质相似，②③的最外层电子数分别是1、7，故性质不会相似，故C错误；
D、根据通常认为最外层有8个电子(最外层是第一电子层时有2个电子)的结构是一种稳定结构，而①④的最外层电子数都是8，是一种稳定结构，故D正确。
故选：D。
14.下列实验现象的描述，正确的是( )
A. 红磷在空气中剧烈燃烧，产生大量白雾
B. 木炭在氧气中燃烧后生成黑色固体
C. 硫在空气中燃烧时产生淡蓝色火焰，并生成二氧化硫
D. 氢气在空气中燃烧火焰为淡蓝色，在烧杯内壁出现水雾
【答案】D
【解析】解：A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，没有白雾，故A不符合题意；
B、木炭在氧气中燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故B不符合题意；
C、硫在空气中燃烧时生成二氧化硫，属于结论而不是现象，故C不符合题意；
D、氢气在空气中燃烧火焰为淡蓝色，在烧杯内壁出现水雾，故D符合题意。
故选：D。
根据物质在氧气中或在空气中燃烧的现象进行分析判断。
本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化、实验结论和实验现象的区别。
15.“宏微结合”是化学学习的重要思想。下列事实的微观解释不正确的是( )
A. 夏天轮胎易爆胎一一轮胎内气体分子的数目增多
B. 氢气有可燃性，氧气有助燃性一一构成物质的分子不同
C. 10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL一一分子之间有一定的间隔
D. 一滴水中约含有1.67×1021个水分子一一分子的质量和体积都很小
【答案】A
【解析】解：A、夏天轮胎易爆胎，是因为温度升高分之间的间隔变大，不是轮胎内气体分子的数目增多，故A说法错误；
B、氢气有可燃性，氧气有助燃性，是因为分子构成不同，化学性质不同，故B说法正确；
C、10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL，是因为分子之间有间隔，故C说法正确；
D、一滴水中约含有1.67×1021个水分子，是因为分子的质量和体积都很小，故D说法正确。
故选：A。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
16.中药“连花清瘟胶囊”在抗击疫情中起到了重要作用，主要成分之一连翘甙化学式为C27H34O11，下列对连翘甙描述错误的是( )
A. 连翘甙中碳元素的质量分数最大
B. 连翘甙由碳、氢、氧三种元素组成
C. 连翘甙中碳、氢、氧元素的质量比是162：17：88
D. 连翘甙由27个碳原子、34个氢原子、11个氧原子构成
【答案】D
【解析】解：A、连翘甙中，碳、氢、氧元素的质量比为：(12×27)：(1×34)：(16×11)=324：34：176，可见其中碳元素的质量分数最大，选项说法正确；
B、连翘甙是由碳、氢、氧三种元素组成，选项说法正确；
C、连翘甙中碳、氢、氧元素的质量比为(12×27)：(1×34)：(16×11)=162：17：88，选项说法正确；
D、连翘甙是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，每个连翘甙分子是由27个碳原子、34个氢原子、11个氧原子构成的，选项说法错误。
故选：D。
A、根据化合物中元素质量比来分析；
B、根据物质的组成来分析；
C、根据化合物中元素的质量比的计算方法来分析；
D、根据连翘甙是由分子构成的，而不是由原子直接构成的来分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
17.研究铁丝在氧气中燃烧出现火星四射现象的影响因素。取粗细相同的铁丝进行实验，记录如下。
下列分析不正确的是( )
A. 所用铁丝均为混合物
B. 集气瓶中放少量水的作用是防止其炸裂
C. 火星四射可能与铁丝中的碳和氧气反应有关
D. 若铁丝中碳含量为0.05%，则实验现象为明显的火星四射
【答案】D
【解析】解：A、所用铁丝中含有碳，均为混合物，故A正确；
B、集气瓶中放少量水的作用是防止其炸裂，故B正确；
C、火星四射可能与铁丝中的碳和氧气反应有关，即与反应生成的二氧化碳气体有关，故C正确。
D、铁丝中含碳量越低，火星四射现象越不明显，若铁丝中碳含量为0.05%，则实验现象为少量的火星四射，故D错误。
故选：D。
铁燃烧生成四氧化三铁，过程中火星四射、放热。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
18.我国科学家在甲烷(CH4)高效转化研究中获得重大突破，如图为该转化的微观示意图。下列说法正确的是( )
A. 该反应属于分解反应B. 该反应前后分子个数没有变化
C. 反应前后原子种类发生变化D. 单中心铁催化剂在反应后质量减小
【答案】A
【解析】解：根据图示可以看出，该反应的反应物是CH4，生成物是C2H4和H2，反应的化学方程式为：2CH4- 单中心铁催化剂 C2H4+2H2。
A、分解反应是一种物质生成两种或两种以上物质的反应。该反应属于分解反应。故A正确。
B、该反应反应前2个分子，反应后3个分子。反应前后分子个数发生了变化。故B错误。
C、根据质量守恒定律，反应前后原子种类不发生变化。故C错误。
D、催化剂反应前后质量和化学性质不改变。单中心铁催化剂在反应后质量不变。故D错误。
故选：A。
根据微观示意图确定物质的化学式以及反应的化学方程式，然后结合已有的进行进行解答即可。
本题考查的是化学反应的微观模拟表示，完成此题，可以依据已有的知识进行。
19.化学是一门以实验为基础的科学，下列实验方案设计合理的是 ( )
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】解：A、分别伸入带火星的木条，观察现象，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，氮气和空气均不能使带火星的木条复燃，无法区分空气和氮气，故选项实验方案设计不合理。
B、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去了氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项实验方案设计不合理。
C、过滤只能除去难溶性杂质，吸附只能除去水中的色素和异味，不能除去海水中的可溶性杂质，不能通过过滤和吸附将海水净化为淡水，故选项实验方案设计不合理。
D、水中加入硫酸铜粉末，无气泡产生，过氧化氢溶液中加入硫酸铜粉末，过氧化氢在硫酸铜的催化作用下分解生成水和氧气，产生气泡，现象不同，可以区分，故选项实验方案设计合理。
故选：D。
A、根据两种气体性质的不同，设计的方案能出现两种明显不同的实验现象，才能达到一次鉴别出两种气体的目的。
B、用燃烧法测定空气中氧气含量，所选除氧剂要具备以下特征：本身能在空气中燃烧(只能与空气中的氧气反应)；本身的状态为非气体；生成物为非气态。
C、根据水的净化原理，进行分析判断。
D、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。
20.利用图甲所示装置可以测定空气中氧气的体积分数，其中燃烧匙内的白磷用电加热装置点燃，瓶内气压用气体压强传感器测定，其变化如图乙所示。则下列分析合理的是 ( )
A. t1s-t2s压强迅速升高到最高点，容器中温度保持不变
B. t2s-t3s压强迅速下降，只是瓶内氧气被消耗的过程
C. 根据t4s时瓶内的气压值，能计算出氧气约占空气质量的五分之一
D. t5s后的实验操作是打开弹簧夹使水进入瓶内的过程
【答案】D
【解析】解：A、t1s-t2s压强迅速增大到最高点的原因是红磷燃烧放热，温度升高，导致气体膨胀，压强增大，该选项分析不合理；
B、t2s-t3s压强迅速下降，不只是因为瓶内氧气被消耗，还与温度下降有关，该选项分析不合理；
C、t4s时压强为80kPa，开始是100kPa，可以得出减少的体积为原来体积的五分之一，因此可计算出空气中氧气约占空气体积的五分之一，而不是质量分数，该选项分析不合理；
D、t5s后气压显著增，是因为打开弹簧夹使水进入瓶内，液体进入瓶内后，气压显著增大，该选项分析合理；
故选：D。
A、根据白磷燃烧放热来分析；
B、根据白磷燃烧消耗了氧气来分析；
C、根据空气的组成来分析；
D、根据压缩空气，气压增大来分析。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好科学知识奠定基础。
二、简答题：本大题共3小题，共24分。
21.根据所学化学知识，回答下列问题。
(1)空气主要由氮气和氧气组成，其中氮气占总体积的 ______ ，氮气常用作糕点包装袋内的填充气，这是利用氮气 ______ 的性质(填字母)。
A.难溶于水 B.化学性质稳定 C.密度与空气相近
(2)人们常将木炭用于烧烤，木炭燃烧的化学方程式为 ______ ，要检验生成的气体，可以使用 ______ (填物质名称)。
(3)含氮的物质进入水中会造成水中藻类大盘繁殖，使水体富营养化，导致水质恶化。这里的“氮”是指 ______ (填序号)。
A.元素
B.原子
C.离子
D.分子
(4)水银温度计是一种利用水银的热胀冷缩性质来测量温度的设备，水银是由 ______ (填“分子”或“原子”或“离子”)构成的。
(5)爱护水资源，人人有责，请列举一例生活中节约用水的具体做法 ______ 。
【答案】78% B 澄清石灰水 A 原子 洗菜水浇花等(合理即可)
【解析】解：(1)空气主要由氮气和氧气组成，其中氮气占总体积的78%，氮气常用作糕点包装袋内的填充气，这是利用氮气化学性质稳定的性质，故选B；
(2)木炭和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，检验生成的气体，可以使用澄清石灰水；
(3)物质是由元素组成的，这里的“氮”不是以分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“氮”是强调存在的元素，与具体形态无关，故选A；
(4)水银是金属汞的俗称，是由原子构成的；
(5)爱护水资源，人人有责，生活中节约用水的做法有洗菜水浇花等(合理即可)。
故答案为：
(1)78%；B；
(2)；澄清石灰水；
(3)A；
(4)原子；
(5)洗菜水浇花等(合理即可)。
(1)根据空气的成分及氮气的性质进行分析；
(2)根据木炭燃烧的原理及二氧化碳气体的检验方法进行分析；
(3)根据物质是由元素组成进行分析；
(4)根据物质构成的微粒进行分析；
(5)根据生活中节约用水的方法进行分析。
本题考查的知识较为基础，掌握学科基础知识即可解答。
22.化学不仅与我们的生产、生活密切相关，更是人类进步的关键。
(1)请从选项中选择适当物质的字母序号填空：
A.氢气 B.氧气 C.二氧化碳 D.氦气
①能支持燃烧的气体是 ______ 。
②绿色植物光合作用吸收的气体是 ______ 。
③可制成电光源的是 ______ 。
④可用作高能燃料的是 ______ 。
(2)工业上以空气、煤等为原料经过一定步骤合成化学肥料——尿素。

①分离液态空气法：氧气沸点是-183℃，氮气沸点是-196℃，则先从液态空气中分离出来的气体是 ______ 。
②500℃时，氮气与氢气在加压的条件下反应生成氨气，请写出此反应的化学方程式 ______ ，其基本反应类型是 ______ 。
【答案】B C D A 氮气 N2+3H22NH3 化合反应
【解析】解：(1)①氧气具有助燃性，能支持燃烧，故能支持燃烧的气体是B；
②绿色植物光合作用吸收的气体是二氧化碳，故绿色植物光合作用吸收的气体是C；
③氦气通电时能发出不同颜色的光，可制成电光源，故可制成电光源的是D；④氢气具有可燃性，且燃烧值大，可用作高能燃料，故可用作高能燃料的是A；
(2)①氧气沸点是-183℃，氮气沸点是-196℃，氮气的沸点低于氧气，则先从液态空气中分离出来的气体是氮气；
②500℃时，氮气与氢气在加压的条件下反应生成氨气，反应的化学方程式为N2+3H22NH3，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应。
故答案为：(1)①B；②C；
③D；
④A；
(2)①氮气；
②N2+3H22NH3；化合反应。
(1)根据氧气具有助燃性，能支持燃烧，绿色植物光合作用吸收的气体是二氧化碳，氦气通电时能发出不同颜色的光，氢气具有可燃性来分析解答；
(2)根据氮气的沸点低于氧气，500℃时，氮气与氢气在加压的条件下反应生成氨气来分析解答。
在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的知识进行分析解答。
23.为了便于研究元素的性质，科学家把所有的已知元素科学有序地排列起来，得到元素周期表。请阅读下列元素周期表(部分)，并按要求作答。

(1)钠原子的核电荷数为 ______ 。
(2)17号元素的原子在化学变化中比较容易 ______ (选填“得”或“失”)电子。
(3)He和Mg的化学性质 ______ (选填“相似”或“不相似”)；原子序数为8和13的元素组成的物质化学式为 ______ 。
(4)一个OH-中含有 ______ 个电子，Fe2+中数字“2”表示 ______ 。
(5)用化学用语填空：
①2个氮分子 ______ ；
②标出氯化镁中镁元素的化合价为 ______ 。
【答案】11 得 不相似 Al2O3 10 一个亚铁离子带2个单位正电荷 2N2 Mg+2Cl2
【解析】解：(1)根据元素周期表可知钠原子的原子序数为11，由原子序数=核电荷数，所以钠原子的核电荷数为11；
(2)17号元素的原子最外层电子数为7>4，在化学变化中比较容易得电子；
(3)He原子核外只有一个电子层，且电子数为2，属于稳定结构；Mg原子核外有3个电子层，最外层电子数为2，在化学反应中易失去电子，因此氦与镁的化学性质不相似；原子序数为8(属于氧元素)和13(属于铝元素)元素组成的物质为氧化铝，铝元素为+3价，氧元素为-2价，化学式为Al2O3；
(4)一个OH-中含有8+1+1=10个电子；标在元素符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，Fe2+中数字“2”表示一个亚铁离子带2个单位正电荷；
(5)①分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以2个氮分子表示为2N2；
②元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略，所以氯化镁中镁元素的化合价为+2价，表示为Mg+2Cl2。
故答案为：(1)11；
(2)得；
(3)不相似；Al2O3；
(4)10；一个亚铁离子带2个单位正电荷；
(5)①2N2；
②Mg+2Cl2。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
三、实验题：本大题共2小题，共18分。
24.下列几个实验是课本及其改进实验，请回答问题：

(1)用如图1装置进行电解水的实验，通常在水中加入硫酸钠溶液，其作用是 ______ ，玻璃管b连接的是电源的 ______ 极；此实验可以得出水是由 ______ 组成的。
(2)现有一份浑浊的河水样品，要让其变澄清，将静置后的河水采用图2装置进行 ______ (填操作名称)，进行该操作图中还缺少的一种玻璃仪器是 ______ 。
(3)用如图3所示实验探究分子运动，玻璃管左、右两端分别放有脱脂棉，注射器中分别装有浓盐酸和浓氨水。浓氨水挥发出来的氨气(NH3)和浓盐酸挥发出来的氯化氢气体能发生反应生成白色的氯化铵固体。两个注射器同时向脱脂棉靠近里边的部位注入等体积的液体，过一会，观察到先在A处产生大量白烟，然后白烟逐渐充满整个玻璃管。
①A处产生白烟的化学方程式为 ______ 。
②你认为先在A处产生白烟的原因是 ______ 。
【答案】增强水的导电性 负 氢元素和氧元素 过滤 玻璃棒 NH3+HCl=NH4Cl 氨气分子运动速率比氯化氢分子运动速率快
【解析】解：(1)在电解水的实验中，加入硫酸钠溶液的作用是增强水的导电性。因为水的导电性很弱，加入硫酸钠这种电解质后，可以使溶液中自由移动的离子增多，从而增强导电性；电解水时，“正氧负氢，氢二氧一”，即与电源正极相连的玻璃管产生氧气，与电源负极相连的玻璃管产生氢气，氢气的体积是氧气体积的2倍，从图中可以看出玻璃管b中产生的气体体积较大，所以玻璃管b连接的是电源的负极；电解水生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素的种类不变，此实验可以得出水是由氢元素和氧元素组成的；故答案为：增强水的导电性；负；氢元素和氧元素。
(2)现有一份浑浊的河水样品，要让其变澄清，将静置后的河水采用图2装置进行过滤，过滤可实现固液分离，除去难溶性杂质；过滤所需的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒，故进行该操作图中还缺少的一种玻璃仪器是：玻璃棒；故答案为：过滤；玻璃棒。
(3)①A处产生白烟的反应为氯化氢和氨气反应生成氯化铵，该反应的化学方程式为：NH3+HCl=NH4Cl；故答案为：NH3+HCl=NH4Cl。
②该实验中浓氨水和浓盐酸没有直接接触，一段时间后，产生白烟，说明分子在不断运动，先在A处产生白烟，说明氨分子比氯化氢分子运动速率快；故答案为：氨气分子运动速率比氯化氢分子运动速率快。
(1)对于电解水实验，加入硫酸钠溶液的主要作用是增强水的导电性，使得电解过程能够更顺利地进行。
(2)对于浑浊的河水样品，要让其变澄清，可以采用过滤的方法；过滤是一种将不溶性固体与液体分离的操作。
(3)在探究分子运动的实验中，浓氨水和浓盐酸分别挥发出来的氨气和氯化氢气体能发生反应生成白色的氯化铵固体。
本题难度适中，通过电解水实验、水的净化、分子的运动等实验，综合考察了学生对化学基本知识和基本技能的掌握情况，在解答这类问题时，学生需要准确理解实验原理和操作过程，以及实验现象和结论之间的逻辑关系，同时，学生还需要具备将实验现象转化为化学知识和化学语言的能力，以便更好地理解和解答问题。
25.如图是实验室常用的部分实验装置，请按要求回答问题。

(1)写出标有编号的仪器名称：① ______ ，② ______ 。
(2)若选用图中A～E装置来加热高锰酸钾制取较纯净的氧气，所选择的发生装置和收集装置为 ______ (填字母序号)，当观察到 ______ 时开始收集氧气，写出该反应的化学方程式 ______ ，如果用装置F来收集氧气，验满的方法是 ______ 。
(3)实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。若要严格控制加水速度，可以把B装置中的长颈漏斗换成 ______ 。
(4)已知：通常状况下，二氧化硫气体的密度比空气大，易溶于水，能与水反应生成亚硫酸，亚硫酸有酸性，能使紫色石蕊溶液变成红色。实验室常用亚硫酸钠固体与硫酸在常温下反应制取SO2。实验室若选用图中A～E装置制取SO2，所选择的发生装置和收集装置是 ______ (填字母序号)，把充满SO2的试管倒立在滴有紫色石蕊的水中(如图)，可看到的现象是试管内 ______ 。
【答案】试管 锥形瓶 AE 气泡均匀连续排出 将带火星的木条放在a管口，木条燃烧 分液漏斗 BC 液面上升，溶液变成红色
【解析】解：(1)由图知，仪器①是试管，仪器②是锥形瓶；
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气时，该反应属于固体加热型，适合用装置A作发生装置，氧气不易溶于水，可用排水法收集，氧气密度比空气略大，可用向上排空气法收集，用排水法收集的气体比较纯净选择装置E；加热时，刚排出的气体中含有空气，当观察到气泡均匀连续排出时开始收集氧气；高锰酸钾加热时生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：，若用装置F来收集氧气，氧气从b管口进入，瓶内空气从a管口排出，则验满的方法是将带火星的木条放在a管口，木条燃烧；
(3)分液漏斗可以控制滴入液体的速率，来控制反应的速率，若要严格控制加水速度，可以把B装置中的长颈漏斗换成分液漏斗；
(4)实验室常用亚硫酸钠与硫酸在常温下反应制取，发生装置为固液常温型装置，故选B为发生装置，由于二氧化硫气体的密度比空气大，易溶于水，故选D为收集装置，则选择的发生和收集装置是BD，把充满二氧化硫的试管倒立在滴有紫色石蕊的水中，二氧化硫能溶于水，且与水反应生成亚硫酸，试管内压强减小，且亚硫酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故可看到的现象是试管内液面上升，试管内溶液变为红色。
故答案为：
(1)试管；锥形瓶；
(2)AE；气泡均匀连续排出；；将带火星的木条放在a管口，木条燃烧；
(3)分液漏斗；
(4)BC；液面上升，溶液变成红色。
(1)根据仪器的名称和用途进行分析；
(2)根据反应物的状态、反应发生需要的条件、气体的密度和水溶性及特殊要求选择装置；根据用排水法收集氧气的注意事项进行分析；根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；根据氧气的性质和装置的特点进行分析；
(3)根据分液漏斗能控制液体的滴加速率从而控制反应的速率进行分析；
(4)根据反应物的状态、反应发生需要的条件、气体的密度和水溶性及特殊要求选择装置；根据二氧化硫能溶于水，且生成的水溶液呈酸性能使紫色石蕊溶液变红色进行分析。
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
四、探究题：本大题共1小题，共7分。
26.小焦同学用“双氧水”(过氧化氢溶液)冲洗伤口时，不小心将过氧化氢溶液滴到水泥地板上，发现有气泡产生。小焦与实验小组的同学们针对该现象进行了如下探究：
【查阅资料】氯化铁是水泥中常用的一种防水剂。
【提出问题】过氧化氢溶液接触到地板为什么会产生气泡？
【做出猜想】水泥中的氯化铁是过氧化氢溶液分解的催化剂。
【实验验证】
【交流讨论】
(1)小芳同学认为：仅凭上述实验不能证明氯化铁是过氧化氢分解的催化剂，还需要证明氯化铁在化学反应前后质量和 ______ 不变。
(2)经过进一步实验证明：氯化铁能够做为过氧化氢溶液分解的催化剂，写出该反应的化学方程式 ______ 。
【实验拓展】
过氧化氢溶液分解速率还与哪些因素有关？实验小组同学利用如图1、2连接所示实验装置探究过氧化氢溶液的浓度和催化剂的种类对过氧化氢溶液分解速率的影响。

(3)实验1中应加入过氧化氢溶液的体积x是 ______ mL。
(4)通过实验2、3对比可知，可以得出 ______ ，过氧化氢溶液的分解速率越快。
(5)若要比较不同种类的催化剂对过氧化氢溶液分解速率的影响，可以选择对比的实验序号是 ______ 。
(6)你认为过氧化氢溶液的分解速率还可能与哪些因素有关 ______ (填一种即可)。
【答案】化学性质 2H2O22H2O+O2↑ 6 过氧化氢溶液浓度越大 3、4 温度
【解析】解：(1)催化剂是指能改变反应速率，反应前后质量和化学性质不变的物质，而上述实验只证明了氧化铁能加快过氧化氢的分解速率，但还需要证明氧化铁在反应前后质量和化学性质不变；
(2)过氧化氢在氯化铁催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；
(3)对比实验中，要控制变量的唯一性，则x为6mL；
(4)与实验3相比，实验2中过氧化氢溶液浓度更大，其他条件均相同，收集等体积的氧气所需时间更短，则说明过氧化氢溶液浓度越大，过氧化氢分解速率越快；
(5)实验3、4中，催化剂种类不同，其他条件均相同，可比较不同种类的催化剂对过氧化氢溶液分解速率的影响；
(6)温度也会影响反应速率，且催化剂的质量也可能会影响反应速率。
故答案为：(1)化学性质；
(2)2H2O22H2O+O2↑；
(3)6；
(4)过氧化氢溶液浓度越大；
(5)3、4；
(6)温度(合理即可)。
(1)根据催化剂是指能改变反应速率，反应前后质量和化学性质不变的物质来分析解答；
(2)根据过氧化氢在氯化铁催化作用下生成水和氧气来分析解答；
(3)根据对比实验中，要控制变量的唯一性来分析解答；
(4)根据过氧化氢溶液浓度更大，其他条件均相同，收集等体积的氧气所需时间更短来分析解答；
(5)根据实验3、4中，催化剂种类不同，其他条件均相同来分析解答；
(6)根据温度也会影响反应速率来分析解答。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
五、计算题：本大题共1小题，共6分。
27.搭载神舟十八号载人飞船的长征二号F遥十八运载火箭在酒泉卫星发射中心成功发射。该火箭的推进剂是偏二甲肼，其化学式为C2H8N2。
(1)偏二甲肼的相对分子质量为 ______ 。
(2)偏二甲肼中碳、氢、氮三种元素的质量比为 ______ (填最简整数比)。
(3) ______ g偏二甲肼中含氮元素的质量是42g。
【答案】60 6：2：7 90
【解析】解：(1)偏二甲肼的相对分子质量为12×2+1×8+14×2=60；
(2)偏二甲肼中碳、氢、氮三种元素的质量比为(12×2)：(1×8)：(14×2)=6：2：7；
(3)含氮元素的质量是42g的偏二甲肼的质量为：42g÷(14×212×2+1×8+14×2×100%)=90g。
故答案为：(1)60；
(2)6：2：7；
(3)90。
(1)根据相对分子质量等于相对原子质量和原子个数的乘积之和进行分析；
(2)根据元素的质量比等于相对原子质量和原子个数的乘积之比进行分析；
(3)根据元素质量=物质质量×元素质量分数进行分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。编号
实验装置
铁丝种类
燃烧现象
①
含碳0.03%的铁丝
极少火星
②
含碳0.08%的铁丝
少量火星
③
含碳0.15%的铁丝
明显火星四射
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别氮气和氧气和空气
分别伸入带火星的木条，观察现象
B
燃烧法测定空气中氧气的含量
用木炭代替红磷进行实验
C
将海水净化为淡水
先过滤再吸附
D
鉴别水和5%过氧化氢溶液
加入硫酸铜粉末，观察现象
实验操作
实验现象
实验结论
①向装有过氧化氢溶液的试管中，伸入带火星的木条
木条不复燃
氯化铁是过氧化氢溶液分解的催化剂
②向装有过氧化氢溶液的试管中加入少量氯化铁，再伸入带火星的木条
产生大量气泡，木条复燃
实验序号
过氧化氢溶液的浓度/%
过氧化氢溶液的体积/mL
水槽中水的温度/℃
催化剂的种类
收集40mL氧气所用时间/s
1
5
x
20
无
时间较长
2
15
6
20
0.5g二氧化锰
12
3
5
6
20
0.5g二氧化锰
20
4
5
6
20
0.5g氯化铁
28