寒假预习-第02讲 溶解度 2025年九年级化学寒假衔接讲练 (人教版)

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一．饱和溶液与不饱和溶液
1．定义
在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能再溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。当溶质还能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
2．饱和溶液与不饱和溶液的判断
（1）观察法：如果溶液中有未溶解的物质且随时间变化质量不变，说明该温度下该溶液中不能继续溶解这种物质了，该溶液一定是该物质的饱和溶液。
（2）实验法：在一定温度时如果溶液中没有未溶解的溶质，可以向原溶液中加入该溶质，如果该物质的质量减少，那么溶液是不饱和溶液；如果该物质的质量不变，那么溶液是饱和溶液。
二．饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液
1．分类依据
= 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①饱和溶液、不饱和溶液：一定温度下、一定量溶剂，能否继续溶解该溶质。
= 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②浓溶液、稀溶液：一定量的溶液中所含溶质的相对多少。
2. 关系
①饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液间无绝对的联系。饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。
②在一定温度下，对于同种溶质，饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓。
三．饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
增加溶质 、降低温度或恒温蒸发溶剂
增加溶剂或升高温度
（1）一般情况下：
不饱和溶液 饱和溶液
增加溶质、升高温度或恒温蒸发溶剂
增加溶剂或降低温度
（2）特殊情况下：对极少数在水中溶解能力随温度升高而减小的物质[如熟石灰Ca(OH)2]：
不饱和溶液 饱和溶液
四．溶解度
1．固体溶解度
（1）概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
（2）四要素：
= 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①条件：一定温度下； = 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②标准：在100g溶剂里； = 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③状态：达到饱和状态； = 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④单位：克。
（3）影响因素：
= 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①内部因素：溶质、溶剂本身的性质。 = 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②外部因素：温度。
2．与溶解性的关系
3．溶解度曲线
（1）溶解度曲线：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据物质在不同温度下的溶解度绘制成不同物质随温度变化的曲线。
（2）线的含义：三线：①“陡升型” ：大多数固体物的溶解度随温度升高而升高。如KNO3；
② “缓升型”：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如NaCl；
③“下降型”：极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2。
（3）点的含义：四点：
①曲线上的点：所示某温度下某物质的溶解度是多少（该温度下饱和状态）。
②两曲线的交点：表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等。
③线上方的点表示：在该温度下，该溶液是饱和且有部分晶体；
④线下方的点表示：该温度下，该溶液是不饱和溶液。
4.气体的溶解度
（1）概念：在压强为101kPa和一定温度时，气体在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。
（2）影响因素：
①内因：气体本身的性质。
②外因：在压强不变时，温度越高，气体溶解度越小；在温度不变时，压强越大，气体溶解度越大。
五．结晶
1. 定义：溶解在溶液中的固体物质从溶液中以晶体的形式析出的过程。
2. 方法
①蒸发溶剂结晶：蒸发浓缩→降温结晶→过滤。如提纯KNO3和NaCl混合溶液中的KNO3。
②降温结晶（冷却热饱和溶液）：蒸发结晶→趁热过滤。如提纯KNO3和NaCl混合溶液中的NaCl。
3. 海水晒盐
（1）原理：利用风吹日晒使水分蒸发，使食盐结晶析出。
（2）主要流程：
4.混合物的分离
（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物（分离氯酸钾和二氧化锰加热后的剩余物）
（2）结晶法：分离几种可溶性物质
蒸发结晶，如NaCl（海水晒盐），适用于溶解度随温度变化不大的物质。
结晶的两种方法 析出晶体后溶液的溶质质量分数不变
降温结晶（冷却热的饱和溶液），如KNO3，适用于溶解度随温度变化大的物质。
析出晶体后溶液的溶质质量分数减小。
【易错提醒】
1.像氢氧化钙（溶解度随温度升高而降低）这种物质的曲线，一定要明确当温度降低时，原溶液的溶质质量分数是不变（仅仅是溶解度变大了，但是原溶液里的溶质没有多，此时溶液是不饱和的）；像氯化钾这种物质的曲线，温度降低时，会有晶体析出，溶质变少，溶质质量分数变小。
2.物质的溶解性，是指根据20℃时的溶解度来区分，记准那分界的那三个数：10g、1g和0.01g。
3.过滤是根据颗粒大小的不同分离可溶物和难溶物。而可溶物的分离需要借助于结晶，并且要明确蒸发结晶和降温结晶的使用条件。液体与液体的分离可利用蒸馏分离，其原理是物质沸点的不同。
4.明确溶解度曲线各个点的含义，是在某温度时，饱和时才具有的含义。并且溶液饱和时其溶质质量分数可以用溶解度/（溶解度+100g）*100%表示。
核心考点一：饱和溶液与不饱和溶液
【例1】下列有关饱和溶液的说法中正确的是
A．一定温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓
B．某物质的饱和溶液是指不能再溶解该物质的溶液
C．饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液
D．加溶剂可以使饱和溶液变为不饱和溶液
【答案】D
【解析】A、没有指明溶质种类，则无法比较溶液的浓度，该选项说法不正确；
B、某物质的饱和溶液是指在该温度下，不能继续溶解该物质的溶液，但其它温度下，可能还能继续溶解，该选项说法不正确；
C、饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定为饱和溶液，该选项说法不正确；
D、向饱和溶液中加溶剂，能使该溶液变为不饱和溶液，该选项说法正确。
故选D。
核心考点二：饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液
【例2】溶液具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A. 凡是均一、稳定的液体一定是溶液
B. 饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大
C. 硝酸铵固体在溶于水形成溶液的过程中，吸收热量
D. 降低饱和溶液的温度后，溶液中溶质的质量分数一定减小
【答案】C
【解析】A、溶液是均一、稳定的混合物，但均一的、稳定的液体不一定是溶液，也可能是水等纯净物，错误；
B、选项说法没有指明温度、溶质的种类，饱和溶液的浓度不一定比不饱和溶液的浓度大，错误；
C、硝酸铵固体在溶于水形成溶液的过程中，吸收热量，正确；
D、降低饱和溶液的温度后，溶液中溶质的质量分数不一定减小，例如氢氧化钙的溶解度随温度降低溶解度增大，氢氧化钙饱和溶液降低后，没有溶质析出，溶剂质量不变，溶质质量分数不变，错误。
故选C。
核心考点三：饱和溶液、不饱和溶液相互转化
【例3】在不同温度时，向盛有50g水的烧杯中缓慢加入固体M，测得溶液质量与加入M质量的变化关系如图，回答下列问题：
（1）20℃时，A、B、C三点溶液属于饱和溶液的是 (填字母)。
（2）20℃时，B点的溶液质量为 g。
（3）30℃时，将D点溶液转化为不饱和溶液的方法有 (填序号)。
①升高温度 ②向溶液中加水 ③加入M固体
【答案】（1）C
（2）70
（3）②
【解析】（1）随着M质量的增加，A、B溶液质量均增加，则说明溶液中仍能继续溶解M，属于不饱和溶液，C溶液质量不变，不能继续溶解M，属于饱和溶液。
（2）B点时，溶解的M的质量为20g，则溶液的质量为50g+20g=70g。
（3）①D点为30℃时M的饱和溶液，结合图可知，降低温度会使其变为不饱和溶液，而不是升高温度，不符合题意；
②向溶液中加水，能使饱和溶液变为不饱和溶液，符合题意；
③加入M固体，不能使饱和溶液变为不饱和溶液，不符合题意。
故选②。
核心考点四：溶解度的概念
【例4】“的溶解度为”的含义：
（1）20℃时，中最多可溶解 。
（2）20℃时，恰好完全溶解达到饱和需要 水。
（3）20℃时，和水恰好形成饱和溶液，其质量为 。
（4）和水形成饱和溶液时，温度为 。
【答案】（1）36
（2）100
（3）136
（4）20℃
【分析】溶解度是指在一定温度下，在100g水中最多可溶解的溶质的质量，形成的溶液为饱和溶液。
【解析】（1）20℃NaCl的溶解度为36g，则20℃时，100g中最多可溶解NaCl 36g；
（2）由溶解度概念可知，20℃时，36gNaCl恰好完全溶解达到饱和需要100g水；
（3）由溶解度概念可知，20℃时，36 g NaCl和100g水恰好形成饱和溶液，其质量为36g+100g=136g；
（4）由溶解度概念可知，36gNaC1和100g水形成饱和溶液时，温度为20℃。
核心考点五：溶解度曲线
【例5】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：
（1）t1℃时，丙物质的溶解度是______g；
（2）使接近饱和的乙溶液变为饱和溶液，可采用的一种方法是______。
（3）甲中混有少量乙，可用______的方法（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）提纯甲。
【答案】（1）20 （2）降低温度或增加溶质或蒸发溶剂 （3）降温结晶
【解析】（1）由图可知，t1℃时，丙物质的溶解度是20g，故填：20；
（2）乙物质的溶解度随温度的升高而增大，要使接近饱和的乙溶液变为饱和溶液，可采用的方法是降低温度或增加溶质或蒸发溶剂，故填：降低温度或增加溶质或蒸发溶剂；
（3）由图可知，甲物质溶解度受温度的影响较大，乙物质的溶解度受温度的影响较少，甲中混有少量乙，可用降温结晶提纯甲，故填：降温结晶。
核心考点六：结晶
【例6】“盐穴储气” 是一种地下储能技术、 储气时采集盐水， 注水时排天然气， 原理如图所示，回答下列题。采集的盐水主要含 NaCl和少量 MgSO4。根据下图判断，下列说法正确的是（ ）
A. 溶解度：MgSO4＞ NaCl
B. MgSO4的溶解度随温度升高而增大
C. a℃时，MgSO4溶液的溶质质量分数为50%
D. 将盐水蒸发结晶，可得到较纯的 NaCl
【答案】D
【解析】A、选项说法没有指明温度，无法比较硫酸镁和氯化钠的溶解度大小，故选项说法错误；
B、由溶解度曲线图，MgSO4的溶解度先随温度升高而增大，后随温度升高而减小，故选项说法错误；
C、选项说法没有指明溶液是否饱和，无法确定溶质质量分数大小，故选项说法错误；
D、氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，所以将盐水蒸发结晶，可得到较纯的NaCl，故选项说法正确。
故选D。
【基础练】
1．下列有关说法正确的是
A．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
B．析出晶体后的溶液一定是该物质在该温度下的饱和溶液
C．一定温度下某物质的饱和溶液，肯定不能再溶解任何物质
D．饱和溶液转化为不饱和溶液，其溶质质量分数一定减小
【答案】B
【解析】
2．一定温度下，将某硝酸钾溶液蒸发掉100g水，无晶体析出，再蒸发掉100g水，析出15g硝酸钾。此温度下硝酸钾的溶解度是
A．一定等于15gB．一定不等于15g
C．小于或等于15gD．大于或等于15g
【答案】D
【解析】一定温度下，将某硝酸钾溶液蒸发掉100g水，无晶体析出，此时的溶液可能是饱和溶液，则再蒸发100g水，析出15g硝酸钾，则硝酸钾的溶解度是15g；
一定温度下，将某硝酸钾溶液蒸发掉100g水，无晶体析出，此时的溶液可能是不饱和溶液。则再蒸发100g水，析出15g硝酸钾，需要先蒸发一部分水形成饱和溶液，再蒸发水才能析出15g晶体，说明析出15g晶体需要水的质量小于100g，故此时的100g水中溶解硝酸钾形成饱和溶液时需要硝酸钾的质量大于15g，即溶解度大于15g；
综上，此温度下硝酸钾的溶解度是大于或等于15g，故选D。
3．有M、N两种物质，20℃时20g水中最多溶解5g M，60℃时100g水里最多溶解10g N。则M、N的溶解度大小关系为（ ）
A．M>NB．M＜NC．M=ND．无法比较
【答案】D
【解析】M、N两种物质的溶解度不在同一温度下，M、N两种物质的溶解度随温度的变化情况未知，故无法比较。故选：D。
4．已知20℃时食盐的溶解度是36g，则下列相关说法正确的是（ ）
A．100g水中溶解36g食盐恰好能配成饱和溶液
B．20℃时，100g食盐饱和溶液里含有36g食盐
C．20℃时，把136g食盐饱和溶液蒸干，可得到36g
D．食盐水溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为36：100：136
【答案】C
【解析】A、没有指明温度，无法判断溶液是否饱和，故A错误；
B、20℃时，136g氯化钠饱和溶液里含有36g氯化钠，不是100g，故B错误；
C、20℃时，136g氯化钠饱和溶液蒸干，可得到36g氯化钠，故C正确；
D、在20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为36：100：136，题干没有指明温度，故D错误；
故选：C。
5．氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度（0℃～30℃）如表中所示：
分析表中数据，下列几种说法中正确的是（ ）
A．在0℃～30℃之间，氯化钠的溶解度受温度的影响较大
B．在0℃～30℃之间，同温度下，氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度都是不相等的
C．将含水各100g的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从30℃降至0℃，析出晶体的质量相等
D．欲从含少量氯化钠杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体，可采取降低溶液温度的方法
【答案】D
【解析】A、由氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度表可知，在0℃～30℃之间，氯化钠的溶解度受温度的影响较小，故选项说法错误；
B、由氯化钠和碳酸钠晶体在不同温度下的溶解度表可知，0℃时，氯化钠的溶解度为35.7g，已大于20℃时碳酸钠的溶解度，30℃时，氯化钠的溶解度为36.3g，30℃时，碳酸钠晶体的溶解度为38.8g，氯化铵与氯化钠溶解度在20℃﹣30℃能相等，故选项说法错误；
C、30℃，氯化钠的溶解度为36.3g，碳酸钠晶体的溶解度为38.8g，则含水各100g的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，溶解的氯化钠和碳酸钠的质量分别是36.3g、38.8g；
0℃，氯化钠的溶解度为35.7g，碳酸钠的溶解度为7g，则从30℃降至0℃，析出晶体的质量不相等，故选项说法错误；
D、碳酸钠和NaCl的溶解度受温度的影响不同，碳酸钠溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，从含少量氯化钠杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体，可采取降低溶液温度的方法，故选项说法正确；
故选：D。
6.如图B，甲、乙试管中分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体。二者溶解度曲线如图A．向烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体后，下列分析正确的是（ ）
A．甲试管溶液中溶质的质量减少
B．甲试管中溶液质量减少
C．乙试管中固体量增加
D．乙试管溶液中溶质的质量增大
【答案】C
【分析】氢氧化钠溶于水会使水温升高，据此分析。
【解析】A、根据分析以及题意，升温后由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而变大，因此会变为不饱和状态，则会继续溶解试管内未溶解的硝酸钾，则甲试管溶液中溶质的质量增多，选项错误；
B、根据分析以及题意，由A可知硝酸钾继续溶解，则溶液质量增加，选项错误；
C、根据分析以及题意，升温后由于氢氧化钙的溶解度减小，则饱和的石灰水会析出溶质，因此乙试管中固体量增加，选项正确；
D、由C可知，氢氧化钙析出，则乙试管溶液中溶质的质量减少，选项错误；
故选：C。
7．打开汽水瓶盖后，瓶内迅速出现大量气泡，分析正确的是（ ）
A．打开瓶盖后压强增大
B．出现大量气泡是因为气体溶解度增大
C．出现大量气泡后溶液变为不饱和溶液
D．溶液中气体浓度变小
【答案】D
【解析】A、汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，故选项A说法错误；
B、汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故选项B说法错误；
C、打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，但仍为常温常压下的饱和溶液，故选项C说法错误；
D、打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，则浓度减小，故选项D说法正确；
故选：D。
8．下列叙述正确的是（ ）
A．降低温度能使任何饱和溶液都析出晶体
B．凡是易溶物质的饱和溶液必是该温度下的浓溶液
C．气体溶解度只受温度的影响
D．所有固体溶解度都随温度升高而增大
【答案】B
【解析】A、有些物质的溶解度随着温度的降低而增大，因此降低温度不一定能使饱和溶液析出晶体，说法错误；
B、相同温度下，同种物质的饱和溶液的浓度最大，因此凡是易溶物质的饱和溶液必是该温度下的浓溶液，说法正确；
C、气体溶解度不但受温度的影响，还受压强的影响，说法错误；
D、并不是所有固体溶解度都随温度升高而增大，如氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，说法错误。
故选：B。
9．下列说法正确的是
A．15°C时，KNO3的溶解度是25g，15℃时它的饱和溶液的溶质质量分数为20%
B．24%的NaOH溶液取用一半后其溶质质量分数为12%
C．不饱和溶液一定是稀溶液
D．饱和溶液升高温度一定会变成不饱和溶液
【答案】A
【解析】A、15℃时，KNO3的溶解度是25g，根据饱和溶液的溶质质量分数可知，15℃时饱和溶液的溶质质量分数为：，说法正确；
B、溶液具有均一性，24%的NaOH溶液取出一半，其溶质质量分数仍为24%，说法错误；
C、不饱和溶液不一定是稀溶液，例如20℃时，蔗糖的溶解度为204g，将200g蔗糖溶解在100g水中所形成的溶液为不饱和溶液，其溶质质量分数为，说法错误；
D、饱和溶液升高温度不一定变成不饱和溶液，如氢氧化钙的饱和溶液，升高温度后溶解度减小，溶液仍为饱和溶液，说法错误。
故选A。
10.如图是甲乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．甲和乙的溶解度相等
B．a2℃甲的溶液中溶质和溶剂的质量比等于1:2
C．a1℃时，甲和乙的饱和溶液，升温到a2℃时仍是饱和溶液
D．a2℃时，将甲乙两物质的饱和溶液蒸发等质量的水，甲析出的固体质量一定大于乙
【答案】D
【解析】A、比较溶解度大小需确定温度，无温度，无法确定溶解度是否相等，由图可知，a1℃时甲和乙的溶解度相等，都等于30g，选项错误；
B、不知道溶液中溶质、溶剂的质量，无法判断其质量比，在a2℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比等于1:2，选项错误；
C、由图可知，甲乙的溶解度随温度升高而增加，a1℃时甲和乙的饱和溶液，升温到a2℃时，不再是饱和溶液，选项错误；
D、由图可知，a2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，即a2℃时，等质量的水中分别加入甲、乙形成饱和溶液时，溶解的甲的质量比乙的质量大，所以a2℃时，将甲乙两物质的饱和溶液蒸发等质量的水，甲析出的固体质量一定大于乙，选项正确。
故选D。
11．KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．0℃时，100g水中最多能溶解40gNaCl
B．0℃时，KNO3和NaCl两种饱和溶液中，所含溶质的质量：NaCl大于KNO3
C．将30℃的KNO3溶液降温到20℃时一定有晶体析出
D．30℃时，将等质量的 KNO3和NaCl分别配成饱和溶液，所得溶液的质量：NaCl大于KNO3
【答案】D
【解析】A.由图可知， 0℃时，氯化钠溶解度小于40g，故100g水中不能溶解40g NaCl，错误；
B.没有确定的溶液质量，不能判断 0℃时，KNO3和NaCl两种饱和溶液中，所含溶质的质量多少，错误；
C. 没有说明溶液是否饱和，故将30℃的KNO3溶液降温到20℃时不一定有晶体析出，错误；
D. 30℃时，硝酸钾溶解度大于氯化钠溶解度，故将等质量的 KNO3和NaCl分别配成饱和溶液，所需水的质量氯化钠大于硝酸钾，则所得溶液的质量：NaCl大于KNO3，正确。
故选D。
12．如图为A物质的溶解度曲线。M、N两点分别表示A物质的两种溶液，下列做法不能实现M、N间的相互转化的是(A从溶液中析出时不带结晶水)（ ）
A．从N→M：先向N中加入适量固体A再降温
B．从N→M：先将N降温再加入适量固体A
C．从M→N：先将M 降温，把析出的晶体过滤出，再将其升温
D．从M→N：先将M升温再将其蒸发掉部分水
【答案】C
【分析】溶解度曲线上的点和曲线上方的点表示的是该温度下的饱和溶液，溶解度曲线下方的点表示该温度下的不饱和溶液。由图可知，N点对应饱和点的纵坐标大于M点，从N→M溶液由不饱和变饱和且溶液温度降低，可采取降低温度的方法；从M→N溶液由饱和变为不饱和且溶液温度升高，可采取增加溶质和升温的方法。
【解析】A、 从N→M：先向N中加入适量固体A，成为高温时的饱和溶液，再降温成为低温时的饱和溶液，析出A物质后到达M点，故A选项做法能实现；
B、从N→M：先将N降温至与M点相同的温度即可，再加入适量固体A也不能进入溶液，故B选项做法能实现；
C、从M→N：先将M降温析出晶体，过滤后再将其升温至与N点相同的温度，此时溶液中溶质的量减少，不能到达N点，故C选项做法不能实现；
D、从M→N：根据溶解度曲线可知，先将M升温至与N点相同的温度，此时只能到N点以下，若要实现其转化，需加入少量溶质或蒸发掉部分水，故D选项做法能实现。
故选C。
13．通过如图所示的实验(不考虑水分蒸发)，得到相应的五种溶液。下列叙述不正确的是（ ）

A．t1℃时，溶液①是不饱和溶液B．t2℃时，溶液④是饱和溶液
C．t1℃时，溶液⑤是饱和溶液D．t2℃时，溶液③是不饱和溶液
【答案】B
【解析】A、t1℃时硝酸钾的溶解度是31.6g,所以向100g水中加入20g硝酸钾得到的溶液是不饱和溶液，说法正确；
B、t2℃时硝酸钾的溶解度是64g,从操作流程可以看出：100g水中至溶液④时共加入硝酸钾的质量是60g,所以形成的溶液是不饱和溶液，说法错误；
C、t1℃时硝酸钾的溶解度是31.6g,溶液⑤是100g水中加入硝酸钾60g,最多溶解31.6g,形成的是饱和溶液，说法正确；
D、t2℃时硝酸钾的溶解度是64g,从操作流程可以看出：100g水中至溶液③时共加入硝酸钾的质量是40g,所以形成的溶液是不饱和溶液，说法正确；
答案：B。
14．20℃时，将33g蔗糖放入100g水中，蔗糖全部溶解，此时溶液质量为 克，再向此溶液加入3g蔗糖又全部溶解，则溶质为 克，现在溶液恰好饱和，此时溶液的质量为 克，再向此溶液加入3g蔗糖，溶液的质量是 克。再向此溶液加入3g食盐，溶液的质量是 克。
【答案】 133 36 136 136 139
【解析】溶液的质量=溶质质量+溶剂质量，则将33g蔗糖放入100g水中，蔗糖全部溶解，此时溶液质量为；
再向此溶液加入3g蔗糖又全部溶解，则溶质质量为，此时溶液的质量为；
再向此溶液加入3g蔗糖，由于已经达到饱和状态，则加入的蔗糖不再溶解，此时溶液的质量是136g；
再向此溶液加入3g食盐，食盐溶解，此时溶液的质量是；
故填：133；36；136；136；139。
15．回答下列问题：
（1）P点表示：①时，甲、乙两种物质饱和溶液的溶质质量分数 （填“相等”“不相等”或“不确定”，后同）；②时，等质量的甲、乙两种物质饱和溶液中溶质质量 ，溶剂质量 。
（2）时，将40g丙物质加入100g水中，充分溶解，所得溶液的质量为 g，溶质与溶剂的质量比为 ，溶质质量分数约为 （结果精确到0.1%）。
（3）时，50g水中溶解 g甲恰好形成饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数约为 （结果精确到0.1%）。
【答案】（1）相等 相等 相等
（2）140 2:5 28.6%
（3）25 33.3%
【解析】（1）据图可知，P点是t3°C时甲、乙两种物质溶解度曲线的交点，所以P点表示t3°C时，甲、乙两种物质溶解度相等，由于饱和溶液的溶质质量分数=，t3°C时，甲、乙两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等；t3°C时，等质量的甲、乙两种物质饱和溶液中溶质质量相等，溶剂质量液相等。故填：相等；相等；相等。
（2）据图可知，t1°C时丙物质的溶解度为50g，即t1°C时100g水中最多溶解丙物质50g，所以t1°C时，将40g丙物质加入100g水中，充分溶解，40g丙物质可完全溶解，所得溶液的质量=100g+40g=140g。溶质与溶剂的质量比=40g：100g=2：5，溶质质量分数=28.6%。故填：140；2：5；28.6%。
（3）据图可知，t3°C时，甲的溶解度为50g，即100g水中最多溶解甲物质50g，则50g水中溶解25g甲恰好形成饱和溶液；所得溶液的溶质质量分数=33.3%。故填：25；33.3%。
【提升练】
1.硼酸在生产生活中有广泛应用。20℃时，进行如下实验。完成下面小题。
资料：20℃时，硼酸的溶解度为5.0g；40℃时，硼酸的溶解度为8.7g。
（1）①～④所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为1：50的是（ ）
A．①B．②C．③D．④
（2）③所得溶液的质量为（ ）
A．104gB．105gC．106gD．108g
（3）下列关于①～④的说法不正确的是（ ）
A．①所得溶液为不饱和溶液B．若②升温至40℃，溶质质量变大
C．若向③中加水，溶液质量变大D．若④升温至40℃，得到不饱和溶液
【答案】（1）A （2）B （3）B
【解析】（1）A、20℃时，硼酸的溶解度为5.0g，则该温度下，向100g水中加入2g硼酸，能全部溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为：2g：100g=1：50，符合题意；
B、②中水的质量为100g，加入硼酸的总质量为：2g+2g=4g，20℃时，硼酸的溶解度为5.0g，则该温度下，4g硼酸能完全溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为：4g：100g=1:25，不符合题意；
C、③中水的质量为100g，加入硼酸的总质量为：2g+2g+2g=6g，20℃时，硼酸的溶解度为5.0g，则该温度下，6g硼酸只能溶解5g，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为：5g：100g=1:20，不符合题意；
D、④中水的质量为100g，加入硼酸的总质量为：2g+2g+2g+2g=8g，20℃时，硼酸的溶解度为5.0g，则该温度下，8g硼酸只能溶解5g，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为：5g：100g=1:20，不符合题意。
故选A；
（2）③中水的质量为100g，加入硼酸的总质量为：2g+2g+2g=6g，20℃时，硼酸的溶解度为5.0g，则该温度下，6g硼酸只能溶解5g，所得溶液的质量为：100g+5g=105g。
故选B；
（3）A、由以上分析可知，①中水的质量为100g，加入硼酸的质量为2g，而20℃时，硼酸的溶解度为5.0g，即该温度下，100g水中最多可溶解5g硼酸，则①所得溶液为不饱和溶液，不符合题意；
B、由以上分析可知，②中4g硼酸完全溶解，若②升温至40℃，升温后，硼酸的溶解度增加，溶质质量不变，符合题意；
C、由以上分析可知，③中6g硼酸只能溶解5g，则若向③中加水，硼酸能继续溶解，溶液质量变大，不符合题意；
D、④中水的质量为100g，加入硼酸的总质量为8g，若④升温至40℃，40℃时，硼酸的溶解度为8.7g，即该温度下，100g水中最多可溶解8.7g硼酸，则该温度下，8g硼酸能完全溶解，得到不饱和溶液，不符合题意。
故选B。
2.“侯氏制碱法”大幅提高了NaCl的利用率。NaHCO3、NaCl、NH4Cl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．NH4Cl的溶解度一定小于NaCl的溶解度
B．将20℃的NaCl饱和溶液升高5℃，溶质的质量分数增大
C．40℃时，NaCl溶液中溶质的质量分数可能小于NaHCO3溶液中溶质的质量分数
D．40℃时，将15gNaCl溶于50g水中，可获得NaCl饱和溶液
【答案】C
【解析】A、选项说法没有指明温度，NH4Cl的溶解度不一定小于NaCl的溶解度，故选项说法错误；
B、将20℃的NaCl饱和溶液升高5℃，氯化钠的溶解度增大，但溶液的组成没有发生改变，溶质的质量分数不变，故选项说法错误；
C、40℃时氯化钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，但选项说法没有指明是否饱和，则40℃时，NaCl溶液中溶质的质量分数可能小于NaHCO3溶液中溶质的质量分数，故选项说法正确；
D、40℃时，氯化钠的溶解度大约是36.6g，则40℃时，则50g水中最多能溶解18.3g氯化钠，40℃时，将15gNaCl溶于50g水中，能全部溶解，可获得NaCl的不饱和溶液，故选项说法错误；
故选：C。
3.氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度如表所示。下列说法正确的是（ ）
A．20℃时，20g氯化钠固体加入50g水中充分溶解，可得到70g氯化钠溶液
B．氯化钠中混有少量的硝酸钾，可采用降温结晶的方法提纯氯化钠
C．50℃时，硝酸钾溶液的溶质质量分数一定比氯化钠溶液的溶质质量分数大
D．通过加水、升温等方式能将硝酸钾饱和溶液转化为不饱和溶液
【答案】D
【解析】A、20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则20℃时，50g水中最多能溶解18g氯化钠，故20g氯化钠固体加入50g水中充分溶解，可得到18g+50g=68g氯化钠溶液，选项错误；
B、氯化钠的溶解度受温度影响不大，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠中混有少量硝酸钾，提纯氯化钠的方法是蒸发结晶 ，选项错误；
C、50℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，所以50℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数一定比氯化钠饱和溶液的溶质质量分数大，没有指明溶液是否饱和，无法比较，选项错误；
D、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以可以通过加水、升温等方式能将硝酸钾饱和溶液转化为不饱和溶液，选项正确。
故选D。
4.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．溶解度甲>乙>丙
B．t℃时，等质量的饱和溶液中溶剂的质量丙>乙>甲
C．甲物质中混有少量乙，可通过蒸发结晶提纯甲
D．接近饱和的丙溶液可通过降低温度达到饱和
【答案】B
【解析】A、据图可知，t℃时溶解度甲>乙>丙。比较溶解度大小必须指明温度。A不正确；
B、据图可知，t℃时溶解度甲>乙>丙。则t℃时，等质量的饱和溶液中溶剂的质量丙>乙>甲。B正确；
C、据图可知，甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响不大。所以甲物质中混有少量乙，可通过降温结晶提纯甲。C不正确；
D、据图可知，丙的溶解度随温度升高而减小，所以接近饱和的丙溶液可通过升高温度达到饱和。D不正确。
综上所述：选择B。
5.生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐、冬天捞碱”，其中“盐”是指NaCl,“碱”是指Na2CO3。NaCl和Na2CO3的溶解度曲线如图所示。下列分析正确的是（ ）
A．Na2CO3的溶解度大于NaCl的溶解度
B．30℃时Na2CO3的不饱和溶液降温至20℃，变为Na2CO3的饱和溶液
C．夏天晒“盐”需要经过降温结晶的过程使NaCl结晶析出
D．冬天捞”碱”是利用Na2CO3的溶解度在冬天变小而结晶析出
【答案】D
【解析】A、不指明温度的情况下，无法比较NaCl和Na2CO3的溶解度大小，故A错误；
B、30℃时Na2CO3的不饱和溶液降温至20℃，不一定变为Na2CO3的饱和溶液，故B错误；
C、夏天晒“盐”的原因是氯化钠的溶解度受温度影响不大，夏天温度高水分蒸发快，氯化钠是蒸发结晶而不是降温结晶，故C错误；
D、冬天捞”碱”是利用Na2CO3的溶解度在冬天温度降低的时候变小而结晶析出，故D正确。
故选B。
6.温度是影响固体溶解度的因素之一。氯化钠、硝酸钾两种物质的溶解度随温度变化情况如图所示。下列说法中正确的是（ ）
A．氯化钠和硝酸钾的溶解度大小相等
B．氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大
C．20℃时，15g氯化钠放入50g水中能形成饱和溶液
D．将接近饱和的硝酸钾溶液升高温度，可变为饱和溶液
【答案】B
【解析】A、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意；
B、由图可知，氯化钠和硝酸钾的溶解度均随温度的升高而增大，符合题意；
C、由图可知，20℃时，氯化钠的溶解度大于30g，该温度下，将15g氯化钠放入50g水中，氯化钠能全部溶解，形成不饱和溶液，不符合题意；
D、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，将接近饱和的硝酸钾溶液升高温度，得到的仍是不饱和溶液，将接近饱和的硝酸钾溶液降低温度，可得到饱和溶液，不符合题意。
故选B。
7.“我行其野，芃芃其麦”。东营某智慧高效农业示范区万亩小麦长势喜人。小麦是我国重要的粮食作物。
（1）小麦中富含的营养物质是 。
（2）经测定该示范区土壤的酸碱度为8.02，可知土壤呈 性。
（3）为使小麦枝繁叶茂，叶色深绿，提高产量，可以适当施加的肥料是__________。
A．B．
C．D．
（4）要向小麦喷洒溶质质量分数溶液，现有固体，需水 t。
（5）时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有水的两个烧杯中，充分搅拌后，现象如图1所示。两者的溶解度曲线如图2所示。
①烧杯 （填“甲”或“乙”）中上层清液为饱和溶液
②图2中P点的含义是 ；
③将温度由升高到，充分搅拌，烧杯乙中固体 （填“能”或“不能”）全部溶解。
【答案】（1）糖类
（2）碱
（3）AD
（4）1498.5
（5） 乙 时，硝酸钾、氯化钾溶解度相等 能
【解析】（1）小麦中富含的营养物质是糖类。
（2）经测定该示范区土壤的酸碱度为8.02，pH＞7，可知土壤呈碱性。
（3）氮元素可使小麦枝繁叶茂，叶色深绿，提高产量，可以适当施加含有氮元素的肥料；
A、含有氮元素，符合题意；
B、不含有氮元素，不符合题意；
C、不含有氮元素，不符合题意；
D、含有氮元素，符合题意；
故选：AD。
（4）要向小麦喷洒溶质质量分数溶液，现有固体，加水稀释，稀释前后溶质质量不变，设需要水的质量为，，解得：，需要水的质量为1498.5t。
（5）①如图1所示可知：甲完全溶解，乙没有完全溶解，说明烧杯乙中上层清液为饱和溶液。
②溶解度曲线的交点表示该温度下固体溶解度相等，图2中P点的含义是时，硝酸钾、氯化钾溶解度相等。
③时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有水的两个烧杯中，充分搅拌后，现象如图1所示可知：烧杯乙中溶液为饱和溶液，时，烧杯甲中物质溶解度大于烧杯乙中物质溶解度，结合图2硝酸钾、氯化钾溶解度曲线可知：烧杯甲中是氯化钾，烧杯乙中是硝酸钾，氯化钾的溶解度随温度升高而增大，且时氯化钾完全溶解，将温度由升高到，硝酸钾肯定完全溶解，由②可知：时，硝酸钾、氯化钾溶解度相等相等，将温度由升高到，充分搅拌，烧杯乙中固体能全部溶解。
8.甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图1所示，如图2是选用图1中某种固体进行实验时的情况。下列说法正确的是
A．图2试管中固体对应图1中的丙
B．t2℃时，甲、乙两饱和溶液中溶质质量相等
C．t3℃时，将40g甲加入到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为80%
D．将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t2℃降温到t1℃，得到溶液的质量：丙>乙>甲
【答案】D
【解析】A、氢氧化钠固体溶于水放热，使温度升高，试管内的原来剩余的固体完全溶解，说明该物质的溶解度随着温度的升高而增大，图2试管中固体对应的不可能是图1中的丙，故A错误；
B、选项说法没有指明饱和溶液的质量，则t2℃时甲、乙两饱和溶液中溶质质量不一定相等，故B错误；
C、t3℃时，甲的溶解度为80g，将40g甲加入到50g水中，最多能溶解40g，所得溶液的溶质质量分数为：，故C错误；
D、将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t2℃降温到t1℃，甲、乙的溶解度减小，有晶体析出，t1℃时乙的溶解度大于甲，甲析出晶体的质量大于乙，丙的溶解度随温度的降低而增大，没有晶体析出，则得到溶液的质量：丙>乙>甲，故D正确。
故选：D。
9.如表是和在不同温度时的溶解度，小明用其中一种物质（X）进行了如图所示的实验（水蒸发忽略不计）。下列分析错误的是（ ）
A．X为B．③中溶液为X的不饱和溶液
C．④中溶液的质量为D．溶液中溶质的质量分数：②＝③＞④
【答案】C
【解析】A、根据表格中的数据可知，40℃时，KNO3溶解度为63.9g，NaNO3溶解度为103g，根据分析可知，X为NaNO3，说法正确，不符合题意；
B、根据分析可知，X为NaNO3，40℃时，NaNO3溶解度为103g，100g水加入100gNaNO3形成不饱和溶液，分成两等分，其中一份是溶液③，则③中溶液为X的不饱和溶液，说法正确，不符合题意；
C、溶液④在降温之前是溶液②分成两等份中的其中一份，降温前的溶液中溶剂质量=100g×12=50g，溶质质量=100g×12=50g，20℃时，NaNO3溶解度为88g，根据溶解度概念可知，20℃时，50g水中最多溶解44gNaNO3， 则的④中溶液的质量=50g+44g=94g，说法错误，符合题意；
D、溶液②中溶质的质量分数=，溶液③是溶液②的一部分，根据溶液的均一性，溶液③溶质质量分数=溶液②中溶质的质量分数=50%，根据C选项分析可知，溶液④中溶液质量=94g，溶质质量=44g，溶质的质量分数=，因此溶液中溶质的质量分数：②＝③＞④，说法正确，不符合题意。
故选C。
10.已知KNO3在20℃、30℃时的溶解度分别为31.6g、45.8g，某同学按下图所示步骤进行实验，下列说法正确的是（ ）

A．I中KNO3的质量分数为10.0%B．Ⅱ中溶液是30℃时KNO3的不饱和溶液
C．Ⅱ中KNO3的质量分数是I中的2倍D．Ⅲ中有KNO3晶体析出
【答案】B
【解析】A. I中硝酸钾全部溶解，溶质质量分数为。错误。
B. Ⅱ中溶剂质量为50g。30℃时硝酸钾溶解度为45.8g，则该温度50g水中最多溶解22.9g硝酸钾达到饱和，而此时加入的硝酸钾质量为5g+5g=10，溶液是不饱和溶液。正确。
C. Ⅱ中KNO3的质量分数为，不是I中的2倍，错误。
D. 20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，则50g水中最多溶解15.8g硝酸钾，而加入硝酸钾的质量为10g，能全部溶解，不会有晶体析出。错误。
故选：B。
11．下面的表格中列出了氯化铵在不同温度下的溶解度：
（1）从表中可得到的一条信息是 。
（2）在20℃时，向100g水中加入50g氯化铵，形成氯化铵的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液将其温度升高至60℃时，溶液的质量为 g，该溶液中溶质与溶剂的质量比为 。
（3）当氯化铵中混有少量氯化钠时，应该采用 方法提纯氯化铵。
【答案】（1）氯化铵的溶解度随温度升高而增大/氯化铵属于易溶性物质
（2）饱和 150 1：2
（3）降温结晶/冷却热饱和溶液
【解析】（1）由图可知，随着温度的升高，氯化铵的溶解度逐渐增大，即氯化铵的溶解度随温度升高而增大，20℃时氯化铵的溶解度为37.2g，大于10g，则氯化铵属于易溶性物质，故填氯化铵的溶解度随温度升高而增大或氯化铵属于易溶性物质。
（2）由图可知，20℃时氯化铵的溶解度为37.2g，20℃时，向100g水中加入50g氯化铵，只能够溶解37.2g氯化铵，形成氯化铵的饱和溶液，故填饱和；
由图可知，60℃时氯化铵的溶解度为55.2g，则将该溶液温度升高至60℃时，50g氯化铵完全溶解，溶液的质量=50g+100g=150g，故填150；
此时溶液中溶质与溶剂的质量比=50g：100g=1：2，故填1：2。
（3）由图可知，随着温度的升高，氯化铵的溶解度逐渐增大，且受温度影响较大，而氯化钠的溶解度虽然随着温度的升高逐渐增大，但受温度影响较小，当氯化铵中混有少量氯化钠时，应该采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法提纯氧化铵，故填降温结晶或冷却热饱和溶液。
模块一 思维导图串知识
模块二 基础知识全梳理（吃透教材）
模块三 教材习题学解题
模块四 核心考点精准练（6大考点）
模块五 小试牛刀过关测
（基础练15题）
（提升练11题）
1.理解饱和溶液和不饱和溶液的概念，相互转化的方法。
2.了解溶解度含义，能依据给定的数据绘制溶解度曲线，会利用溶解度曲线查阅相关物质的溶解度。
3.了解溶解度的主要外界影响因素和应用。
4.知道气体溶解度的影响因素，能利用气体溶解度的知识解释身边的生活现象。
溶解性
易溶物质
可溶物质
微溶物质
难溶物质
20℃溶解度(g)
大于10g
10g-1g
1g-0.01g
小于0.01g
教材习题01
1.下列关于饱和溶液的说法中，正确的是( )。
A.不能再溶解某种溶质的溶液
B.在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液
C.在一定温度下，不能再溶解某种溶质的溶液
D.在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液
解题思路
A.饱和溶液的定义是在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液。A选项没有提到温度和溶剂量的限制，不准确。例如，改变温度时，溶液可能由饱和变为不饱和或反之。
B.选项缺少温度条件，在不同温度下，一定量溶剂中溶解溶质的量是不同的。
C.C选项只提到温度，没有规定溶剂量，也不准确。
【答案】D
教材习题02
不同温度下NaCl的溶解度如下表所示。在20℃时，将50gNaCl加入盛有100g水的烧杯中，充分溶解得到溶液。下列说法中，正确的是( )。
A.20℃时烧杯中溶液的质量为150g
B.20℃时再加入50g水，充分搅拌后烧杯中仍有固体剩余
C.升温到100℃，烧杯中的饱和溶液变为不饱和溶液
D.20~100 ℃时，NaCl的溶解度随温度的升高而增大
解题思路
在20°C时，根据溶解度表，100g水中最多能溶解36.0gNaCl。将50gNaCl加入100g水中，只能溶解36.0g，溶液质量应为136g，而不是 150g，所以 A 选项错误。
20°C 时，100g水中最多溶解36.0g NaCl，已经加入 50g NaCl，若再加入50g水，那么150g 水中最多能溶解54g（因为溶解度与溶剂质量成正比），50g NaCl能完全溶解，不会有固体剩余，所以B选项错误。
C.20°C时，50gNaCl加入100g水中形成饱和溶液。当升温到100°C时，100g水中能溶解39.8g NaCl，50g＞39.8g，溶液依然是饱和溶液，有固体剩余，所以 C 选项错误。
D.从溶解度表可以看出，20-100°C时，NaCl的溶解度从36.0g逐渐增大到39.8g，即NaCl的溶解度随温度的升高而增大，所以 D 选项正确。
【答案】D
选项
分析
判断
A
溶液的饱和、不饱和与溶液的浓稀程度没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液
×
B
析出晶体后的溶液不能继续溶解该溶质，一定是该物质在该温度下的饱和溶液
√
C
一定温度下某物质的饱和溶液，肯定不能再溶解该物质了，但还可以溶解其他物质
×
D
饱和溶液转化为不饱和溶液可通过改变温度的方法，若过程中无晶体析出，则溶质质量分数不变
×
0℃
10℃
20℃
30℃
氯化钠
35.7g
35.8g
36.0g
36.3g
碳酸钠晶体
7.0g
12.5g
21.5g
38.8g
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
硝酸钾
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110.0
氯化钠
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
温度/℃
20
40
60
溶解度/g
31.6
63.9
110
88.0
103
125
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
溶解度/g
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2.
60.2
65.6