湖南省衡阳市八中2024-2025学年高一上学期第三次月考化学试卷（Word版附解析）

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注意事项：本试卷满分为100分，时量为75分钟
可能用到的相对原子质量：Ba：137 O：16 H：1 Fe：56 C：12 Cu：64 Na：23 S：32 K：39
一、单选题(每题3分)
1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是
A. “雾失楼台，月迷津渡”，雾属于胶体，能产生丁达尔效应
B. 碳酸钠晶体()失去结晶水的过程，称为风化，属于物理变化
C. “爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”诗句中涉及氧化还原反应
D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
2. X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素在周期表中的位置如图所示，W的原子序数是Y的两倍。下列说法正确的是
A. X、Y形成的化合物会产生酸雨、光化学烟雾等
B. 最简单氢化物的热稳定性：
C. Z的最高价氧化物具有良好的导电性
D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：
3. 下列溶液中的物质的量浓度与50mL1ml·L-1中的物质的量浓度相等的是
A. 100mL2ml·L-1KCl溶液B. 25mL2ml·L-1溶液
C. 50mL2ml·L-1NaClO溶液D. 75mL1ml·L-1溶液
4. 在下列条件下，一定能大量共存的离子组是
A. 使紫色石蕊变红的溶液中：、、、
B. 无色透明的溶液中：、、、
X
Y
Z
W
M
C. 的溶液中：、、、
D. 与铝反应能放出氢气的溶液中：、、、
5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 常温下，1ml/L的HCl溶液中含有的氢离子数为
B. 16.9g过氧化钡()固体中阴、阳离子总数为
C. 个氢氧化铁胶体粒子的质量是107g
D. 1ml氯气溶于足量的水，转移电子数为
6. 自由能大小可以反映物质氧化能力的相对强弱，自由能越大，氧化能力越强。锰元素的自由能-氧化态图如图所示，下列说法不正确的是
A. 碱性条件下MnO2易被还原为Mn(OH)2
B. 碱性条件下的氧化能力明显降低
C. 中Mn为+7价
D. 酸性条件下1个被充分还原，转移5个电子
7. 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是
A. 用石灰乳制漂白粉：
B. 加碘盐与药物碘化钾片尽量不要同时服用：
C. 用氯化铁溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：
D 用硫代硫酸钠溶液脱氯：
8. 硫酰氯()常用于制造医药品、染料等，某实验小组拟用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯，装置如图所示：
已知：的沸点为69℃，遇水能发生剧烈反应并产生白雾。下列说法错误的是
A. 装置①中，为了提高浓盐酸的利用率，可控制分液漏斗缓慢逐滴滴加
B. 装置②中试剂是饱和食盐水，装置③中试剂是浓硫酸
C 装置④需要热水浴，控制温度超过69℃，装置⑤需要冰水浴
D. “尾气处理”时需在装置⑤后接装有氢氧化钠溶液的洗气瓶
9. 钠在空气中燃烧，发现其产物中混有黑色物质，某研究小组对黑色物质进行如图所示的实验探究。下列推测错误的是
A. a试管中的现象说明钠的燃烧产物中可能含有
B. b试管的溶液为无色，推测滤液中含有
C. 由上述实验现象可得与硫酸反应离子方程式为
D. 滤渣中黑色物质产生的原因可能是
10. 1898年，居里夫人发现了元素钋()，是已知最稀有的元素之一，在地壳中含量约为100万亿分之一、的放射性能使空气发生电离，它与铍混合可作为中子源，也用作静电消除剂。下列说法不正确的是
A. 含有的中子数为126
B. P元素位于元素周期表中第六周期第ⅥA族
C. 的最外电子层为Q层
D. 的衰变核反应方程为，则X为He元素
11. 化学兴趣小组采用次氯酸钙与浓盐酸反应制取氯气，并探究了氯气的性质。实验装置如图所示(已知：Br2溶于水显橙黄色，I2溶于水显棕黄色)，下列说法正确的是
A. 将a处次氯酸钙换成二氧化锰也可达成实验目的
B. 湿润的pH试纸先变红后褪色，说明Cl2有酸性和漂白性
C. 观察到c处溶液变红，d处变为橙黄色，e处变为棕黄色，能说明氧化性：Cl2＞Br2＞I2
D. 次氯酸钙与浓盐酸反应每生成1ml氯气转移1ml电子
12. 下列说法正确的是
A. 0.1ml/L溶液的酸性：B. 氧化性
C. 碱金属单质的密度随着原子序数的增加逐渐增大D. ⅠA族元素都是碱金属元素
13. 从某含有、、工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下，则下列说法不正确的是
A. 试剂a铁，试剂b为稀硫酸
B. 加入试剂a过程中，有红色固体析出后，说明溶液中已经反应完全
C. 试剂c可为溶液，相应的反应为
D. 溶液W可作“腐蚀液”腐蚀覆铜板
14. 将一定量的氯气通入的氢氧化钾浓溶液中，加热少许时间后，恰好完全反应，测得溶液中含氯元素的离子有：。下列说法不正确的是
A. 一共消耗了氯气
B. 当溶液中时，反应的离子方程式为：
C. 若反应中转移的电子为，则
D. 反应生成的有一定的氧化性
二、非选择题(每空2分)
15. 氯化亚铜常作催化剂。以下是从含、的电镀废水中制备氯化亚铜的工艺流程图。
如图是滤液中、的含量与pH的关系及CuCl产率与pH的关系图。
（1）在电镀废水中加碱产生沉淀，过滤得到电镀污泥，则电镀污泥的主要成分为___________；
（2）由反应①制备CuCl时的最佳pH在___________左右；
（3）对CuCl产率探究时发现反应①在隔绝空气下进行时CuCl产率较高，由此推测CuCl具有___________性；
（4）写出反应①中化学反应方程式：___________；
（5）隔绝空气条件下，从滤液中制得晶体的实验操作为：___________；
（6）取晶体4.34g隔绝空气条件下，失去结晶水后得固体3.26g，所得固体溶于水分成二等份，一份加入足量溶液，得到白色固体2.33g；另一份加入足量NaOH溶液后，加热、灼烧得红色粉末0.4g。写出晶体的化学式：___________。
16. 铁的化合物在工业生产以及人体健康等方面具有重要作用。回答下列问题：
（1）人体易吸收亚铁离子，补铁时常食用维生素C，其中维生素C的作用是___________；
（2）重金属对水资源的污染性极大。电镀废水中的铬主要以(Cr为＋6价)的形式存在。可采用以下方案除去电镀废水中的Cr(Ⅵ)。
使用不同的还原剂可选用(300元/吨)、(2100元/吨)(其中Cr被还原为＋3价)，除铬率随pH的变化如图所示。
①综合考虑工业成本，工业上更适合采用___________为还原剂进行除铬，该还原剂使用的最佳___________。
②在酸性条件下，与反应的离子方程式为___________，氧化性：___________(填“>”或“”或“