湖南省岳阳市岳阳县第一中学2024-2025学年高一上学期1月期末考试化学试卷（Word版附答案）

这是一份湖南省岳阳市岳阳县第一中学2024-2025学年高一上学期1月期末考试化学试卷（Word版附答案），共9页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。
1．化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是
A．、合金熔点低，可用作原子反应堆的导热剂
B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
C．节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的是不同金属元素的焰色
D．四氧化三铁是一种红棕色粉末，常用作油漆或涂料的红色颜料
2．化学与生活、生产和社会发展密切相关。下列说法正确的是
A．医用口罩所用的熔喷布是一种聚丙烯材料，聚丙烯可以使溴水褪色
B．用二氧化硅可以制成计算机、通信设备和家用电器等的芯片
C．能将某些色素氧化褪色，可用作有色布匹的漂白剂
D．液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂
3．煤的气化是一种重要的制氢途径。在一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应来生成水煤气。下列说法正确的是
A．将炭块粉碎，可加快反应速率
B．平衡时向容器中充入惰性气体，平衡逆向移动
C．增大的量，可以增大活化分子百分数
D．增大碳的量，可以提高的转化率
4．对下列图像的解释正确的是
A．向一定体积的氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，混合液导电能力随时间变化的曲线
B．该反应类型属于图中阴影部分
A．AB．BC．CD．D
5．我国科学家首次在实验室实现CO2到淀粉的合成，其路线如下，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．11.2L CO2含有的共价键数目为NA
B．3.2g CH3OH经醇氧化酶氧化为HCHO，转移电子数目为0.2NA
C．0.5ml DHA含有的羧基数目为NA
D．1ml淀粉与乙酸酯化，最多可消耗的乙酸分子数目为3nNA
6．下列曲线中，可以描述乙酸（甲， Ka=1.8×10-5）和一氯乙酸（乙， Ka=1.4×10-3）在水中的电离程度与浓度关系的是
A．AB．BC．CD．D
7．在一定条件下，与按下式反应：，下列判断正确的是
A．该反应属于化合反应
B．氧化性：
C．光照过程中氯水的随时间变化的曲线(已知：氢离子浓度越大，越小)
D．氯化钠溶液能够导电的示意图
C．还原性：
D．还原剂为，氧化剂为
8．某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法正确的是
A．分子中含有四种官能团
B．该有机物可以发生取代、加成、氧化、置换、水解反应
C．该有机物的分子式为C11H12O4
D．与钠和氢氧化钠溶液都能发生反应，且得到的有机产物相同
9．向50mL溶液中加入足量稀硫酸充分反应后，放出2.56kJ的热量。向50mL稀盐酸溶液中加入足量充分反应后，放出1.1kJ的热量，则硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应的热化学方程式为
A．
B．
C．
D．
10．下列说法正确的是
①溶液中含有杂质，可加入少量盐酸除杂
②通常状况下氯气能和反应，氯气的储存不能用铁质容器
③在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到作催化剂的合金材料
④、、互为同位素，、是氧元素的同素异形体
⑤1869年，俄国化学家门捷列夫将元素按核电荷数从小到大依次排列，制出了第一张元素周期表
⑥离子键是阳离子、阴离子的相互吸引
⑦共价化合物中可能有离子键
A．①②③⑦B．④⑤⑥C．④D．①②③④⑤⑥
11．工业上以钛铁矿(FeTiO3，其中Fe为+2价)为主要原料制备金属钛的工艺流程如图所示，下列说法正确的是
A．“氯化”过程中，每生成0.1 ml CO气体，转移电子0.2 ml
B．由TiCl4制备Ti的过程中，Ar的作用是防止Ti被氧化，因此也可用N2代替
C．理论上，每制得1 ml Ti，需要48 g Mg
D．用于还原的Mg工业上可以采用电解熔融MgO的方法制取
12．用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574kJ·ml-1
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1160kJ·ml-1
下列说法不正确的是
A．由反应①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-Q，Q>574kJ·ml-1
B．等物质的量的甲烷分别参加反应①、②，反应转移的电子数不同
C．4NO2(g)+2N2(g)=8NO(g) ΔH=+586kJ·ml-1
D．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，则转移的电子总物质的量为1.6ml
13．有关铁及其化合物的说法中，错误的是
A．生铁和钢都是铁碳合金，钢的含碳量更高，性能更好
B．由图示操作可制取Fe(OH)2
C． Fe(OH)2是一种白色固体，不稳定，在空气中易被氧化成灰绿色，最后变为红褐色
D．Fe3O4、Fe(OH)3都可以由化合反应制得
14．实验室用以下装置(夹持和水浴加热装置略)制备乙酸异戊酯(沸点142℃)，实验中利用
环己烷-水的共沸体系(沸点69℃)带出水分。已知体系中沸点最低的有机物是环己烷(沸点81℃)，其反应原理：

下列说法错误的是
A．以共沸体系带水促使反应正向进行B．反应时水浴温度需严格控制在69℃
C．接收瓶中会出现分层现象D．根据带出水的体积可估算反应进度
15．2NO2(红棕色)N2O4(无色) 。将一定量的NO2充入注射器中并密封，改变活塞位置，气体透光率随时间的变化如图所示(颜色越深，透光率越小)。下列说法正确的是
A．a、b、d点：处于平衡状态
B．b点操作：将注射器的活塞向外拉
C．若在c点将温度降低，其透光率将减小
D．d点：υ正＜υ逆
16．某溶液仅由、、、、、、中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：
根据以上实验判断，下列推断错误的是
A．少量气体1通入澄清石灰水中，溶液变浑浊
B．白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解
C．上述实验无法确定原溶液中是否存在，需进一步通过焰色试验确定
D．滤液2中加入碳酸钠溶液一定会产生白色沉淀
二、填空题（共12分）
17．（本题12分）价类二维图(化合价和物质类别的关系图)有利于我们分类研究物质，系统掌握物质的性质。如图为钠和氯的价类二维图，请据图完成下列问题：
(1)A和B属于电解质的有 (填化学式)；
(2)研究发现，具有漂白性是因为不稳定，分解释放出活性氧原子[O]，[O]具有很强的氧化性，可将部分有色的物质氧化成无色(或白色)物质，则下列与[O]性质相似的物质是 。(填序号)
① ② ③活性炭
(3)写出由二氧化锰制备氯气的化学反应方程式： ；
(4)配制的，需要用托盘天平称取的质量为 ；配制过程中需要玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶外，还有 ；若溶液配制过程遇到下列情况，溶液的浓度将偏低的是 (填写序号)。
①容量瓶在使用前未干燥，底部有少量蒸馏水
②忘记将洗涤液转入容量瓶
③定容时俯视容量瓶刻度线
④定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线
三、解答题（共40分）
18．（本题14分）合成氨是目前人工固氮最重要的途径，研究合成氨的反应和氨气的用途具有重要意义。工业上合成氨的反应为：。请回答下列问题：
(1)①合成氨反应过程片段的作用机理，可以用如下模拟示意图表示。
写出符合在催化剂表面合成氨反应过程的正确排序 (用字母标号表示)。
②已知：键能是指气态分子中1 ml化学键解离成气态原子所吸收的能量或气态原子形成1 ml化学键所放出的能量。结合下表中化学键的键能数值，计算合成氨反应中生成2 ml NH3(g)时 (填“吸收”或“放出”)的热量是 kJ。
(2)某同学在实验室模拟工业合成氨的反应：恒温下，在2 L定容密闭容器中通入1 ml N2(g)和3 ml H2(g)，催化剂存在下发生反应。
①容器中压强(P)随时间(t)的变化图象如图所示，测得p2=0.8p1，反应开始至5 min，用NH3的浓度变化表示反应的平均速率为 ml/(L·min)，平衡时氢气的转化率为 。
②下列情况能说明该反应一定达到化学平衡状态的是 (填标号)。
A．每消耗nmlN2的同时生成2n ml NH3 B．3v正(H2)=2v逆(NH3)
C．H2的含量保持不变 D．混合气体的平均相对分子质量不变
(3)潜艇中使用的液氨—液氧燃料电池工作原理如图所示。
化学键
H-H
N-H
N≡N
键能/(kJ·ml-1)
436
391
946
①电极b为电池的 (填“正极”或“负极”)。
②电极a的电极反应式为 。
19．（本题12分）甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
I．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH1
II．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2
(1)在恒容密闭容器进行反应I，测得其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
①ΔH1 0，其理由是 。
②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 。
A．c(CO)=c(CO2) B．容器内CO2的体积分数保持不变
C．容器内气体密度保持不变 D．容器中压强保持不变
③图甲、图乙分别表示反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况。图甲中t2时刻发生改变的条件是 ，图乙中t2时刻发生改变的条件是 。
④若1200℃时，在某时刻平衡体系中CO2(g)、H2(g)、CO(g)、H2O(g)的浓度分别为2ml/L、2ml/L、4ml/L、4ml/L，此时v(正) v(逆)(填大于、小于或等于)。
(2)某温度时另一恒容容器中进行反应II，若开始时按n(CO)∶n(H2)=1∶2通入CO和H2，测得容器中总压强为pkPa，5min时反应达到平衡，测得容器内气体总压强为p0kPa。
t/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
①v(H2)= kPa·min−1。
②该温度下反应的平衡常数Kp= (Kp是用分压表示的平衡常数)。
20．（本题14分）某班同学用如下实验探究、的性质。回答下列问题：
(1)在小烧杯中加入蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸至液体是透明的红褐色，停止加热，即制得 。
(2)甲组同学通过研究对稳定性的影响，得到如图1所示结果，增强稳定性的措施为 。
(3)乙组同学为探究与的反应，进行如图2所示实验：
①与反应的离子方程式为 。
②为了探究白色沉淀产生的原因，向学们查阅资料得知：
i．是难溶于水的白色固体；
ii．的化学性质与相似；
iii．
填写实验方案：
实验方案
实验现象
步骤1：取的溶液，向其中滴加3滴
无明显现象
与反应的离子方程式为 。
(4)市售某种补铁口服液的主要成分是葡萄糖酸亚铁。根据名称认为该糖浆中含有，设计方案进行验证。
①方案i中预期现象与实验现象相同，并不能证明补铁口服液中一定含有，猜想理由是 。
②方案ii中现象是 ，则证明口服液中含。
溶液
步骤2：取的溶液，向其中滴加3滴溶液
产生白色沉淀
方案
加入试剂
方案i
酸性溶液
方案ii
依次加入5滴溶液，氯水
17．(1)
(2)②
(3)
(4) 7.5g 胶头滴管 ②④
18．(1) cbead 放出 92
(2) 0.08 40% CD
(3) 正极 2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O
19．(1) > 随着温度升高，化学平衡常数增大，平衡正向移动，则该反应为吸热反应 B 使用催化剂或增大压强 从体系中分离出H2或降低温度 小于
(2) (p−p0) (kPa)-2
20．(1)胶体
(2)控制溶液在6以下
(3)
(4) 补铁口服液中除了外还有其他还原剂，溶液褪色不一定是被还原 加入溶液后无明显现象，加入氯水后溶液变红色
题号
1
2
3
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5
6
7
8
9
10
答案
D
D
A
A
B
B
C
B
C
C
题号
11
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14
15
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答案
C
B
A
B
D
C