湖南省株洲市第二中学2024-2025学年高一上学期期末质量检测化学试卷（Word版附答案）

这是一份湖南省株洲市第二中学2024-2025学年高一上学期期末质量检测化学试卷（Word版附答案），共11页。试卷主要包含了化学与生活、环境和生产密切相关，茶卡盐湖的盐雕，主要原料是食盐，下列有关离子方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。
时量：75分钟 满分：100分 得分：_____
第Ⅰ卷（选择题）
可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 Na~23 S~32 Cl~35.5 K~39 Mn~55 Fe~56
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1.化学与生活、环境和生产密切相关。下列说法错误的是
A.节日燃放的五彩缤纷的烟花利用了某些金属元素的焰色
B.Ti-Fe合金室温下可吸收氢气形成金属氢化物，可作储氢材料
C.胶体粒子的直径范围是
D.由于范德华力的存在，、等气体在降温或加压时凝结成液态或固态
2.科学家创造出了由18个碳原子构成的稳定碳环，该分子具有半导体特性，其合成过程如图所示。下列说法正确的是
A.是酸性氧化物B.的摩尔质量为328
C.中子数为8的碳原子：D.和石墨都是碳元素的同素异形体
3.用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.中离子的数目为
B.中共价键的数目为
C.中原子的数目为
D.溶液中的数目为
4.泡腾片是利用有机酸和碳酸氢钠在水中发生反应，并释放大量，状如泡腾，故名泡腾片。下列说法正确的是
A.碳酸氢钠属于碱
B.碳酸氢钠溶于水的电离方程式：
C.的结构式为
D.泡腾片溶于水发生的反应是氧化还原反应
5.脲铵氮肥的成分可表示为或。下列说法正确的是
A.氮肥可以提高农作物的产量，施用时越多越好
B.原子半径：
C.中只含有非金属元素，属于共价化合物
D.C、N、S分别形成的含氧酸一定是强酸
6.茶卡盐湖的盐雕，主要原料是食盐。下列有关说法错误的是
A.溶液属于电解质
B.氯化钠的形成过程可表示为
C.干燥的固体不导电
D.固体受热熔化时，离子键发生了断裂
7.罗布泊是世界上最大的硫酸钾肥生产基地，将其地下卤水经过一系列操作可得到钾盐镁矾。下列离子在钾盐镁矾溶液中能大量存在的是
A.B.C.D.
8.可除去水体中过量氨氮（以表示），其反应方程式为，下列有关叙述错误的是
A.中氯元素为+1价，具有强氧化性
B.氧化剂和还原剂的物质的量之比为
C.该反应中，生成（标准状况下），转移的电子为
D.该反应中是氧化产物
9.下列有关离子方程式正确的是
A.将溶于水：
B.溶液腐蚀覆铜板：
C.将溶液和溶液混合：
D.将铝片投入氢氧化钠溶液：
10.下列实验操作或装置正确且能达到相应实验目的的是
11.《化学》第一册“方法导引”栏目呈现了多种学习方法，有关说法错误的是
A.分类：运用分类的方法，可以发现物质及其变化的规律，预测物质的性质及可能发生的变化
B.实验室制取气体装置设计：将实验室制备的，依次通过盛有浓硫酸、饱和溶液的除杂装置，可以得到干燥纯净的
C.认识元素及其化合物性质的视角：制备，既可以基于物质类别从与酸或盐溶液反应获得，也可以基于元素价态设计与反应获得
D.预测：锂、钠、钾都是第ⅠA族元素，锂电池是当前的主流电池，所以，钠电池和钾电池可能是新能源电池的发展趋势
12.下列有关实验操作、现象和结论都正确的是
A.制备氢氧化铁胶体
B.观察钾盐的焰色
C.比较和的稳定性
D.配制的稀硫酸
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
取少量可能变质的样品加水溶解，加入溶液，产生白色沉淀，过滤后向沉淀中加入
白色沉淀部分溶解
样品部分变质为
13.Harber法制备的反应原理为，该方法制得的产品纯度较高，装置如下图所示（加热、夹持装置略）。下列说法错误的是
A.反应开始前通入的目的是排出装置内的空气
B.在加热中毛细管的作用是平衡气压，隔绝空气
C.如果加热时温度过高或反应时间过长，会导致的产率降低
D.当反应过程中转移电子时，得到
14.过氧化钙是一种白色或淡黄色粉末，难溶于水，可作缓释供氧剂、医用防腐剂、消毒剂，以下是制备的一种方法。
下列说法正确的是
A.步骤Ⅰ中反应的离子方程式：
B.反应在冰水浴中进行只是为了防止分解
C.步骤Ⅱ中反应的化学方程式：
足量稀盐酸
B
向某待测溶液中先加稀盐酸酸化，无明显现象，再滴入几滴溶液
有白色沉淀生成
该待测溶液中一定含有
C
向可乐罐里加盐酸
开始无明显现象，一段时间后产生气泡
可乐罐是铁制品
D
将表面可能变质的钠块投入水中
产生无色无味的气体
已变质为
D.可用于长途运输鱼苗，仅体现了可作供氧剂选择题答题卡
第Ⅱ卷（非选择题）
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15.（14分）人类在四千五百多年前就开始使用铁器，铁及其化合物已广泛应用于生产和生活中。
（1）沾有水的铁锅在高温火焰上灼烧会发黑，该反应的化学方程式为_______________________。
（2）铁的氧化物种类较多，其中常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料成分是_____（用化学式表示）。
（3）是难溶于水的白色固体，是重要的工业原料，可用于生产补血剂。
①在物质的分类中，属于_____（填字母）。
A.碳酸盐B.铁盐C.难溶盐
②为验证的性质，进行如下实验：
步骤一：向固体中加入稀盐酸，固体溶解并产生无色气体，溶液为浅绿色；向浅绿色溶液中加入溶液，无明显现象。
步骤二：向步骤一所得溶液中滴入几滴新制氯水，溶液变为红色。
根据实验现象，步骤一中发生反应的离子方程式为_______________。步骤二中滴入氯水后，反应的化学方程式为_________________________________。
（4）高铁酸钠是一种新型、高效、多功能的绿色水处理剂。
①干法制备高铁酸钠的主要反应为，该反应中还原剂是_____（填化学式）。
②湿法制备高铁酸钠是在碱性环境中进行：
，可知在碱性条件下氧化性：_____（填“大于”“等于”或“小于”）。
③处理饮用水时发生的化学反应主要为，产生的胶体具有吸附性，当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，这种现象叫做_____________。
16.（15分）实验室利用下图所示装置（夹持、加热仪器已省略）将氯气通入熔融硫黄制备。
查阅资料：
常温下是一种红棕色液体，沸点：（分解），溶于水并发生剧烈反应，生成、和。
回答下列问题：
（1）已知分子结构与相似，请写出的电子式：__________。
（2）装置I中盛放浓盐酸的仪器名称为_____，发生反应的离子方程式为_______________。
（3）试剂a的名称为_______________。
（4）实验过程中，加热装置Ⅳ时需将温度控制在，其最佳加热方式为_______。
（5）与水反应的化学方程式为_________________________________。
（6）装置Ⅵ中碱石灰的作用是_________________________________。
（7）反应结束后向装置中通入一段时间的目的是_____________________________。
17.（14分）随着人们对科学的认识不断深入，元素周期表演变出多种形式。如图是扇形元素周期表的一部分（前四周期的元素），表中每一个字母代表一种元素，请根据要求回答下列问题。
（1）Q元素在周期表中位于第三周期第_____族。
（2）写出M元素的简单离子结构示意图：_______________。
（3）由元素A和M组成的化合物中含有的化学键为______________。
（4）E、G、L的简单离子半径由大到小的顺序为__________（用离子符号表示）。
（5）写出元素E和D的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方_________________________。
（6）锶（Sr）是人体必需的微量元素，在人体内的代谢与极为相似。已知锶元素位于元素周期表中第五周期第ⅡA族。
①预测锶单质的还原性比钙单质的还原性__________（填“弱”或“强”）。
②下列推断正确的是__________（填字母）。
A.含锶矿泉水中“锶”的存在形式为
B.碱性：
C.碳酸锶是一种可溶性盐
D.锶与水反应比钙更剧烈
（7）在周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，这种性质相似的经验规则被称为对角线规则。根据这一规则得知与的性质类似，请写出与溶液反应的化学方程式：_________________________________。
18.（15分）某种清洁剂具有超强洁净力，可去除油污、杀菌漂白，其主要成分为过碳酸钠。联合法制备过碳酸钠的工业流程如图所示。
（1）在“热解”中发生反应的化学方程式为______________，该流程中可循环利用的物质是________。
（2）过碳酸钠具有和的双重性质，下列物质不会使过碳酸钠失效的是_____（填字母，下同）。
A.B.稀盐酸C.溶液D.溶液
（3）鉴别同浓度溶液和溶液的试剂可用。
A.稀盐酸B.澄清石灰水C.酚酞D.溶液
（4）某学习小组欲测定过碳酸钠样品中的含量，其反应原理为。
①配制溶液：
a.通过计算，需称量的质量为_____；
b.配制时，用到的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、__________；
c.定容时俯视刻度线，对所配溶液浓度的影响：__________（填“偏低”“偏高”或“无影响”）。
②测定过碳酸钠样品中的含量：
取过碳酸钠样品配成溶液，加入足量稀硫酸酸化，滴加溶液，恰好完全反应时，
消耗溶液，该过碳酸钠样品中的质量分数为_________（结果保留小数点后一位）
2024年高一第一学期期末质量检测考试
化学参考答案
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1.C 考查知识点：生活中的化学
【解析】合金能大量吸收形成金属氢化物，将这些金属氢化物加热，它们又会分解，将储存在其中的氢气释放出来，可做储氢材料，B正确；胶体粒子的直径范围是，C错误；由于范德华力的存在，、等气体在降温或加压时凝结成液态或固态，D正确。
2.D考查知识点：物质的类别、摩尔质量、核素、同素异形体
【解析】是不成盐氧化物，A错误；的摩尔质量为，B错误；中子数为8的碳原子可表示为，C错误；和石墨都是碳元素的同素异形体，D正确。
3.B 考查知识点：阿伏加德罗常数
【解析】中含有和，离子的数目为，A错误；的物质的量为，所含共价键的数目为，B正确；没有说明在标准状况下，无法计算，C错误；溶液的体积未知，无法计算，D错误。
4.C 考查知识点：碳酸氢钠的性质与用途
【解析】碳酸氢钠属于盐，A错误；碳酸氢钠溶于水的电离方程式为，B错误；的结构式为，C正确；泡腾片溶于水后，碳酸氢钠与有机酸发生复分解反应，是非氧化还原反应，D错误。
5.B 考查知识点：元素周期律
【解析】氮肥施用过多会导致土壤板结，水体富营养化等问题，同时也会增加成本，A错误；根据元素周期律，原子半径：，B正确；属于离子化合物，C错误。C形成的含氧酸是弱酸，、形成的含氧酸不一定是强酸，如、等，D错误。
6.A 考查知识点：物质类别、形成过程及变化过程
【解析】电解质是纯净物，溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，A错误；氯化钠的形成过程可表示为，B正确；干燥的固体不导电，C正确；固体受热熔化
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
D
B
C
B
A
D
C
D
A
B
A
D
C
时，和之间的离子键发生了断裂，D正确。
7.D 考查知识点：特定情境下的离子共存
【解析】与溶液中的反应，生成沉淀，不能大量共存，A不符合题意；与溶液中的反应，生成沉淀，不能大量共存，B不符合题意；与溶液中的反应，生成沉淀，不能大量共存，C不符合题意；与溶液中的离子不反应，可大量共存，D符合题意。
8.C 考查知识点：氧化还原反应基本概念
【解析】中氯元素为+1价，从化合价角度分析具有强氧化性，A正确；根据题干中化学方程式的化合价变化分析，是氧化剂，是还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2，B正确；反应生成（标准状况下），，转移电子，C错误；反应中是氧化产物，D正确。
9.D 考查知识点：离子方程式的书写
【解析】溶于水：，A错误；溶液腐蚀覆铜板：，B错误；将溶液和溶液混合：，C
错误；将铝片投入氢氧化钠溶液：，D正确。
10.A 考查知识点：配制溶液、物质制备与性质比较、焰色试验实验操作
【解析】制备氢氧化铁胶体，是向沸水中逐滴滴加饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，A符合题意；钾盐的焰色需要透过蓝色钴玻璃进行观察，B不符合题意；碳酸钠受热难分解，碳酸氢钠不稳定，受热易分解，比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性时应将碳酸钠放在大试管中，碳酸氢钠放在小试管中，则所给装置不能达到比较碳酸钠和碳酸氢钠稳定性的目的，C不符合题意；浓硫酸应稀释冷却后转移到容量瓶中，容量瓶不能用来直接溶解固体或稀释溶液，D不符合题意。
11.B考查知识点：分类思想、价类视角、预测、实验装置设计
【解析】运用分类的方法，可以发现物质及其变化的规律，预测物质的性质及可能发生的变化，A正确；实验室通过碳酸钙与盐酸反应制备，其中含有和水蒸气，依次通过盛有饱和溶液、浓硫酸的除杂装置，可以得到干燥纯净的，B错误；制备，既可以设计与硫酸或溶液反应获得，也可以设计与反应获得，C正确；锂、钠、钾都是第族元素，锂电池是当前的主流电池，根据元素周期律，钠电池和钾电池可能是新能源电池的发展趋势，D正确。
12.A 考查知识点：物质的性质、检验方法等
【解析】若样品变质成，可通过检验进行分析，将可能变质的样品加水溶解，加入溶液，产生的白色沉淀为硫酸钡和亚硫酸钡的一种或两种，过滤所得固体加足量稀盐酸，白色沉淀部分溶解，即亚硫酸钡溶解，硫酸钡不溶解，则说明样品部分变质为，A正确；加稀盐酸酸化时引入了，再滴加溶液生成白色沉淀不能证明原溶液中的存在，正确的操作方法是先滴入几滴溶液，观察现象，再加入少量稀硝酸，观察现象，B错误；向可乐罐里加盐酸，开始无明显现象，一段时间后产生气泡，该现象符合活泼金属及其氧化物的性质，所以可乐罐可能是铁制品或者铝制品，但实际生活中可乐罐常是铝制品，C错误；钠在空气中被氧化为氧化钠，钠与水反应生成氢气，氢气为无色无味的气体；D错误。
13.D 考查知识点：制备型实验的分析、评价与计算
【解析】反应开始前需要通入的目的是排出装置内的空气，防止空气将氧化，A正确；在加热中毛细管的作用是平衡气压，隔绝空气，B正确；如果加热时温度过高或反应时间过长，可能生成，导致的产率降低，C正确；根据题干所给的化学方程式：，生成转移电子，得到，D错误。
14.C 考查知识点：反应过程的分析与评价
【解析】步骤Ⅰ中反应的离子方程式是，A错误；反应在冰水浴中进行，可以防止温度过高导致一水合氨挥发和过氧化氢分解，也可以降低产物溶解度，便于结晶析出，B错误；步骤Ⅱ中发生的反应为氯化钙溶液与氨水、过氧化氢在冰水浴中反应生成八水过氧化钙沉淀和氯化铵，反应的化学方程式为，C正确；长途运输鱼苗时，难溶的、具有强氧化性的过氧化钙不易潮解，可用作消毒剂，与水缓慢反应生成氢氧化钙能吸收鱼苗呼出的二氧化碳，同时调节溶液，生成的氧气可以供鱼苗呼吸，D错误。
二、非选择题（本题共4小题，共58分，除标注外，其余每空2分）
15.（14分）
（1）（未注明条件，给1分，共2分）
（2）（1分）
（3）①AC（少选给1分，错选不给分，共2分）
②
（4）①、（少写给1分，错写不给分，共2分）
②小于 ③丁达尔效应（1分）
考查知识点：物质分类、组成、性质及用途、实验方案的设计与评价
【解析】（1）铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，化学方程式为。
（2）是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料。
（3）①属于盐类，从阳离子角度分类是亚铁盐，从阴离子角度分类是碳酸盐，是难溶于水的白色固体，从溶解性角度分类是难溶性盐。
②步骤一中为碳酸亚铁和盐酸反应生成二氧化碳、氯化亚铁和水，则反应的离子方程式是；向步骤一中所得溶液中滴入几滴氯水，将氧化成,再结合生成，则溶液变为红色；步骤二中滴入氯水将氧化成的化学方程式是。
（4）①，该反应中，中铁元素化合价由升高为，中部分氧元素化合价由-1升高为0，还原剂是、。
②该离子方程式中铁元素化合价升高，故为氧化产物，氧元素化合价降低，故为氧化剂，氧化剂的氧化性大于氧化产物，故碱性条件下氧化性：小于。
③高铁酸钠处理水过程中形成了胶体，胶体具有吸附性，能吸附悬浮物。光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，这种现象叫做丁达尔效应。
16.（15分）
（1）：
（2）分液漏斗（1分）
（不写反应条件扣1分，没气体符号不扣分，共2分）
（3）饱和的食盐水（或饱和溶液）
（4）水浴加热
（5）（未写沉淀或气体符号不扣分）
（6）吸收外界空气中的水蒸气，防止水蒸气进入装置Ⅴ中与产品发生反应；吸收残留的氯气，防止其污染环境（写出一点给1分，共2分）
（7）将装置中残留的氯气排尽至装置Ⅵ中吸收
考查知识点：氯气和的制备、反应条件的控制及实验评价
【解析】试剂是用来除去氯气中混有的气体，并减少氯气的溶解。实验过程中，加热装置Ⅳ时需将温度控制在，所以采用水浴加热，方便控制所需要的温度。由题干信息可得出溶于水生成、和，配平得出反应方程式。溶于水并发生剧烈反应，而氯气有毒，不能排放到空气中，所以可以用碱石灰防止空气中的水进入装置Ⅴ的圆底烧瓶中与反应，并除去未反应完的氯气。反应结束后，装置中还存在残留的氯气，所以用氮气将氯气排至装置Ⅵ被碱石灰吸收。
17.（14分）
（1）ⅣA（1分）
（2）（1分）
（3）共价键（或极性共价键）
（4）[或或、、]
（5）
（6）①强 ②AD（少选给1分，错选不给分，共2分）
（7）
考查知识点：元素周期表的结构、元素周期律及其应用
【解析】根据元素周期表结构，由所给部分元素在周期表的位置可知，A为，为，为，为，为，为，为。
（1）为，在元素周期表中位于第三周期第ⅣA族。
（2）为，其简单离子结构示意图为。
（3）元素和组成的化合物是，含有极性共价键。
（4）根据半径大小判断依据：电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，、、半径由大到小的顺序为。
（5）元素最高价氧化物对应的水化物为，D元素最高价氧化物对应的水化物为，二者之间反应的离子方程式为。
（6）位于元素周期表中第五周期第ⅡA族，与同主族，且在元素下方。
A.最外层有2个电子，常见化合价为+2，故A正确；B.同主族元素从上到下，金属性增强，的金属性比强，则最高价氧化物的水化物碱性更强，即碱性：，故B错误；C.同主族元素最外层电子数相同，物质性质相似，是一种难溶性盐，则也是一种难溶性盐，故C错误；D.同主族元素从上到下，金属性增强，其单质与水反应剧烈程度增大，故D正确。
18.（15分）
（1）（不写反应条件扣1分，没气体符号不扣分，共2分） 或二氧化碳（1分）
（2）D
（3）AC（少选得1分，错选不给分，共2分）
（4）①7.9 100mL容量瓶（没写规格不给分） 偏高
②21.3%
考查知识点：方程式书写、物质的性质与鉴别、溶液的配制及的含量测定等
【解析】（2）能催化过氧化氢的分解、溶液与过氧化氢发生氧化还原反应、稀盐酸与碳酸钠反应，和与溶液都不反应。
（3）分别向等浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中逐滴滴加盐酸，首先产生气体的是碳酸氢钠溶液，A符合题意；碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水反应都会有白色沉淀生成，B不符合题意；分别向相同物质的量浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中滴加酚酞溶液，红色较深的为碳酸酸钠溶液，C符合题意；碳酸钠溶液与氢氧化钠不反应，碳酸氢钠溶液与氢氧化钠反应，但无明显现象，D不符合题意。
（4）①；定容时，俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液的体积偏低，从而使所配溶液的物质的量浓度偏高。
②由已知条件可知：消耗，由已知方程式可得，则，，所以过碳酸钠样品中的
质量分数为。