浙江省宁波市北仑中学2024-2025学年高二上学期期中考试化学试卷（Word版附解析）

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可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
一、选择题(本大题共20小题，1～10题每小题2分，11～20题每小题3分，单选，共50分。)
1. 下列物质含有非极性键的是
A. B. C. D.
2. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. 基态原子的价层电子的轨道表示式：
B. 的VSEPR模型：
C. 的键电子云轮廓图：
D. 基态的简化电子排布式：
3. 化学与工业和生活密切相关，下列叙述正确的是
A. 使用含氟牙膏预防龋齿，利用了沉淀的转化原理
B. 电热水器用镁棒防止钢制内胆腐蚀，利用了外加电流法来保护金属
C. 工业上用石灰乳大量吸收氯气，利用了相似相溶规律
D. 明矾可用于自来水的净化和杀菌消毒，利用了盐类的水解原理
4. 下列说法正确的是
A. s电子云轮廓图呈球形，是电子沿球面绕核运动留下的轨迹图
B. 洪特规则适用于电子填入简并轨道，也适用于电子填入能量不同的轨道
C. 分子键长和键角的数值可通过红外光谱仪测定获得
D. 电负性的大小可以作为判断元素非金属性强弱的依据
5. 下列说法正确的是
A. 增大压强，增加了反应物分子中的活化分子的百分数，反应速率增大
B. 马口铁(镀锡)镀层破损后，镀层先被氧化
C. 浸泡在海水中铁钉主要发生吸氧腐蚀，其正极反应式为
D. 反应能否自发进行与温度有关，一般高温时ΔS影响较大
6. 化学是一门以实验为基础的科学，下列有关实验装置或操作合理的是
A. 图①是测定中和反应反应热B. 图②是用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液的过程
C. 图③是研究催化剂对化学反应速率的影响D. 图④是模拟保护钢闸门
7. 下列说法不正确的是
A. 若分子的空间结构为V形，则其中心原子的杂化轨道类型可能为或
B. 若分子的空间结构为正四面体形，则该分子的键角不一定为109°28′
C. 第四周期的金属元素从左往右，元素的金属性依次减弱
D. 第七周期共有32种元素
8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A. 25℃，1001的醋酸铵溶液，则溶液中的数目为0.1
B. 64g的中心原子价层电子对数为3
C. 电解精炼铜过程中，当阴极析出1时电路中转移的电子数等于2
D. 1基态铬原子中含有的未成对电子数为6
9. 下列四幅图示所表示的信息与对应的叙述相符的是

A. 由图1可知H2的标准燃烧热为241.8kJ·ml－1
B. 图2表示某吸热反应分别在有、无催化剂的反应过程中的能量变化
C. 反应热与途径无关，由图3可知△H3>△H2
D. 由图4可知该反应△H＝(E2－E1)kJ·ml－1
10. 25℃，下列溶液中的离子一定能大量共存的是
A. ：、、、
B. ：、、、
C. ：、、、
D 能与反应放出氢气：、、、
11. X、Y、Z、M、Q是5种原子序数依次增大的前20号主族元素，X、Y、M处于不同的短周期，基态Y原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态Y、Z、M原子的未成对电子数之比为，其中只有Q为金属元素。下列说法正确的是
A. 原子半径：B. 最高正价：
C. 沸点：D. 属于非极性分子
12. 下列反应的离子方程式表述正确的是
A. 氯化铝溶液与过量浓氨水混合：
B. 向溶液中通入足量：
C. 硫酸铜遇到难溶的，慢慢转变为铜蓝()：
D. 用铁作阳极电解氯化镁溶液：
13. 氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺，节能超过30%，在此工艺中，物料传输和转化关系如图(电极均为石墨电极)。已知：空气中氧气的体积分数为20%，下列说法不正确的是
A. 装置A为电解池，装置B为燃料电池
B. 若两池中所用离子膜类型相同，则
C. 电流方向：甲→乙→丙→丁
D. 标准状况下，若电解产生22.4LY，则消耗空气56L
14. 2-溴-2-甲基丙烷发生水解反应［］的能量(E)变化与反应过程的关系如图所示。反应分3步进行，下列说法不正确的是
A. 升高温度，水解平衡转化率降低
B. 第3步反应既有极性键的断裂又有极性键的生成
C. 水解反应的速率由第1步决定
D. 比更容易水解生成
15. 25℃时，下列说法正确的是
A. 若溶液与溶液的相等，则水电离出的也相等
B. 将0.1溶液适当升温，溶液中减小
C. 的溶液与的溶液等体积混合恰好完全反应，则的电离度为1%
D. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中
16. 下列类比或推论正确的是
A. 是极性分子，因此在水中的溶解度大于中的溶解度
B. P可以形成和，因此N也可以形成和
C. 冰的密度小于水，因此固体的密度也小于液态
D. 酸性强于，因此的酸性也强于
17. 常温下，用0.1000的溶液滴定200.1000的二元弱酸()溶液，所得溶液中各种含X的微粒的物质的量分数()与的变化曲线如图所示。下列叙述不正确的是
A. 加入20溶液时，溶液中
B. 由图可知的水解常数为
C. a点对应的溶液中
D. b点对应的溶液中
18. 研究人员研发出一种以为电解质的新型高性能、低成本的钠型双离子电池，其放电过程示意图如下所示，下列说法正确的是
A. 该电池的、仅作电子导体，均未参与电极的放电
B. 放电时，嵌入石墨极，发生反应
C. 若初始两极等重，充电时，当两极质量差为16.8g时，电路中转移的电子为0.1
D. 可用水溶液作为电解质溶液
19. 已知：AgCl、Ag2CrO4在水溶液中的溶解平衡分别为AgCl(s，白色)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq)、Ag2CrO4(s，深红色) ⇌2Ag+(aq)+CrO(aq)。常温下，分别向20mL等浓度的KCl溶液和K2CrO4溶液中滴加等浓度的AgNO3溶液，所加硝酸银溶液的体积与阴离子的浓度关系如图所示。下列说法错误的是
A. KCl溶液与AgNO3溶液反应对应曲线①
B. 由b点数据可得c(Ag+)=2×10-4ml/L
C. 增大AgNO3溶液的浓度，图中a点或b点向右平移
D. K2CrO4可作为AgNO3溶液标定KCl溶液浓度的指示剂
20. 下列方案设计、现象和结论不正确的是
方案设计
现象
结论
A. AB. BC. CD. D
二、填空题(本大题共4大题，共50分。)
21. 镓广泛应用于光电及微电子领域，目前80%的镓被用于生产砷化镓()。已知镓与砷在元素周期表中位置如图所示。
（1）的基态原子价层电子轨道表示式___________，原子中共存在___________种运动状态不同的电子。
（2）镓位于周期表的___________区，同周期基态原子未成对电子数与镓相同的其他元素有___________种。
A
向2支盛有2相同浓度的银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的和溶液
一支试管中产生黄色沉淀，另一支试管中无明显现象
B
常温下，用pH计测得饱和溶液的，饱和溶液的
金属性：
C
向沸水中逐滴加5~6滴饱和溶液，持续煮沸
溶液先变成红褐色再析出沉淀
先水解得胶体，再聚集成沉淀。
D
往碘的溶液中加入等体积浓溶液，振荡
分层，下层由紫红色变浅粉红色，上层呈棕黄色
碘在浓溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力
（3）关于表中元素及其化合物相关比较正确的是___________。
A. 电负性：B. 第一电离能：
C. 热稳定性：D. 酸性：
（4）比较分子中、键角大小：___________(填“>”、“=”或“