甘肃省兰州第一中学2024-2025学年高三上学期11月期中考试化学试题

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时长：75分钟 总分：100分
第I 卷（选择题 共48分）
一、单选题（每题4分，共48分）
1．化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是（ ）
A．氯气作水杀菌消毒剂
B．硅胶作袋装食品的干燥剂
C．二氧化硫作纸浆的漂白剂
D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂
2.下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．次氯酸的结构式：H-Cl-O
B．CaO2的电子式：
C．CO2分子的比例模型：
D．乙醇的分子式：CH3CH2OH
3.四氯化锗()是光导纤维的常用掺杂剂，锗与硅同族。下列说法不正确的是（ ）
A．基态原子价层电子排布式为
B．的熔点比低
C．的空间构型为正四面体
D．第一电离能大小：
4．下列有关说法正确的是
A．双氧水与在碱性环境下可制备消毒剂，是因为具有氧化性
B．NaOH溶液可吸收NO和的混合气体，是因为NO和均为酸性氧化物
C．形成的酸雨放置一段时间后pH降低，是因为的挥发
D．镀锡铁皮的镀层破损后铁皮会加速腐蚀，主要原因是形成了原电池
5．下列离子方程式正确的是
A．向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：
B．向中加入：
C．用足量溶液吸收氯气：
D．由水电离的的溶液中滴加少量溶液：
6．类比法是一种学习化学的重要方法，下列类比法结论错误的是
A．的空间结构为三角锥形，则的空间结构也为三角锥形
B．可燃冰中可以装在以氢键相连的几个水分子构成的笼内，则、等也可以
C．酸性强于，则可推出酸性强于
D．NaCl固体与浓硫酸共热可制HCl，则NaI固体与浓硫酸共热可制HI
7．脱落酸是一种能促进叶子脱落、提高植物的抗旱和耐盐力的植物激素，其结构简式如图所示。下列有关该化合物的叙述中错误的是
A．该物质的分子式为
B．该物质的同分异构体中含有芳香族化合物
C．1ml该物质最多能与2ml反应
D．1ml该物质最多能与4ml反应
8．我国科学家在寻找“点击反应”的砌块过程中，发现一种新的化合物，结构如下图所示，其中X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与W是同一主族元素。下列说法正确的是
A．元素电负性：Z>Y>WB．简单氢化物沸点：X>Y>W
C．简单离子半径：Z>Y>XD．X、W氧化物的水化物均为强酸
9．下列有关金属及其化合物的说法不合理的是
A．将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2
B．铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业
C．盐碱地(含较多Na2CO3等)不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良
D．无水CCl2呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水
10．常压下羰基化法精炼镍的原理为Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，230℃时，该反应的平衡常数K=2×10-5L4·ml-4。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。下列说法错误的是
A．第一阶段，增加c[Ni(CO)4]，平衡正向移动，Ni(CO)4体积分数增大
B．第一阶段，若在30℃和50℃两者之间选择反应温度，应选50℃
C．第一阶段，Ni(CO)4体积分数不变时，反应达到平衡
D．第二阶段，Ni(CO)4分解率较高
11．难溶物可溶于盐酸。常温下，用调节浊液的，测得在不同条件下，体系中(X为或与的关系如图所示。下列说法正确的是
A．代表与的变化曲线
B．a、c两点的溶液中均存在
C．的数量级为
D．c点的溶液中存在
12．已知常温时的的，现将和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是
A．曲线Ⅱ为氢氟酸稀释时的变化曲线
B．取相同体积a点的两种酸溶液，中和相同浓度的溶液，消耗溶液体积较小
C．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小
D．从b点到d点，溶液中的值变小(代表或)
第II卷（非选择题 共52分）
二、非选择题：包括第13题~第15题3个大题，共52分。
13．（17分）钙钛矿(CaTiO3)型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料，回答下列问题：
(1)基态Ti原子的核外电子排布式为____________________。
(2)Ti的四卤化物熔点如下表所示，TiF4熔点高于其他三种卤化物，自TiCl4至TiI4熔点依次升高，原因是____________________________。
(3)CaTiO3的晶胞如图(a)所示，其组成元素的电负性大小顺序是__________________；金属离子与氧离子间的作用力为__________________，Ca2+的配位数是__________________。
(4)一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb2+、I﹣和有机碱离子，其晶胞如图(b)所示。其中Pb2+与图(a)中__________________的空间位置相同，有机碱中，N原子的杂化轨道类型是__________；若晶胞参数为a nm，则晶体密度为_________g·cm-3(列出计算式)。
(5)用上述金属卤化物光电材料制作的太阳能电池在使用过程中会产生单质铅和碘，降低了器件效率和使用寿命。我国科学家巧妙地在此材料中引入稀土铕(Eu)盐，提升了太阳能电池的效率和使用寿命，其作用原理如图(c)所示，用离子方程式表示该原理_______________、_______________。
14．（15分）
纳米ZnO可用作催化材料、半导体材料。以锌焙砂(主要成分为ZnO、ZnSiO3，含少量Cu2+、Mn2+等)为原料制备纳米ZnO的流程如下：
已知：i.；受热易分解，放出氨气；
ii.。
(1)“浸取”时，锌元素以形式进入滤液。
①浸出率与温度关系如图甲所示，请解释55℃时浸出率最高的原因：_____________。
②浸出率与的关系如图乙所示，之后浸出率下降，说明_______(填序号)的浸出主要依赖硫酸铵浓度的大小。
A．ZnO和 B．ZnO C．
③浸取过程加入的目的是_____________。
(2)写出流程中生成“滤渣”的离子方程式：___________________。
(3)根据“蒸氨”时逸出的气体为氨气可推知“浸取”步骤中加入的氨水是过量的。你认为该推断是否正确？并说明理由：___________________。
(4)写出流程中“沉锌”的离子方程式：_________________________。
(5)该流程中可以循环利用的物质是_______(写出主要成分的化学式)。
15．（20分）天然产物Ⅴ具有抗疟活性，某研究小组以化合物Ⅰ为原料合成Ⅴ及其衍生物Ⅵ的路线如下(部分反应条件省略，Ph表示-C6H5)：
已知：
(1)化合物Ⅰ中含氧官能团有___________________(写名称)。
(2)反应①的方程式可表示为：I+II=III+Z，化合物Z的分子式为___________________。
(3)化合物IV能发生银镜反应，其结构简式为___________________。
(4)反应②③④中属于还原反应的有_____________，属于加成反应的有___________________。
(5)化合物Ⅵ的芳香族同分异构体中，同时满足如下条件的有_____________种，写出其中任意一种的结构简式：_______________________________。
条件：a.能与NaHCO3反应；b. 最多能与2倍物质的量的NaOH反应；c. 能与3倍物质的量的Na发生放出H2的反应；d.核磁共振氢谱确定分子中有6个化学环境相同的氢原子；e.不含手性碳原子(手性碳原子是指连有4个不同的原子或原子团的饱和碳原子)。
(6)根据上述信息，写出以苯酚的一种同系物及HOCH2CH2Cl为原料合成的路线_____________(不需注明反应条件)。
化合物
TiF4
TiCl4
TiBr4
TiI4
熔点/℃
377
﹣24.12
38.3
155