专题五　大题突破1　热化学、化学反应速率与平衡的综合分析--2025年高考化学大二轮专题复习课件+讲义+专练

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1.题型特点这类试题往往以化学反应速率、化学平衡知识为主题，借助图像、图表的手段，综合考查关联知识，关联知识主要有：(1)ΔH符号的判断、热化学方程式的书写、应用盖斯定律计算ΔH。(2)化学反应速率的计算与比较，外因对化学反应速率的影响(浓度、压强、温度、催化剂)。(3)平衡常数、转化率的计算，温度对平衡常数的影响；化学平衡状态的判断，用化学平衡的影响因素进行分析和解释。(4)在多层次曲线图中反映化学反应速率、化学平衡与温度、压强、浓度的关系。
2.解答化学平衡移动问题的步骤(1)正确分析反应特点：包括反应物、生成物的状态，气体体积变化，反应的热效应。(2)明确外界反应条件：恒温恒容、恒温恒压、反应温度是否变化、反应物投料比是否变化。(3)结合图像或K与Q的关系、平衡移动原理等，判断平衡移动的方向或结果。
3.分析图表与作图时应注意的问题(1)仔细分析并准确画出曲线的最高点、最低点、拐点和平衡点。(2)找准纵坐标与横坐标的对应数据。(3)描绘曲线时注意点与点之间的连接关系。(4)分析表格数据时，找出数据大小的变化规律。
4.解答有关平衡常数的计算(1)结合题意，运用“三段式”，分析计算、确定各物理量的变化。(2)多重平衡体系的计算用好连续计算法(分设变量)、守恒法两种方法。(3)多重平衡体系达到整体综合平衡后，每种平衡组分都只能有一个平衡浓度。
1.(2024·湖北，17)用BaCO3和焦炭为原料，经反应Ⅰ、Ⅱ得到BaC2，再制备乙炔是我国科研人员提出的绿色环保新路线。反应Ⅰ：BaCO3(s)+C(s) BaO(s)+2CO(g)反应Ⅱ：BaO(s)+3C(s) BaC2(s)+CO(g)回答下列问题：(1)写出BaC2与水反应的化学方程式　　　 　　　　 。
BaC2+2H2O―→Ba(OH)2+HC≡CH↑
(3)恒压容器中，焦炭与BaCO3的物质的量之比为4∶1，Ar为载气。1 400 K和1 823 K下，BaC2产率随时间的关系曲线依实验数据拟合得到图2(不考虑接触面积的影响)。①初始温度为900 K，缓慢加热至1 400 K时，实验表明BaCO3已全部消耗，此时反应体系中含Ba物种为　　　 。
②1 823 K下，反应速率的变化特点为_____　　　　　　　 ，其原因是__________________________________________________________________________________________________________________________________。
不变至BaC2产率接近100%
2.(2024·河北，17节选)氯气是一种重要的基础化工原料，广泛应用于含氯化工产品的生产。硫酰氯及1，4⁃二(氯甲基)苯等可通过氯化反应制备。(1)硫酰氯常用作氯化剂和氯磺化剂，工业上制备原理如下：SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(g)　ΔH=-67.59 kJ·ml-1。②恒容密闭容器中按不同进料比充入SO2(g)和Cl2(g)，测定T1、T2、T3温度下体系达平衡时的Δp(Δp=p0-p，p0为体系初始压强，p0=240 kPa，p为体系平衡压强)，结果如图。
右图中温度由高到低的顺序为_________，判断依据为___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 M点Cl2的转化率为　　 ，T1温度下用分压表示的平衡常数Kp=　　 kPa-1。
该反应是放热的、气体分子数减小的反应，恒容条件下，反应正向进行时，容器内压强减小，从T3到T1平衡时Δp增大，说明反应正向进行程度逐渐增大，对应温度逐渐降低
③右图曲线中能准确表示T1温度下Δp随进料比变化的是　　(填序号)。 
(2)1，4⁃二(氯甲基)苯(D)是有机合成中的重要中间体，可由对二甲苯(X)的氯化反应合成。对二甲苯浅度氯化时的反应过程为
以上各反应的速率方程均可表示为v=kc(A)c(B)，其中c(A)、c(B)分别为各反应中对应反应物的浓度，k为速率常数(k1~k5分别对应反应①~⑤)。某温度下，反应器中加入一定量的X，保持体系中氯气浓度恒定(反应体系体积变化忽略不计)，测定不同时刻相关物质的浓度。已知该温度下，k1∶k2∶k3∶k4∶k5=100∶21∶7∶4∶23。
①30 min时，c(X)=6.80 ml·L-1，且30~60 min内v(X)=0.042 ml·L-1·min-1，反应进行到60 min时，c(X)=　　　　 ml·L-1。 
回答下列问题：(1)ΔS　　0(填“>”或“