专题一　主观题突破　新情境下方程式的书写--2025年高考化学大二轮专题复习课件+讲义+专练

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1.陌生情境下非氧化还原反应方程式的书写(1)依据广义水解原理书写广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是参与反应的物质和水分别解离成两部分，再重新组合成新的物质。
例1　写出亚硫酰氯(SOCl2)在潮湿的空气中产生白雾的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　。
SOCl2+H2O===SO2↑+2HCl↑
例2　常用尿素[CO(NH2)2]除去工业废水中Cr3+，流程为：含 ，完成该转化的离子方程式：_____________　　　　 。 
2Cr3++3CO(NH2)2
(2)根据“中和”原理或“强酸制弱酸”原理书写例3　根据要求完成下列化学方程式：(1)25 ℃，H2C2O4和HF两种酸的电离平衡常数如下：
则H2C2O4溶液和NaF溶液反应的离子方程式为　　　 　　　　 。 
(2)多硼酸盐四硼酸钠(Na2B4O7)与硫酸反应可制硼酸(H3BO3)，写出反应的化学方程式：　　　　 。 
Na2B4O7+H2SO4+5H2O===Na2SO4+4H3BO3
解题思路　联想Na2SiO3与酸的反应，H3BO3是弱酸。
(3)应用“平衡转化”思想书写例4　硫酸是一种重要的大宗工业化学品，应用广泛，可实现下列转化：
(1)过程Ⅰ的化学方程式为　　　　。 
NaCl+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl↑
(2)已知硫酸分子的结构为 ，过程Ⅱ生成了焦硫酸钠Na2S2O7，写出其阴离子的结构式：　　　　　　 　；推测焦硫酸钠水溶液呈　　　(填“酸性”“中性”或“碱性”)，用离子方程式表明原因：　　　　 。 
(3)Na2S2O7高温下具有强氧化性，受热分解产生SO3气体。过程Ⅲ是将过量Na2S2O7固体与磁铁矿熔融反应，产生了混合气体。写出Na2S2O7只与磁铁矿发生反应的总化学方程式：________________________________　　　　　　　　　。 
10Na2S2O7+2Fe3O4 10Na2SO4+
3Fe2(SO4)3+SO2↑
(4)过量的焦硫酸(H2S2O7)和苯在加热条件下反应得到苯磺酸，写出反应的化学方程式：　　　 　。 
2.陌生情境下氧化还原反应方程式的书写
例5　NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如图所示：
(1)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：____________________　　　 　　　　 。 
2NaClO3+SO2+H2SO4
===2ClO2+2NaHSO4
解题思路　结合图示可知NaClO3与SO2在H2SO4作用下反应生成ClO2和NaHSO4，根据氧化还原反应配平的一般方法，即可顺利写出化学方程式。
(2)“尾气吸收”是吸收电解过程排出的少量ClO2。写出此吸收反应的化学方程式：　　　 　　　　 。 
2ClO2+H2O2+2NaOH===2NaClO2+O2+2H2O
1.[2024·浙江6月选考，18(1)]矿物资源的综合利用有多种方法，如铅锌矿(主要成分为PbS、ZnS)的利用有火法和电解法等。
已知：①PbCl2(s)PbCl2(aq) H2[PbCl4]；②电解前后ZnS总量不变；③AgF易溶于水。
根据富氧煅烧(在空气流中煅烧)和通电电解(如图)的结果，PbS中硫元素体现的性质是　　　　(选填“氧化性”“还原性”“酸性”“热稳定性”之一)。产物B中有少量Pb3O4，该物质可溶于浓盐酸，Pb元素转化为[PbCl4]2-，写出该反应的化学方程式：_______________　　　　 ；
Pb3O4+14HCl(浓)
===3H2[PbCl4]+4H2O+Cl2↑
从该反应液中提取PbCl2的步骤如下：加热条件下，加入______________　　　　 (填一种反应试剂)，充分反应，趁热过滤，冷却结晶，得到产品。 
PbO[或Pb(OH)2
2.[2024·北京，18(1)(2)]利用黄铜矿(主要成分为CuFeS2，含有SiO2等杂质)生产纯铜，流程示意图如下。
(1)矿石在焙烧前需粉碎，其作用是________________________________　　　　　。 
增大接触面积，加快反应速率，使反
(2)(NH4)2SO4的作用是利用其分解产生的SO3使矿石中的铜元素转化为CuSO4。(NH4)2SO4发生热分解的化学方程式是______________________　　　 　　 。 
(NH4)2SO4 2NH3↑+
3.[2024·甘肃，15(1)(2)(3)]我国科研人员以高炉渣(主要成分为CaO，MgO，Al2O3和SiO2等)为原料，对炼钢烟气(CO2和水蒸气)进行回收利用，有效减少了环境污染，主要流程如图所示：
已知：Ksp(CaSO4)=4.9×10-5Ksp (CaCO3)=3.4×10-9
(1)高炉渣与(NH4)2SO4经焙烧产生的“气体”是　　　　。 
(2)“滤渣”的主要成分是CaSO4和　　　　。 
(3)“水浸2”时主要反应的化学方程式为___________________________　　　 　　， 该反应能进行的原因是______________________________　　　 　　　　 。 
CaSO4+(NH4)2CO3===CaCO3+
Ksp(CaSO4)>Ksp(CaCO3)，微溶的
硫酸钙转化为更难溶的碳酸钙
4.[2024·广东，18(1)(2)]镓(Ga)在半导体、记忆合金等高精尖材料领域有重要应用。一种从电解铝的副产品炭渣(含C、Na、Al、F和少量的Ga、Fe、K、Ca等元素)中提取镓及循环利用铝的工艺如下。
工艺中，LAEM是一种新型阴离子交换膜，允许带负电荷的配离子从高浓度区扩散至低浓度区。用LAEM提取金属离子Mn+的原理如图。已知：①pKa(HF)=3.2。②Na3[AlF6](冰晶石)的Ksp为4.0×10-10。③浸取液中，Ga(Ⅲ)和Fe(Ⅲ)以[MClm](m-3)-(m=0~4)微粒形式存在，Fe2+最多可与2个Cl-配位，其他金属离子与Cl-的配位可忽略。
(1)“电解”中，反应的化学方程式为____________________________。 
2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑
(2)“浸取”中，由Ga3+形成[GaCl4]-的离子方程式为　　　　 。 
Ga3++4Cl-===[GaCl4]-
5.[2023·全国乙卷，27(1)(2)(4)(5)(6)]LiMn2O4作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿(MnCO3，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素)制备LiMn2O4的流程如右：已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，Ksp[Ni(OH)2]=5.5×10-16。
(1)硫酸溶矿主要反应的化学方程式为______________________________　　　  。 为提高溶矿速率，可采取的措施_________________________　　　　　　 (举1例)。 
MnCO3+H2SO4===MnSO4+H2O+
粉碎菱锰矿(或搅拌、适当
(2)加入少量MnO2的作用是　　　　 。不宜使用H2O2替代MnO2，原因是　　　　 。 
将Fe2+氧化为Fe3+
Mn2+和生成的Fe3+可以催化H2O2分解
(4)加入少量BaS溶液除去Ni2+，生成的沉淀有　　　　 。 
(5)在电解槽中，发生电解反应的离子方程式为______________________　　　　 。随着电解反应进行，为保持电解液成分稳定，应不断　　　　　　　。电解废液可在反应器中循环利用。 
Mn2++2H2O H2↑+
(6)煅烧窑中，生成LiMn2O4反应的化学方程式是_____________________　　　　 。 
2Li2CO3+8MnO2
4LiMn2O4+2CO2↑+O2↑
6.[2023·江苏，17(1)]空气中CO2含量的控制和CO2资源利用具有重要意义。燃煤烟气中CO2的捕集可通过如下所示的物质转化实现。
“吸收”后所得的KHCO3溶液与石灰乳反应的化学方程式为__________　　　　 ；载人航天器内，常用LiOH固体而很少用KOH固体吸收空气中的CO2，其原因是___________________________　　　　 。 
Ca(OH)2===CaCO3+KOH+H2O
相同质量的LiOH固体可吸收更
(1)11NaClO3+18HCl(浓)===11NaCl+3Cl2+12ClO2+9H2O　(2)2NaClO2+Cl2===2NaCl+2ClO2
===NaCl＋N2↑＋2H2O
①CaC2O4·H2O　 　　　 CaC2O4+H2O↑、②CaC2O4 CaCO3+CO↑、③CaCO3 CaO+CO2↑
(1)1∶3(2)Na2SO3+Na2S+(CPc)O+H2O===Na2S2O3+CPc+2NaOH
9Fe+4NaNO2+8H2O 3Fe3O4+4NaOH+4NH3↑
2NaOH+H2O2+2ClO2===2NaClO2+O2+2H2O
3Na2SO3+2CuSO4===Cu2O↓+3Na2SO4+2SO2↑
11NaClO3+18HCl(浓)
===11NaCl+3Cl2+12ClO2+9H2O
2NaClO2+Cl2===2NaCl+2ClO2
(2)已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目。
3.草酸钙晶体(CaC2O4·H2O)在氮气氛围中的热重曲线示意图如下：
分别写出在①100~226 ℃、②346~420 ℃、③660~840 ℃的化学方程式。
答案　①CaC2O4·H2O CaC2O4+H2O↑、②CaC2O4
CaCO3+CO↑、③CaCO3 CaO+CO2↑
4.利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示。
则上述历程的总反应为　　　 　　　　 。 
2NH3+NO+NO2 2N2+3H2O
5.造纸、印刷等工业废水中含有大量的硫化物(主要成分为Na2S)，可用如图所示转化方式除去。(1)当反应Ⅰ和Ⅱ转移电子数相等时，还原剂的物质的量之比为　　　 。 
(2)已知反应Ⅲ中Na2S与Na2SO3按等物质的量反应，反应的化学方程式为　　　 ____________________________________________(反应物有H2O参与)。
+Na2S+(CPc)O+H2O===Na2S2O3+CPc+2NaOH
6.发蓝工艺是将钢铁浸入热的NaNO2碱性溶液中，在其表面形成一层四氧化三铁薄膜，其中铁经历了如下转化(假设NaNO2的还原产物均为NH3)：
则发蓝工艺的总反应可以表示为___________________________________　　　 　 。 
9Fe+4NaNO2+8H2O 3Fe3O4+4NaOH
7.利用雾霾中的污染物NO、SO2获得产品NH4NO3的流程图如图：
按要求回答问题：(1)“吸收池2”中生成等物质的量HNO2和HNO3的离子方程式：_______　　　　 。 (2)“氧化池”中反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　 。 
8.钒是人体必需的微量元素，对维持机体生长发育、促进造血功能等有重要作用。某钒渣中钒(V)主要以FeO·V2O3形式存在，还含有Al2O3、SiO2、Fe2O3等物质。以钒渣为原料制备VSO4的工艺流程如下：
已知：常温下，溶液中金属离子沉淀的pH如下表所示：
(1)“焙烧”过程中发生的主要反应化学方程式为____________________　　　 　　　　 。 
4(FeO·V2O3)+5O2
4V2O5+2Fe2O3
V2O5+2H+===
(3)“调pH”时，若溶液中的铝元素恰好沉淀完全，则c(Fe3+)=_________ml·L-1(当溶液中离子浓度c≤1.0×10-5ml·L-1时，认为沉淀完全)。 
2V3++Zn===2V2++Zn2+
9.稀土金属(RE)属于战略性金属，我国的稀土提炼技术位于世界领先地位。一种从废旧磁性材料[主要成分为铈(Ce)、Al、Fe和少量不溶于酸的杂质]中回收稀土金属Ce的工艺流程如图所示。
已知：①Ce(H2PO4)3难溶于水和稀酸。②常温下，Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10-16.4，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-32.9，Ksp[Ce(OH)3]=1.0×10-20。③当溶液中的金属离子浓度小于或等于10-5 ml·L-1时，可认为已沉淀完全。
(1)“碱转换”过程中Ce(H2PO4)3所发生反应的离子方程式为___________　 　　　，“滤液2”中铝元素的存在形式为　　　　 　 (填化学式)。 
Na[Al(OH)4]
(2)“沉淀”后所得的固体为Ce2(C2O4)3·10H2O，将其煅烧可得Ce2O3和一种无毒的气体，发生反应的化学方程式为___________________________　　　　 。 
2Ce2O3+12CO2+20H2O
10.某学习小组设计如下装置制取NaClO2 (夹持仪器已省略)。
装置A中产生的ClO2气体，在装置C中反应生成NaClO2，写出生成NaClO2的化学方程式：　　　 　　　　。