2024~2025学年湖北省云学联盟高一上学期12月联考 化学试卷

这是一份2024~2025学年湖北省云学联盟高一上学期12月联考 化学试卷，共13页。试卷主要包含了5 Fe， 劳动开创未来，8℃，沸点是44， 现有4组标准电极电势等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分，每小题只有1个选项符合题意)
1. 习近平总书记在党的二十大报告中指出：中华优秀传统文化是人类文明发展的重要精神财富，我们要传承中华优秀传统文化。文物是传承中华民族优秀传统文化的血脉，湖北省文物资源丰富，下列关于湖北省博物馆馆藏文物说法不正确的是
A. 铸造于春秋时期、出土于湖北省荆州市的“越王勾践剑”是含铜(80%～83%)、锡(16%～17%)、铁、铅、硫等元素的铁合金
B. 战国“曾侯乙编钟”代表了中国先秦礼乐文明与青铜器铸造技术的最高成就，通过控制编钟铜、锡、铅的比例达到不同的音色
C. “元青花四爱图梅瓶”是中国瓷器的代表样式。“入窑一色，出窑万彩”的神奇窑变，“窑变”是高温下釉料中添加的金属化合物发生氧化还原反应导致颜色的变化。
D. 出土漆器中大量使用的“蓝铜矿”是一种天然颜料，古籍记载“以火烧之，有异色显”，上述过程火焰呈现异色是发生了物理变化
2. 劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
3. 工业生产和生活中许多变化都是离子反应。下列离子方程式书写正确的是
A. 用绿矾()处理含有的废水：
B. 用食醋除水垢原理：
C. 漂白粉与洁厕灵可混合使用：
D. 电子工业制备印刷电路板的原理：
4. 我国科学家发现，在合适的温度和压强时，氨气可以转变为纳米级凝聚态分子团，该分子团具有特殊的性质，可以满足于某些领域的应用。以下有关说法正确的是
A. 将该分子团与氮气混合，不能产生丁达尔效应
B. 该分子团难溶于水，所得混合物为胶体
C. 若标准状况下氨气的溶解度为700，得到饱和氨水的密度约为0.9，该饱和氨水的物质的量浓度约为18.37
D. 将该分子团加入盐酸中发生反应的离子方程式为：
5. 用表示阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A. 标准状况下，取相对于氧气的密度为0.4的22.4L CO和的混合气体，将其与足量氧气混合点燃，转移的电子数目为4
B. 向500mL 0.2ml 溶液中加入溴水，当转移电子的个数为0.2时发生反应的离子方程式为
C. 1.0L 0.01ml/L的溶液中的数目为0.02
D. 已知的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。则标准状况下，2.24L 中电子的数目为4.00
6. 关于与气体，下列说法正确的是
A. 常温常压下，48g 与的混合气体中含有氧原子数为1.5
B. 若两种气体质量、温度和体积均相同，则两种气体的压强
C. 若两种气体原子数相同，与两种气体质子数之比为2∶3
D. 若温度和压强相同，与两种气体的密度之比为2∶3
7. 现有4组标准电极电势()：①/，；②/，；③/，；④/，。已知标准电极电势越高，对应物质的氧化性越强，则下列离子方程式或相应的描述正确的是
A. 向含2ml 的溶液中加1ml ，可以观察到黄绿色气体生成
B. 酸化高锰酸钾时既可以用硫酸也可以用盐酸
C. 酸性条件下可以发生：
D. 氧化性由强到弱的顺序为
8. 甲、乙、丙、丁溶液分别含、、、、、、中的两种离子，可以发生如图转化，下列说法不正确的是[已知水中与反应生成沉淀和]
A. 向甲中滴加丁的过程中可能发生的离子反应为：
B. 溶液丙中还可以大量共存的离子有：、、
C. 向溶液丙中滴加溶液发生的离子反应为：
D. 向乙溶液中加入少量丁溶液可产生白色沉淀
9. 利用如图所示的“价—类”二维图，可以从不同角度认识含铁元素物质的性质及转化关系。图中各字母表示含铁元素的物质，下列说法正确的是
A. b在空气中加热可生成有磁性的化合物
B. a与少量的氯气反应生成f
C. a与盐酸反应生成g
D. 向f硫酸盐溶液中滴加适量酸性高锰酸钾溶液可以观察到溶液最后变成无色。
10. 向相同浓度的溶液中分别滴加稀溶液和溶液，其导电能力随滴入溶液的时间变化曲线和电导率随滴入溶液体积变化的曲线分别如图下所示。下列分析正确的是
A. CD段溶液的导电能力不断增强，说明过量的发生电离
B. AC段溶液的导电能力减弱的原因是产物为非电解质
C. b点溶液中大量存在的离子只有和
D. 若ab段和bc两段滴入溶液的体积分别为、，其关系为
11. 下列实验操作正确且能达到目的的是
12. 下列实验操作及现象、结论都正确的是
13. 下列关于元素及其化合物的说法正确的有
①碳酸钠固体中加入少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着吸热现象
②可用饱和碳酸氢钠溶液除去氯气中的氯化氢
③用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液在酒精灯外焰上灼烧观察焰色为黄色，可验证碳酸钠中钠元素的存在
④实验室可用氧化铝坩埚熔化NaOH、Na2CO3固体等
⑤铝合金是用量最大，用途最广的合金
⑥足量MnO2和40mL 10 ml∙L-1浓盐酸共热可生成0.1ml Cl2
⑦工业制漂白粉应选择石灰乳，而不是石灰水
⑧FeO、Fe2O3均为碱性氧化物，Fe3O4是由FeO和Fe2O3组成的混合物
⑨检验Cl2中是否混有HCl气体，可将气体通入AgNO3溶液中，若有白色沉淀产生，说明Cl2中混有HCl气体
A. ①②⑥⑦B. ①⑦C. ⑦D. ⑤⑦
14. 200mL 和的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示，忽略溶液体积的变化。下列说法正确的是
A. a点到b点，溶液中的溶质没有变化
B. c点溶质的物质的量浓度为0.5
C. d点时溶液中的金属阳离子只有
D. 原溶液中和的物质的量浓度之比为1：2
15. 某同学将、、三种固体溶于水配得溶液W，部分离子的物质的量浓度如图1所示。取200mL混合溶液加水稀释，测得随溶液体积的变化如图2所示。下列说法错误的是
A.
B. X离子是，Y离子是
C. 溶液W中物质的量浓度为0.1
D. 固体溶解时，、、的物质的量之比为5：1：1
二、非选择题(本题共4小题，共55分)
16. 化学使人类的生活更加美好。请按要求，回答下列问题：
（1）如下表是生活、生产中常见的物质及其主要成分的化学式：
在①～⑦中，属于非电解质的是___________(填序号)。向饱和食盐水中通入和来制备的化学方程式为___________。
（2）“84”消毒液是一种高效消毒剂，被广泛用于宾馆、医院、食品加工行业、家庭等卫生消毒中。某“84”消毒液瓶体部分标签如图甲所示，请回答下列问题：
①此“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度约为___________(计算结果保留一位小数)。
②已知NaClO溶液的密度大于1，将质量分数为25%的NaClO溶液与质量分数为5%的NaClO溶液等体积混合，所得混合溶液中NaClO的质量分数___________15%(填“>”、“
（3） （4）B
（5）
【17题答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 饱和食盐水或饱和氯化钠溶液
（2）
（3）温度过高会使分解HgO受热易分解，防止一氧化二氯受热分解或HgO受热会分解
（4）
（5） ①. 溶液先变红后褪色 ②.
（6）
【18题答案】（1）
（2） ①. 27.8 ②. 250mL容量瓶 ③. D
（3）和
（4）
（5）适量的铁粉和稀硫酸
【19题答案】（1）防止硫酸亚铁被空气中的氧气氧化
（2）ADF （3）或
（4）cd （5）将还原为
（6）偏低 （7）56
选项
劳动项目
化学知识
A
环保工程师用熟石灰处理酸性废水
熟石灰具有碱性
B
工人将模具干燥后再注入熔融钢水
铁与(g)高温下会反应
C
技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板
铝能形成致密的氧化膜
D
小吃“公安锅盔”的面团加入食用碱会更加酥脆
碳酸钠对热不稳定，易于发面
实验目的
A．观察钠燃烧的现象
B．证明碳酸氢钠受热易分解
装置
实验目的
C．验证铁与水蒸气反应能生成H2
D．验证干燥的氯气没有漂白性
装置
选项
实验操作及现象
实验结论
A
取少量溶液于试管中，滴加适量稀硫酸，然后滴入溶液，观察到生成了白色沉淀
该溶液中含有
B
将饱和的溶液滴入盛沸水的烧杯中，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。用激光笔照射烧杯中的液体，可见一条光亮的通路
该生成物体系为胶体
C
取久置的粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体
说明已经完全变质
D
某无色溶液中通入过量的气体，产生白色沉淀
该溶液中一定含有
物质
白酒
食盐
小苏打
熟石灰
“84”消毒液
盐酸
干冰
化学式
①
②NaCl
③
④
⑤NaClO
⑥HCl
⑦
熔点
沸点
制备方法
-120.6℃
2.0℃