初中化学实验活动5 常见金属的物理性质和化学性质教学ppt课件

这是一份初中化学实验活动5 常见金属的物理性质和化学性质教学ppt课件，共22页。PPT课件主要包含了延展性，铜片由红变黑，覆盖一层红色物质，由蓝色变成浅绿色，无变化，Fe＞Cu＞Ag，②③④，锌＞锡＞铜，锡与醋酸反应等内容，欢迎下载使用。
1. (2024山东烟台期中改编) 有许多日常用品应用了物质的性质, 下列说法不正确的是(　　)A. 冰箱门吸应用了磁铁的磁性B. 金箔利用了金的延展性C. 导线用铜制造是应用了铜的导热性D. 不锈钢制作餐具利用了它的抗腐蚀性
2. 金属是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类材料。我们一起来探究常用金属的物理性质。(1)用砂纸将铁片、铝片、镁片、铜片打磨光滑后观察色泽: 都有________光泽, 镁、铝、铁呈________色, 铜呈________色。
(2)如图1所示, 通过相互刻画, 比较金属的硬度。①铝片表面有划痕, 可知铜的硬度比铝的________, 说明不同金属的硬度不同。②铜片表面有划痕, 可知黄铜的硬度比铜________, 说明合金的硬度比组成它的纯金属的硬度________。
(3)如图2, 用铜片、电池和小灯泡组成电路, 闭合开关后发现小灯泡变亮, 说明金属具有________性。(4)将铜块拉成丝、压成片, 说明铜具有的物理性质是____________。
(5)设计实验说明金属的导热性: __________________________________________________________________________(合理即可)。
把一小片铁片放在酒精灯上加热, 移走酒精灯, 用手触摸铁片, 感觉到铁片烫手
3. C2H5OH在O2中燃烧生成CO2和H2O, 其转化可表示为C2H5OH――→CO2。在给定条件下, 下列物质间的转化不能实现的是(　　)A. 稀硫酸――→H2 B. FeSO4――→FeC. Cu――→CuO D. AgNO3――→Al(NO3)3
4. 请结合图示分析, 下列说法正确的是(　　)A. 转化①可利用铜置换出铁B. 转化②可以通过铁与硫酸铜溶液反应实现C. 转化③能通过Fe2O3与CO2反应实现D. 反应④中观察到溶液变为黄色, 说明反应后的溶液中有Fe2+
5. (1)用坩埚钳夹取一块铜片, 放在酒精灯上加热, 观察到的现象是_____________________, 反应的化学方程式为_____________________________。
(2)金属与酸的反应(如图1所示): 镁条、铝片、锌粒、铁片与稀盐酸反应均会产生_________, 生成的气体能被点燃, 产生________色火焰; ______不与稀盐酸反应。
写出上述反应的化学方程式: ________________________; ________________________; ________________________; ________________________。
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
(3)比较铁、铜、银的金属活动性(如图2所示): 将铁片、银片分别浸入CuSO4溶液中, 可观察到铁片表面__________________, 溶液_________________, 银片表面__________,
写出发生反应的化学方程式: ________________________。由上述实验可得出三种金属的活动性由强到弱的顺序是______________。
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
6. (2024北京海淀区二模) 用如图所示实验研究金属活动性顺序。图中“→”表示将溶液加入盛有金属的试管中。(1)①的目的是_____________________________。(2)③中反应的化学方程式为_________________________。(3)为得出Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序, 至少需完成的实验为__________(填序号)。
验证铁的金属活动性比银强
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑　
【点拨】(1)铁和硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银, ①的目的是验证铁的金属活动性比银强。(2)③中铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。(3)由题中实验得出的结论是金属活动性: ①铁＞银, ②铜＞银, ③铁＞氢, ④氢＞铜, ⑤氢＞银, 则要得出Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序, 至少需完成的实验为②③④。
7. 数字化实验利用传感器能准确地测定实验过程中的相关数据。如图是某同学将少量锌粒放入盛有过量稀硫酸的恒容密闭容器中, 用压强传感器测得的容器内气体压强与反应 时间的变化曲线。据图回答下列问题: (1)AB段发生反应的化学方程式为______________________。(2)C点表示的溶液中含有的溶质有________________(填化学式)。
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
ZnSO4、H2SO4
8. (2024山东青岛期末改编) 金属锡(Sn)是人类发现最早且应用于生产的金属之一, 锡器常用于茶叶、鲜花等物品的保鲜。兴趣小组围绕金属锡展开探究, 请回答下列问题。探究一: 锡的冶炼(1)《天工开物》中记载了锡的冶炼方法。锡砂中的SnO2和木炭在高温条件下反应生成锡和二氧化碳, 用化学方程式表示为__________________________________。
探究二: 锡的金属活动性(2)小组同学为探究铜、锡与锌的金属活动性顺序, 设计了下表所示实验(金属片均已打磨)。【实验记录与分析】
【反思评价】小德认为只选用三种试剂进行实验就可得出三种金属的活动性顺序, 可选用的试剂是__________________________________________________(限定实验试剂: 锌片、铜片、锡片、ZnCl2溶液、CuCl2溶液、SnCl2溶液)。【拓展应用】古代锡器常用来饮酒喝茶, 很少装醋(含醋酸), 原因是______________________。
锌片、铜片和SnCl2溶液(或ZnCl2溶液、CuCl2溶液、锡片)
探究三: 锡的回收某废铜线中主要含有铜和锡(Sn)两种金属, 采用如下流程回收金属铜和锡。(3)将废铜线预先粉碎的目的是_________________________________________。
增大反应物的接触面积, 加快反应速率