湖北省武汉市常青联合体2024-2025学年高二上学期期中考试化学试卷(含答案)

这是一份湖北省武汉市常青联合体2024-2025学年高二上学期期中考试化学试卷(含答案)，共20页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．中华优秀传统文化涉及了很多化学知识，下列说法正确的是( )
A.“盖此矾色绿，味酸”，绿矾()溶于水电离出，所以“味酸”
B.“蜡炬成灰泪始干”描述的是化学变化，反应物总能量大于生成物总能量
C.“火树银花不夜天”中只涉及化学能转化为热能
D.“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应
2．速率控制在生产生活中较为常见。下列操作或措施与速率控制无关的是( )
A.煅烧硫铁矿时将其粉碎B.合成氨时采用高温条件
C.水果罐头中加入维生素CD.净水时加入明矾
3．漂白粉在溶液中存在平衡：﹐下列措施能增强漂白能力的是( )
A.加稀释B.加入适量盐酸C.通入D.加少量NaOH
4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.工业上生产硫酸时，充入过量的空气以提高的转化率
B.实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
C.浓氨水中加入氢氧化钠固体产生刺激性气味的气体
D.合成氨时，选定温度为400~500℃，而不是常温
5．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.使甲基橙变红的溶液中：
B.与Al反应能放出的溶液：
C.在的溶液中：
D.常温下，水电离出的溶液中：
6．热值指单位质量可燃物完全燃烧时生成稳定氧化物时放出的热量。几种物质热值如下表所示：( )
其中，热值最高的是( )
A.B.
C.D.
7．下列实验操作正确的是( )
A.用图1装置进行溶液滴定未知浓度的溶液实验
B.如图2所示，记录滴定终点读数为18.90mL
C.图3操作为赶出碱式滴定管内的气泡
D.图4，滴定时一手控制滴定管玻璃活塞，一手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管液面
8．《本草纲目》中“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面”。“石碱”的主要成分是。下列说法不正确的是( )
A.石碱溶液中：
B.石碱溶液中：
C.热石碱溶液除油污的原理是油脂直接与反应
D.“发面”过程中有气体生成
9．对于反应，根据下列图示信息得到的结论正确的是( )
A.甲图：B.乙图：
C.丙图：点1对应的D.丁图：I对应的反应温度大于II对应的
10．完成下列实验内容不能得出相应实验结论的是( )
A.AB.BC.CD.D
11．氧化铝催化反应，既可防止污染空气，又可以获得S，其两步反应机理如图所示。下列说法正确的是( )
A.该反应的
B.该反应的平衡常数
C.步骤Ⅰ反应中有极性键和非极性键的断裂
D.步骤Ⅱ反应中每生成1mlS，转移电子的数目约为
12．水煤气变换反应为。830℃时，浓度均为的发生上述反应，10min时反应恰好达平衡状态，平衡时。下列说法正确的是( )
A.压强不变说明反应已达平衡状态
B.反应达到平衡时
C.10min时该反应的化学反应速率为
D.再充入少量CO(g)，平衡正向移动，K值增大
13．某研究小组探究催化剂对CO、NO转化的影响。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率(脱氮率即NO的转化率)，结果如图所示。以下说法正确的是( )
A.两种催化剂均能降低活化能，随之减小
B.相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响
C.曲线Ⅱ中的催化剂适用于450℃左右脱氮
D.曲线Ⅱ中催化剂脱氮率比曲线Ⅰ中的高
14．下列有关实验装置进行的相应实验，下列叙述正确的是( )
A.图1：用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气
B.图2：测定中和热
C.图3：比较、对反应速率的影响
D.图4：旋开分液漏斗活塞，注射器活塞向右移动，说明反应
15．缓冲溶液指的是由弱酸及其盐或弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定程度上减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，从而保持溶液的pH相对稳定，其中当酸和盐浓度相等时缓冲能力最强。常温下，由(简写为HA)及其钠盐组成缓冲溶液，溶液中，调节溶液的pH，测得含碳粒子浓度与pH的关系如图所示。下列叙述错误的是( )
A.代表与pH的关系
B.常温下，点时混合液缓冲能力最强
C.浓度均为的HA和NaA溶液等体积混合，混合液pH为3.83
D.常温下，pH=3、pH=5的HA溶液中水的电离程度之比为1:100
二、填空题
16．金刚石和石墨在氧气不足时燃烧均生成一氧化碳，充分燃烧时生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。回答下列问题：
(1)金刚石和石墨互为________，石墨转化为金刚石的热化学方程式为________。
(2)表示石墨燃烧热的热化学方程式为________。
(3)1ml金刚石与石墨的混合物在足量氧气中充分燃烧，共放出394.5kJ的热量，则金刚石与石墨的物质的量之比为________。
(4)已知CO的键能：，的键能：，则中碳氧键的键能：________。
(5)科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：
①三种状态的稳定性由大到小的顺序为________。
②催化剂对于该反应的焓变________(填“有”或“无”)影响。
17．GB2719-2018《食品安全国家标准食醋》中规定食醋总酸指标≥3.5g/100mL(以乙酸计)，某同学在实验室用中和滴定法检测某品牌食醋是否合格。回答下列问题：
I.实验步骤：
(1)用________(填仪器名称，下同)量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液。
(2)量取20.00mL待测白醋溶液于锥形瓶中，向其中滴加2滴________作指示剂。
(3)读取盛装0.1000ml/LNaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，此时的读数为________mL。
(4)滴定。滴定终点的现象是________。
Ⅱ.数据记录：
Ⅲ.数据处理：
(5)该白醋的总酸度为________g/100mL，该品牌白醋________(填“合格”或“不合格”)。
IV.反思与总结：
(6)实验过程中该同学出现了以下操作，其中可能导致结果偏大的是________(填字母)。
A.酸式滴定管没有进行润洗
B.锥形瓶用待测白醋润洗
C.滴定开始时滴定管中有气泡，结束时无气泡
D.指示剂变色立即停止滴定
E.滴定开始时俯视读数，结束时仰视读数
18．电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡，请回答下列问题。
(1)已知部分弱酸的电离常数如表：
①0.1ml/LNaCN溶液和溶液中，________(填“>”、“”、“3.83，C项错误；
故答案为C。
16．答案：(1)同素异形体；
(2)
(3)2:1
(4)
(5)III>I>II；无
解析：(1)金刚石和石墨都是由碳元素组成而性质不同的单质，互为同素异形体；由图可知，石墨转化为金刚石为吸热反应，，该反应的，石墨转化为金刚石的热化学方程式为；
(2)1ml石墨完全燃烧生成二氧化碳气体放出的热量数值等于燃烧热，表示石墨燃烧热的热化学方程式为：；
(3)由图可知，1ml金刚石完全燃烧放出395kJ的热量，设1ml混合物中含有金刚石物质的量为xml，石墨的物质的量为(1-x)ml，则有：395x+393.5(1-x)=394.5，解得，，所以金刚石与石墨的物质的量之比为2:1；
(4)由图可知：，设二氧化碳中碳氧键的键能为xkJ/ml，则，代入数据得：，解得x=802，故；
(5)①能量越低越稳定，结合题图可知，三种状态的稳定性由大到小的顺序为：III>I>II；
②催化剂可以改变反应历程，降低活化能，但不会改变反应的焓变，则催化剂对于该反应的焓变无影响。
17．答案：(1)酸式滴定管
(2)酚酞
(3)0.70
(4)加入半滴氢氧化钠溶液后，溶液由无色恰好变为浅红色，且在半分钟内不变色
(5)4.5；合格
(6)BCE
解析：(1)量取10.00mL食用白醋，精度为0.01mL，所以用酸式滴定管；
(2)用标准NaOH溶液滴定待测乙酸溶液，滴定终点得到醋酸钠溶液，此时溶液为碱性，应该用酚酞作指示剂；
(3)读取盛装溶液的碱式滴定管的初始读数，如果液面位置如图所示，此时的读数为0.70mL；
(4)酚酞在酸性溶液中无色，在碱性溶液中为粉红色，滴定终点的现象是：加入半滴氢氧化钠溶液后，溶液由无色恰好变为浅红色，且在半分钟内不变色；
(5)第一次实验数据明显偏离正常误差范围舍去，根据第2、3、4次实验数据，；该市售白醋的总酸度为，该品牌白醋合格；
(6)A.酸式滴定管没有进行润洗，会导致量取的白醋溶液中乙酸的物质的量偏小，导致测得白醋的总酸度偏小，A不选；
B.锥形瓶用待测白醋润洗，会导致量取的白醋溶液中乙酸的物质的量偏大，导致测得白醋的总酸度偏大，B选；
C.滴定开始时滴定管中有气泡，结束时无气泡，会导致测定消耗NaOH溶液的体积偏大，导致测得白醋的总酸度偏大，C选；
D.指示剂变色立即停止滴定，可能还没有到达滴定终点，会导致测定消耗NaOH溶液的体积偏小，导致测得白醋的总酸度偏小，C不选；
E.滴定开始时俯视读数，结束时仰视读数，会导致测定消耗NaOH溶液的体积偏大，导致测得白醋的总酸度偏大，E选；
故选BCE。
18．答案：(1)B>C；；
(2)6
(3)B>C。
③室温下，，一定浓度的溶液pH=10，溶液中。
④酸性，根据强酸制弱酸，将少量通入NaCN溶液生成碳酸氢钠和HCN，反应的离子方程式是。
(2)室温下，的，，通入NaOH溶液中，在所得溶液中，，溶液的pH=6。
(3)的，的，根据“谁强显谁性”，则溶液的pH