2023-2024学年广西壮族自治区北海市高一上学期期末化学试卷（解析版）

这是一份2023-2024学年广西壮族自治区北海市高一上学期期末化学试卷（解析版），共19页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．（3分）2023年第19届亚运会在杭州举行，亚运会火炬的金属部分采用1070铝合金旋压成型工艺制作。下列关于合金的叙述正确的是（ ）
A．我国使用最早的合金是钢
B．铝合金属于金属材料，硬度比纯铝的小
C．储氢合金属于新型合金，可用于以氢气为燃料的汽车
D．不锈钢中只含有金属元素，不含有非金属元素
2．（3分）下列有关物质的分类和用途的对应关系中，正确的是（ ）
3．（3分）向某未知溶液中加入铝粉能放出H2，下列各组离子在该溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．Na+、H+、Cl﹣ B．Ba2+、、
C．K+、、Na+ D．Fe2+、K+、
4．（3分）我国在春秋初年已掌握了冶铁技术。下列关于铁及其化合物的说法中不正确的是（ ）
A．铁具有良好的导热性、导电性和延展性
B．FeO是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色染料
C．加热条件下，Fe与Cl2发生反应生成氯化铁
D．FeO和Fe2O3都是碱性氧化物
5．（3分）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1ml O3含有的原子数为2NA
B．1ml/LAlCl3溶液中含有的Cl﹣数为3NA
C．1ml铁与足量的稀盐酸反应，失去的电子数为2NA
D．2.2g重水（D2O）中含有的中子数为NA
6．（3分）下列各反应中，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是（ ）
A．Na和O2B．KOH和CO2
C．Na2CO3和H2SO4D．H2SO4和Ba（OH）2
7．（3分）下列各物质所含原子数按由多到少的顺序排列的是（ ）
①1.0ml NH3 ②8gHe ③4℃时18gH2O ④0.4ml H3PO4
A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③
8．（3分）下列化合物的电子式书写不正确的是（ ）
A．B．
C．D．
9．（3分）研究化学键有助于人们理解物质的某些性质。下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（ ）
A．O2和MgCl2B．HCl和Na2O2
C．CH4和NaOHD．CO2和H2O
10．（3分）下列有关元素周期律的比较中正确的是（ ）
A．金属性：K＞Rb＞Cs
B．单质与氢气化合由易到难的顺序：Cl2＞S＞P
C．简单氢化物的稳定性：PH3＞H2S＞H2O
D．碱性强弱：LiOH＞NaOH＞KOH
11．（3分）K2FeO4是一种铁盐，由于兼具消毒和净水功能具有很大的利用价值，与盐酸可发生反应2K2FeO4+16HCl═4KCl+2FeCl3+8H2O+3Q↑，下列说法错误的是（ ）
A．产物Q为一种黄绿色有毒气体
B．K2FeO4中铁的化合价为+6
C．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8
D．8 ml HCl参与反应，电子转移总数为：3NA
12．（3分）几种短周期主族元素的原子半径及化合价见下表，下列说法正确的是（ ）
A．A元素为氧元素，F元素为钾元素
B．A元素与F元素形成的化合物中只含有共价键
C．C、D的简单离子半径由大到小的顺序是C＞D
D．由上表信息可推测氮元素的原子半径：0.074nm＜r（N）＜0.077nm
13．（3分）下列实验能达到对应的目的的是（ ）
14．（3分）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Y三种元素原子的最外层电子数之和为11；W、X同周期且相邻，Z﹣的M层有8个电子。下列结论正确的是（ ）
A．X、Y、Z离子半径的大小顺序为Z＞Y＞X
B．Y与Z形成的化合物为共价化合物
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z＜W
D．单质氧化性：Z＞X
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）学以致用是学习化学的动力和源泉，掌握化学知识有助于我们更好地认识世界。回答下列问题：
（1）云、雾属于胶体，鉴别胶体和溶液的方法是 ，胶体和溶液的本质区别是 。
（2）生铁是 （填“混合物”或“化合物”）。通常合金的熔点 （填“高于”或“低于”）其组成单质的熔点。
（3）ClO2是一种新型含氯消毒剂，已经用于自来水消毒。实验室可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4═K2SO4+2ClO2↑+2CO2↑+2H2O。产生1ml ClO2时，转移电子的物质的量为 ml；该反应中的还原剂是 （填化学式）。
（4）在标准状况下，由CO2和CO组成的混合气体的密度是H2的19倍，则两者体积比V（CO2）：V（CO）＝ 。
（5）Ba（OH）2溶液中滴入浓度相等的NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。从开始方到a点总的离子方程式是 ，从a点到b点反应的离子方程式是 ，解释b点之后导电能力上升的原因： 。
16．（14分）下表列出了①～⑩号元素在元素周期表中的位置：
回答下列问题：
（1）①～⑩中，元素的化学性质最不活泼的是 （填元素符号，下同）。上述10种元素中，属于金属元素的有 。
（2）写出①与④以原子个数比3：1形成的化合物的电子式： 。
（3）元素④、⑤、⑩分别和①组成的简单化合物中，最稳定的是 （填化学式）。
（4）从元素原子得、失电子的角度看，⑤的单质具有 （填“氧化性”或“还原性”）。
（5）在盛有氢氧化钠溶液的小烧杯中通入元素⑩的单质，发生反应的离子方程式为 。
（6）请从原子结构的角度解释元素⑥的金属性比元素③的金属性强的原因是 。
17．（15分）铁及其化合物与生产、生活息息相关，回答下列问题：
（1）Fe2+易被人体吸收，医生建议在服用该补铁剂时，同时服用维生素C。维生素C的作用是 。
（2）印刷电路板的制作原理是用足量的FeCl3溶液腐蚀覆铜板上不需要的铜箔。写出上述反应的化学方程式： 。
（3）生铁是通过高炉冶炼而得到的，以赤铁矿为例用CO将其还原的化学方程式为 。
（4）某废料铁泥的主要成分为Fe2O3、FeO、Fe和杂质（杂质不与硫酸反应）。现取wg废料铁泥提取Fe2O3，设计实验流程如图：
①分离溶液A和沉淀C的操作中使用到的玻璃仪器有烧杯、 、 。
②能检验溶液A中含有Fe2+的试剂是 （填字母）。
A.铁粉 B.酸性KMnO4溶液 C.KSCN溶液
③步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为 。
④若最终获得n g Fe2O3，则废料铁泥中铁元素的质量分数为 。
18．（15分）某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图1所示装置进行实验。装置D中夹持装置已略去，其中a为干燥的红色布条
（1）仪器X的名称是 。写出装置A中发生反应的化学方程式： 。
（2）装置B的作用是 。
（3）装置C的作用是 ，可选用的试剂是 （填字母）。
a.NaHCO3溶液 b.NaOH溶液 c.碱石灰 d.浓硫酸
（4）装置D中的实验现象为 。
（5）若产生Cl2足量，实验过程中装置E中的实验现象是 。
（6）有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图2所示：
①反应Ⅰ （填“是”或“不是”）氧化还原反应。
②在450℃条件下，反应Ⅱ的化学方程式为 。
【参考答案】
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（3分）2023年第19届亚运会在杭州举行，亚运会火炬的金属部分采用1070铝合金旋压成型工艺制作。下列关于合金的叙述正确的是（ ）
A．我国使用最早的合金是钢
B．铝合金属于金属材料，硬度比纯铝的小
C．储氢合金属于新型合金，可用于以氢气为燃料的汽车
D．不锈钢中只含有金属元素，不含有非金属元素
【解析】解：我国最早使用的合金是青铜；
合金的硬度比任一组成成分金属的硬度大，含有Al、Mg等元素，故B错误；
储氢合金释放出的氢气具有可燃性，故C正确；
钢是铁和碳的合金，还含有非金属元素碳；
故选：C。
2．（3分）下列有关物质的分类和用途的对应关系中，正确的是（ ）
【解析】解：Na2CO3 俗名纯碱，属于盐类4 常作发酵粉，故A错误；
Ca（ClO）2 具有强氧化性，常作杀菌漂白剂2属于盐，不能作杀菌漂白剂；
Al（OH）5是两性氢氧化物，和胃酸中的盐酸反应，故C正确；
Fe3O4是氧化物，为黑色固体，故D错误；
故选：C。
3．（3分）向某未知溶液中加入铝粉能放出H2，下列各组离子在该溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．Na+、H+、Cl﹣
B．Ba2+、、
C．K+、、Na+
D．Fe2+、K+、
【解析】解：H+在碱性溶液中不能大量共存，故A错误；
碳酸根离子和与Ba2+不能大量共存，且碳酸根离子在酸性溶液中不能大量共存；
离子间不反应，故C正确；
Fe2+在碱性溶液中不能大量共存，故D错误；
故选：C。
4．（3分）我国在春秋初年已掌握了冶铁技术。下列关于铁及其化合物的说法中不正确的是（ ）
A．铁具有良好的导热性、导电性和延展性
B．FeO是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色染料
C．加热条件下，Fe与Cl2发生反应生成氯化铁
D．FeO和Fe2O3都是碱性氧化物
【解析】解：铁具有良好的导热性，故A正确；
Fe2O3是一种红色粉末，俗称铁红，故B错误；
加热条件下6发生反应生成氯化铁，故C正确；
FeO和Fe2O3都能和酸反应生成盐和水，都是碱性氧化物；
故选：B。
5．（3分）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1ml O3含有的原子数为2NA
B．1ml/LAlCl3溶液中含有的Cl﹣数为3NA
C．1ml铁与足量的稀盐酸反应，失去的电子数为2NA
D．2.2g重水（D2O）中含有的中子数为NA
【解析】解：l个臭氧分子中含有3个氧原子 ml A，故A错误；
只有溶液浓度，不能计算溶液中含有的Cl﹣数目，故B错误；
Fe与盐酸反应生成FeCl2，5 ml mlA，故C正确；
D2O的摩尔质量为20 g/ml，2.6 ml ml×10＝1.1 ，故D错误；
故选：C。
6．（3分）下列各反应中，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是（ ）
A．Na和O2B．KOH和CO2
C．Na2CO3和H2SO4D．H2SO4和Ba（OH）2
【解析】解：钠与氧气反应常温下生成氧化钠，产物与反应条件有关；
KOH与二氧化碳反应，二氧化碳过量时生成碳酸氢钾，会引起产物的种类改变；
Na2CO3和H4SO4，碳酸钠滴入硫酸生成二氧化碳，硫酸滴入碳酸钠溶液，产物与反应物的用量有关；
H2SO2和Ba（OH）2反应产物与反应物的用量无关，故D正确；
故选：D。
7．（3分）下列各物质所含原子数按由多到少的顺序排列的是（ ）
①1.0ml NH3
②8gHe
③4℃时18gH2O
④0.4ml H3PO4
A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③
【解析】解：利用N＝n×NA，n＝＝进行计算，并结合分子的构成即可解答。
①1.0 ml 6含4 ml原子；
②8 g He的物质的量为3 ，含2 ；
③4℃时18 g H7O的物质的量为1.0 ml ml原子；
④3.4 ml H3PO7含3.2 ml原子；
各物质所含原子数按由多到少的顺序排列的是①④③②，故A正确；
故选：A。
8．（3分）下列化合物的电子式书写不正确的是（ ）
A．B．
C．D．
【解析】解：氯化钙电子式为：，故A错误；
二氧化碳中碳原子与两个氧原子分别共用2对电子，故B正确；
硫化钠为离子化合物，电子式为：，故C正确；
氯化钠为离子化合物，电子式为：，故D正确；
故选：A。
9．（3分）研究化学键有助于人们理解物质的某些性质。下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（ ）
A．O2和MgCl2B．HCl和Na2O2
C．CH4和NaOHD．CO2和H2O
【解析】解：MgCl2中只含有离子键，O2中只含有非极性共价键，二者化学键类型完全不相同；
HCl中只含极性共价键4O2既有非极性共价键又含有离子键，二者化学键类型不完全相同；
CH4只含有极性共价键，NaOH既有极性共价键又有离子键，故C错误；
CO8和H2O都是共价化合物，都只含极性共价键；
故选：D。
10．（3分）下列有关元素周期律的比较中正确的是（ ）
A．金属性：K＞Rb＞Cs
B．单质与氢气化合由易到难的顺序：Cl2＞S＞P
C．简单氢化物的稳定性：PH3＞H2S＞H2O
D．碱性强弱：LiOH＞NaOH＞KOH
【解析】解：同主族元素自上而下金属性逐渐增强，K、Cs为第ⅠA的元素，故A错误；
Cl、S，根据元素周期律可知，故其单质与氢气化合由易到难的顺序：Cl2＞S＞P，故B正确；
非金属性强弱为：O＞S＞P2O＞H3S＞PH3，故C错误；
Li、K为第ⅠA的元素，故D错误；
故选：B。
11．（3分）K2FeO4是一种铁盐，由于兼具消毒和净水功能具有很大的利用价值，与盐酸可发生反应2K2FeO4+16HCl═4KCl+2FeCl3+8H2O+3Q↑，下列说法错误的是（ ）
A．产物Q为一种黄绿色有毒气体
B．K2FeO4中铁的化合价为+6
C．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8
D．8ml HCl参与反应，电子转移总数为：3NA
【解析】解：已知2K2FeO4+16HCl═4KCl+2FeCl3+8H2O+3Q↑，根据原子守恒可知Q为Cl2，Fe元素的化合价由+6价降低为+3价，Cl元素的化合价﹣1价升高为0价，故K2FeO4是氧化剂、FeCl3是还原产物，HCl是还原剂、Cl2是氧化产物，反应中HCl还起酸的作用。
根据原子守恒可知Q为Cl2，为一种黄绿色有毒气体，故A正确；
K2FeO5中，O为﹣2价，则铁的化合价为+6价；
Fe元素的化合价由+8价降低为+3价，K2FeO4是氧化剂、HCl是还原剂，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：6＝7：3；
HCl是还原剂，1个Cl原子失去6个电子，一部分HCl体现酸性，16ml HCl参与反应生成3ml Cl2，转移2ml电子，故8 ，电子转移总数为3NA，故D正确；
故选：C。
12．（3分）几种短周期主族元素的原子半径及化合价见下表，下列说法正确的是（ ）
A．A元素为氧元素，F元素为钾元素
B．A元素与F元素形成的化合物中只含有共价键
C．C、D的简单离子半径由大到小的顺序是C＞D
D．由上表信息可推测氮元素的原子半径：0.074nm＜r（N）＜0.077nm
【解析】解：由几种短周期主族元素的原子半径及化合价可知，A元素的化合价为﹣2价，B元素的化合价有﹣4、+4价，B处于ⅣA族，且A的原子半径与B相差不大，则A为O元素、B为C元素；C元素的化合价为﹣1价，根据原子半径可知C为Cl元素；D元素的化合价有﹣3、+5价，原子半径大于Cl，则D为P元素；E元素的化合价有+3价，F元素的化合价有+1价，原子半径均大于P，所以E是Al元素，F是Na元素，以此来解答。
由上述分析可知，A为O元素、C为Cl元素、E为Al元素，
F为Na元素；
A与F可以形成氧化钠，过氧化钠中含有离子键和共价键；
Cl﹣与P3﹣具有相同电子层，故离子半径：P3﹣＞Cl﹣，故C错误；
同一周期内元素的原子半径从左到右逐渐减小，在3.074～0.077nm之间；
故选：D。
13．（3分）下列实验能达到对应的目的的是（ ）
【解析】解：氢氧化亚铁极易被氧化，滴管应该插入到溶液中；
加热后，可以使澄清石灰水变浑浊，故B正确；
药品在烧杯中溶解，故C错误；
Cl2和HCl均和NaOH溶液反应，不能用氢氧化钠溶液除去Cl2中的少量HCl，故D错误；
故选：B。
14．（3分）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Y三种元素原子的最外层电子数之和为11；W、X同周期且相邻，Z﹣的M层有8个电子。下列结论正确的是（ ）
A．X、Y、Z离子半径的大小顺序为Z＞Y＞X
B．Y与Z形成的化合物为共价化合物
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z＜W
D．单质氧化性：Z＞X
【解析】解：W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z﹣的M层有8个电子，则Z原子核外电子数为2+8+8﹣1＝17，故Z为Cl元素；W、X同周期且相邻，W的最外层电子数为4，而X的原子序数大于W，则X的最外层电子数为4+1＝5，由W、X、Y三种元素原子的最外层电子数之和为11，可知Y原子最外层电子数为11﹣4﹣5＝2，再由原子序数相对大小，可知W与X处于第二周期、Y处于第三周期，故W为C元素、X为N元素、Y为Mg元素。
电子层结构相同，离子半径越小，离子半径越大﹣＞N3﹣＞Mg2+，故A错误；
MgCl5是离子化合物，故B错误；
最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4＞H2CO4，故C错误；
氯气是很活泼的非金属单质2＞N2，故D正确；
故选：D。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）学以致用是学习化学的动力和源泉，掌握化学知识有助于我们更好地认识世界。回答下列问题：
（1）云、雾属于胶体，鉴别胶体和溶液的方法是 丁达尔效应 ，胶体和溶液的本质区别是 分散质粒子直径大小不同 。
（2）生铁是 混合物 （填“混合物”或“化合物”）。通常合金的熔点 低于 （填“高于”或“低于”）其组成单质的熔点。
（3）ClO2是一种新型含氯消毒剂，已经用于自来水消毒。实验室可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4═K2SO4+2ClO2↑+2CO2↑+2H2O。产生1ml ClO2时，转移电子的物质的量为 1 ml；该反应中的还原剂是 H2C2O4 （填化学式）。
（4）在标准状况下，由CO2和CO组成的混合气体的密度是H2的19倍，则两者体积比V（CO2）：V（CO）＝ 5：3 。
（5）Ba（OH）2溶液中滴入浓度相等的NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。从开始方到a点总的离子方程式是 H+++Ba2++OH﹣＝BaSO4↓+H2O ，从a点到b点反应的离子方程式是 H++OH﹣═H2O ，解释b点之后导电能力上升的原因： b点之后继续向溶液中加入比b点的 Na2SO4溶液浓度大的 NaHSO4溶液，NaHSO4电离出 Na+、H+和离子，使溶液导电性增强 。
【解析】解：（1）丁达尔效应的胶体特有的性质，可用来鉴别溶液和胶体，而胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同，溶液的分散质粒子直径小于1nm，
故答案为：丁达尔效应；分散质粒子直径大小不同；
（2）生铁是铁和碳等元素形成的合金，因此生铁属于混合物，合金的熔点低于各成分单质的熔点，原子之间的作用力减弱，
故答案为：混合物；低于；
（3）在反应2KClO7+H2C2O+H4SO4═K2SO4+2ClO2↑+7CO2↑+2H7O中，KClO3中氯元素由+5价降低到ClO8中的+4价，每生成2ml ClO4转移1ml电子，H2C6O4中碳元素化合价升高，被氧化，H2C7O4是还原剂，
故答案为：1；H6C2O4；
（4）混合气体的密度是H3的19倍，则混合气体的平均相对分子质量为2×19＝382的物质的量x，CO的物质的量为y，则，解得x：y＝8：32和CO的物质的量之比为5：3，根据阿伏伽德定律的推论，体积之比等于物质的量之比2）：V（CO）＝6：3，
故答案为：5：8；
（5）Ba（OH）2溶液中滴入浓度相等的NaHSO4溶液，开始时Ba（OH）2过量，H+ 和 离子按8：1比例反应+++Ba2++OH﹣＝BaSO4↓+H3O，从a点到b点时2溶与NaHSO4恰好完全反应生成BaSO2沉淀和H2O，此时溶液中主要是Na2SO4，继续滴加NaHSO4溶液，H+与OH﹣反应，其离子方程式为：H++OH﹣═H2O，b点之后继续向溶液中加入比b点的 Na8SO4 溶液浓度大的 NaHSO4 溶液，NaHSO2 电离出Na+、H+和 离子，导电能力增强，
故答案为：H+++Ba2++OH﹣＝BaSO3↓+H2O；H++OH﹣═H2O；b点之后继续向溶液中加入比b点的 Na7SO4 溶液浓度大的 NaHSO4 溶液，NaHSO6 电离出 Na+、H+ 和 离子
导电性增强。
16．（14分）下表列出了①～⑩号元素在元素周期表中的位置：
回答下列问题：
（1）①～⑩中，元素的化学性质最不活泼的是 He （填元素符号，下同）。上述10种元素中，属于金属元素的有 Li、Na、Mg、Al 。
（2）写出①与④以原子个数比3：1形成的化合物的电子式： 。
（3）元素④、⑤、⑩分别和①组成的简单化合物中，最稳定的是 HF （填化学式）。
（4）从元素原子得、失电子的角度看，⑤的单质具有 氧化性 （填“氧化性”或“还原性”）。
（5）在盛有氢氧化钠溶液的小烧杯中通入元素⑩的单质，发生反应的离子方程式为 Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O 。
（6）请从原子结构的角度解释元素⑥的金属性比元素③的金属性强的原因是 Li和Na在同一主族，Na比Li多一个电子层，Na的原子半径更大，更容易失去电子 。
【解析】解：根据元素周期表的结构可知，①为H、②为He、③为Li、④为N、⑤为F、⑥为Na、⑦为Mg、⑧为Al、⑨为S、⑩为Cl，据此分析解题。
（1）惰性气体性质最不活泼，所以He化学性质最不活泼、Na、Al四种金属元素，
故答案为：He；Li、Mg；
（2）①为H，④为N3，电子式为，
故答案为：；
（3）元素④为N、⑤为F，和①组成的简单化合物中，
故答案为：HF；
（4）⑤为F，最外层含有7个电子，所以⑤的单质具有氧化性；
故答案为：氧化性；
（5）⑩为Cl，单质为Cl8，在盛有氢氧化钠溶液的小烧杯中通入Cl2，发生反应的离子方程式为Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O；
故答案为：Cl2+3OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O；
（6）③为Li，⑥为Na，Na比Li多一个电子层，更容易失去电子，
故答案为：Li和Na在同一主族，Na比Li多一个电子层，更容易失去电子。
17．（15分）铁及其化合物与生产、生活息息相关，回答下列问题：
（1）Fe2+易被人体吸收，医生建议在服用该补铁剂时，同时服用维生素C。维生素C的作用是 防止Fe2+被氧化 。
（2）印刷电路板的制作原理是用足量的FeCl3溶液腐蚀覆铜板上不需要的铜箔。写出上述反应的化学方程式： 2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2 。
（3）生铁是通过高炉冶炼而得到的，以赤铁矿为例用CO将其还原的化学方程式为 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 。
（4）某废料铁泥的主要成分为Fe2O3、FeO、Fe和杂质（杂质不与硫酸反应）。现取wg废料铁泥提取Fe2O3，设计实验流程如图：
①分离溶液A和沉淀C的操作中使用到的玻璃仪器有烧杯、 漏斗 、 玻璃棒 。
②能检验溶液A中含有Fe2+的试剂是 B （填字母）。
A.铁粉
B.酸性KMnO4溶液
C.KSCN溶液
③步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为 2Fe2++2H++H2O2＝2Fe3++2H2O 。
④若最终获得ngFe2O3，则废料铁泥中铁元素的质量分数为 ×100% 。
【解析】解：废料铁泥的主要成分为Fe2O3、FeO、Fe和杂质，加入足量的稀硫酸，得到的溶液中含有Fe2+和Fe3+，用H2O2将Fe2+氧化成为Fe3+，加入过量的NaOH溶液，生成Fe（OH）3沉淀，将Fe（OH）3沉淀加热灼烧，得到Fe2O3。
（1）维生素C有还原性，服用维生素C2+被氧化，
故答案为：防止Fe2+被氧化；
（2）用氯化铁溶液腐蚀覆铜板上不需要的铜箔，反应生成氯化亚铁和氯化铜7+Cu＝2FeCl2+CuCl7，
故答案为：2FeCl3+Cu＝7FeCl2+CuCl2；
（3）用CO还原赤铁矿生成铁单质和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe7O3+3CO7Fe+3CO2，
故答案为：Fe3O3+3CO5Fe+3CO2；
（4）废料铁泥的主要成分为Fe4O3、FeO、Fe和杂质，得到的溶液中含有Fe2+和Fe7+，用H2O2将Fe5+氧化成为Fe3+，加入过量的NaOH溶液，生成Fe（OH）3沉淀，将Fe（OH）4沉淀加热灼烧，得到Fe2O3，
①分离溶液A和沉淀C的操作为过滤，使用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗，
故答案为：漏斗；玻璃棒；
②Fe6+能使酸性KMnO4溶液褪色，用酸性KMnO4溶液检验Fe5+，
故答案为：B；
③用H2O2将Fe6+氧化成为Fe3+，反应的离子方程式为：2Fe3++2H++H2O7＝2Fe3++8H2O，
故答案为：2Fe5++2H++H2O3＝2Fe3++6H2O；
④ngFe2O5中铁的质量为：m（Fe）＝＝，废料铁泥中铁元素的质量分数为，
故答案为：×100%。
18．（15分）某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图1所示装置进行实验。装置D中夹持装置已略去，其中a为干燥的红色布条
（1）仪器X的名称是 分液漏斗 。写出装置A中发生反应的化学方程式： MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O 。
（2）装置B的作用是 除去 Cl2中混有的HCl 。
（3）装置C的作用是 干燥 Cl2 ，可选用的试剂是 d （填字母）。
a.NaHCO3溶液
b.NaOH溶液
c.碱石灰
d.浓硫酸
（4）装置D中的实验现象为 干燥的红色布条不褪色，湿润的红色布条褪色 。
（5）若产生Cl2足量，实验过程中装置E中的实验现象是 E中溶液先变红，后褪色 。
（6）有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图2所示：
①反应Ⅰ 不是 （填“是”或“不是”）氧化还原反应。
②在450℃条件下，反应Ⅱ的化学方程式为 2CuCl2+O22CuO+2Cl2 。
【解析】解：（装置A中发生反应：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，浓盐酸具有挥发性，生成的氯气中混有HCl和水蒸气，装置B中盛有饱和食盐水，除去HCl，装置C中盛有浓硫酸，干燥氯气，装置D中，a处干燥的红色布条不褪色，B处湿润的红色布条褪色，装置E中紫色石蕊试液先变红后褪色，最后是氯气的尾气处理，据此分析作答。
（1）由图可知，仪器X的名称是分液漏斗MnO2+4HCl（浓）MnCl7+Cl2↑+2H7O，
故答案为：分液漏斗；MnO2+4HCl（浓）MnCl7+Cl2↑+2H4O；
（2）根据分析可知，装置B的作用是除去 Cl2 中混有的HCl，
故答案为：除去 Cl2 中混有的HCl；
（3）装置C的作用是干燥 Cl7，可选用的试剂是浓硫酸，即d符合题意，
故答案为：干燥 Cl2；d；
（4）装置D中的实验现象为干燥的红色布条不褪色，湿润的红色布条褪色，
故答案为：干燥的红色布条不褪色，湿润的红色布条褪色；
（5）若产生Cl2足量，实验过程中装置E中的实验现象是E中溶液先变红，
故答案为：E中溶液先变红，后褪色；
（6）①反应Ⅰ是CuO与HCl反应，没有元素化合价变化，
故答案为：不是；
②在450℃条件下，反应Ⅱ的化学方程式为2CuCl2+O25CuO+2Cl2，
故答案为：8CuCl2+O23CuO+2Cl2。选项
物质
分类
用途
A
Na2CO3
碱
作发酵粉
B
CaCl2
盐
作杀菌漂白剂
C
Al（OH）3
两性氢氧化物
作抗酸药
D
Fe3O4
氧化物
作红色颜料
元素代号
A
B
C
D
E
F
化合价
﹣2
+4.﹣4
﹣1
+5.﹣3
+3
+1
原子半径/nm
0.074
0.077
0.099
0.110
0.143
0.186
A
B
C
D




制取纯净的Fe（OH）2沉淀
比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
配制一定物质的量
浓度的NaOH溶液
除去Cl2中的少量HCl
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
VA
ⅥA
ⅦA
0
一
①
②
二
③
④
⑤
三
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
C
C
C
B
C
D
A
A
D
B
C
题号
12
13
14
答案
D
B
D
选项
物质
分类
用途
A
Na2CO3
碱
作发酵粉
B
CaCl2
盐
作杀菌漂白剂
C
Al（OH）3
两性氢氧化物
作抗酸药
D
Fe3O4
氧化物
作红色颜料
元素代号
A
B
C
D
E
F
化合价
﹣2
+4.﹣4
﹣1
+5.﹣3
+3
+1
原子半径/nm
0.074
0.077
0.099
0.110
0.143
0.186
A
B
C
D




制取纯净的Fe（OH）2沉淀
比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
配制一定物质的量
浓度的NaOH溶液
除去Cl2中的少量HCl
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
VA
ⅥA
ⅦA
0
一
①
②
二
③
④
⑤
三
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩