2024-2025学年安徽铜陵市第一中学高三上学期第三次考试月考化学试卷

这是一份2024-2025学年安徽铜陵市第一中学高三上学期第三次考试月考化学试卷，共24页。试卷主要包含了在生活中，化学知识起了重要作用，下列实验操作或处理方法正确的是，下图为常见物质的转化关系等内容，欢迎下载使用。

单选题（每个小题2分，共10个小题共20分）
1．“新质生产力”的概念中，“新”的核心在于科技创新，下列有关说法正确的是
A．我国研发的小型核反应堆“零龙一号”以为核燃料，与化学性质不同
B．废弃的秸秆通过发酵获得生物质燃料乙醇
C．“长征一号”运载火箭使用的是液氧煤油发动机，煤油主要由煤的干馏获得
D．利用合成高级脂肪酸的甘油酯，实现无机小分子向有机高分子的转化
2．在生活中，化学知识起了重要作用。下列说法正确的是
A．食品中放入盛有硅胶颗粒的小袋，可以防止食品被氧化
B．“84”消毒液是以NaClO为有效成分的消毒液，与盐酸混合可以提升消毒效果
C．将植物油氢化，以便运输和储存
D．可以用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的IO3-
3．高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是
A．线型聚乙烯塑料为长链高分子，受热易软化
B．聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成，受热易分解
C．尼龙66由己二酸和己二胺缩聚合成，强度高、韧性好
D．聚甲基丙烯酸酯(有机玻璃)由甲基丙烯酸酯加聚合成，透明度高
4．下列实验操作或处理方法正确的是
A．金属着火，用湿抹布灭火
B．用干燥的试纸测定溶液的
C．大量氯气泄漏时，用小苏打水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场
D．浓硫酸沾到皮肤上时，先立即用大量水冲洗，再涂上的溶液
5．下列实验操作或实验仪器的使用错误的是
A．用酸式滴定管量取10.00mL高锰酸钾溶液B．容量瓶和分液漏斗使用前均需检查是否漏水
C．保存氯化亚铁溶液时，加入少量稀盐酸和铁粉D．皮肤溅上液溴，立即用苯洗涤，然后用水冲洗
6．对于下列过程中发生的化学反应，相应方程式正确的是
A．铅蓄电池放电时的负极反应：
B．硫化钠溶液在空气中氧化变质：
C．用溶液将水垢中的转化为溶于酸的：
D．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：
7．下图为钠元素的“价—类”二维图，箭头表示物质间的转化关系，下列说法错误的是
A．氢氧化钠溶液可以与过量二氧化碳反应实现转化关系①
B．发生④⑤的转化均有产生
C．碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应③和⑧生成氯化钠
D．反应②只能通过加热才能实现物质转化
8．下图为常见物质的转化关系。下列说法正确的是
A．氢化物不一定均为气态，但均能与水反应
B．氧化物M2中M的化合价一定比M1中的高
C．最后生成的碱一定为强碱，但生成酸时，不一定是强酸
D．转化关系图中的所有反应一定都是氧化还原反应
9．实验室从废定影液[含Ag(S2O3)和Br-等]中回收Ag和Br2的主要步骤为：
下列说法正确的是
A．过滤时，为加快滤液流下，可以用玻璃棒轻轻搅拌漏斗中的液体
B．分液时，先放出水相再从上口倒出有机相
C．可以利用蒸馏烧瓶、球形冷凝管等仪器完成有机相提取Br2的操作
D．在空气中用蒸发皿高温灼烧Ag2S制取Ag
10．向硫酸铜溶液中通入氨气，溶液中含微粒存在如下平衡：
各组分分布系数与关系如图所示。下列说法错误的是
A．曲线Ⅱ代表
B．反应平衡常数数值为
C．
D．当时，有
二、多选题（每个小题4分，共5个小题，20分。）
11．已知反应，在时向密闭容器中充入一定量的气体，平衡时气体混合物中碘化氢的物质的量分数为。测得和的关系如图所示。下列结论错误的是
A．改变的初始投入量，平衡时的物质的量分数仍为
B．增大体系压强，平衡不发生移动，平衡常数不变
C．温度降低，、均减小，平衡向正反应方向移动
D．温度升高，反应重新达到平衡时，图中表示平衡的点可能是A和D
12．常温下，向的二元弱酸中加入一元强碱MOH固体(溶液体积变化忽略不计)，体系中、和的分布系数δ(x)随溶液pOH的变化如图所示。已知：，常温下，、均易溶于水。下列说法错误的是
A．常温下，的溶液pH≈2.5
B．当pOH>7时，存在一点满足
C．当时，需加入
D．当pOH=6时，体系中
13．室温下，溶洞水体中的与空气中的保持平衡，测得某溶洞水体中(为、、或)与的关系如图所示[]。下列说法正确的是
A．随增大，与的变化趋势相同
B．、、三点溶液中，的值均相等
C．时，
D．溶洞水体中：
14．Cpe重排反应如图所示，K()经Cpe重排反应可得到M。已知：羟基直接连在双键碳原子上不稳定会异构化成酮羰基或醛基。下列说法错误的是
A．Y中所有碳原子可能共平面
B．M的结构简式为
C．依据红外光谱可确证K、M存在不同的官能团
D．含酚羟基且有手性碳原子的M的同分异构体有9种(不考虑立体异构)
15．以锌白矿(主要成分为ZnO，含少量Fe2O3、SiO2、CuO等)为原料制备草酸锌晶体(ZnC2O4•2H2O)，制备流程如图：
下列说法错误的是
A．“浸取”过程中高温有利于提高浸取率
B．“滤渣1”主要成分为Cu和SiO2
C．“氧化”过程中发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
D．“沉淀”过程中可用Na2C2O4代替(NH4)2C2O4制备草酸锌晶体效果更好
三、解答题（每个小题12分，共5个题，共60分）
16．六方氮化硼是一种重要的功能陶瓷。回答下列问题：
(1)下列原子的电子排布式的状态中，能量最高的是_______(填字母)。
A．B．C．D．
(2)第2周期元素中，第一电离能均小于B和N的元素有 种。
(3)六方氮化硼中，氮硼交替形成层状结构，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂，熔点低于石墨，不能导电。六方氮化硼中硼原子的杂化方式为 ，不导电的原因是 。氮化硼中的B-N键长 (填“大于”“小于”或“等于”)石墨中的C-C键长。
(4)六方氮化硼中，距离B原子最近的B原子个数为 。若阿伏加德罗常数的数值为，晶体相关参数如图所示，晶体密度为 (用含有的式子表示)。
(5)另一种立方晶体与金刚石结构相似，其以为顶点的晶胞沿体对角线的投影可能为_______(填字母)。
A．B．C．D．
17．近年来，我国新能源汽车行业蓬勃发展，其动力电池常选锂电池。回答下列问题：
(1)基态原子的轨道表示式为 。
(2)多种冠醚的空腔直径和适合粒子直径数据如下。
①冠醚可用作理电池电解质添加剂，提高导电性能。锂离子可与一种冠醚作用生成稳定的络离子，原因是 。
②冠醚()可使辛烯更易被溶液氧化，该冠醚名称为 。
(3)锂钴复合氧化物是锂电池常用的正极材料，其理想晶体的结构如图。
①锂钴复合氧化物的化学式为 。
②该晶体的密度为 (列出计算式，表示阿伏加德罗常数的值)。
③在 (填“充电”或“放电”)过程中会从层间脱出，该过程会导致结构的变大，原因是 。
18．亚硫酸钠可用作人造纤维稳定剂、造纸木质素脱除剂等。某课题小组利用二氧化硫制备亚硫酸钠并测定其含量，装置如下所示。

回答下列问题：
(1)装置A中所装试剂为 ，作用是 。
(2)实验时，关闭活塞，通入过量，再打开活塞，充分反应后即可制得亚硫酸钠。反应的离子方程式为 。
(3)上述装置中存在的一处缺陷是 。
(4)亚硫酸钠的溶解度随温度的变化如上图所示，从装置溶液中获得的方法是 。
(5)测定上述产品中亚硫酸钠样品含量。其装置如图所示：
①向三颈烧瓶中加入样品并加入水将其溶解，锥形瓶中加入水、淀粉溶液，并预加的碘标准溶液，搅拌。
②持续通入氮气，再加入过量磷酸，加入并保持微沸。同时用碘标准液滴定，至终点时滴定消耗了碘标准溶液。
③做空白实验，消耗了碘标准溶液。
该样品中亚硫酸钠的含量为 （保留两位有效数字）；
若先加入磷酸再通入氮气，会使测定结果 。（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
19．碘是人体不可缺少的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4
(1)实验结束后分离I2和K2SO4溶液所用的试剂是 。
A、CCl4 B、酒精 C、Na2SO4溶液 D、食盐水
所用的分离方法是 ，所用主要玻璃仪器是 。
(2)上面实验中需用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若用18ml/L浓硫酸配制1ml/L的稀硫酸溶液500mL，现提供下列仪器：托盘天平、50mL量筒、烧杯、玻璃棒。
配制中还需要用到的玻璃仪器是 。
(3)下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏低的是______。
A．稀释后溶液没有冷却到室温就转移
B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶
20．利用1-甲基萘(1-MN)制备四氢萘类物质(MTLs，包括1-MTL和5-MTL)。反应过程中伴有生成1-甲基十氢萘(1-MD)的副反应，涉及反应如下。各反应的平衡常数K与温度T的关系如图所示。
反应Ⅰ：+2H2(g) ；ΔH1
反应Ⅱ：+2H2(g) ；ΔH2
反应Ⅲ：+3H2(g) ；ΔH3
反应Ⅳ：+3H2(g) ；ΔH4
回答下列问题：
(1)温度为T1时，反应Ⅱ的平衡常数与反应Ⅲ、Ⅳ的平衡常数之间的关系是K2= (用含K3、K4的代数式表示)，曲线a、b中，表示反应Ⅳ的平衡常数随温度变化的曲线为 (填代号)。已知1-MTL比5-MTL稳定，则的数值范围是 (填标号)。
A．< -1 B．-1～0 C．0～1 D．>1
(2)以1ml 1-MN为原料，在1×103 kPa的高压H2氛围下反应(H2的压强近似等于总压)，测得不同温度下达平衡时各产物的选择性Si(某生成物i的物质的量与消耗1-MN的物质的量之比)和物质的量分数xi(xi表示物种i物质的量与除H2外其他各物种总物质的量之比)随1-MN平衡转化率y的变化关系如图所示。
反应温度为T2时，1-MN平衡转化率y=80%，则反应消耗H2的物质的量为 ，m= ，反应Ⅱ的分压平衡常数Kp= kPa–2。
(3)同温同压下，向温度为T2时的平衡体系中再充入H2，过程中保持H2的浓度不变，反应Ⅰ的化学平衡 (填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。平衡时，1-MTL与5-MTL物质的量浓度之比c(1-MTL)：c(5-MTL)= 。
高三年级上学期期末模拟测试化学试题（三）
参考答案：
1．B
【详解】A．与互为同位素，它们物理性质不同，化学性质几乎相同，A错误；
B．秸秆通过发酵可以获得生物质燃料乙醇，B正确；
C．煤油主要由石油的分馏获得，C错误；
D．高级脂肪酸的甘油酯不属于高分子化合物，D错误；
故选B。
2．C
【详解】A．食品中放入盛有硅胶颗粒小袋的目的是防止食品受潮变质，故A错误；
B．“84”消毒液的主要成分次氯酸钠能与盐酸反应生成有毒的氯气，所以“84”消毒液不能与盐酸混合，可能会发生意外事故，故B错误；
C．氢化后的植物油，硬度及熔点提高利于运输和加工，抗氧化和稳定性增强便于保管和储存，而且色、香、味也大为改善，故C正确；
D．淀粉遇到单质碘显蓝色，醋酸与不能生成碘单质，淀粉溶液遇到无现象，故D错误；
故选C。
3．B
【详解】A．线型聚乙烯塑料具有热塑性，受热易软化，A正确；
B．聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成，具有一定的热稳定性，受热不易分解，B错误；
C．尼龙66即聚己二酰己二胺，由己二酸和己二胺缩聚合成，强度高、韧性好，C正确；
D．聚甲基丙烯酸酯由甲基丙烯酸酯加聚合成，又名有机玻璃，说明其透明度高，D正确；
故选B。
4．C
【详解】A．K化学性质活泼，能够与水反应放出氢气，所以K着火后不能用水灭火，故A错误；
B．具有漂白性，不可用pH试纸测，故B错误；
C．氯气有毒，可用小苏打水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场，故C正确；
D．少量浓硫酸粘在皮肤上，应该立刻用大量水冲洗，然后涂上稀的碳酸氢钠溶液，不能用具有强腐蚀性的氢氧化钠溶液冲洗，故D错误；
故选：C。
5．D
【详解】A．高锰酸钾溶液具有强氧化性，且一般酸化使用，应用酸式滴定管量取，故A正确；
B．容量瓶和分液漏斗均需要检查是否漏水后使用，故B正确；
C．氯化亚铁具有还原性，且能水解，保存时加入铁粉防止氧化，加少量盐酸抑制其水解，故C正确；
D．苯有毒，不能用苯洗去皮肤上的液溴，可用酒精洗，故D错误；
故选：D。
6．A
【详解】A．铅蓄电池放电时，负极铅失去电子被氧化、在硫酸根参与下生成硫酸铅，则负极反应式：，A正确；
B．硫化钠溶液水解呈碱性，则其在空气中氧化变质：，B错误；
C．硫酸钙为微溶物，不能拆写化学式，用溶液将水垢中的微溶物转化为难溶于水、可溶于酸的：，C错误；
D．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，反应生成硝酸银、一氧化氮和水：，D错误；
答案选A。
7．D
【详解】A．氢氧化钠溶液与过量二氧化碳反应的方程式为CO2 (过量)+ NaOH =NaHCO3，可以实现转化关系①，故A正确；
B．与水和二氧化碳的反应方程式分别为2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑、2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3 + O2，因此④⑤的转化均有产生，故B正确；
C．碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应③Na2CO3 + HCl(少量)= NaCl + NaHCO3，和反应⑧Na2CO3 + 2HCl(过量)= 2NaCl + H2O + CO2↑，都生成氯化钠，故C正确；
D．反应②通过加热能实现物质转化，2 NaHCO3Na2CO3+H2O +CO2，也可加入氢氧化钠溶液实现物质转化，NaHCO3 + NaOH=Na2CO3+H2O，故D错误；
故选D。
8．C
【分析】由转换关系图可知，单质M可以是金属Na，也可以是非金属单质C、N、S。
【详解】A．氢化物为NaH(s)、、、，其中、与水不反应，故A错误；
B．M2为、、、，M1为、CO、、NO，与中Na的化合价均为+1价，故B错误；
C．最后生成的碱为NaOH，NaOH为强碱，生成的是弱酸，生成的、均为强酸，故C正确；
D．和反应、和反应均不属于氧化还原反应，故D错误；
选C。
9．B
【分析】废定影液[含Ag(S2O3)和Br-等]中加入Na2S溶液，会和Ag(S2O3)反应生成Ag2S沉淀和S2O，故所得滤液中含Br-、S2O，通入氯气，则氯气能将Br-氧化为Br2，利用苯将溴单质萃取后能获得单质溴。
【详解】A．过滤时滤液应自然流下，不能用玻璃棒搅拌，防止将滤纸搅烂，故A错误；
B．分液时，先使下层液体从下孔流出，再将上层液体从上口倒出，而由于用苯萃取，苯的密度小于水，故有机相在上层，水相在下层，故应先放出水相再从上口倒出有机相，故B正确；
C．粗溴蒸馏提纯时应选择直形冷凝管，因球形冷凝管有凹槽斜放时有液体残留在凹槽中，故C错误。
D．高温灼烧用坩埚，而不用蒸发皿，故D错误；
故选：B。
10．CD
【分析】由图可知，曲线I在c(NH3)最小时，含铜微粒摩尔分数最大，说明曲线I表示Cu2+，随着c(NH3)升高，c(Cu2+)逐渐减小，[Cu(NH3)]2+的浓度逐渐增大，故曲线Ⅱ是[Cu(NH3)]2+，继续升高c(NH3)，[Cu(NH3)]2+浓度逐渐减小，[Cu(NH3)2]2+的浓度逐渐增大，则曲线Ⅲ表示[Cu(NH3)2]2+，以此类推，曲线Ⅳ表示[Cu(NH3)3]2+，曲线V表示[Cu(NH3)4]2+，据以上分析解答。
【详解】A．由分析可知，随着c(NH3)升高，c(Cu2+)逐渐减小，[Cu(NH3)]2+的浓度逐渐增大，故曲线Ⅱ是[Cu(NH3)]2+，故A项正确；
B．根据图可以判断Ⅱ为Cu(NH3)2+，曲线I、Ⅱ交点即c(Cu2+)=c[Cu(NH3)2+]，且交点对应c(NH3)=10-4.3ml/L，故，，则反应的平衡常数，故B项正确；
C．由分析可知，曲线Ⅳ表示[Cu(NH3)3]2+，曲线V表示[Cu(NH3)4]2+，a点时，c｛[Cu(NH3)3]2+｝=c｛[Cu(NH3)4]2+｝，反应平衡常数为：， ，，，解得a=-2.3，故C项错误；
D．据分析，曲线Ⅲ表示[Cu(NH3)2]2+，曲线Ⅳ表示[Cu(NH3)3]2+，曲线V表示[Cu(NH3)4]2+，当溶液中c(NH3)=1.1×10−3ml/L时，lg c(NH3)在-2.65～-3.0之间，则有，故D项错误；
故本题选CD。
11．CD
【详解】A．反应前后气体的体积不变，改变的初始投入量，即体系压强，压强对平衡移动无影响，平衡时的物质的量分数仍为，A正确；
B．由反应方程式可知，反应前后气体的体积不变，故增大体系压强，平衡不发生移动，平衡常数仅仅是温度的函数，温度不变，平衡常数不变，B正确；
C．由题干可知，该反应正反应是一个吸热反应，故温度降低，、均减小，平衡向逆反应方向移动，C错误；
D．该反应是吸热反应，升高到某一温度时，反应速率加快，平衡向正向向移动，x（HI）减小，x（H2）增大，当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，v正～x（HI）和v逆～x（H2）相对应的点可能分别为A、E，D错误；
故选CD。
12．BD
【分析】
pOH越大，则溶液碱性越强，根据题给信息可知，，其中1表示H2A，2表示HA-，3表示A2-，以此解题。
【详解】A．当pH=9时，可知，则当在的溶液时，，解得此时c(H+)=10-2.5ml/L，pH≈2.5，A正确；
B．当pOH=3时，可知，，在的溶液中，根据质子守恒可知，，而HA-的水解常数，即此时溶液水解为主，溶液显碱性，而当pOH>7时溶液显酸性，故此时不是的溶液，即不成立，B错误；
C．的二元弱酸中的物质的量为0.01ml，当时，溶液中主要为，当然也存在，即此时加入的物质的量应该大于的物质的量，即加入，C正确；
D．根据可知，当溶液为的饱和溶液时，此时，并且由选项B的分析可知，此时HA-的水解程度大于电离程度，根据水解方程式：HA-+H2O⇌H2A+OH-，其水解常数，解得，c(OH-)=10-5ml/L，而当pOH=6时，此时有一部分HA-转化成了H2A，则其浓度小于M+的浓度，促使MHA的沉淀溶解平衡正向移动，即，D错误；
故选BD。
13．BC
【分析】随着pH的增大，溶液的酸性逐渐减弱，c()、c()都增大，c(Ca2+)减小，即lgc()、lgc()逐渐增大，lgc(Ca2+)逐渐减小，并且弱酸性环境中lgc()>lgc()，所以经过a点的曲线表示lgc()与pH的关系，经过b点的曲线表示lgc()与pH的关系，下降的曲线表示lgc(Ca2+)与pH的关系，(6.3，-5)点时c(H2CO3)=c()，此时，同理根据(10.3，-1.1)点数值计算，结合Ksp(CaCO3)=c(Ca2+)×c()进行计算，据此分析解答。
【详解】A．根据分析可知，随着pH的增大，lgc()是增大，lgc(Ca2+)逐渐减小，所以二者变化趋势不相同，故A错误；
B．a、b、c三点溶液中保持不变，则有即保持不变，故B正确；
C．根据分析可知，，，则，由图中a点数据可知，，则，当时，代入可得，，，故C正确；
D．溶洞水体中，，溶液呈弱酸性，因此，故D错误；
故答案选BC。
14．BD
【详解】A．由题干图示有机物Y的结构简式可知，Y分子中存在两个碳碳双键所在的平面，单键可以任意旋转，故除氢原子外，Y中其他原子可能共平面，A正确；
B．根据题意且羟基直接连在双键碳原子上不稳定会异构化成酮羰基或醛基，所以通过Cpe重排后得到M，B错误；
C．依据红外光谱可确证K、M存在不同的官能团，K为碳碳双键和醇羟基，M为碳碳双键和羰基，C正确；
D．M的分子式为C11H16O，按要求含酚羟基且有手性碳原子的M的同分异构体应该满足有一个苯环和酚羟基和其他取代基，苯酚与可以形成3种，苯酚与可以形成3种，此时还可以是与可以形成4种，已经有10种，除此之外还可让甲基在酚羟基的间位与可以形成4中，数目超过9种，除此之外当甲基在对位，或者苯酚与乙基丙基之间的取代等，也满足条件，D错误；
故选BD。
15．AD
【分析】第一步对用盐酸浸取，除 SiO2不溶于盐酸外，其余的组分都溶解成相应的金属阳离子，加入适量锌粉，能将溶液中的Cu2+置换成Cu，过滤得到未溶于酸的SiO2和置换出的Cu，向滤液中加入过氧化氢，使溶液中的Fe元素全部为+3价的Fe3+，椄着利用ZnO 调节溶液的pH，将Fe3+除去，最后向溶液中加入草酸铵最终获得草酸锌产品。
【详解】A．“浸取”时用的试剂是盐酸，盐酸易挥发，因此“浸取”过程中不宜使用高温，故A错误；
B．由以上分析得，“滤渣1”为未溶于酸的SiO2和置换出的Cu，故B正确；
C．锌置换铜时也会与Fe3+反应生成Fe2+，所以“氧化”过程是将Fe2+转化为Fe3+，则反应离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故C正确；
D．Na2C2O4的碱性比(NH4)2C2O4碱性强，操作时很容易产生Zn(OH)2杂质，故D错误；
故答案选AD。
16．(1)D
(2)1
(3) sp2 N的电负性大，电子定域在N原子周围，六方氮化硼中没有可以自由移动的电子 大于
(4) 6
(5)C
【详解】（1）电子占据的能级越高，能量越高，故能量最高的是，故答案为：D；
（2）第2周期主族元素中，第一电离能顺序为Li