专题6 化学反应与能量变化（共2份）——高一化学苏教版（2019）必修二单元测试卷

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专题6 化学反应与能量变化（基础夯实）—高一化学苏教版（2019）必修二单元测试卷(时间：75分钟，分值：100分)单项选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.“能源”是人们生活中不可或缺的一部分，化学能与热能的相互转化是能量合理应用的重要途径.下列属于化学能与热能的转化过程的是( )A.A B.B C.C D.D2.下列反应属于吸热反应的是( )A.高温时碳与的反应 B.高温时Al与的反应C.加热时铁粉与硫粉的反应 D.铝粉与稀硫酸的反应3.下列说法错误的是( )A.开发燃料电池汽车，有利于减少机动车尾气污染B.开发利用太阳能、风能等新能源代替化石能源，利于实现低碳经济C.天然气是推广使用的清洁燃料D.在燃煤中加入生石灰，可减少的排放4.一定条件下，某密闭容器内发生反应，经一段时间后，的浓度增加了，在这段时间内用表示的平均反应速率为，则这段时间为( )A.2.5s B.5s C.7.5s D.10s5.人们可通过改变条件来调控化学反应的速率与限度，使其向着对人类更有益的方向发展。下列条件的改变不是从化学反应速率与限度的角度考虑的是( )A.橡胶轮胎中加入防老剂 B.燃煤中加入CaOC.汽车排气管中使用三元催化器 D.工业合成氨不断移去液氨6.某小组同学在一容积不变的绝热密闭容器中加入一定量的和，探究水煤气的制备，反应为，下列描述中不能说明该反应达到化学平衡状态的是( )A.混合气体的密度不再变化 B.反应容器中的体积分数不变C.该反应的化学平衡常数不变 D.7.汽车的启动电源常用铅酸蓄电池，该电池在放电时的总反应为：，下列有关说法正确的是( )A.Pb作正极，发生还原反应 B.作正极，发生氧化反应C.Pb作负极，发生氧化反应 D.作负极，发生还原反应8.工业合成氰化氢（）的一种反应原理为。利用下列相关化学键的键能数据，估算该反应的约为( )A. B. C. D.9.在体积为1L的恒温恒容密闭容器中，充入1mol和3mol，一定条件下反应：，测得和的浓度随时间变化如图所示。下列叙述正确的是( )A.9min内，平均速率B.当混合气体的密度不变时反应达到平衡状态C.达平衡时，的转化率和的转化率相等D.3min时，正反应的反应速率等于逆反应的反应速率10.负载有Pt和Ag的活性炭，可选择性去除实现废酸的纯化，其工作原理如图。下列说法正确的是( )A.Ag作原电池正极B.电子由Ag经活性炭流向PtC.Pt表面发生的电极反应：D.每消耗标准状况下11.2L的，最多去除11.对于盐酸与锌粒的反应，下列措施能使生成速率加快的是( )①适当升高温度（不考虑挥发）；②改用硝酸；③改用醋酸；④用等量锌粉代替锌粒；⑤加入少量固体；⑥加入少量固体A.①④⑤⑥ B.①②④⑥ C.①③④⑤ D.①②③④⑥12.某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，部分实验结果记录如下：根据上表中记录的实验现象推断，下列说法不正确的是( )A.实验2、3中Al均做电池的负极，提供电子B.实验2中在Cu电极上发生还原反应，电流表的指针偏向CuC.实验3中Al电极上发生的反应为D.通过实验3可说明金属性：13.用生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：已知：Ⅰ.反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。Ⅱ.下列说法正确的是( )A.反应A的B.中H—O键能比HCl中H—Cl键能弱C.由Ⅱ中的数据判断，Cl元素的非金属性比O元素强D.断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为32 kJ14.工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其中有化学方程式为。下列有关说法正确的是( )A.在恒温恒容条件下，若反应体系的压强不再改变，说明该反应达到平衡状态B.反应中生成22.4 L NO时，转移5 mol C.断裂4 mol N—H键的同时，形成6 mol O—H键，说明该反应达到平衡状态D.若4 mol 与足量的充分反应，则可以生成4 mol NO15.在一定条件下，向某密闭容器中充入和合成。下列叙述不正确的是( )A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零C.平衡时，正反应速率与逆反应速率相等且不为零D.达到平衡状态时，中均存在16.一定温度下，在某一恒容密闭容器中充入，发生反应，下列说法正确的是( )A.无论反应进行到何种程度，该混合气体中氧原子与硫原子的总个数比一定为B.当混合气体的密度不再随时间而改变时，该反应达到平衡C.保持其他条件不变，仅通入少量稀有气体，则正、逆反应速率均加快D.适当升高温度，可实现（g）的完全转化二、填空题：本大题共4小题，17题10分，18题12分，19题14分，20题16分，共52分。17.已知断裂1mol化学键使气态分子离解成气态原子所吸收的能量如表所示.（1）与在催化剂作用下能发生如图所示转化，该反应的化学方程式为________________，该反应为________热反应.（2）T℃时，、在一体积为2L的恒容密闭容器中发生反应生成和，反应过程中，各物质的物质的量随时间的变化如图所示（R与的变化曲线重叠）.①R的分子式为________；0~5min内，用表示的该反应的反应速率为________；平衡时，的体积分数为________%.②下列选项不能判断该反应达到平衡状态的是________（填标号）.A.密闭容器中的体积分数不变B.密闭容器中总压强不变C.密闭容器中混合气体的密度不变D.密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变E.断裂6molH—H键的同时生成2mol（3）科学家团队找到了一种方法，可以利用电化学原理吸收，实现碳中和，其原理如图所示.电池工作时，Na发生了________（填“氧化”或“还原”）反应，电池的正极的电极反应式为________________.18.某温度时，在2L恒容密闭容器中充入0.9molA（g）、0.6 mol B（g）、0.3molC（g），发生反应，各物质物质的量的变化关系如图所示，回答下列问题：（1）图中表示物质A的变化曲线为______（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）。（2）0～5min内，______。（3）反应达到平衡时，______。（4）若仅改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化（填“增大”、“减小”或“不变”）：①降低温度，化学反应速率______；②充入少量不参加反应的稀有气体，化学反应速率______；③将容器的体积压缩至原来的一半，化学反应速率______。（5）min时，反应______（填“达到”或“没有达到”）化学平衡；5min时，______（填“>”、“”“Al，D错误。13.答案：D解析：反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量，故，A错误；由已知Ⅱ可知，，反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量，=反应物总键能一生成物的总键能，整理得，即，故断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差中H—O键能比HCl中H—Cl键能强，B错误，D正确；由反应A判断，能够将HCl氧化为，Cl元素的非金属性比O元素弱，C错误。14.答案：A解析：该反应前后气体的物质的量发生改变，在恒温恒容条件下，若反应体系压强不再改变，说明该反应达到平衡状态，A正确；没有说明在标准状况下，无法计算转移电子的物质的量，B错误；断裂12 mol N—H键的同时，会有12 mol O—H键形成，故当1 mol N—H键断开的同时，断裂1 mol O—H键，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，C错误；该反应为可逆反应，4 mol 不可能完全转化生成4 mol NO，D错误。15.答案：B解析：开始反应时，反应物浓度最大，故正反应速率最大，生成物浓度为零，故逆反应速率为零，A正确；随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，但不会为零，逆反应速率逐渐增大，最后正、逆反应速率相等，B错误；平衡时反应没有停止，正反应速率与逆反应速率相等且不为零，C正确；可逆反应同时向正、逆两个方向进行，达到平衡状态时，三者中均存在，D正确。16.答案：A解析：根据原子守恒，无论反应进行到何种程度，该混合气体中氧原子与硫原子的总个数比一定为，A正确；气体总质量不变，容器容积不变，则混合气体密度始终不变，故混合气体的密度不变，不能说明反应达到平衡，B错误；保持其他条件不变，仅通入少量稀有气体，因恒容反应体系中各物质的浓度不变，则正、逆反应速率均不变，C错误；由于是可逆反应，无论怎样升高温度，也不可能实现（g）的完全转化，D错误。17.答案：（1）；吸（2）①；0.24；12.5②CE（3）氧化；解析：（2）①根据图像可知：，则R为.0~5min内，.平衡时，容器内有3.6mol、1.2mol、0.8mol、0.8mol，的体积分数为.（3）和在石墨电极上转化为和，正极上的电极反应式为.18.答案：（1）Ⅲ（2）0.02（3）0.35（4）①减小；②不变；③增大（5）没有达到；=解析：（2）。（3）。19.答案：（1）其他条件相同时，金属越活泼，与稀硫酸反应的反应速率越快反应温度（2）①a；快；②镁与稀硫酸的反应是放热反应，反应体系温度升高，化学反应速率加快；硫酸的浓度逐渐减小解析：（1）根据实验报告可知，在硫酸的浓度相同时，探究三种金属与稀硫酸反应的速率，还需要保证三个反应的反应温度相同。（2）①根据题表中数据可知，实验Ⅰ中硫酸的浓度比实验Ⅱ大，其他条件相同，所以实验Ⅰ反应速率快，图中曲线a对应实验Ⅰ；图中曲线的斜率越大，说明反应速率越快。②镁与稀硫酸的反应是放热反应，随着反应进行，反应体系温度升高，所以反应开始阶段，反应速率加快；但随着反应的不断进行，硫酸的浓度逐渐减小，硫酸浓度成为影响化学反应速率的主要因素，故反应速率减慢。20.答案：（1）BDE（2）；>（3）ABE（4）75%（5）解析：（1）恒容条件下，充入，体系中参加反应的各物质的浓度不变，故反应速率不变，A不符合题意；充入，反应物浓度增大，反应速率增大，B符合题意；分离出，生成物浓度减小，反应速率减小，C不符合题意；减小容器容积，体系中各物质的浓度均增大，反应速率增大，D符合题意；选择高效催化剂，反应速率增大，E符合题意。（2）由图可知，2 min内，；根据图像，2 min后，增大，减小，反应正向进行，因此2 min末时，正反应速率大于逆反应速率。（3）恒温恒容条件下，对于反应物、生成物均为气体，且气体分子数减小的反应，体积分数保持不变、容器中气体压强保持不变、的生成速率是的生成速率的3倍，均可说明反应已达到平衡状态A、B、E符合题意；而容器中浓度与浓度之比始终为1:1，不能说明反应已达到平衡状态，C不符合题意；由于气体的总质量和容器容积不变，混合气体的密度一直保持不变，故不可作为判断反应达到平衡状态的标志，D不符合题意。（4）转化率，由图可知，9 min时，反应达到平衡，的转化率。（5）CuCl（s）与反应生成和一种黑色固体，反应的化学方程式为，每消耗1 mol CuCl（s）放热44.4 kJ，则该反应释放的热量，热化学方程式见答案。图片转化过程太阳能热水器烧水燃油汽车行驶氯碱工业制氯气水力发电选项ABCD化学键键能414389896436编号电极材料电解质溶液电流表指针偏转方向1Mg、Al稀硫酸偏向Al2Cu、Al稀硫酸……3Mg、AlNaOH溶液偏向Mg化学键（CO中的碳氧键）H—HC—HC—OH—O吸收能量/kJ1072436413.5351463803实验步骤现象结论①分别取等体积的2稀硫酸于试管中；②分别投入大小、形状相同的Cu片、Fe片、Mg片Cu片与稀硫酸不反应；反应剧烈程度：Mg>Fe序号镁条的质量稀硫酸物质的量浓度/（）体积/mLⅠ0.011.02Ⅱ0.010.52