安徽省铜陵市第一中学2024-2025学年高三上学期第一次考试化学试题（Word版附解析）

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可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Br-80
一、选择题（本题共14小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意）
1. 科技是第一生产力，化学助推科技发展。下列说法正确的是
A. 生态系统碳监测卫星“句芒号”的结构材料使用了轻质高强的镁合金，其硬度大、韧性好
B. “九章二号”量子计算原型机中量子比特芯片的主要材料是高纯二氧化硅
C. 新能源半导体的新核"芯”碳化硅属于分子晶体
D. 国产大飞机C919上使用的高强度碳纤维属于新型有机高分子材料
2. 下列化学用语或图示表达正确是
A. 2px电子云图为
B. 基态24Cr原子价层电子轨道表示式为
C. NaCl的电子式为
D. HClO的结构式为H-Cl-O
3. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是
A. 与铝粉反应放出的透明溶液：、，、
B. 常温下，由水电离的的溶液：、、，
C. 使石蕊试液显红色的溶液：、、、
D. 含有大量的溶液：，、、、
4. 二氧化氯()可用于自来水消毒。实验室用草酸()和制取的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 0.1ml 中含有的中子数为1.2
B. 每生成67.5g ，转移电子数为2.0
C. 1L0.1ml/L 溶液中含有的数目为0.2
D. 标准状况下，22.4L 中含σ键数目为2.0
5. 下列各组物质中，不满足表中图示物质在一定条件下一步转化关系的组合有
A. AB. BC. CD. D
6. 下列实验操作对应的现象不符合事实的是
选项
X
Y
Z
W
A
Si
Na2SiO3
H2SiO3
SiO2
B
Na
NaOH
Na2CO3
NaCl
C
Cl2
Ca(ClO)2
HClO
HCl
D
Fe
FeCl3
FeCl2
Fe(OH)2
A.a盛放碳酸钠，b盛放碳酸氢钠，可对比二者的热稳定性
B.装置用于检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气
C.制备氢氧化亚铁沉淀
D.制备氢氧化铁胶体
A. AB. BC. CD. D
7. 下列指定反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是
A. 溶液与少量溶液反应：
B. 铜片和稀硝酸反应：
C. 与反应：
D. 向溶液中通入少量
8. 下列实验方案能达到相应目的的是
A. AB. BC. CD. D
9. 类比推理法是广泛应用于自然科学研究中的一种推理方法，下列说法正确的是
选项
实验方案
目的
A
取少量Fe3O4与足量盐酸反应后的溶液于试管中，滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液，观察现象
检验Fe3O4与盐酸反应后的溶液中含有Fe2+
B
向0.1ml∙L−1H2O2溶液中滴加0.1ml∙L−1KMnO4溶液，观察溶液颜色变化
探究H2O2具有氧化性
C
将混有HCl杂质气体的CO2通入饱和食盐水中
除去杂质HCl气体
D
用pH试纸测定浓度均为0.lml·L−1的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，比较溶液pH大小
比较酸性：CH3COOH>HClO
选项
类比
推理
A
Fe与S在加热条件下生成FeS
Cu与S也能在加热条件下生成CuS
B
Fe能置换出CuSO4溶液中的Cu
Na也能置换出CuSO4溶液中的Cu
C
SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色
CO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色
A. AB. BC. CD. D
10. 高铜酸钾()是一种难溶于水的黑色粉末状固体，可以由四羟基合铜酸钾和次溴酸在冰水浴中合成：①(未配平)。高铜酸钾在酸性条件下不稳定：②(未配平)。下列说法正确的是
A. ①中是还原产物
B. ①中若消耗9.7g HBrO，则生成
C. ②若有生成，则转移4ml电子
D. 由①、②可知氧化性强弱顺序为
11. 如图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法正确的是
A. 在空气中灼烧最终转化为FeO
B 不能通过化合反应制得
C. 向某溶液中先滴加氯水，再加KSCN溶液后显红色，则确定该溶液中含有
D. 由图可预测：高铁酸盐(具有强氧化性，可用于饮用水的净化与消毒
12. 以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量FeS2）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如图，下列叙述错误的是（ ）
D
C与O2在加热条件下生成CO2
S与O2在加热条件下生成SO2

A. 烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的Fe3O4分离出来
B. 隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶5
C. 向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3
D. 加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4
13. 下列有关溶液的说法错误的是
A. 将质量分数为40%(密度为 1.43 g·cm−3)的 NaOH溶液与水等体积混合，得到质量分数大于20%的溶液
B. 要配制480 mL 0.25 ml·L−1的 NaOH溶液，应称量4.8 g NaOH
C. 配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线导致所配溶液浓度偏高
D. 配制NaOH溶液，在烧杯中溶解NaOH后未冷却至室温就转移到容量瓶中，溶液浓度偏高
14. 实验研究发现，金属与极稀的硝酸反应时，硝酸可被还原为。现将一定量的铝粉和铁粉的混合物与足量很稀的硝酸充分反应，固体完全溶解，反应过程中无气体放出。反应结束后(忽略溶液体积的变化)将溶液平均分成两份，一份滴加KSCN溶液，一份逐滴加入溶液。所加溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如图所示。下列说法正确的是
A. 加入KSCN的溶液中无现象
B. 原混合物中铝粉的物质的量为
C. 根据题目数据，无法计算a点数值
D. 原溶液中硝酸浓度为
非选择题（共计58分）
15. 利用水钴矿（主要成分为，含少量等）可制多种化工试剂，以下为草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程：
已知：①浸出液中含有的阳离子主要有等；
②沉淀Ⅰ中只含有两种沉淀；
③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的见下表：
（1）浸出过程中发生反应的离子反应方程式为___________。
（2）在浸出液中发生的离子反应方程式为___________。
（3）加入调至5.2，目的是___________；萃取剂层含锰元素，则沉淀Ⅱ的主要成分为___________。
（4）操作I包括：将水层加入浓盐酸调整为，___________、___________、过滤、洗涤、减压烘干等过程。
（5）粗产品中含量可通过以下方法测定：称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，过滤、洗涤、干燥后，通过测定沉淀质量来计算的质量分数。若操作Ⅰ中因减压烘干使的结晶水减少，则以此方法测得的质量分数与实际值相比___________（填“偏高”“偏低”或“不变”）。
16. 五水合硫代硫酸钠俗称“海波”，常用作棉织物漂白后的脱氧剂、定量分析中的还原剂。
沉淀物
开始沉淀
2.7
7.6
7.6
4.0
7.7
完全沉淀
37
9.6
9.2
5.2
9.8
资料：无色、易溶于水，难溶于乙醇；
Ⅰ．制备
工业上可用和制备，其工艺流程示意图如下：
（1）实验室可用浓硫酸与反应制备气体，该反应的化学方程式是___________。
（2）①写出Ⅰ中反应的化学方程式_____________。
②当Ⅰ中溶液的约为7时应停止通入，否则的产率下降，结合离子方程式说明其原因___________。
Ⅱ．粗产品提纯
（3）已知粗产品中可能会含有少量和，在水中的溶解度随温度的升高而显著增大。
①检验粗产品中含有的方法是：_____________。
②粗产品的提纯过程Ⅲ中，操作a的步骤为：加热溶解、趁热过滤、___________、过滤、__________（填洗涤试剂名称）洗涤、干燥。
Ⅲ．纯度测定
（4）准确称取产品于锥形瓶中，加入一定量蒸馏水完全溶解后，加入适量甲醛溶液预处理（防止与反应），以淀粉作指示剂，用的标准溶液滴定，发生如下反应：，三次平行实验，平均消耗溶液。
（已知：的摩尔质量为）
①产品中的纯度为___________（写出质量分数的表达式即可）。
②下列操作可能造成实验结果偏高的是___________。
A.滴定管未用标准溶液润洗
B.滴定终点时仰视读数
C.滴定过程中锥形瓶内有少量液体溅出瓶外
17. 二氧化碳加氢制甲烷有利于实现“碳达峰、碳中和”，该过程中的主要反应为
①；
②。
回答下列问题：
（1）写出甲烷与反应制取水煤气的热化学方程式___________；该反应在___（填“低温”、“高温”“任意温度”）下自发进行。
（2）恒温恒压下，向某密闭容器中充入一定量的和，同时发生反应①和②，下列事实能说明反应②达到化学平衡状态的是_______。
A 容器内气体密度不再变化B.
C. 气体的平均相对分子质量不再变化D. 混合气体的总质量不变
（3）向若干个体积均为的恒容密闭容器中均充入，若只发生反应①，在不同温度下经过测得各容器中的转化率如图所示。
①转化率先升高后降低的原因是___________。
②X点对应的坐标为，X点对应的转化率为___________；X点对应的容器中压强为，则X点对应的平衡常数_________（用含的代数式表示，为用分压表示的平衡常数，气体的分压=总压×该气体的物质的量分数）。
③X、Y两点对应的平衡常数_________（填“大于”、“等于”或“小于”）。
18. 醇酸树脂是一种成膜性好的聚酯类树脂，在油漆、涂料、船舶等方面有很广泛的运用，如图是一种醇酸树脂H的合成线路，请回答下列问题。
已知：。
（1）化合物D的名称为___________。
（2）B中官能团的名称为___________。
（3）反应②的有机反应类型是___________。
（4）反应①的化学方程式为___________；反应⑤的化学方程式为___________。
（5）中含有手性碳原子___________。
（6）与1氢气加成后生成化合物M，则符合下列条件的M的芳香族同分异构体有___种。
i．能与溶液反应
ii．能发生银镜反应
iii．苯环上只有两个取代基