2024-2025学年北京丰台区高三上学期期末化学试题及答案

这是一份2024-2025学年北京丰台区高三上学期期末化学试题及答案，共14页。试卷主要包含了 01，03×1023，6 ml等内容，欢迎下载使用。
2025. 01
本试卷共10页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 Cl 35.5 K 39 Fe 56
第一部分 选择题（共42分）
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．我国科学家对嫦娥六号采回的月壤样品中的108颗玄武岩岩屑进行了精确定年。定年方法：通过测定U−Pb衰变体系（92238U衰变为82206Pb，92235U衰变为82207Pb）中207Pb/206Pb来计算年龄，比值相同的年龄相近。下列说法不正确的是
A．Pb位于元素周期表中第5周期第ⅣA族
B．可以用质谱法区分206Pb和207Pb
C．92238U和92235U的中子数分别为146和143，互为同位素
D．来自同时期的玄武岩岩屑中207Pb/206Pb值相近
2．下列化学用语或图示表达不正确的是
A．NH3的VSEPR模型：
B．氯化钠的电子式：
C．基态24Cr原子的价电子轨道表示式：
D．HCl分子中σ键的形成过程：
3．下列说法正确的是
A．pH = 1的醋酸溶液中，c(H+ ) = 1 ml·L−1
B．等质量的O2和O3所含氧原子数目比为2∶3
C．标准状况下，22.4 L N2和CO的混合气体中含有的分子数目约为6.02×1023
D．28 g Fe与足量S充分反应，转移电子数约为9.03×1023
4．下列说法不正确的是
A．糖类是多羟基醛、多羟基酮和它们的脱水缩合物
B．油脂不属于高分子，可用于制造肥皂和人造奶油
C．氨基酸为蛋白质水解的最终产物，其不能与酸反应
D．核酸分子的碱基含有N−H键，碱基间易形成氢键
5．下列离子方程式或电极反应式与所给事实不相符的是
A．铅酸蓄电池放电的负极反应：Pb + SO2− 4− 2e− === PbSO4
B．向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊：
C．向饱和NaOH溶液中通入过量CO2，析出白色晶体：Na+ + OH− + CO2 === NaHCO3↓
D．向硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性：2H+ + SO2− 4 + Ba2+ + 2OH− === BaSO4↓ + 2H2O
6．下列物质性质差异与结构因素匹配正确的是
7．由化合物M合成某化工原料P的路线如下。
下列说法不正确的是
A．M可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．每生成1 ml N需消耗1 ml O2
C．N→P的反应类型为加成反应 D．P分子中存在手性碳原子
8．下列实验能达到对应目的的是
9．我国科学家开发了一种新型二次电池，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是
A．放电时，Zn为负极，发生氧化反应
B．放电时，K+ 从Zn电极一侧移向多孔
碳电极一侧
C．充电时，阳极发生的电极反应为
2S2O2− 3− 2e− === S4O2− 6
D．充电一段时间后阴极室溶液碱性减弱
10．某小组同学检验补铁剂中铁元素的价态，实验如下。
已知：i. SCN− 中硫元素的化合价为–2价；
ii. 邻二氮菲的结构简式为，邻二氮菲可以和Fe2+ 生成稳定的橙红色 邻二氮菲亚铁离子，可用于Fe2+ 的检测。
下列说法正确的是
A．为使③中现象明显，试剂a可以选用过量氯水
B．KMnO4褪色的原因一定是5Fe2+ + MnO− 4 + 8H+ === 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O
C．用邻二氮菲检测Fe2+ 时，需先调节滤液pH，pH过大或过小均会影响测定
D．该实验可证实补铁剂中的铁元素以Fe2+ 和Fe3+ 形式存在
11．将2 ml C2H6和3 ml CO2的混合气体置于密闭容器中可发生如下反应。
反应Ⅰ C2H6(g) + CO2(g)C2H4(g) + CO(g) + H2O(g) ΔH1 = +177 kJ·ml−1
反应Ⅱ C2H6(g) + 2CO2(g)4CO(g) + 3H2(g) ΔH2 = +430 kJ·ml−1
在不同温度、压强下，该反应体系中乙烷的平衡转化率、乙烯的选择性随温度变化如图所示。
已知：C2H4的选择性
下列说法不正确的是
A．p1 < p2
B．降低温度有利于提高平衡体系中乙烯的物质的量
C．C2H4的选择性下降的原因可能是温度升高反应II平衡正向移动的程度大于反应I的
D．210℃、p1条件下，平衡时体系中生成CO的物质的量为1.6 ml
12．线型聚谷氨酸K由谷氨酸（）通过缩聚反应生成。一定条件下， 加入交联剂M，可将K合成具有优良保水性能的高吸水性树脂N，其结构如图所示。
已知：
下列说法不正确的是
A．线型聚谷氨酸K的重复单元中有两种官能团
B．交联剂M的结构简式为
C．高吸水性树脂N可以通过水解反应得到M和谷氨酸
D．该物质优良的保水性能与其网状结构及形成氢键有关
13．二氯异氰尿酸钠（）是一种广谱、高效、安全的消毒剂，优质品要求有效氯大于60%（）。
进行如下实验，检测某二氯异氰尿酸钠样品是否达到优质品标准。
① 准确称取1.1200 g样品，配制成250 mL溶液；
② 取25.00 mL上述溶液，加入适量稀硫酸充分反应，将二氯异氰尿酸钠中的氯元素转化为HClO，继续加入过量KI溶液，密封，静置；
③ 用0.1000 ml·L−1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为20.00 mL。
下列说法不正确的是
A．二氯异氰尿酸钠中含有共价键和离子键
B．若加入稀硫酸的量过少，将导致样品的有效氯测定值偏低
C．②中加入过量KI溶液，发生反应HClO + 2I− + H+ === I2 + Cl− + H2O
D．已知I 2+ 2S2O2− 3 === S4O2− 6 + 2I− ，通过计算可判断该样品未达到优质品标准
14．Ni(OH)2和NiCO3是Ni2+ 在不同pH的Na2CO3溶液体系中的两种可能产物。25℃时，二者的沉淀溶解平衡曲线如图。
已知：25℃时，Ksp(NiCO3) = 1.42×10−7 ，Ksp[Ni(OH)2] = 5.48×10−16
下列说法正确的是
A．Na2CO3溶液中2c(Na+ ) = c(CO2− 3) + c(HCO− 3) + c(H2CO3)
B．M点，溶液中存在c(CO2− 3) < c(OH− )
C．P点所示条件下，能生成NiCO3沉淀，不能生成Ni(OH)2沉淀
D．NiCO3(s) + 2OH− (aq)Ni(OH)2(s) + CO2− 3(aq)的平衡常数K = 2.6×108
第二部分 非选择题（共58分）
15．（10分）C60独特的笼状结构使其及其衍生物表现出特殊的性质。
（1）金刚石与C60的晶胞结构如图，比较二者熔点大小：金刚石 C60（填“>”、“”、“
金刚石是共价晶体，C60晶体是分子晶体，二者熔化时分别破坏共价键和分子间作用力，共价键的强度大于分子间作用力，故金刚石熔点高于C60。
（2）① sp3
② L2>L1
ⅱ 进料比[]为1.0 ~ 2.0时，HCl平衡转化率较高，且O2与HCl剩余含量适中，利于得到纯净的氯气。
ⅲ
（3）电解时每生成1mlFe2+，则有1mlH+迁移向阴极。通入空气后发生反应：4Fe2+ + O2 + 4H+ === 4Fe3+ +2H2O，实现Fe3+ 再生同时保持c(H+)不变。
17．（13分）
（1）（酚）羟基、氟原子（碳氟键）
（2）浓硝酸，浓硫酸、加热
（3）
（4）1:2
（5）abc
（6）
（7）
18．（13分）
（1）①
② Cu + 2·OH + H2SO4 === CuSO4 + 2H2O
③ AgCl
④ H2SeO3 + 2SO2– 3 === 2SO2– 4 + Se + H2O
（2）① 氧化反应：Au - 3e– === Au3+ ，加入Cl–，Au3+ + 4Cl– === [AuCl4]– ，Au3+ 浓度降低，提高了Au的还原性；还原反应：ClO– 3 + 6e– + 6H+ === Cl– + 3H2O，加入H+，提高了ClO– 3的氧化性。
② 不准确。浸金液中ClO– 3与Fe2+ 反应，Cl– 与Cr2O2– 7反应，影响测定结果。
（3）AgCl(s)Ag+ (aq) + Cl– (aq)，加入氨水，NH3与Ag+ 生成[Ag(NH3)2]+ ，Ag+浓度降低，平衡正移，促进AgCl的溶解。
19. （12分）
（1）① Cu2+ +2H2OCu(OH)2 + 2H+
② 形成Zn-Cu原电池时，伴随着少量H+放电产生H2，使得生成的Cu疏松多孔，容易脱落
③ 锌表面析出Cu后，形成Zn-Cu原电池，加快锌与H+的反应速率
④ 4[Cu(NH3)2]+ + O2 + 8NH3 + 2H2O === 4[Cu(NH3)4]2++ 4OH–
⑤ [CuCl3]2–更容易析出CuCl。加水稀释，溶液中各离子浓度均减小；反应i：[CuCl3]2–CuCl + 2Cl–，Q HCl
分子间是否存在氢键
B
硬度：金刚石 > 碳化硅
晶体类型不同
C
酸性：CF3COOH > CCl3COOH
O−H键的极性大小
D
碱性：KOH > Al(OH)3
核电荷数：K > Al
选项
A
B
C
D
实验
目的
量取25.00 mL
NaOH溶液
检验乙炔的还原性
证明化学反应存在一定
的限度
除去CO2气体
中的HCl气体
实验
溶液
实验现象
I
0.2 ml·L−1 CuCl2溶液
锌片立即附着紫红色固体，表面有少量气泡产生，振荡，出现白色浑浊
II
0.5 ml·L−1 CuCl2溶液
锌片立即附着紫红色固体，表面有少量气泡产生，振荡，出现较多白色浑浊
III
1 ml·L−1 CuCl2溶液
锌片立即附着紫红色固体，表面有少量气泡产生，溶液略显白色浑浊，振荡，白色浑浊消失
实验
装置
实验现象
Ⅳ
Zn
0.2 ml·L–1
CuCl2溶液
0.2 ml·L–1
ZnSO4溶液
C
3 min后，碳棒附近开始出现白色浑浊，未检测到Cu
1
2
3
4
5
6
7
A
A
C
C
B
C
D
8
9
10
11
12
13
14
D
D
C
B
C
D
D