初中人教版（2024）课题3 常见的盐课文配套课件ppt

这是一份初中人教版（2024）课题3 常见的盐课文配套课件ppt，共20页。PPT课件主要包含了复分解反应，都有气体放出，复分解反应发生的条件，4常见的八种沉淀，复分解反应的实质，盐的化学性质，2概念，3通式，4特点，5常见类型等内容，欢迎下载使用。
1.了解复分解反应的概念，能根据复分解反应发生的条件，判断酸、碱、盐之间能否发生反应。（化学观念、科学思维） 2.体会分类学习化学物质的方法与意义，体会从个性到共性的研究方法。（科学思维）3.通过制盐专家范旭东、制碱专家侯德榜的故事学习科学家热爱祖国的精神，增强为实现中华民族伟大复兴和推动社会进步而勤奋学习的责任感。（科学态度与责任）
（1）【实验10-12】碳酸钠与氢氧化钙的反应
此反应原理可以用于除去氢氧化钠溶液中混有的氢氧化钙或碳酸钠等杂质。
实验操作：向盛有澄清石灰水的试管中滴加碳酸钠溶液， 观察、记录并分析现象。
实验现象：有白色沉淀生成。实验分析：氢氧化钙能与碳酸钠发生反应： Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH
（2）概念：在溶液中，两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫作复分解反应。
属于基本反应类型之一。
并不是所有的两种化合物反应生成另外两种化合物的反应都是复分解反应，非金属氧化物和碱反应生成盐和水，如CO2+ Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O，反应物没有交换成分，不是复分解反应。
（4）特点：两交换，价不变（即反应前后各种元素的化合价保持不变）。
（3）通式：复分解反应是四种基本反应类型之一，可用通式表示为AB+CD AD+CB。
（5）常见类型 ①酸+碱 盐+水，例：HCl+NaOH NaCl+H2O ②酸+盐 新酸+新盐，例：2HCl+Na2CO3 2NaCl+H2O+CO2↑ ③酸+金属氧化物 盐+水，例：6HCl+Fe2O3 2FeCl3+3H2O ④碱+盐 新碱+新盐，例：Ca(OH)2+Na2CO3 2NaOH+CaCO3↓ ⑤盐1+盐2 新盐1+新盐2，例：NaCl+AgNO3 AgCl↓+NaNO3
2.复分解反应发生的条件
（1）【实验10-13】探究复分解反应发生的条件
（1）上述两个反应是否属于复分解反应？观察到的现象有什么共同之处？
（2）碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根离子的盐与稀盐酸发生复分解反应时，可观察到的共同现象是什么？
（3）前面学过的酸碱中和反应是否也属于复分解反应？中和反应的生成物中，相同的生成物是什么？
这两个反应都属于复分解反应，都能观察到有沉淀生成。
酸和碱作用生成盐和水的中和反应属于复分解反应。相同的生成物是水。
（2）复分解反应发生的条件
酸、碱、盐之间有的能发生复分解反应，有的不能发生。只有两种化合物互相交换成分，有沉淀或有气体或有水生成时，才是发生了复分解反应。
满足其一，复分解反应即可发生。
复分解，两头顾， 先顾头，后顾尾。顾头要看溶解性， 顾尾气体、沉淀、水。有酸酸必溶， 无酸盐碱溶。
某些物质之间能否发生复分解反应还要考虑反应物是否符合条件。
①常见的酸都可溶。② 常见的碱类只溶“钾、钠、钡、钙、氨”。即KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2（微溶）、氨水（NH3·H2O）能溶于水，其他的碱大多难溶于水。③常见盐的溶解性有如下规律：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都易溶于水，碳酸盐大多难溶于水，盐酸盐不溶银、亚汞，硫酸盐不溶钡和铅。Ag2SO4、CaSO4 和MgCO3 微溶于水，AgCl 和BaSO4 既不溶于水也不溶于酸。
（3）酸、碱、盐的溶解性
巧记： 酸类易溶除硅酸， 碱溶钾、钠、钡、钙、氨； 钾、钠、铵盐、硝酸盐， 都能溶于水中间； 盐酸盐不溶银、亚汞， 硫酸盐难溶钡和铅； 碳酸盐很简单， 能溶只有钾、钠、铵。（注：盐酸盐中的氯化亚汞， 硫酸盐中的硫酸铅以后学习）
复分解反应的实质是两种化合物在水溶液中相互交换离子，只要阴、阳离子之间能够相互结合生成气体或沉淀或水，就能使溶液中相关离子浓度减小，反应就可以发生，这些相互结合的离子在同一水溶液中就不能大量共存。而不反应的离子则是“旁观者”，并没有参加反应，仍然在溶液中。
离子能否大量共存的判断方法
在水溶液中，离子结合生成沉淀、水或气体则不能大量共存。常见的不能大量共存的离子对有：（1）生成水而不共存的离子对：H+ 和OH-。（2）生成气体而不共存的离子对：H+ 和CO32-、H+ 和HCO3-（因为生成CO2 和H2O 而不共存）、NH4+和OH-（因为生成NH3 和水而不共存）。（3）生成沉淀而不共存的离子对：CO32-与Ca2+、Ba2+、Ag+、Zn2+、Fe2+；Ag+与Cl-；Ba2+与SO42-；OH-与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Fe2+、Al3+、Zn2+等。
参考附录Ⅰ“部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）”，判断下列溶液两两混合后能否发生复分解反应。稀硫酸、稀盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液、K2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液。判断的时候你都考虑了哪些因素？对于能发生复分解反应的，试写出化学方程式。
酸、碱、盐之间只有当两种化合物相互交换成分，有沉淀或气体或水生成时，复分解反应才能发生。稀硫酸能与氢氧化钠溶液发生反应的依据是有水生成，反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O；稀硫酸能与碳酸钾溶液发生反应的依据是有水和气体生成，反应的化学方程式为K2CO3+H2SO4 K2SO4+H2O+CO2↑；稀硫酸能与硝酸钡溶液发生反应的依据是有沉淀生成，反应的化学方程式为H2SO4+Ba(NO3)2 BaSO4↓+2HNO3。稀盐酸能与氢氧化钠溶液发生反应的依据是有水生成，反应的化学方程式为NaOH+HCl NaCl+H2O；稀盐酸能与碳酸钾溶液发生反应的依据是有水和气体生成，反应的化学方程式为K2CO3+2HCl 2KCl+H2O+CO2↑。碳酸钾溶液能与硝酸钡溶液发生反应的依据是有沉淀生成，反应的化学方程式为K2CO3+Ba(NO3)2 BaCO3↓+2KNO3。
（1）Cu与AgCl不反应，因为AgCl难溶于水。（2）Fe与某些盐溶液发生反应时生成物中铁元素显+2价。（3）熟记下列一些常见的有色的盐溶液。 ①蓝色溶液：含Cu2+的溶液，如CuSO4溶液、CuCl2溶液。 ②（棕）黄色溶液：含Fe3+的溶液，如FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液。 ③浅绿色溶液：含Fe2+的溶液，如FeSO4溶液、FeCl2溶液。 ④紫红色溶液：如高锰酸钾溶液。
2.复分解反应发生的条件：有沉淀或有气体或有水生成。
1.人体胃液中含有盐酸，可用Al(OH)3治疗胃酸过多症：Al(OH)3+3HCl AlCl3+3H2O。Al(OH)3治疗胃酸过多症时发生的化学反应属于（　　） A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
2.下列离子能在水溶液中大量共存的一组是（　　） A.Fe3+、K+、NO3-、OH- B.H+、Na+、HCO3-、Cl- C.Ba2+、NH4+、Cl-、SO42- D.Na+、K+、NO3-、SO42-  
3.根据复分解反应发生的条件， 判断下列各组物质间不能发生反应的是（　　） A.Cu(OH)2固体和稀盐酸　　　B.Na2CO3溶液和稀硫酸C.MgSO4溶液和BaCl2溶液　　D.BaCl2溶液和NaOH溶液