九年级化学开学摸底考（广州专用，人教版2024第1~8单元）-2024-2025学年初中下学期开学摸底考试卷.zip

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第Ⅰ卷（选择题 共 42 分）
一、选择题：本题共 14 个小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的。
1．《天工开物》中有描述以竹为原料造纸的过程，其中涉及化学变化的是（
）
A．斩竹备料
【答案】B
B．透火焙干
C．捞浆成膜
D．覆帘压纸
【分析】物理变化是没有新物质生成的变化，化学变化是有新物质生成的变化。
【解析】A、斩竹备料，是竹子的形状大小发生变化，没有生成新物质，不属于化学变化，A 选项错误；
B、透火焙干，燃烧会生成新物质，有新物质生成，属于化学变化，B 选项正确；
C、捞浆成膜，是竹浆的形状发生变化，没有生成新物质，不属于化学变化，C 选项错误；
D、覆帘压纸，是纸的形状发生变化，没有生成新物质，不属于化学变化，D 选项错误。
故选：B。
2．下列图标中，表示“禁止吸烟”的是（
）
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【解析】A、图示标志表示禁止烟火，不符合题意；
B、图示标志表示禁止吸烟，符合题意；
C、图示标志表示禁止燃放鞭炮，不符合题意；
D、图示标志表示禁止放易燃物，不符合题意。
故选：B。
3．下列物质分类正确的是（
A．蒸馏水——混合物
C．过氧化氢——氧化物
【答案】C
）
B．液氧——化合物
D．糖水——纯净物
【解析】A、蒸馏水是由水一种物质组成的，属于纯净物，不符合题意；
B、液氧是由氧元素一种元素组成的单质，不符合题意；
C、过氧化氢是由氢和氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，符合题意；
D、糖水是由糖和水两种物质组成，属于混合物，不符合题意。
故选 C。
1 / 13

4．下列实验操作中，正确的是（
A．滴加液体药品
）
B．倾倒液体
C．给液体加热
【答案】D
D．检查气密性
【解析】A、向试管中滴加液体时，应将胶头滴管置于试管口正上方悬空滴加，不可将胶头滴管伸入试
管口或触碰试管内壁，图中胶头滴管伸入试管内，A 选项错误；
B、向试管内倾倒液体时，应将试管略微倾斜，图中试管没有略微倾斜，B 选项错误；
C、加热液体时，需要用酒精灯外焰加热，试管夹夹在距离试管口三分之一的位置，液体的体积不超试
管容积的三分之一，试管与桌面呈 45°角倾斜，试管口不可对着人，图中液体的体积超过试管容积的三
分之一，C 选项错误；
D、检查装置气密性时，用手紧握试管，若导管口产生气泡，且松开手后导管口上升一段液柱，说明装
置气密性良好，D 选项正确。
故选：D。
5．“酒驾”是当前热门话题之一。交巡警检查驾驶员是否饮酒的仪器里装有 K Cr O ，K Cr O 中 Cr 元素的
2
2
7
2
2
7
化合价为（
A．+ 2 价
【答案】C
）
B．＋5 价
C．＋6 价
D．＋7 价
【解析】在 K Cr O 中，K 元素的化合价为+1 价，O 元素的化合价为-2 价，设该化合物中 Cr 元素的化
2
2
7
合价为 x，根据化合物中正负化合价的代数和为 0，（+1）×2+x×2+（-2）×7=0，解得 x=+6。故选 C。
6．我国提出争取在 2030 年前实现碳达峰、2060 年前实现碳中和。碳中和是指 CO2 的排放总量和减少总量
相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是（
A．大力推广使用脱硫煤
）
B．加快煤的开采与使用，大力发展经济
C．大规模开采可燃冰作为新能源
D．用氨水捕集废气中的 CO2，将其转化为氮肥
【答案】D
【解析】A、脱硫煤燃烧也会产生二氧化碳，不符合题意；
B、加快煤的开采与使用，会增加二氧化碳排放，不符合题意；
2 / 13

C、可燃冰即固态甲烷和水的结合物，甲烷燃烧也会产生二氧化碳，不符合题意；
D、氨水捕集废气中的 CO2，会固定二氧化碳，符合题意。
故选 D。
7．2022 年 4 月 16 日，神舟十三号载人飞船返回舱成功着陆，返回舱的“避火衣”是由钛合金等材料制成。
如图是钛元素在元素周期表中的相关信息，下列说法错误的是（
）
A．钛属于金属元素
C．钛的原子序数为 22
【答案】D
B．钛元素符号为 Ti
D．钛的相对原子质量是 47.87g
【解析】A、在元素周期表一格中，中间的汉字表示元素名称，钛元素是带“钅”旁，属于金属元素，说
法正确；
B、字母表示该元素的元素符号，钛元素符号为 Ti，说法正确；
C、左上角的数字表示原子序数，钛的原子序数为 22，说法正确；
D、汉字下面的数字表示该元素原子的相对原子质量，钛的相对原子质量是 47.87，单位为“1”，省略不
写，说法错误；
故选：D。
8．碳酸乙烯酯（C H O ）可用作锂电池电解液。下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是（
）
3
4
3
A．相对分子质量为 88g
B．其中 C、H、O 三种元素的质量比为 12：1：16
C．其中碳元素的质量分数最大
D．其分子中 C、H、O 三种原子的个数比为 3：4：3
【答案】D
【解析】A、相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故 A 错误；
B、碳酸乙烯酯中 C、H、O 三种元素的质量比为（12×3）：（1×4）：（16×3）=9：1：12，故错误；
C、碳酸乙烯酯中 C、H、O 三种元素的质量比为（12×3）：（1×4）：（16×3）=9：1：12，其中氧元
素的质量分数最大，故 C 错误；
D、碳酸乙烯酯中其分子中 C、H、O 三种原子的个数比为 3：4：3，故 D 正确。故选 D。
9．帮助思考乐长银同学分析下列化学用语错误的是（
）
A．
C．
两个氯原子
氧化铝
B．
D．
一个二氧化硫分子
高锰酸钾中锰元素的化合价
【答案】A
3 / 13

【解析】A、Cl2 表示氯气分子或氯气，2Cl 表示两个氯原子，A 错误；
B、SO2 可以表示一个二氧化硫分子，B 正确；
C、Al O 表示氧化铝，C 正确；
2
3
D、
表示高锰酸钾中锰元素的化合价为+7，D 正确。
故选：A。
10．二氧化碳和氢气在一定条件下生成甲醇（一种燃料）和水，反应的微观示意图如下。下列说法中错误
的是（
）
A．甲醇的化学式为 CH4O
B．参加反应的两种分子个数比为 4:1
C．反应前后原子的种类和数目都不变 D．甲醇完全燃烧生成二氧化碳和水
【答案】B
【解析】A、根据图中甲醇的微观示意图可知，一个甲醇分子是由 1 个碳原子、4 个氢原子和 1 个氧原
子构成的，故甲醇的化学式为 CH4O。此选项表述正确；
B、从给出的该反应的微观示意图可知，反应物中有 4 个氢分子和 1 个二氧化碳分子，但反应后还剩余
1 个氢分子，故参加反应的两种分子的个数比为 3:1。此选项表述不正确；
C、化学反应前后原子的种类和数目都不变。此选项表述正确；
D、甲醇的化学式是 CH4O，即甲醇中只含有碳、氢和氧元素，根据反应前后元素种类不变，故其完全
燃烧后会生成二氧化碳和水。此选项表述正确。
故选 B。
11．下图所示为初中化学教材中的一些实验。有关这些实验的说法错误的是（
）
A．实验①中，常在水中加入少量氢氧化钠溶液的目的是增强水的导电性
B．实验②中，实验结果偏大的原因之一是装置漏气
C．实验③中，观察到的现象之一是气球先膨胀后缩小
D．实验④中，酒精灯火焰加金属网罩的目的是集中火焰，提高温度
【答案】B
4 / 13

【解析】A、纯水的导电性较弱，所以在水电解实验中，为了增强水的导电性，常在水中加入氢氧化钠
溶液，增强导电性。A 正确；
B、装置漏气，会导致装置冷却至室温时，外界空气进入集气瓶内，从而导致内外的压强差减小，从而
导致实验结果偏小。B 错误；
C、红磷在锥形瓶内燃烧，放出热量，从而使装置内的空气受热膨胀，使气球变大。当冷却至室温后，
由于红磷燃烧消耗了集气瓶内的氧气，所以装置内气体体积减小，则气球逐渐减小。C 正确；
D、使用木炭还原氧化铜的实验中，可以在酒精灯的火焰处罩上一网罩，使火焰更为集中。D 正确。
故选 B。
12．下列实验方案、现象和结论都正确的是（
）
选项
A
方案
现象
结论
加热
通入足量的氢氧化钠溶液
不再有气体生成
除去二氧化锰中的高锰酸钾
除去二氧化碳中的一氧化碳
该反应遵守质量守恒定律
B
溶液浑浊程度不再增加
C
称量铜加热反应前后的质量 质量增加
D
同时加热木块和煤块一会儿 木块燃烧了，煤块没燃烧 只有可燃物才能燃烧
【答案】 C
【解析】A. 除杂质至少要满足两个条件：一是加入的试剂只能与杂质反应，二是反应后不能引入新的
杂质。高锰酸钾在加热时发生反应生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，用加热的方法不能除去二氧化锰中
的高锰酸钾，因为会引入锰酸钾杂质，此选项错误；
B. 一氧化碳不能与氢氧化钠溶液反应，但二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，将混合气体通入足量的氢
氧化钠溶液，除去二氧化碳，得到的是一氧化碳，此选项错误；
C. 铜在加热时，与空气中的氧气反应生成氧化铜，生成氧化铜的质量大于铜的质量，该反应遵守质量
守恒定律，此选项正确；
D. 同时加热木块和煤块一会儿，木块燃烧了，煤块没燃烧，是因为温度达到了木块的着火点，没有达
到煤块的着火点，此选项错误。
故选 C。
13．燃烧法测定醋酸的组成：取 3.0g 醋酸，在纯氧中完全燃烧，测得生成 4.4g 二氧化碳和 1.8g 水。下列说
法不正确的是（
）
A．消耗氧气的质量为 3.2g
B．该物质中碳、氢、氧的原子个数比为 2：4：1
C．该物质中碳元素的质量分数是 40%
D．醋酸中一定含有碳、氢、氧三种元素
【答案】 B
【解析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质总质量不变，设参与反应的氧气质量为 x，则
5 / 13

，解得 x=3.2g，A 选项正确；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类、质量都不变。反应后 4.4g 二氧化碳中碳元素的质
量为
素、氢元素全部来源于醋酸，醋酸的质量为 3.0g，则醋酸中一定含有氧元素，其质量为
，因此该物质中碳、氢、氧的原子个数比为 ，B 选项错误；
，1.8g 水中氢元素的质量为
，氧气只含氧元素，则生成物中的碳元
C、该物质中碳元素的质量分数是
，C 选项正确；
D、根据 B 选项的分析，醋酸中一定含有碳、氢、氧三种元素，D 选项正确。
故选：B。
14．下列图像能正确反映对应变化关系的是（
）
A．
B．
C．
向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
加热一定量的高锰酸钾固体
向一定量大理石（杂质不参加反应）中滴加稀盐酸
D．
将水通电电解一段时间
【答案】 D
【解析】A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，二氧化锰是该反应的催化剂，反应
前后质量不变，说法不正确，不符合题意；
B、高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体的质量会逐渐减小，然后不变，所以
6 / 13

固体中锰元素的质量分数会逐渐增大，然后不变，说法不正确，不符合题意；
C、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙反应完全不产生二氧化碳，故二氧化碳的质
量应该从零开始逐渐增大，然后不变，说法不正确，不符合题意；
D、通电分解水时产生氢气和氧气的体积比为 2:1，说法正确，符合题意。
故选 D。
第 II 卷（非选择题 共 48 分）
二、非选择题：本题包括 6 小题，除标明外，每空 1 分，共 48 分。
15．（6 分）化石燃料燃烧产生的二氧化碳是造成温室效应的主要成因。中国承诺在 2030 年前实现碳达峰，
2060 年前实现碳中和。根据所给的信息，分析并回答下列问题。
（1）“碳达峰”与“碳中和”中的“碳”是指______（填字母序号）。
A．碳元素
（2）图 1 是“碳中和”所采用的三种方法。绿色植物可以通过光合作用把二氧化碳转化为葡萄糖和供给
人们呼吸的 ；这种“碳中和”的方法既属于生物固碳，也属于 固碳。
B．二氧化碳
C．碳单质
（3）CO 在催化作用下可转化为汽油，过程如图 2。在反应①中 CO 和 CO 的分子个数比为 1:1，则另
2
2
一种生成物是
（填写化学式）。反应②生成的(CH ) 中，碳、氢元素的质量比为
。
2
n
（4）将从排放源捕集的二氧化碳注入海底，是一项碳封存技术。能将 CO 气体压入地下实现 CO 液
2
2
态封存，原因是
【答案】（1）B
（2）氧气/O2
（用微粒的观点解释）。
化学
（3）H2O
6∶1
（4）分子之间有间隔
【解析】（1）化石燃料燃烧产生的二氧化碳是造成温室效应的主要成因，“碳达峰”与“碳中和”中的“碳”
是指二氧化碳，故选：B。
（2）绿色植物可以通过光合作用把二氧化碳转化为葡萄糖和供给人们呼吸的氧气（O2）；
这种“碳中和”的方法，有新物质生成，属于化学变化，因此既属于生物固碳，也属于化学固碳。
（3）根据图像，反应①由 H 、CO 反应生成 CO，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和
2
2
个数不变。反应①中 CO2 和 CO 的分子个数比为 1：1，则每生成一个 CO 分子，会有一个氧原子转移
7 / 13

到其它物质上，可知另一种生成物是 H2O；
(CH ) 中，碳、氢元素的质量比为(12n):(1×2n)=6:1。
2
n
（4）能将 CO 气体压入地下实现 CO 液态封存，微观上原因是分子之间有间隔。
2
2
16．（8 分）【科普阅读】
绿色能源的新星
绿色低碳是我国“十四五”期间重要发展目标，而太阳能电池则是实现这一目标的主力军。在该行业发
展的过程中，除了晶体硅电池备受关注外，以碲化镉为原材料的薄膜电池同样备受业界关注。碲化镉
太阳电池的光谱响应与地面太阳光谱分布非常匹配，实际发电能力强。光学吸收率超过 95%，对光能
吸收都比较好，在清晨、傍晚、积灰、雾霾等弱光条件下发电效果明显。
碲化镉（CdTe）是一种重要的半导体材料，形状呈黑色晶体颗粒，熔点达 1092℃，相对分子质量 240。
以碲化镉为原材料的薄膜电池夹在两块普通玻璃之间，使玻璃从绝缘体变成导体，并且具有发电功能。
景区中，碲化镉发电玻璃成为绿色科技的创新点。
（1）写出一条碲化镉的物理性质
（写一条即可）。
（2）如图 1 是碲在元素周期表中的部分信息和原子结构示意图：
①碲原子在化学反应中容易
②碲化镉中镉元素的化合价是
（填“得到”或“失去”）电子。
。
③碲原子和图 2 中
（填字母，下同）的化学性质相似，图 2 中属于稳定结构的微观粒子
有
。
④A 达到稳定结构时形成的微观粒子符号为
，3Na+的意义是
。
（3）景区内树林中有着富含抗氧化防衰老的负氧离子。某种负氧离子（
）的每个原子团是由一个
氧分子俘获空气中一个自由电子后形成的粒子，每个 中含有
个电子。
【答案】（1）黑色（合理即可）
（2）得到
（3）17
+2
D
BC
Mg2+
3 个钠离子
【解析】（1）物理性质是物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质，如颜色、气味、状态、密度、
熔沸点、导电性等；化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、稳
定性等。
根据题目信息，碲化镉的物理性质有：黑色晶体颗粒，熔点达 1092℃，相对分子质量 240。
（2）①根据图 1，碲原子的最外层电子数为 6，大于 4 且没有排满，在化学反应中容易得到 2 个电子。
8 / 13

②碲原子在化学反应中容易得到 2 个电子，则碲化镉（CdTe）中 Te 的化合价为+2 价，化合物中元素
正负化合价之和为零，设碲化镉（CdTe）中 Cd 的化合价为为 x，则 ，解得 x=+2。
③一般来说，微粒的最外层电子数相等，化学性质相似。碲原子的最外层电子数为 6，图 2 中 A、B、
C、D 的最外层电子数分别是 2、8、8、6，则碲原子和图 2 中 D 的化学性质相似；
微粒的最外层电子数为 8（只有一层的时候为 2）属于相对稳定结构，则图 2 中属于稳定结构的微观粒
子有 BC。
④微粒结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数，A 的质子数为 12，属于镁元素，镁原子的最外层电
子数为 2，小于 4 且没有排满，容易失去 2 个电子形成相对稳定的镁离子，书写离子符号时，需在原子
或原子团右上角标注电荷量，数值在前，正负号在后，数值为“1”时数值可以省略不写，则镁离子的符
号是 Mg2+；
3Na+的意义是 3 个钠离子。
（3）氧原子的质子数为 8，原子的质子数等于核外电子数，则氧原子的核外电子数为 8，每个 O2-含有
2 个氧原子，且带 1 个单位负电荷，则每个 O2-中含有的电子数为 8×2+1=17。
17．（10 分）化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，与实验的重要作用分不开。结合
下列实验装置图回答问题：
（1）写出图中有标号的仪器名称：a
，b
。
（2）写出实验室用 B 装置制取氧气发生反应的化学方程式：
（3）若装置 A 中反应剧烈，从实验安全角度考虑，可以将长颈漏斗换成来
的滴加速率。
。
控制液体
，
（4）欢欢同学制取了一瓶二氧化碳气体，按图 E 进行实验，观察到的现象是
实验说明二氧化碳的性质有 （至少写出一条）。
（5）梅梅同学用图中 A、F、G 装置组合制取二氧化碳气体并验证相关性质。
①写出制取二氧化碳气体反应的化学方程式：
。
②F 装置中反应现象是
。
【答案】（1）铁架台
酒精灯
（2）2KMnO4
（3）分液漏斗
△
K MnO ＋MnO ＋O ↑（2 分）
2
4
2
2
（4）下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭
（5） （2 分）
密度比空气大（合理即可）
石蕊溶液由紫色变成红色
9 / 13

【解析】（1）根据图像，仪器 a 是铁架台，仪器 b 是酒精灯。
（2）B 装置是固体加热型发生装置，且试管口没有棉花，可以是利用氯酸钾制取氧气，氯酸钾在二氧
化锰催化作用、加热条件下分解生成氯化钾、氧气，化学方程式为：2KMnO4
O2↑。
△
K MnO ＋MnO ＋
2 4 2
（3）可以通过分液漏斗的活塞来控制液体的滴加速率，从而控制反应速率。若装置 A 中反应剧烈，从
实验安全角度考虑，可以将长颈漏斗换成来分液漏斗控制液体的滴加速率。
（4）图 E 中，向烧杯内倾倒二氧化碳，现象是下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭；
实验说明二氧化碳的性质有：密度比空气大；不能燃烧也不支持燃烧。
（5）①实验室通常利用大理石（主要成分是 CaCO3）与稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石与稀盐酸反
应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式为：
。
②二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，因此 F 装置中反应现象是石蕊溶液由
紫色变成红色。
18．（9 分）蔗糖是生活中常见的一种物质，某兴趣小组对“蔗糖的组成”进行了探究。
【作出猜想】小组同学认为绿色植物通过光合作用将二氧化碳和水转化成葡萄糖和氧气，葡萄糖进一
步转化为蔗糖，故蔗糖中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。
【实验验证】
方案一：小明将蔗糖在氧气中燃烧，检验生成物中有水和二氧化碳，得出结论“蔗糖是由碳、氢、氧三
种元素组成的”。
（1）小刚认为该方案不合理，只能说明蔗糖中一定含有碳、氢元素，不能确定是否含有氧元素，理由
是
。
方案二：小刚用如图所示装置进行实验，实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯
给蔗糖加强热，使蔗糖分解。
（2）观察到
出现，说明蔗糖中含有氢元素和氧元素。
（3）观察到硬质玻璃管中残留有黑色固体，他猜测该黑色固体是单质碳，并继续利用如图所示装置，
另选试剂进行了验证单质碳的实验。实验过程和现象如表：
实验过程
将小烧杯中装入适量的
实验现象
，并向硬质玻璃 ①硬质玻璃管中的黑色固体剧烈燃烧，发出白光；
管中通入足量氧气，点燃酒精灯；
②
。
写出上述实验硬质玻璃管中反应的化学方程式：
【实验结论】蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的。
。
10 / 13

【拓展交流】
（4）方案二中，先通入一会儿氮气的原因是
。
（5）查阅资料得知蔗糖的化学式为 C12H22O11，小红发现：蔗糖分子中氢原子数目是氧原子数目的 2 倍，
但是，蔗糖中氧元素质量却是氢元素质量的 8 倍。导致出现这种情况的原因是
【答案】（1）反应物有氧气，已提供氧元素
。
（2）烧杯内有水珠或水雾或无色液滴
（3）澄清石灰水
澄清石灰水变浑浊
（2 分）
（4）排尽玻璃管内空气，避免干扰实验
（5）氢、氧相对原子质量比为 1：16
【解析】（1）根据反应前后元素的种类不变，二氧化碳中含有碳元素和氧元素，水中含有氢、氧元素，
则反应物中也含碳、氢、氧元素，而氧气中含有氧元素，则蔗糖中一定含有碳、氢元素，可能含有氧
元素。
（2）当观察到干冷的小烧杯中出现水雾时，则说明生成物中含有水，根据反应前后元素种类不变，则
说明蔗糖中含有氢元素和氧元素。
（3）碳在氧气中剧烈燃烧，发出白光，且燃烧生成二氧化碳，且二氧化碳能使澄清石灰石变浑浊，则
将小烧杯中装入适量的澄清石灰水；
现象为硬质玻璃管中的黑色固体剧烈燃烧，发出白光，澄清石灰水变浑浊。
反应的化学方程式为：
。
（4）由于空气中含有二氧化碳和水蒸气，为了防止空气的干扰，则应通入一会儿氮气。
（5）由化学式可知，蔗糖分子中氢原子和氧原子个数比为 22：11=2：1，而氢元素的相对原子质量为
1，氧元素的相对原子质量为 16，则蔗糖中氢、氧元素的质量比为（1×22）：（16×11）=1：8。
19．（7 分）某学习小组利用锈蚀严重的废铜屑(铜锈的主要成分是碱式碳酸铜【Cu (OH) CO 】)为原料回
2
2
3
收铜，分别采用题图的两种方案。请回答下列问题：
资料 1：Cu (OH) CO +2H SO =2CuSO +3H O+CO ↑
2
2
3
2
4
4
2
2
资料 2：回收铜的两种实验方案。
（1）方案一中步骤Ⅱ是利用了 CO 的
性(填“氧化”或“还原”)，生成的二氧化碳不直接排放到空
11 / 13

气中，需要将其回收后再与碳粉作用，又可以生成 CO，该反应的基本反应类型为
。
（2）方案二中步骤Ⅲ、IV、V 都涉及到的操作名称是
（3）方案二中步骤 IV 加入过量铁粉的主要目的是
，该操作中使用玻璃棒的作用
。
，步骤 IV 中发生的两个化学反应的化学方
程式是：
（只用写其中一个）。
化合反应
【答案】（1）还原
（2）过滤
（3）将溶液中的硫酸铜完全反应
引流
Fe + CuSO =Fe +CuSO / Fe + H SO =FeSO + H ↑（2 分）
4
4
2
4
4
2
【解析】（1）铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成
铜和二氧化碳，步骤Ⅱ中一氧化碳得到氧，属于还原剂，故利用了 CO 的还原性；
二氧化碳和碳在高温条件下生成一氧化碳，为化合反应；
（2）方案二中步骤Ⅲ、Ⅳ、V 均实现了固液分离，均涉及到的操作名称是：过滤；
玻璃棒在过滤操作中使滤液沿着玻璃棒流下以免冲破滤纸，故玻璃棒的作用是：引流
（3）根据题意碱式碳酸铜和稀硫酸反应后生成硫酸铜，由于硫酸过量，因此 A 中含有硫酸铜和稀硫酸，
此时加入过量的铁可以使硫酸铜和硫酸完全都和铁反应从而充分的得到铜；
该过程中铁硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式是：
；
。
20．（8 分）某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数。采用的方
法如下：取该石灰石样品 20g，把 200g 稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样
品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应），请计算：
序号
加入稀盐酸的质量/g 50
剩余固体的质量/g 14.5
第一次 第二次 第三次 第四次
50
9
50
4
50
n
（1）表中 n 的数值为
。
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是
（3）求反应生成的二氧化碳的质量是
【答案】（1）4（2 分）
。
（写出计算过程，结果精确到 0.1）。
（2）80%（2 分）
（3）设反应生成的二氧化碳质量为 x
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答：反应生成的二氧化碳质量为 7.0g。（4 分）
【解析】（1）分析表中数据可知，第一次加入盐酸 50g，剩余固体的质量为 14.5g，反应掉碳酸钙的质
量为 20g-14.5g=5.5g，第二次加入盐酸 50g，剩余固体的质量为 9g，反应掉碳酸钙的质量为 14.5g-9g=5.5g，
所以每 50g 稀盐酸与 5.5g 碳酸钙恰好完全反应，而第三次加入盐酸 50g，剩余固体的质量为 4g，反应
掉碳酸钙的质量为 9g-4g=5g，说明盐酸已过量，所以第四次加入盐酸 50g，剩余固体的质量仍为 4g，
则 n=4。
（2）样品中碳酸钙的质量分数是
（3）详见答案。
。
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