安徽省2024九年级化学上学期期末学情评估试卷（附答案人教版）

这是一份安徽省2024九年级化学上学期期末学情评估试卷（附答案人教版），共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意)
1．“构建地球生命共同体”体现人与自然和谐共生。下列做法与该理念不相符的是( )
A．全民参加义务植树活动
B．为增加节日气氛，大量燃放烟花爆竹
C．生活废水处理达标后排放
D．积极开发利用氢能、太阳能等新能源
2．化学与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是( )
A．食品包装袋中充入氮气可延长食品保质期
B．车载香水含有酒精，夏天使用应避免长时间曝晒
C．生活中常用蒸馏的方法软化日常用水
D．火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻俯身迅速离开
3．我国发现战略性关键新矿物，命名为铌包头矿。铌可改善钢的性能，提高耐热钢的强度和抗腐蚀性等。下列说法错误的是( )
(第3题)
A．铌钢适合制作飞机起降平台
B．铌属于金属元素
C．铌原子核外有41个电子
D．铌的相对原子质量是92．91 g
4．“赠人玫瑰，手留余香”，玫瑰中大马酮(化学式为C13H18O)是其香味的来源。下列有关大马酮的说法，正确的是( )
A．一个分子含有9个H2
B．碳、氢元素的质量比为13∶18
C．大马酮是由碳、氢、氧原子构成的
D．分子在不断运动
5．热爱劳动从我做起。对下列劳动项目中所涉及的化学知识叙述错误的是( )
6．如图是“用过氧化氢溶液制取一瓶氧气”实验的主要步骤，其中操作错误的是( )
7．“物质的用途体现性质”是重要的化学观念之一。下列物质的用途与性质的对应关系错误的是( )
8．“结构决定性质”是化学的核心观念。下列有关钠原子结构与性质的说法错误的是( )
A．钠原子次外层有8个电子
B．一个钠原子变成钠离子失去1个电子
C．钠离子的结构示意图为
D．钠原子的化学性质与最外层电子数有关
9．推理是一种重要的化学思维方法。以下推理正确的是( )
A．单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的物质一定是单质
B．氧化反应是放热反应，所以放热的反应一定是氧化反应
C．灭火的原理是破坏燃烧的条件，则破坏燃烧的条件一定能达到灭火的目的
D．分解生成氧气的物质一定含有氧元素，则含有氧元素的物质分解一定生成氧气
10．载人航天器中处理CO2的其中一种方法是将CO2与H2反应，反应的微观示意图如下：
(第10题)
下列说法正确的是( )
A．反应前后氧原子个数不相等
B．参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为1∶1
C．该反应涉及两种氧化物
D．该反应属于化合反应
11．某小组利用如图装置进行实验。实验时，先加热炭粉，一段时间后将酒精灯移至CuO处加热。下列说法错误的是( )
A．实验过程中，CO2既是反应物，又是生成物
B．酒精灯加网罩是为了提高火焰温度
C．反应过程中，固体由黑色变为红色
D．装置内发生的化学反应为C＋2CuOeq \(=====,\s\up7(高温))2Cu＋CO2↑
(第11题) (第12题)
12．将一定浓度的足量的稀盐酸、稀硫酸分别加入装有等质量碳酸钙粉末的容器中，相同条件下测得两者产生的CO2体积(V)与反应时间(t)的关系如图。下列说法正确的是( )
A．理论上两个容器内最终产生CO2的质量不相等
B．0～300 s内，反应Ⅱ的容器内压强比反应Ⅰ的容器内压强大
C．反应Ⅱ中，0～100 s内产生的CO2体积比100～200 s内产生的CO2体积少2．2a mL
D．反应Ⅱ比反应Ⅰ的速率快
二、非选择题(本大题包括5小题，共28分)
13．(6分)阅读下列材料，回答相关问题。
氢气是未来有望取代石油和天然气的能源。光催化制氢气是在太阳光照和催化剂条件下驱动水分解制氢气的新方法。我国科学家团队成功制备Cu－TiO2新型催化剂。这种催化剂通过独特的合成工艺，将铜原子固定在二氧化钛纳米材料的空位中。在光催化制氢气反应过程中，铜原子转化成一价铜阳离子和二价铜阳离子。这两种离子之间的相互转化提高了电子的利用率，使水分解制氢气的效率大大提高。
(1)下列属于氢能优点的是________。
a．燃烧性能好，热值高
b．零污染排放
c．有利于“双碳”目标的实现
(2)在Cu－TiO2作催化剂的条件下，光催化制氢气的化学方程式是_____________________________________________________________。
(3)写出一价铜阳离子的微观粒子符号：________。
(4)科学家研究光催化分解制氢气反应催化剂的目的是__________________________________；
(第13题)
(5)铜原子含量不同的Cu－TiO2催化剂在5小时内催化水分解得到氢气的产量如图所示。选择铜原子含量为1．5%的Cu－TiO2催化剂的理由是______________________________________________________________。
14．(6分)结合图示实验装置，回答下列问题。
(第14题)
(1)写出图中标号仪器的名称：①__________。
(2)加热高锰酸钾制取并收集一瓶干燥的氧气，应选用的装置组合是______________(填序号)。若用F装置收集氧气后，测得O2纯度明显偏低，原因可能是______________(填序号)。
A．收集前，集气瓶中未注满水
B．未见气泡连续、均匀冒出时就开始收集
C．收集后，集气瓶中仍有少量水
(3)实验室可用B或C装置制CO2，反应的化学方程式为________________________________________，C装置相对于B装置的优点是________________________________。
15．(5分) 尿素是一种重要的化学肥料，适用于各种土壤和植物。工业上以煤和空气为原料生产尿素[CO(NH2)2]的一种流程如下：
(第15题)
(1)在煤与空气、水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是______________________________________________。
(2)水煤气在铜催化下实现CO的转化：CO＋H2Oeq \(=====,\s\up7(Cu),\s\d5(△))CO2＋X，其中X的化学式为________。
(3)二氧化碳和氨气在一定条件下反应合成尿素的同时还有水生成，该反应的化学方程式为____________________________________________________。
(4)实际生产中，N2和H2不可能全部转化为NH3。上述流程中可以循环利用的物质有______________________________________________(写1种，写化学式)。
16．(6分)某校化学兴趣小组的同学们对实验室制氧气和氧气的某些性质进行了探究。已知图甲、图丙中装置的气密性良好。
(第16题)
【实验探究1】利用图甲所示装置探究影响H2O2分解速率的因素，装置中产生氧气的量可以用压强传感器测出(在一定温度条件下，产生氧气的体积与装置内的压强成正比，反应放热忽略不计)，得到图乙所示的图像。
(1)写出图甲装置中发生反应的化学方程式：__________________________________。
(2)若三次所用的3% H2O2溶液都是8 mL，从图乙中可以得出的两个结论是①____________________________________________________；②______________________________________________。
【实验探究2】利用图丙所示装置探究氧气的浓度对燃烧的影响。点燃蜡烛后立即塞紧橡皮塞，待蜡烛熄灭后，将滴管中的水全部滴入瓶中，铝盒中的白磷立即燃烧。
(3)由“蜡烛熄灭，白磷燃烧”可得出的结论是__________________________________________。
(4)滴入水后白磷立即燃烧的原因是________________________________________________。
【注意：若答对下面题目奖励3分，化学总得分不超过40分】
【查阅文献】A．镁不仅能在氧气中燃烧，还能在二氧化碳和氮气中燃烧，镁在氮气中燃烧生成氮化镁(化学式是Mg3N2)。
B．镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式是2Mg＋CO2eq \(=====,\s\up7(点燃))2MgO＋C。
结合已有知识，回答下列问题：
(5)①根据上面的文献资料，你对燃烧的新认识是______________________。②若将2．4 g镁在氮气、氧气和二氧化碳三种气体的混合物中充分燃烧，生成物的质量是m g，则m的取值范围是________________(结果精确到小数点后一位)。
17．(5分)“化学氧自救呼吸器”是一种在缺氧环境中通过制氧剂临时供氧的装置。制氧剂的主要成分是超氧化钾(KO2)，产生氧气的主要原理是超氧化钾与人体呼出的水汽反应，其化学方程式为4KO2＋2H2O===4KOH＋3O2↑。制氧剂中其他成分不能生成氧气。
(1)若该呼吸器需为使用者提供48 g氧气，则至少需要含超氧化钾80%的制氧剂的质量为多少克？
(2)小明设计了如图甲、乙两种“化学氧自救呼吸器”，其内部气体路径如图所示。你认为哪个方案更合理，理由是__________________________________________________________________________________________________________________________(写1条)。
(第17题)
答案
一、1.B 2.C 3.D 4.D 5.C 6.D 7.D 8.C
9．C 易错点睛：A.(×)反例：如氧气和臭氧的混合物只含有一种元素，但不是单质。 B．(×)反例：稀盐酸和碳酸钙反应放热，但不是氧化反应。C.(√)只要破坏燃烧的三个条件中的一个就可以达到灭火的目的。D.(×)反例：碳酸含有氧元素，但是碳酸分解不生成氧气。
10．C 11.D
12．C 点拨：A.(×)碳酸钙粉末的质量相等，酸足量，理论上两个容器内最终产生CO2的质量相等；B.(×)由图可知，0～300 s内产生的CO2反应Ⅰ比反应Ⅱ多，所以反应Ⅰ的容器内压强比反应Ⅱ的容器内压强大；C.(√)反应Ⅱ 0～100 s内产生的CO2体积为2.8a mL，100～200 s内产生的CO2体积＝7.8a mL－2.8a mL＝5a mL，0～100 s内产生的CO2体积比100～200 s内产生的CO2体积少5a mL－2.8a mL＝2.2a mL；D.(×)由图可知，单位时间内反应Ⅰ比反应Ⅱ产生的CO2体积变化更大，说明反应Ⅰ比反应Ⅱ的速率快。
二、13.(1)abc (2)2H2Oeq \(=====,\s\up7(Cu－TiO2),\s\d5(光照))2H2↑＋O2↑
(3)Cu＋ (4)提高水分解制氢气的效率
(5)在相同时间内，1.5%的Cu－TiO2催化剂催化水分解所得的氢气的产量最高
14．(1)酒精灯 (2)AD；AB
(3)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑；可以随时控制反应的发生和停止
15．(1)增大煤与空气、水蒸气的接触面积，使反应更快更充分
(2)H2
(3)CO2＋2NH3eq \(=====,\s\up7(一定条件))CO(NH2)2＋H2O
(4)H2O、N2、H2(写1种即可)
16．(1)2H2O2eq \(=====,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑
(2)①随所用二氧化锰的质量增加，反应速率加快
②二氧化锰对生成氧气的量没有影响
(3)不同物质燃烧需要氧气的浓度不同
(4)生石灰和水反应放热，使温度达到了白磷的着火点
(5)①燃烧不一定需要氧气(合理即可)
②3.3