化学九年级下册（2024）实验活动8 常见酸、碱的化学性质精品教学ppt课件

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二、合作探究，质疑解难
一、情景引入，导入新知
三、课堂小结，点拨提升
四、目标检测，检查效果
我们已经学习了酸、碱的化学性质时，今天，让我们走进实验室，探究酸碱的化学性质及酸碱的中和反应。
1.加深对酸、碱的主要性质的认识。2.通过实验解释生活中的一些现象。白色点滴板、试管、镊子、蒸发皿、坩埚钳、玻璃棒、药匙、酒精灯、铁架台（带铁圈）、胶头滴管、火柴。稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。你还需要的实验室用品：________________________________________。你还需要的生活用品：__________________________________________。
醋酸、食盐水、碳酸钠溶液等
柠檬汁、肥皂水、洁厕灵等
1.比较酸、碱与指示剂的作用
石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，酚酞遇酸不变色，遇碱变红。
2.选择实验室或生活中的几种溶液，进行下列实验：（1）分别用石蕊溶液和酚酞溶液检验溶液的酸碱性；（2）用pH试纸测定溶液的酸碱度。
3.稀盐酸与生锈的铁钉的反应
铁钉表面的铁锈逐渐消失，溶液变为黄色
Fe2O3＋6HCl === 2FeCl3＋3H2O
Fe＋2HCl === FeCl2＋H2↑
证明酸能与金属氧化物和活泼金属反应
4.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液的反应、氢氧化铜与稀盐酸的反应
CuSO4＋2NaOH === Cu(OH)2↓＋Na2SO4
Cu(OH)2＋2HCl === CuCl2＋2H2O
碱能与酸发生中和反应生成盐和水
碱能与某些盐反应生成新碱和新盐
5.氢氧化钠溶液与盐酸的中和反应
HCl＋NaOH === NaCl＋H2O
酸能与碱发生中和反应生成盐和水
Ca(OH)2＋2HCl = CaCl2＋2H2O
6.氢氧化钙的性质实验
氢氧化钙的物理性质_____________； 氢氧化钙的化学__________________________________
能使酚酞溶液变红，能与酸反应
1．物质X可以发生下列两个反应：①X＋碱―→ 盐＋H2O；②X＋金属氧化物―→ 盐＋H2O，则X可能是 （　　） A．Fe2O3 B．H2SO4 C．Ba(OH)2 D．CO22．如图为某同学总结的Ca(OH)2的化学性质。下列说法错误的是 A．反应①若选用紫色石蕊溶液，则溶液变蓝 （　　） B．反应②为放热反应 C．反应③可用于配制农药波尔多液 D．反应④可用于吸收CO，防止污染空气
3.化学小组在实验室进行如图实验。请分析后回答问题：
（1）实验一中，颜色发生变化的是孔穴________（填序号）。（2）实验二中，有气泡产生的是________试管，乙、丙试管中最终均得到_______色溶液。
（3）分别写出乙、丙试管中发生反应的化学方程式：_____________________________、___________________________________，其中发生中和反应的是______试管。（4）小红将甲试管中的Zn粒换成Al片，刚开始滴加稀盐酸时没有明显现象，原因是________________________________（用化学方程式表示）。
Cu(OH)2＋2HCl === CuCl2＋2H2O
Al2O3＋6HCl === 2AlCl3＋3H2O
4.某学习小组在老师的指导下对NaOH的性质进行了如图实验探究。 （1）实验一中，酚酞溶液变红，说明NaOH溶液呈________性。（2）实验二、三验证了NaOH能与某些__________（填物质类别）反应。实验二中观察到____________________；实验三中发生反应的化学方程式为______________________________________________。
MgSO4＋2NaOH== Na2SO4＋Mg(OH)2↓