初中人教版（2024）第十单元 常见的酸、碱、盐课题2 常见的酸和碱优秀ppt课件

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以稀盐酸和稀硫酸为例，通过实验探究酸的化学性质。
能运用金属活动性顺序预测和解释化学反应。
能从微观角度认识酸具有共性的原因。
同步精品课堂（人教版2024）
learning bjectives
从微观角度认识酸具有共性的原因。
Key pints and difficulties
前面的学习中，有酸参与的化学反应有哪些？
New Presentatin
优 点：显色明显、便于对比、节约试剂
在白色点滴板上进行实验，观察并记录实验现象。
1.酸能使紫色石蕊溶液变为____色，______使无色酚酞溶液变色
共同现象是：金属_____________，并产生_________。
【注意】铁与酸反应还会看到溶液由 色逐渐变为 色
回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸和稀硫酸的反应
2. 酸＋活泼金属 → _____＋_____
Mg+2HCl=== MgCl2+H2↑
Zn+2HCl=== ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl=== FeCl2+H2↑
Mg+H2SO4=== MgSO4+H2↑
Zn+H2SO4=== ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4=== FeSO4+H2↑
（1）铁在置换反应中一般表现为+2价（亚铁）
（2）含有Fe2＋的溶液呈浅绿色
钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 氢 铜 汞 银 铂 金
运用金属活动性顺序预测和解释化学反应（1）判断金属活动性的强弱：金属的位置越靠前，它的活动性就越强。（2）判断金属与酸的置换反应能否发生：排在氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。
Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O
在盛有稀盐酸的试管中放入生锈的铁钉
三、酸与金属氧化物反应
在盛有稀硫酸的试管中放入生锈的铁钉
Fe2O3+3H2SO4 === Fe2(SO4)3+3H2O
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
3. 酸＋金属氧化物 → _____＋_____
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
人们常用适量的稀盐酸或稀硫酸清除铁制品表面的锈层。除锈时能否将铁制品长时间浸在酸中？
不能，铁也会与酸反应，长时间浸泡会将铁腐蚀
Knwledge summary
酸有相似化学性质的原因
分别试验稀盐酸、稀硫酸、蒸馏水和乙醇的导电性。
一、酸具有相似化学性质的原因
（1）稀盐酸、稀硫酸能导电，说明稀盐酸、稀硫酸中存在________________。
盐酸、硫酸在水中都能解离出________和酸根离子，即在不同酸的溶液中都含有________，所以，酸有一些相似的化学性质。
（2）根据稀盐酸、稀硫酸在水中的解离示意图（如图），归纳它们有一些相似化学性质的原因。
Exchange and discuss
酸具有相似化学性质的原因
常见的酸和碱（第2课时）
1．用足量的盐酸浸泡生锈的铁钉，可观察到的实验现象是（ ） ①铁钉上的铁锈消失 ②铁钉上有气泡产生 ③溶液呈黄色 A．只有①② B．只有①③ C．只有③ D．①②③
2．下列是化学实验室常用试剂，其中可以用金属与稀硫酸或稀盐酸直接反应得到的是（ ） A．CuSO4 B．FeCl3 C．MgSO4 D．AgCl
3．对比是学习化学的重要方法，下列关于HCl和H2SO4的比较中错误的是（ ） A．打开试剂瓶的瓶塞，放在空气中观察，可以鉴别浓盐酸和浓硫酸 B．浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，它们的溶质质量分数均会变小 C．稀盐酸、稀硫酸溶液中都含有氢离子，具有通性 D．实验室制取CO2，用块状石灰石和稀盐酸或稀硫酸反应