重庆市部分中学2024-2025学年高二（上）期末化学试卷（含解析）

这是一份重庆市部分中学2024-2025学年高二（上）期末化学试卷（含解析），共15页。试卷主要包含了单选题，流程题，实验题，简答题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中错误的是 ( )
A. AB. BC. CD. D
2.下列物质的水溶液呈碱性且促进水的电离的是( )
A. Na2SO4B. NaHCO3C. NaOHD. CH3COONH4
3.2024年12月3日，国产大飞机C919首次落地重庆江北国际机场，C919上用到较多的镁铝合金。下列叙述正确的是( )
A. 镁和铝都位于元素周期表的s区
B. 基态Mg原子能量最高的电子云轮廓图为：
C. Al原子结构示意图为：
D. 基态Al原子价层电子排布轨道表示式为：
4.下列有关四个常用的电化学装置的叙述中错误的是 ( )
A. 图①中，锌作负极，MnO2作正极
B. 图②中，电池放电过程中负极质量会增大
C. 图③中，电镀液可以是稀硫酸
D. 图④中，Ag2O发生还原反应
5.研究NO2、SO2等无害化处理对治理大气污染具有重要的意义。已知：NO2(g)+SO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)。一定条件下，将NO2和SO2气体按体积比1：2置于密闭容器中，下列叙述能说明该反应达平衡状态的是( )
A. SO3和NO的体积比保持不变B. 体系的压强保持不变
C. v(SO2)=v(SO3)D. 混合气体的颜色保持不变
6.2008年北京奥运会“祥云火炬的燃料是丙烷(C3H8)，1996年亚特兰大奥运会火炬的燃料是丙烯(C3H6)丙烷脱氢可得到丙烯。已知：
①C3H8(g)=CH4(g)+C2H2(g)+H2(g)ΔH1=+255.7k/ml
②C3H6(g)=CH4(g)+C2H2(g)ΔH2=+131.5kJ/ml
则C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)的ΔH为( )
A. +124.2kJ/mlB. -387.2kJ/mlC. -124.2kJ/mlD. +387.2kJ/ml
7.常温下，将等体积物质的量浓度均为0.1ml/L的NaOH溶液和醋酸溶液混合，下列有关说法正确的是( )
A. 水的电离程度：NaOH溶液>醋酸溶液
B. 0.1ml/L的NaOH溶液pH=1
C. 所得混合溶液pH=7
D. 所得混合溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)
8.下列说法错误的是( )
A. 利用原子光谱上的特征线谱可以鉴定元素
B. 难溶电解质溶解形成的阴、阳离子浓度相同
C. 钢铁等金属的腐蚀主要为吸氧腐蚀
D. 用MgCO3固体可以除去酸性MgCl2溶液中的Fe3+
9.向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列变化中错误的是( )
A. NH3⋅H2O的电离程度增大B. c(H+)减小
C. NH4+的数目增多D. c(NH4+)c(NH3⋅H2O)增大
10.下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 ( )
A. AB. BC. CD. D
11.下列有关离子方程式书写正确的是( )
A. 小苏打治疗胃酸过多的原理：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B. Na2SO3溶液显碱性的原理：SO32-+2H2O⇌H2SO3+2OH-
C. 用纯碱溶液浸泡锅炉水垢(CaSO4)：CO32-(aq)+CaSO4(s)⇌CaCO3(s)+SO42-(aq)
D. 惰性电极电解MgCl2水溶液：
12.工业上常用NaClO废液吸收SO2，反应原理为NaClO+SO2+2NaOH=NaCl+Na2SO4+H2O，已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 标准状况下，22.4LH2O中含质子数为10NA
B. 若反应消耗32gSO2，则转移电子数为NA
C. 1L1ml/LNa2SO4溶液中含O原子数为4NA
D. 含有1mlNaClO的溶液中，ClO-离子数为NA
13.科学家利用反应2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag设计了如图所示的电池装置，可用于测水泥的初凝时间。下列有关说法正确的是( )
A. Ag2O作负极，发生氧化反应
B. 电池工作时，Na+向Cu电极移动
C. 电子从Cu电极经导线流向Ag2O/Ag电极再经过溶液回到Cu电极
D. 正极的电极反应式为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-
14.羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在密闭容器中充入10ml H2S和一定量CO发生反应：CO(g)+H2S(g)⇌COS(g)+H2(g) ΔH。H2S的平衡转化率随温度变化如图所示，300℃时该反应的平衡常数K=0.1。下列说法错误的是( )
A. 该反应ΔH”“=”或“”“=”或“7，故C错误；
D.两者混合后恰好完全反应，得到醋酸钠溶液，水电离出的氢离子浓度等于水电离的氢氧根离子浓度，则c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)，故D正确；
故选：D。
8.【答案】B
【解析】A.不同元素原子的吸收光谱或发射光谱不同，所以可以利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，故A正确；
B.难溶电解质电离出的阴阳离子所带电荷不一定相同，其浓度也不一定相等，如AgCl平衡时阴阳离子浓度相等，CaF2平衡时阴阳离子浓度不等，故B错误；
C.钢铁为合金，易发生电化学腐蚀，在空气中主要发生吸氧腐蚀，故C正确；
D.除去氯化镁溶液中的Fe3+，加入碳酸镁固体，减小了溶液中氢离子浓度，可促进铁离子水解生成氢氧化铁，过滤可除去，故D正确；
故选：B。
9.【答案】B
【解析】A.在氨水中存在电离平衡：NH3⋅H2O⇌NH4++OH-，加水稀释，一水合氨电离平衡正向移动，一水合氨的电离程度增大，故A正确；
B.在氨水中存在电离平衡：NH3⋅H2O⇌NH4++OH-，加水稀释，c(OH-)减小，一水合氨电离平衡正向移动，又使c(OH-)有所增加，但稀释使c(OH-)减小的影响大于平衡移动使c(OH-)增大的影响，故最终达到平衡后c(OH-)减小。由于溶液中存在水的离子积常数，c(OH-)减小，则c(H+)增大，故B错误；
C.在氨水中存在电离平衡：NH3⋅H2O⇌NH4++OH-，加水稀释，一水合氨电离平衡正向移动，一水合氨的电离程度增大，最终使溶液中NH4+的数目增多，故C正确；
D.加水稀释时，若电离平衡不移动，c(NH3⋅H2O)、c(NH4+)减小倍数相同，c(NH4+)c(NH3⋅H2O)不变。但稀释使电离平衡正向移动，导致c(NH3⋅H2O)减小的倍数大于c(NH4+)，因此最终达到平衡时c(NH4+)c(NH3⋅H2O)增大，故D正确；
故选：B。
10.【答案】A
【解析】A.AgCl悬浊液过量，滴入的碘化钠直接与AgCl反应生成AgI沉淀，不能说明是AgBr转化为AgI，因此不能证明Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)，故A正确；
B.Zn—Fe—酸化的氯化钠溶液，组成原电池，Zn活泼作负极，Zn失去电子被氧化，Fe作正极，铁不发生反应，起到保护铁的作用，故B错误；
C.中和热测定内外筒外沿持平，两筒之间添加隔热层，当酸碱加入后，用环形玻璃搅拌器搅拌，测定最高点温度，故C错误；
D.用HCl标准溶液滴定NaOH溶液，左手控制酸式滴定管，右手控制锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，故D错误；
故选：A。
11.【答案】C
【解析】A.小苏打为NaHCO3，HCO3-在离子方程式中不能拆开，离子方程式：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故A错误；
B.Na2SO3为强碱弱酸盐，SO32-分步水解使溶液呈碱性，以第一步水解为主，水解方程式为：SO32-+H2O⇌HSO3-+OH-，故B错误；
C.用纯碱溶液浸泡锅炉水垢(CaSO4)，发生沉淀转化生成碳酸钙，离子方程式为：CO32-(aq)+CaSO4(s)⇌CaCO3(s)+SO42-(aq)，故C正确；
D.镁离子与生成的氢氧根会结合成氢氧化镁沉淀，离子方程式为：，故D错误；
故选：C。
12.【答案】B
【解析】A.标准状况下，水不是气体，22.4LH2O的物质的量大于1ml，所含质子数大于10NA，故A错误；
B.该反应消耗1mlSO2时转移2ml电子，32gSO2为0.5ml，故转移1ml电子，数目为NA，故B正确；
C.Na2SO4溶液中含有水，所以含有的O原子数大于4NA，故C错误；
D.ClO-会发生水解反应，ClO-离子数小于NA，故D错误；
故选：B。
13.【答案】D
【解析】A.氧化银得到电子，氧化银作正极，发生还原反应，故A错误；
B.钠离子向正极即Ag2O/Ag电极移动，故B错误；
C.电子不经过溶液，故C错误；
D.正极氧化银得电子生成银，正极的电极方程式为：Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-，故D正确；
故选：D。
14.【答案】B
【解析】A.由图可知，温度升高，H2S的平衡转化率降低，该反应是放热反应，ΔHc(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+) 2.8×10-9 直接向酸性溶液中加入Na2S溶液，不但要增大Na2S的用量，还会产生H2S气体，污染环境
【解析】(1)加快“氧化”速率的措施有搅拌、适当加热、适当增大双氧水的浓度等；“氧化”时加入H2O2氧化亚铁离子为铁离子，发生反应的离子方程式为H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O，
故答案为：搅拌、适当加热；H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O；
(2)过滤所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，
故答案为：烧杯、玻璃棒、漏斗；
(3)Na2S的硫离子中水解使溶液显碱性；以第一步水解为主，离子方程式表示为S2-+H2O=HS-+OH-；在Na2S溶液中，硫离子分步水解，水解微弱，溶液以Na+、S2-为主，水解显碱性，同时还存在水的电离平衡，故c(OH-)>c(HS-)，则Na+、S2-、HS-、OH-、H+的物质的量浓度由大到小的顺序是c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)，
故答案为：碱； S2-+H2O=HS-+OH-；c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)；
(4)“调节pH=4”时，溶液中c(Fe3+)=Ksp[Fe(OH)3]c3(OH-)=2.8×10-39(10-1410-4)3ml/L=2.8×10-9ml/L，
故答案为：2.8×10-9；
(5)起始溶液显酸性，流程中先用Zn除杂，再用Na2S深度除杂，不用Na2S一步除杂的原因是直接向酸性溶液中加入Na2S溶液，不但要增大Na2S的用量，还会产生H2S气体，污染环境，
故答案为：直接向酸性溶液中加入Na2S溶液，不但要增大Na2S的用量，还会产生H2S气体，污染环境。
16.【答案】分液漏斗 吸收挥发的硝酸酸雾 排尽装置内的空气，防止O2与NO反应生成NO2，增加杂质含量 铜片上有气泡、铜片逐渐溶解、溶液变蓝 10-4 5NO+3MnO4-+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O 除去Ca2+ 205c1-246c23a
【解析】(1)根据实验装置图可知，仪器a为分液漏斗；由于硝酸具有挥发性，这样会干扰实验结果，可以在B洗气瓶中盛放蒸馏水，除去硝酸蒸气，
故答案为：分液漏斗；吸收挥发的硝酸酸雾；
(2)向三颈烧瓶中加入稀硝酸之前，应向装置中通入一段时间的N2，排除装置中的空气，防止生成的NO被空气中的O2氧化为NO2，发生反应2NO2+CaO2=Ca(NO3)2，造成产品纯度降低，
故答案为：排尽装置内的空气，防止O2与NO反应生成NO2，增加杂质含量；
(3)滴入稀硝酸后，装置A中三颈烧瓶内发生反应：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，可观察到的现象是铜片上有气泡、铜片逐渐溶解、溶液变蓝，
故答案为：铜片上有气泡、铜片逐渐溶解、溶液变蓝；
(4)亚硝酸钙溶液中氢离子和氢氧根离子均来自水的电离，亚硝酸根水解促进水的电离，则pH=10的亚硝酸钙溶液，水电离出的c(OH-)=KWc(H+)=1.0×10-4 ml/L，
故答案为：10-4；
(5)装置E中NO被酸性高锰酸钾氧化为硝酸根离子，结合电子得失守恒以及元素守恒得反应的离子方程式：5NO+3MnO4-+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O，
故答案为：5NO+3MnO4-+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O；
(6)①步骤Ⅰ中加入足量Na2SO4的目的是除去Ca2+，
故答案为：除去Ca2+；
②25.00mLc1ml/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中硫酸亚铁铵物质的量为0.025c1ml，过量的Fe2+的物质的量n(Fe2+)过量=6n(Cr2O72-)=0.005c2ml×6=0.03c2ml，则与硝酸根反应的n(Fe2+)硝酸根消耗=0.025c1ml-0.03c2ml=(0.025c1-0.03c2)ml；则n(NO3-)=13n(Fe2+)硝酸根消耗= (0.025c1-0.03c2)3ml，产品中Ca(NO3)2的质量分数为(0.025c1-0.03c2)3×12ml×164g/mlag×100%=205c1-246c23a%，
故答案为：205c1-246c23a。
17.【答案】N>H>B 第二周期第ⅤA族 5 [Ar]3d24s2 NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑ > X是Al，Al的第一电离能失去的是3p上的电子，而Mg的第一电离能失去的是3s上的电子，Mg的3s轨道处于全满状态，失去一个电子需要的能量更高
【解析】(1)非金属的非金属性越强其电负性越大，非金属性最强的是N元素，BH4-中氢为-1价，B为+3价，因此H元素电负性大于B元素，所以H、B、N元素的电负性由大到小排列顺序为N>H>B，
故答案为：N>H>B；
(2)N为7号元素，在元素周期表中的位置是第二周期第ⅤA族，基态N原子电子排布式1s22s22p3，s、p轨道分别有1、3种运动状态不同电子，故有5种空间运动状态不同的电子，
故答案为：第二周期第ⅤA族；5；
(3)钛(Ti)为22号元素，基态Ti原子的电子排布式为[Ar]3d24s2，
故答案为：[Ar]3d24s2；
(4)①NaBH4为离子化合物，电子式为，
故答案为：；
②NaBH4与水反应生成NaBO2和H2，其化学方程式为NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，
故答案为：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑；
(5)由电离能数据，第四电离能急剧增大，则其最外层三个电子，故X为Al，I1(Mg)>578kJ⋅ml-1，理由是X是Al，Al的第一电离能失去的是3p上的电子，而Mg的第一电离能失去的是3s上的电子，Mg的3s轨道处于全满状态，失去一个电子需要的能量更高，
故答案为：>；X是Al，Al的第一电离能失去的是3p上的电子，而Mg的第一电离能失去的是3s上的电子，Mg的3s轨道处于全满状态，失去一个电子需要的能量更高。
18.【答案】0.08 不变 < 75% 48 负 2H2O-4e-=O2↑+4H+ 24
【解析】(1)根据速率之比等于化学计量数之比，则v(H2)=2v(CO)=1ml-0.6ml2L5min×2=0.08ml⋅L-1⋅min-1，
故答案为：0.08；
(2)恒容条件下充入与反应无关的气体，对化学平衡无影响，则CO的平衡转化率不变，
故答案为：不变；
(3)①该反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，CH3OH的体积分数增大，结合图像可知压强p1时，温度由T2到T1CH3OH的体积分数增大，则T1