2022-2023学年黑龙江省哈尔滨市香坊区九年级上学期化学期末试卷及答案

这是一份2022-2023学年黑龙江省哈尔滨市香坊区九年级上学期化学期末试卷及答案，共21页。试卷主要包含了5　Fe-56　Cu-64， 下列实验操作错误的是， 下列物质的用途不正确的是等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(1-27题，每题只有一个正确答案，每题2分，共54分)
1. 化学使世界变得更加绚丽多彩，下列有关说法错误的是
A. 利用化学合成药物，抑制细菌和病毒，保障人体健康
B. 通过化学变化创造新物质，使人类生活更加美好
C. 化肥、农药的合理使用，使粮食、蔬菜增产丰收
D. 霓虹灯闪烁，奇妙的化学变化使城市夜晚更绚烂
【答案】D
【解析】
【详解】A、利用化学合成药物，抑制细菌和病毒，保障人体健康，提高生活质量，不符合题意；
B、通过化学变化创造新物质，保证人类生存，提高生活质量，使人类生活更加美好，不符合题意；
C、化肥、农药的合理使用，使粮食、蔬菜增产丰收，改善人类生存条件，不符合题意；
D、霓虹灯闪烁，只是能量的转变，无新物质生成，属于物理变化，符合题意。
故选D。
2. 下列实验操作错误的是
A. 检查装置气密性
B. 取用粉末状固体
C. 稀释浓硫酸
D. 检验氢气纯度
【答案】C
【解析】
【详解】A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故A选项图中所示操作正确；
B、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，故B选项图中所示操作正确；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，稀释时，盛放浓硫酸的试剂瓶标签应朝向手心，故C选项图中所示操作不正确；
D、检验氢气纯度的方法：用拇指堵住收集氢气的小试管口移至酒精灯火焰处点燃，通过响声大小判断氢气是否纯净，故D选项图中所示操作正确。
故选C。
【点睛】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
3. 下列物质的用途不正确的是（ ）
A. 氧气做高能燃料B. 纯碱制洗涤剂
C. 氮气制氮肥D. 氢氧化钙改良酸性土壤
【答案】A
【解析】
【详解】A、氧气有助燃作用，但不能燃烧，不能做燃料，故A错误；
B、纯碱的溶液呈碱性，所以纯碱制洗涤剂，故B正确；
C、氮气中含有氮元素，所以氮气制氮肥，故C正确；
D、氢氧化钙属于碱，所以氢氧化钙改良酸性土壤，故D正确。
故选A。
4. 下列有关实验现象的描述不正确的是
A. 红磷燃烧，发光、放热、产生大量白烟
B. 碘放入足量水中，几乎不溶解
C. 硝酸铵溶于水，放出大量的热
D. 稀盐酸除铁钉上的铁锈，铁钉逐渐变得光亮，溶液由无色变成黄色
【答案】C
【解析】
详解】A.红磷燃烧，发光、放热、产生大量白烟，故A正确；
B.碘放入足量水中，几乎不溶解，故B正确；
C.硝酸铵溶于水，溶液温度降低，吸收大量的热，故C错误；
D.稀盐酸除铁钉上的铁锈，铁钉逐渐变得光亮，溶液由无色变成黄色，故D正确。
故选：C。
5. 生活中的下列做法正确的是
A. 用pH试纸精确测定唾液pH为6.7
B. 室内起火，打开门窗大声呼救
C. 蚊虫叮咬后，涂抹牙膏止痒
D. 自行车链条喷漆防锈
【答案】C
【解析】
【详解】A、pH试纸测得pH值为整数，不能用pH试纸精确测定唾液pH为6.7，不符合题意；
B、室内起火，打开门窗，会加速空气流通，使火燃烧的更旺，不符合题意；
C、蚊虫叮咬后，会产生酸性物质，可涂抹牙膏，酸碱中和，达到止痒的效果，符合题意；
D、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，防止铁生锈，可以隔绝氧气和水，自行车链条应涂油防锈，不能喷漆防锈，不符合题意。
故选C。
6. 下列应用、对应原理(用化学方程式表示)及基本反应类型均正确的是
A. 小苏打治疗胃酸过多症 复分解反应
B. 高炉炼铁的主要反应 还原反应
C. 验证金属铜的活动性大于银 置换及应
D. 用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫 复分解反应
【答案】A
【解析】
【详解】A、小苏打是碳酸氢钠的俗名，胃酸的主要成分是盐酸，化学方程式书写正确，该反应为两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，故A选项符合题意；
B、还原反应不属于基本反应类型，故B选项不符合题意；
C、铜的活动性比银强，铜能和含银的盐溶液反应，而氯化银难溶于水，铜不能与氯化银发生置换反应，化学方程式书写不正确，故C选项不符合题意；
D、该反应不是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，不属于复分解反应，故D选项不符合题意。
故选A。
7. 下列有关能源和资源的说法错误的是
A. 海洋是地球上最大的储水库，其储水量约占全球总储水量的96.5%
B. 空气是宝贵的自然资源，其中氮气约占空气总体积的78%
C. 回收废旧金属不仅可以节约金属资源，还可以减少对环境的污染
D. 氯化钠在自然界分布很广，江河湖海中均含有大量氯化钠
【答案】D
【解析】
【详解】A、海洋是地球上最大的储水库，其储水量约占全球总储水量的96.5%，故A说法正确；
B、空气是重要的自然资源，其中氮气约占空气体积的78%，故B说法正确；
C、废旧金属的回收不仅可以节约金属资源，还可以减少对环境的污染，故B说法正确；
D、氯化钠在自然界分布很广，江河湖海中均含有氯化钠，不是大量，故D说法不正确；
故选：D。
8. 下列根据粒子结构示意图归纳出的说法不正确的是
A. 这四种粒子都具有相对稳定结构
B. 只有②表示稀有气体元素的粒子
C. ③属于阴离子
D. ①④表示的元素在元素周期表中位于同一族
【答案】C
【解析】
【详解】A、这四种粒子的最外层电子数都是8，都具有相对稳定结构，故A说法正确；
B、根据原子序数=质子数，①质子数为9，表示9号氟元素，②质子数为10，则表示10号氖元素，③质子数为12，表示12号镁元素，④质子数为17，表示17号铝元素，只有②表示稀有气体元素的粒子，故B说法正确；
C、③质子数为12，核外电子数为2+8=10，质子数＞核外电子数，属于阳离子，故C说法错误；
D、①质子数为9，核外电子数为2+8=10，质子数＜核外电子数，表示阴离子氟离子，是由氟原子得,1个电子形成的，故氟原子的最外层电子数为7，④质子数为17，核外电子数为2+8+8=18，质子数＜核外电子数，表示阴离子氯离子，是由氯原子得到1个电子形成的，故氯原子的最外层电子数为7，①④表示的元素的原子最外层电子数相同，则它们所代表元素在元素周期表中位于同一族，故D说法正确；
故选：C。
9. 炒菜时加点酒和醋能使菜肴味香可口，原因是有酯类物质生成。下列有关乙酸乙酯的叙述不正确的是
A. 乙酸乙酯是由多原子分子构成的化合物
B. 乙酸乙酯中氢元素质量分数最大
C. 乙酸乙酯中碳、氧元素的质量比为3：2
D. 乙酸乙酯中含有碳、氢、氧三种原子
【答案】B
【解析】
【分析】由分子结构式可知，乙酸乙酯的化学式为C4H8O2。
【详解】A、由化学式可知，每个乙酸乙酯分子中含有4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子，所以乙酸乙酯是由多原子分子构成的化合物，选项正确；
B、乙酸乙酯中，碳、氢、氧三种元素的质量比=（12×4）：（1×8）：（16×2）＝6：1：4，可见其中碳元素的质量分数最大，选项错误；
C、乙酸乙酯中，碳、氧三种元素的质量比=（12×4）：（16×2）＝3：2，选项正确；
D、乙酸乙酯是由乙酸乙酯分子构成的化合物，乙酸乙酯分子是由碳、氢、氧原子构成的，所以乙酸乙酯中含有碳、氢、氧三种原子，选项正确；
故选：B。
10. 将一定量的Mg粉加入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。下列判断正确的是
①滤渣中一定含有Ag、Cu，可能含有Mg
②滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu
③滤液中一定含有Mg(NO3)2，一定不含Cu(NO3)2、AgNO3
A. ①②③B. ①③C. ①②D. ②③
【答案】B
【解析】
【详解】由于金属活动性Mg>Cu>Ag，则将一定量的镁加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，镁先与硝酸银反应生成银和硝酸镁，后与硝酸铜反应生成铜和硝酸镁，由于滤液为无色，则说明溶液中不含硝酸铜，则说明硝酸银、硝酸铜完全反应，但加入的镁可能恰好反应，也可能过量，则滤渣中一定含有银和铜，可能含有镁，滤液中只含有硝酸镁，一定不含硝酸银和硝酸铜，则①③正确，故选B。
11. 下列事实用微观粒子的知识解释不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、酒精溶液不导电，是因为溶液中没有自由移动的离子，酒精溶液中有自由移动的酒精分子和水分子，该选项解释不正确；
B、夏天钢轨之间的缝隙变小，是因为温度升高，原子间的间隔变大，该选项解释正确；
C、稀盐酸和稀硫酸中都含有氢离子，则具有一些相似的化学性质，但阴离子不同，则还具有一些不同的化学性质，该选项解释正确；
D、金刚石和石墨中，碳原子排列方式不同，则它们的物理性质有很大差异，该选项解释正确。
故选A。
12. 实验室区分下列各组物质的两种方法都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、碳酸氢铵化学性质不稳定，常温下就能分解生成氨气，产生刺激性气味，氯化铵是无味的，闻气味可以区分，正确；加熟石灰研磨，碳酸氢铵和氯化铵均属于铵态氮肥，均能与熟石灰反应生成氨气，产生刺激性气味，现象相同，无法区分，错误。不符合题意；
B、加入稀盐酸，黄铜中的锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，产生气泡，18K黄金和稀盐酸不反应，无明显现象，现象不同，可以区分，正确；加热，黄铜和18K黄金中均含铜，铜能与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，均会变黑，现象相同，无法区分，错误。不符合题意；
C、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，不能使带火星的木条复燃，现象不同，可以区分，正确；氧气通入澄清石灰水中，无明显现象，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，现象不同，可以区分，正确。符合题意；
D、加入硝酸银，氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，产生白色沉淀，亚硝酸钠和硝酸银不反应，无明显现象，现象不同，可以区分，正确；实验室禁止品尝任何药品的味道，防止发生危险，错误。不符合题意。
故选C。
13. 如图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列有关叙述正确的是
A. t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出甲、乙质量相等
B. 将甲溶液从t2℃降温至t1℃，溶质的质量分数一定减小
C. t1℃时，100g甲物质的饱和溶液中含有50g甲
D. 甲中含有少量乙时，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯乙
【答案】A
【解析】
【详解】A、由图可知，t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，则饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出的溶质质量相等，故A符合题意；
B、t2℃时，将甲的溶液降温至 t1℃，温度降低，溶解度减小，但没有说明甲物质的溶液是否饱和，如果没有溶质析出，则其溶质的质量分数不变，如果有溶质析出，则溶质质量分数减小，故B不符合题意；
C、由图可知，t1℃时，甲的溶解度为50g, 则100g甲物质的饱和溶液中甲的质量为100 ，故C不符合题意；
D、由图可知，甲、乙的溶解度随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，甲溶液中含有少量乙，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，故D不符合题意；
故选：A。
14. 除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
B、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，应再进行干燥，故选项所采取的方法错误；
C、氯化钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，不与稀盐酸反应，所选试剂可行，但氯化钡溶液不能过量，加入过量的氯化钡溶液，会使溶液中出现氯化钡新杂质，故选项所采取的方法错误；
D、CuSO4能与过量铁粉反应生成硫酸亚铁和铜，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选D。
【点睛】除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
15. 现有含杂质的部分被氧化的铜粉(杂质不参加反应)，为了研究铜粉的组成，取10g铜粉样品，加入50g质量分数14.6%的稀盐酸，充分反应后过滤，得到滤液54g；另取10g铜粉样品先加热至完全氧化后，再加入50g质量分数14.6%的稀盐酸，恰好完全反应，则10g铜粉样品中铜单质的质量分数为
A. 50%B. 32%C. 64%D. 80%
【答案】B
【解析】
【详解】取10g铜粉样品，加入稀盐酸，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，即，由化学方程式可知，溶液增加的质量为铜粉样品中氧化铜的质量，则铜粉样品中氧化铜的质量为：54g-50g=4g；氧化铜中铜元素的质量为：
另取10g铜粉样品先加热至完全氧化，铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，即，再加入50g质量分数14.6%的稀盐酸，恰好完全反应。
设铜粉样品完全氧化后氧化铜的质量为x
x=8g
根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则10g铜粉样品中铜元素的质量为：，则10g铜粉样品中铜单质的质量分数为：。
故选B。
二、非选择题(28-35题，共40分)
16. 北方人烹饪很有特色，东北炖菜配上东北大米蒸煮的白米饭，那口感和滋味，想想都馋人。请回答问题：

（1）大米是水稻磨成的。最适宜水稻生长的土壤的pH为6-7.5之间，pH为6的土壤呈_____性。为了增强水稻抗病虫害、抗倒伏能力，可以适量施加的化肥是_____(填化学式)。
（2）家用天然气的主要成分是_____(填化学式)。用天然气做燃料将大米煮熟成米饭的过程主要利用了_____能转化成③_____能。
（3）蒸煮米饭时需要加水，下图是自来水厂净水过程示意图。在A池中一般使用的物质是活性炭，活性炭有_____性，可以除去水中一些溶解的杂质、臭味等。投药消毒主要是为了杀死水中的微生物，常用的消毒剂是二氧化氯，二氧化氯中氯元素的化合价为_____。

【答案】（1） ①. 酸 ②. KCl（合理即可）
（2） ①. CH4 ②. 化学 ③. 热
（3） ①. 吸附 ②. +4
【解析】
【小问1详解】
pH为6的土壤，pH＜7，显酸性；
钾肥能促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能，故为了增强水稻抗病虫害、抗倒伏能力，可以适量施加的化肥是钾肥，如氯化钾，故填：KCl；
【小问2详解】
天然气的主要成分是甲烷，化学式为：CH4；
天然气燃烧放出热量，将大米煮熟成米饭，是将化学能转化为热能；
【小问3详解】
活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味；
二氧化氯中氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+4。
17. “绿水青山就是金山银山”，我们必须加强环境的治理与生态的修复。2022年中国新能源汽车保有量突破1000万辆，新能源汽车的使用有利于改善环境。请回答问题：

（1）制造汽车车体的主要材料是硬铝，硬铝属于_____材料。用硬铝制造汽车车体，主要利用其具有_____(填字母)等物理性质。
A．熔点高、密度大 B．抗腐蚀性好 C．硬度大、强度高
（2）与燃油汽车相比，新能源汽车的使用可以减少_____(填一种即可)等污染物的排放。
（3）金属铝与水蒸气在加热条件下能发生反应生成一种碱和最理想的燃料，请写出该反应的化学方程式_____，将其中一种生成物称之为“最理想的燃料”主要是因为其热值高、本身无毒、燃烧产物不_____。
【答案】（1） ①. 金属 ②. C
（2）氮氧化物（合理即可）
（3） ①. ②. 污染空气
【解析】
【小问1详解】
硬铝是铝的合金，属于金属材料；
A、硬铝密度小，故可作汽车车体，不符合题意；
B、硬铝抗腐蚀性好，故可作汽车车体，但是抗腐蚀性需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，不符合题意；
C、硬铝硬度大，强度高，故可作汽车车体，且硬度、强度均不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，符合题意。
故选C；
【小问2详解】
与燃油汽车相比，新能源汽车使用，可以减少化石燃料的使用，减少氮的氧化物等污染物的排放；
【小问3详解】
金属铝与水蒸气在加热条件下能发生反应生成一种碱和最理想的燃料，最理想的燃料是氢气，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Al，故生成的碱是氢氧化铝，该反应的化学方程式为：；
氢气被称为“最理想的燃料”，是因为氢气热值高，本身无毒，且氢气燃烧产物只有水，燃烧产物不污染空气。
18. 下图是氢气燃烧的微观模拟过程，请回答问题：
（1）在B图中补充相关粒子图形，以使其正确。
（2）该变化前后没有发生改变的粒子是_____(填粒子符号)。
（3）B→C变化的微观实质是_____。
（4）画出比一个生成物分子少两个质子的原子结构示意图_____。
【答案】18. 19. H、O
20. 每两个氢原子与一个氧原子结合成一个水分子
21.
【解析】
【小问1详解】
A中2个氢分子分裂成4个氢原子，1个氧分子分裂成2个氧原子，故B中缺少2个氢原子，补充后的图为：
【小问2详解】
由图可知，氢气燃烧过程中，每个氢分子分裂成2个氢原子，每个氧分子分裂成2个氧原子，每2个氢原子与1个氧原子构成1个水分子，过程中氢原子和氧原子没有发生改变，氢原子和氧原子符号分别为：H、O；
【小问3详解】
由图可知，B→C变化的微观实质是每两个氢原子与一个氧原子结合成一个水分子的过程；
【小问4详解】
生成物为水，一个水分子中含有一个氧原子和两个氢原子，氧原子的质子数是8，氢原子的质子数是1，所以一个水分子中含有10个质子，比其少两个质子的原子，其质子数为8，即氧原子，氧原子核外有8个电子分2层，第一层2个电子，第二层6个电子，故结构图为：。
19. 分类、类比是学习化学常用的方法。
（1）初中化学有很多实验，若按照实验目的可将实验分为：“探究化学反应前后物质质量关系的实验、探究物质性质的实验、探究物质含量的实验”等。据此可将实验D与_____(填“A”或“B”或“C”)归为一类，分类依据是_____。
（2）通过查阅资料可知：元素周期表中第一主族的金属元素被称作“碱金属元素”。它们原子的最外层都有一个电子，化学性质相似。它们都能与氧气反应、能与水等反应。例如，，且金属活动性越强，生成碱的碱性越强。比较以上两个反应的生成物NaOH、KOH，碱性较强的是_____，试写出金属锂(Li)与水反应生成的碱的化学式_____。
【答案】（1） ①. B ②. 探究化学反应前后物质质量关系
（2） ①. KOH##氢氧化钾 ②. 2Li+2H2O=2LiOH + H2↑
【解析】
【小问1详解】
①②据探究化学反应前后物质质量关系，可将实验D与B归为一类。
【小问2详解】
碱金属与水物质反应，产物中碱金属元素的化合价都是+1 价，且金属活动性越强，生成碱的碱性越强；根据金属活动性顺序表，钾的活动性比钠强，则碱性较强的是氢氧化钾；
金属锂与水反应生成氢氧化锂和氢气，反应的化学方程式是2Li+2H2O=2LiOH + H2↑。
20. 某研究性学习小组利用下列装置进行相关气体制取的实验，请回答问题：
（1）仪器m的名称是_____。
（2）实验室制取二氧化碳应选择的发生装置是_____(填字母)，如果用F装置收集二氧化碳，应将导管_____(填“a”或“b”)与发生装置连接。
（3）实验室加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式为_____，若用盛满水的F装置收集氧气，气体应从导管_____(填“a”或“b”)通入。加热时，试管内产生氧气，气体增多且_____，使试管内气体压强_____(填“增大”或“减小)，在压强差的作用下氧气从发生装置中逸出。
【答案】（1）长颈漏斗
（2） ①. B ②. a
（3） ①. ②. b ③. 温度升高 ④. 增大
【解析】
【小问1详解】
仪器m的名称是长颈漏斗。
小问2详解】
实验室常用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，选择的发生装置是B，如果用F装置收集二氧化碳，应将导管a与发生装置相连，因为二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳沿长导管通入，集气瓶中的空气从短导管逸出。
【小问3详解】
实验室加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式：，若用盛满水的F装置收集氧气，气体应从导管b通入，因为氧气的密度比水大，氧气从b通入，集气瓶中的水从a流出。加热时，试管内产生氧气，气体增多且温度升高，使试管内压强增大，在压强差的作用下氧气从发生装置中逸出。
21. A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质，分别为酸、碱、盐、氧化物、单质中的一种。其中B为黑色固体氧化物，固体E可以用作某些气体的干燥剂，D可以用于配制波尔多液。图中用“一”表示两种物质间可以发生化学反应，用“→”表示一种物质能转化为另一种物质，省略部分反应物或生成物及反应条件。请回答问题：

（1）写出A、D的化学式：A_____D_____。
（2）写出B与少量C反应的实验现象_____。
（3）写出C与E反应的化学方程式_____。
【答案】（1） ①. Cu ②. CuSO4
（2）黑色固体部分溶解，溶液由无色变为蓝色
（3）
【解析】
【分析】A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质，分别为酸、碱、盐、氧化物、单质中的一种。B为黑色固体氧化物，D可以用于配制波尔多液，B能转化为D，B为氧化铜，D为硫酸铜，硫酸铜为盐；B与A可相互转化，D能转化为A，A为单质铜；固体E可以用作某些气体的干燥剂，根据转化关系，E为氢氧化钠，固体氢氧化钠具有吸水性；C为硫酸。代入框图检验，推断正确。
【小问1详解】
根据分析可知，A为单质铜，化学式为Cu；D为硫酸铜，化学式为CuSO4。故填：Cu；CuSO4。
【小问2详解】
氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，所以B（CuO）与少量C（H2SO4）反应的实验现象是：黑色固体部分溶解，溶液由无色变为蓝色，故填：黑色固体部分溶解，溶液由无色变为蓝色。
【小问3详解】
硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：，故填：。
22. 钢铁工业是国家工业的基础，我国的钢铁产量居世界前列。某化学兴趣小组为了测定某铁合金中铁的含量，取11.4g该铁合金加入烧杯(烧杯质量50g)中，再向其中加入100g稀盐酸，恰好完全反应(假设杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水)。有关数据记录如下，请回答问题：

（1）配制实验所需的100g稀盐酸，需要质量分数36.5%的浓盐酸的质量为_____。
（2）写出实验时发生反应的化学方程式_____。
（3）列出求解该铁合金样品中铁的质量(x)的比例式_____。
（4）将反应所得溶液蒸发10.8g水，则最终所得溶液的溶质质量分数为_____。
（5）若用含氧化铁80%的赤铁矿冶炼出228t该铁合金，需赤铁矿的质量为_____。
【答案】（1）40g （2）
（3）
（4）25.4% （5）400t##400吨
【解析】
【小问1详解】
根据质量守恒定律，反应后生成氢气质量为11.4g+50g+100g-161g=0.4g，根据反应方程式，设恰好完全反应消耗稀盐酸溶质质量为，则有，解得，根据，可知需要质量分数36.5%的浓盐酸的质量为，故填：40g；
【小问2详解】
实验时合金中的铁会与稀盐酸发生反应生成氯化亚铁和氢气，化学反应方程式为，故填：；
【小问3详解】
根据反应方程式，可列出求解该铁合金样品中铁的质量(x)的比例式为，故填：；
【小问4详解】
根据上一小问所列求解该铁合金样品中铁的质量(x)的比例式，解得，根据质量守恒定律，反应后溶质质量为14.6g+11.2g-0.4g=25.4g，反应所得溶液质量为11.2g+100g-0.4g=110.8g，将反应所得溶液蒸发10.8g水，则最终所得溶液质量为110.8g-10.8g=100.0g，最终所得溶液的溶质质量分数为；
【小问5详解】
该合金中铁的质量分数为，根据铁元素守恒可得需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量为。
23. 某化学小组围绕“碳酸钠的性质”展开探究，请你参与。
（1）【活动与探究】
实验Ⅳ反应的化学方程式为_____。
实验结束后，小组同学将四个实验所得澄清溶液倒入同一废液缸中，发现废液无色。
（2）【提出问题】
经讨论，小组同学一致认为废液中一定含有的离子是_____(填离子符号)。废液中还含有哪些离子呢？(酚酞除外)
（3）【猜想与假设】猜想一：H+；猜想二：Ca2+；猜想三：_____。
（4）【实验探究】
甲同学取少许废液于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液，观察到紫色石蕊溶液变红，于是认为猜想一成立。大家一致认为甲同学的实验结论_____(填“正确”或“不正确”)。同学们继续选取其它试剂进行实验，最终确定废液中含有三种阳离子、一种阴离子，从而得出实验结论。
（5）【反思与归纳】
通过上述探究可知：当溶液中可能存在的离子不止一种时，需要选择合适的试剂证明_____，才能得出实验结论。
【答案】（1） ①. 溶液由无色变为红色 ②.
（2）Na+、Cl- （3）H+、Ca2+
（4）不正确 （5）每一种可能存在的离子是否存在
【解析】
【小问1详解】
实验I：碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，故实验现象为溶液由无色变为红色；
实验Ⅳ：氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，该反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
实验I中为碳酸钠溶液和酚酞溶液；
实验Ⅱ中稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应后的溶液中一定有氯化钠，可能含有盐酸或碳酸钠；
实验Ⅲ中氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应后的溶液中一定有氢氧化钠，可能含有氢氧化钙或碳酸钠；
实验Ⅳ中氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应后的溶液中一定有氯化钠，可能含有氯化钙或碳酸钠；
由于氢氧化钠、氢氧化钙和碳酸钠均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红色；
实验结束后，将四个实验所得澄清溶液倒入同一废液缸中，发现废液无色，则溶液中一定不含有碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙，氯化钠不能与其它物质发生反应，则溶液中一定含有氯化钠，可能含有盐酸、氯化钙；
故废液中一定含有的离子是Na+、Cl-；
【小问3详解】
根据溶液中可能含有盐酸、氯化钙，则溶液中可能含有氢离子、钙离子，
根据猜想一：H+；猜想二：Ca2+；则猜想三为：H+和Ca2+；
【小问4详解】
甲同学取少许废液于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液，观察到紫色石蕊溶液变红，只能说明溶液中含有氢离子，不能确定溶液中是否含有钙离子，所以认为猜想一成立，该实验结论不正确；
继续选取其它试剂进行实验，最终确定废液中含有三种阳离子、一种阴离子，从而得出实验结论；
【小问5详解】
当溶液中可能存在的离子不止一种时，需要选择合适的试剂证明每一种可能存在的离子是否存在，才能得出实验结论。选项
事实
微观解释
A
酒精溶液不导电
溶液中没有自由移动粒子
B
夏天钢轨之间的缝隙变小
温度升高，原子之间间隔变大
C
稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质
稀盐酸和稀硫酸中都含有相同的氢离子
D
金刚石和石墨物理性质有很大差异
碳原子排列方式不同
选项
待区分的物质
方法一
方法二
A
碳酸氢铵和氯化铵
闻气味
加熟石灰研磨
B
18K黄金和黄铜
加入稀盐酸
加热
C
氧气和二氧化碳
带火星的木条
澄清石灰水
D
氯化钠和亚硝酸钠
加入硝酸银溶液
尝味道
选项
物质
杂质
试剂
操作方法
A
CaO
CaCO3
水
加水溶解，过滤，洗涤烘干
B
CO
CO2
氢氧化钠溶液
通过盛有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶
C
稀盐酸
稀硫酸
氯化钡溶液
加入过量氯化钡溶液，过滤
D
FeSO4溶液
CuSO4
铁粉
加入过量铁粉，过滤

A
B
C
D
实验
I
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
实验操作
实验现象
_____
溶液中出现气泡
溶液中产生白色沉淀
溶液中产生白色沉淀