四省联考（陕晋青宁）2025届高三下学期2月天一大联考化学试卷

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一、未知
1．现代生活离不开日化品。下列日化品中所含功效成分的相关叙述错误的是
A．AB．BC．CD．D
2．下列化学用语表述错误的是
A．中子数为21的钾的核素符号：
B．HF中的键示意图：
C．某激发态O原子的轨道表示式：
D．用电子式表示的形成过程：
3．下列指定条件下的离子组中所有离子能大量共存的是
A．强酸性溶液中：
B．溶液中：
C．强碱性溶液中：
D．无色透明溶液中：
4．下列关于物质结构与性质，用途的说法错误的是
A．Mg有强还原性，可用于钢铁的电化学防护
B．的键能强于，的热稳定性比的高
C．分子中既有氨基又有羧基，是一种两性化合物
D．通过引入有机基团转化为低熔点、易挥发的
5．下列实验装置能达到相应实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
6．AbyssinneⅡ的结构简式如图所示：
关于AbyssinneⅡ，下列叙述正确的是
A．存在2个手性碳原子
B．含有5种官能团
C． AbyssinneII最多能消耗
D．可用酸性溶液检验AbyssinneⅡ分子中的碳碳双键
7．中学阶段某些常见物质在一定条件下的转化关系如图所示(部分产物已略去)。下列说法错误的是
A．若X是单质，甲中含有硫元素，则甲、乙、丙中硫元素的化合价可能依次升高
B．若X是单质，甲中含有氮元素，则甲、丙可能都是非电解质
C．若甲、乙、丙的焰色都为黄色，则乙可能是碳酸钠
D．若X是Fe，则甲一定是单质
8．短周期主族元素的原子序数依次增大，基态W原子次外层电子数等于其他各层电子数之和，由上述四种元素组成的一种化合物可用作高分子聚合物的引发剂，其结构式如图所示。
下列叙述正确的是
A．电负性：B．基态W原子核外电子有8种空间运动状态
C．离子中心原子的杂化类型为D．Y的氧化物对应水化物一定为强酸
9．晶体磷酸二氢钾()是一种非线性光学材料，实验室模拟工业工序设计的流程如图所示：
已知：①萃取过程中的主要反应原理：；②有机萃取剂的密度比水小；③HCl易溶于该有机萃取剂。
下列叙述正确的是
A．“反应原理”证明了的酸性大于HCl
B．操作X需要的玻璃仪器仅有分液漏斗
C．分液操作时，“水相”和“有机相”先后从下口放出
D．“一系列操作”是蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
10．乙烷催化裂解制备乙烯和氢气的反应为，工业上在裂解过程中可以实现边反应边分离出生成的氢气。在不同温度下，一定量的在恒容密闭容器中发生上述反应。当的移出率时[]，乙烷的平衡转化率与温度的关系如图所示(假设温度对催化剂的活性无影响)。
下列说法错误的是
A．X点的逆反应速率小于Y点的正反应速率
B．在X点，与不分离相比，分离时化学平衡常数增大
C．Y点平衡体系中的体积百分含量约为76%
D．该反应加入催化剂能增大活化分子百分数
11．一种新型稀磁半导体(摩尔质量为)的立方晶胞结构如图所示，图中微粒m、p的分数坐标分别是，阿伏加德罗常数的值为，晶体的密度为。
下列叙述正确的是
A．微粒n的分数坐标是
B．
C．元素锂的焰色是紫红色，属于吸收光谱
D．微粒Zn与微粒As之间的最短距离为
12．是工业和农业废水中普遍存在的污染物，光催化将还原为(增值转化)或(环境净化)具有可持续的能源经济和环境效益。在这项工作中，通过在TNS上可控地构建纳米团簇作为活性位点，显著提高了光催化性能，反应机理如图所示：
已知：光生电子和空穴分别驱动还原反应和氧化反应。
下列叙述错误的是
A．和相互作用的方程式为
B．常温下，的碱性强于
C．与的VSEPR模型不同
D．分子间氢键的强弱：
13．直接以氮气为氮源的合成化学，具有极其重要的经济效益和基础科学意义。某研究小组制备的电解原理示意图如图1所示，电极a表面生成的可能途径如图2所示。
下列叙述错误的是
A．电极a与外接电源的正极相连
B．电解一段时间后，理论上右侧电解液浓度变大，溶液的增大
C．左侧电解液中的经质子交换膜移向右侧
D．每制备，理论上得到的在标准状况下的体积至少为56L
14．一甲胺()在医药，农药、燃料，炸药等工业领域应用广泛。25℃时，向20mL溶液中滴加0盐酸，混合溶液中的分布系数[如]、水电离出的负对数与所加盐酸体积的关系如图所示。下列叙述错误的是
A．曲线Ⅱ代表的变化
B．25℃时，的平衡常数为
C．
D．与等体积混合后的溶液：
15．银级是一种高档白色颜料，在电子，陶瓷等行业应用广泛。以重晶石()为原料，采用碳化法生产和的流程如图所示：
已知：废气1的主要成分是；废气2的主要成分是。
请回答下列问题：
(1)在用“电弧炉”焙烧前，需将重晶石和精煤按一定比例混合进行“球磨”，“球磨”的目的是 。
(2)在“电弧炉”中会发生多个副反应。
①某一副反应可表示为，该反应生成时，转移电子的物质的量为 ml。
②COS与溶液反应生成两种正盐和水，这两种正盐的化学式为 。
(3)实验室进行“洗涤”的具体操作是 。
(4)“合成”工序中反应的化学方程式为 。
(5)“碳化”工序适当加热的可能原因是 (填一条)。
(6)“脱硫”过程是用溶液将浆液中含有的除去，当刚好完全除去时，溶液中的物质的量浓度为 [已知；当离子浓度时表明该离子已完全沉淀]。
16．马尿酸()常用作一些软饮料和罐装食品的防腐剂。实验室利用甘氨酸和苯甲酰氯()反应制备马尿酸的步骤如图所示：
已知：①苯甲酰氯()的熔点为，沸点为197℃，密度为，不溶于水。
②马尿酸的熔点为192℃，加热不容易分解。
③马尿酸的相对分子质量为179.
请回答下列问题：
(1)马尿酸中涉及的第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。
(2)与本实验无关的安全图标有 (填序号)。
(3)在实验室用固体配制溶液时，需要用到的玻璃仪器除烧杯、量筒，玻璃棒外，还有 。
(4)反应1的化学方程式为 。
(5)反应3在滴加盐酸之前，先将反应装置置于冰水浴中，使用冰水浴的主要目的是 。
(6)“系列操作”是将抽滤得到的粗产品置于锥形瓶中，用乙醚浸泡3次，如果粗产品有色，将粗产品溶于热水，加入少量活性炭粉，过滤热溶液，在冰水浴中冷却、抽滤、洗涤、干燥、称重。与普通过滤相比，抽滤的优点是 ﹔该操作利用的活性炭粉的性质是 。
(7)本实验中产品的产率约为 %(结果保留整数)。
17．利用干法重整(DRM)反应制备CO和，主要反应如下：
请回答下列问题：
(1) 。
(2)反应i和反应ⅱ的化学平衡常数和与温度的倒数的关系如图所示。
能代表与关系的曲线是 (填序号)，判断方法为 。
(3)肉2L恒容密闭容器中通入和(仅考虑上述反应)，测得平衡时的物质的量随温度T的变化关系如图所示。
①代表的物质的量随温度T的变化关系的曲线是 (填序号)。
②900K时，上述反应经均达到平衡状态，内以表示的平均反应速率
，的平衡转化率为 。
③900K时，反应ⅲ的化学平衡常数 。
(4)某研究小组自制的熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示，则负极的电极反应式是 。
18．螺环化合物手性配体有较大的比旋光度，在不对称催化，发光材料，农药，高分子黏合剂等方面有重要应用。螺环化合物(E)的一种合成路线如图所示：
请回答下列问题：
(1)依据和的结构和名称分析，的名称为 。
(2)A中氢氧键的极性 (填“>”或“