四川省泸州市泸县第五中学2024-2025学年高一下学期开学化学试题（含答案）

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化学试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分。
满分：100分。考试时间：75分钟。
注意事项：
相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 Ag-108
第一部分 选择题（共42分）
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。
1．中国历史悠久，文化灿烂。下列有关说法或解释不合理的是
A．《华阳国志》：“取井水煮之，一斛水得五斗盐”。该过程为加热蒸发，不涉及化学变化
B．《抱朴子内篇·黄白》记载“曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”，该过程涉及置换反应
C．《江楼夜话》中有诗句“江雾秋楼白，灯花夜雨青”，描写的雾是一种液溶胶
D．《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即指牡蛎壳之类的贝壳)，并把这种灰称为“蜃”，“蜃”的主要成分可以作干燥剂
2．气溶胶是某些病毒传播的重要途径。下列关于气溶胶的说法错误的是
A．气溶胶的分散剂是气体B．气溶胶属于混合物
C．气溶胶分散质粒子直径小于1nmD．气溶胶能形成丁达尔效应
3．钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。下列有关说法中错误的是
A．Na的还原性强于金刚石B．另一种化合物是NaCl
C．纳米级金刚石粉末属于胶体D．这个反应是置换反应
4．下列物质中，不属于电解质的是
A．CuB．C．D．
5．下列关于化学键的说法中，不正确的是
A．氢键是分子间作用力，不属于化学键
B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合
C．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成
D．非极性键不是化学键
6．下列各组离子，能够在碱性溶液里大量共存的是
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
7．下列三个反应从氧化还原反应的角度分析，不正确的是
(1) (2) (3)
A．反应(1)中作氧化剂B．反应(2)中既作氧化剂又作还原剂
C．反应(3)中是氧化产物D．反应(2)(3)消耗等量必转移等量电子
8．下列关于钠及其化合物的性质说法正确的是
A．用洁净铂丝蘸取某无色溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，则原溶液中有、无
B．热稳定性、水溶液的碱性都是：
C．可用水来检验某Na2O样品中是否含有
D．Na2O与的阴、阳离子个数比不相同
9．下列离子方程式书写正确的是
A．稀硫酸与铁丝制取氢气：
B．向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：
C．澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：
D．钠与CuSO4溶液反应：
10．下列操作不符合实验安全要求或实验操作规范的是
A．金属钠着火时，立即用沙土覆盖
B．实验结束，将取用后剩余的氢氧化钠固体放回原试剂瓶
C．闻气体的气味时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔
D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌
11．用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．盐酸与足量共热，转移的电子数为
B．与足量充分反应转移的电子数为
C．与足量反应，生成和的混合物，转移的电子数为
D．标准状况下，与水充分反应转移的电子数目为
12．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X元素的某种核素没有中子，Z原子最外层电子数比内层电子总数少4，Y与W同主族。下列说法正确的是
A．原子半径：B．最高价氧化物对应水化物的酸性：
C．稳定性：D．单质沸点：
13．下列说法正确的是
A．1L水中溶解了，所得溶液中的物质的量浓度为
B．将溶液加水稀释至500mL，则稀释后溶液中为
C．将4.48LHCl溶于水配成500mL溶液，所得溶液中HCl的物质的量浓度为
D．溶液与溶液混合后，所得150mL溶液中为(忽略溶液体积变化)
14．下列说法不正确的是
A．对于化学反应：，若A、B为两种化合物，则C、D也一定为化合物
B．已知①；②，则氧化性强弱顺序为：
C．有的非金属单质在反应中即可作氧化剂又可作还原剂
D．制备时常用煮沸后的蒸馏水开展实验，是为了除去溶解氧
第二部分非选择题（共58分）
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）铁是人体含量最多的微量元素，这些铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。
(1)工业盐的主要成分是NaNO2，以前有许多起因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe²⁺转化为Fe³⁺而失去与O2结合的能力，说明NaNO2具有 性。
(2)氯化铁常用于净水，是因为铁离子转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物聚沉，Fe(OH)3胶体分散质微粒直径的范围是 。实验室利用饱和氯化铁溶液制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为 。
(3)高铁酸钠(Na₂FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。可以通过下述反应制取：2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O
①该反应中氧化剂是 (用化学式表示，下同)，还原产物为 。
②用单线桥在方程式中标出电子转移的情况 。
(4)含0.4mlFe3+的Fe2(SO4)3中所含的的物质的量是 。
16．（16分）Ⅰ．粗盐在工业上有着广泛的应用。粗盐中常常含有泥沙以及(等杂质，其提纯过程一般经过以下流程：
某兴趣小组按上述方案进行粗盐提纯实验，实验室提供了粗盐样品、稀盐酸、NaOH溶液、溶液、溶液等药品以及必备的实验仪器若干。请回答下列问题：
(1)操作④过滤后的滤液仍有浑浊，需要进行的操作是 。
(2)操作③按a、b、c顺序依次加入过量的试剂。若a为NaOH溶液，则c为 。加入c的目的是 。
(3)加盐酸调溶液pH时，涉及的离子方程式有 。
(4)步骤⑥操作名称是 。
(5)为检验提纯后精盐的纯度，需配制450mLNaCl溶液，需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还有 ，经计算需要用托盘天平称取NaCl的质量为 g。
(6)配制时若操作不当会引起溶液浓度的变化，下列操作会使溶液浓度偏低的是 (填序号)
①固体溶解后直接转移溶液 ②定容时仰视刻度线
③所用的容量瓶事先没有干燥 ④定容时加水超过刻度线
Ⅱ．按要求计算：
(7)2L溶液中含10.8g，则的物质的量浓度为 。
(8)个与标准状况下 L含有相同数目的氢原子。
17．（14分）某小组同学用如图1装置制取氯气并探究其性质(夹持装置和加热仪器略)。
(1)装置A中制取氯气的化学方程式是：，反应中利用了的 (填字母)。若生成的物质的量是0.2ml，该气体在标准状况下的体积为 L。
a．氧化性 b．还原性
(2)装置C中的现象是 。
(3)装置D的作用是 。
(4)氯气溶解在石灰乳中可以制漂白粉，发生反应的化学方程式为 。
(5)若将上述图1中B和C分别换成图2中的M和N。
①M中发生反应的离子方程式为 。
②取一支试管，加入2mLN中变橙黄色的溶液，再滴入几滴淀粉KI溶液，观察到溶液变为蓝色。通过以上实验，能否得出结论：的氧化性强于的氧化性， 。写出你的观点和理由 。
③下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是 (填字母)。
A．单质的颜色随核电荷数的增加而加深
B．单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱
C．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强
D．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多
18．（14分）海水含有丰富的食盐资源，工业上以粗食盐水（含少量、杂质）、氨、石灰石等原料制备，流程图如下：
(1)粗盐精制加入的沉淀剂为石灰乳和纯碱，应先加入 。流程中可循环使用的物质是 （填化学式）。
(2)流程中生成晶体的化学方程式 。
(3)下图是一种利用食盐水制备氧化剂的方法：
①电解时反应的离子方程式 。
②相同温度下，两种氯酸盐的溶解度相对大小： （填“>”或“