浙江省杭州市2024-2025学年高一下学期开学适应性模拟测试化学试题（解析版）

这是一份浙江省杭州市2024-2025学年高一下学期开学适应性模拟测试化学试题（解析版），共23页。试卷主要包含了下列离子方程式正确的是，在溶液中能大量共存的离子组是等内容，欢迎下载使用。
1．短周期主族元素W、X、Y、Z，它们在周期表中位置如图所示，X的一种氧化物是红棕色、有刺激性气味的有毒气体。下列说法正确的是（ ）
A．简单氢化物的稳定性：X＞Y
B．原子半径：W＜Z
C．W与X形成的一种化合物可用于制备新型陶瓷
D．T的最高价氧化物对应水化物是一种强酸
2．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（ ）
A．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
B．0.1ml•L﹣1Ba（OH）2溶液中含有OH﹣的数目为0.2NA
C．标准状况下，22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数为NA
D．0.1ml过氧化钠含有的离子总数为0.4NA
3．元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。如图为钠元素的价类二维图。下列有关叙述错误的是（ ）
A．若a是NaH，其中氢元素的化合价为﹣1价
B．b能与水剧烈反应产生氢气
C．c包含Na2O和Na2O2，二者均为碱性氧化物
D．若e是NaHCO3，其晶体溶于水时伴随着吸热现象
4．下列离子方程式正确的是（ ）
A．Na与CuSO4水溶液反应：2Na+Cu2+＝Cu+2Na+
B．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水：2Fe2++H2O2═2Fe3++O2↑+2H+
C．碳酸银可溶于稀硝酸：Ag2CO3+2H+＝2Ag++CO2↑+H2O
D．氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液反应：OH﹣+═CO2↑+H2O
5．实验室用NaOH固体配制1.0ml•L﹣1的氢氧化钠溶液480mL，下列说法正确的是（ ）
A．称量时间过长，会导致所配溶液浓度偏低
B．用烧杯在托盘天平上称取19.2gNaOH固体，加蒸馏水溶解
C．NaOH固体溶解后，应立即将溶液转移入容量瓶
D．容量瓶使用前需检漏，再用蒸馏水洗干净，并且干燥后才能使用
6．下列物质在水中的电离方程式，书写正确的是（ ）
A．H2O═O2﹣+2H+
B．NH4NO3═+
C．Fe2（SO4）3═2Fe2++3
D．H2SO4═H++
7．在溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A．OH﹣、ClO﹣、Na+、Cu2+
B．SCN﹣、、、
C．、H+、Cl﹣、
D．、、OH﹣、K+
8．下列关于Na2O和Na2O2叙述正确的是（ ）
A．都为白色固体
B．其中氧元素均为﹣2价
C．Na2O和Na2O2都是碱性氧化物
D．都能与CO2反应生成碳酸钠
9．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．0.3ml•L﹣1的Na2SO4溶液中含Na+数目为0.6NA
B．1.7gH2O2中含有氧原子数目为0.1NA
C．标准状况下，22.4LCl2通入水中，溶液中氯离子数目为1.0NA
D．1ml Fe与1ml Cl2充分反应，转移的电子数目为3NA
10．为了更好的学习化学反应，人们依据不同的需要将其分类，下面的描述中正确的是（ ）
A．复分解反应需要同时具备生成沉淀、放出气体和生成水才能发生
B．电解质只能是在水溶液里能够导电的化合物，电解质在溶液中的反应属于离子反应
C．有电子得失的反应才能称为氧化还原反应
D．化学反应中有一类反应为可逆反应
11．NaCl溶于水，溶解过程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．在通电后，NaCl固体发生电离
B．a离子为Cl﹣，b离子为Na+
C．NaCl溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子
D．NaCl在水分子的作用下，形成自由移动的水合钠离子和水合氯离子
12．实验室需要配制2ml•L﹣1的NaCl溶液450mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（ ）
A．450mL 52.65gB．500mL 58.5g
C．450mL 52.7gD．任意规格 58.5g
13．甲烷（CH4）可直接用作气体燃料。按物质的组成和性质进行分类，甲烷属于（ ）
A．单质B．氧化物C．酸D．有机物
14．下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．Fe溶于过量盐酸：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+＝Ag+Cu2+
C．氯气溶于水时发生的反应：Cl2+H2O＝2H++Cl﹣+ClO﹣
D．实验室制CO2：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑
15．某实验小组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应：
下列说法中正确的是（ ）
A．②中的大量气泡的主要成分是氢气
B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成
C．④中现象可能是由于溶液中含有漂白性物质造成的
D．⑤中MnO2的主要作用是作氧化剂
16．当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是（ ）
A．纳米氧化铁（颗粒大小10～100mm）
B．生理盐水（0.9%NaCl溶液）
C．医用酒精（75%酒精溶液）
D．固溶胶制成的有色玻璃
17．下列叙述中，正确的是（ ）
A．1ml任何气体所含有的分子数都相同
B．1ml乙醇在标况下的体积约为22.4L
C．摩尔质量为96g
D．摩尔是国际单位制中的一个基本物理量
18．同温同压下，下列关于相同质量的CO和CO2说法正确的是（ ）
A．体积之比为7：11B．密度之比为7：11
C．物质的量之比为7：11D．分子数之比为7：11
19．下列关于钠盐的说法不正确的是（ ）
A．侯氏制碱法制备的方法是先通足量的CO2后再通足量的NH3到饱和食盐水中获得NaHCO3，再将NaHCO3，固体加热分解得到Na2CO3
B．为鉴别Na2CO3溶液和NaCl溶液，先加AgNO3溶液再加足量稀HNO3产生白色沉淀，且不溶于稀HNO3的是NaCl溶液
C．浓度均为0.1ml/L的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液，滴加酚酞，溶液变红色，Na2CO3溶液的红色更深，说明碱性更强
D．NaHCO3和Na2CO3两种固体的鉴别，可以用加少量水，再测定温度的变化来实现，NaHCO3溶于水吸热、Na2CO3溶于水放热
20．某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl﹣、OH﹣、、中的两种或几种，对其进行如下实验操作：
（1）取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；
（2）另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；
（3）向（2）所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；
（4）将（3）所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列对该溶液的说法正确的是（ ）
A．一定含有K+、Cl﹣
B．可能含有OH﹣、、
C．一定不含有Ag+、Ba2+、Cu2+
D．无法判断
二．解答题（共4小题）
21．实验室欲用Na2CO3•10H2O晶体配制0.2ml/L的Na2CO3溶液250mL：
（1）要完成本实验需称量 gNa2CO3•10H2O晶体。
（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是 ，本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯 。
（3）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤并转移⑦定容⑧冷却，正确的操作顺序为 。
（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会导致浓度偏低的是 。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
③定容时俯视刻度线
④定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
22．用硫酸钠晶体（Na2SO4•10H2O）来配制450mL0.1ml/L Na2SO4溶液，请回答：
（1）完成本实验所需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 。
（2）溶液配制实验操作的顺序是（字母表示，字母可重复）b→e→ → → →g→d→f。
a.恢复至室温b.称量c.洗涤d.定容c.溶解f.摇匀g.转移
（3）下列操作导致所配制的溶液浓度偏低的是 （填字母）。
A.溶解的烧杯没有干燥，直接加固体溶解
B.固体称量时托盘天平左盘放砝码，右盘放硫酸钠晶体
C.定容时俯视容量瓶的刻度线
D.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
（4）实验室欲配制100mL0.015ml/L Na2SO4稀溶液，需要用量筒量取0.1ml/LNa2SO4Na2SO4溶液的体积为 mL。
（5）实验室有一瓶Fe2（SO4）3溶液，其浓度与0.015ml/L Na2SO4溶液相等，计算50mLFe2（SO4）3溶液中含Fe3+的质量 g。
23．碳酸钠的用途很广，可用做冶金、纺织、漂染等工业的基本原料。请根据题意回答下列问题：
Ⅰ．世界最早工业生产碳酸钠的方法是路布兰（N.Leblanc）法。其流程如图：
（1）流程Ⅰ的另一产物是 。
（2）流程Ⅱ的反应是分步进行的：①Na2SO4（s）与过量木炭反应生成Na2S（s）；②Na2S（s）与石灰石发生复分解反应生成Na2CO3，第①步反应的化学方程式为 。
Ⅱ．1943年我国化学工业科学家侯德榜发明创建了联合制碱法，同时生产纯碱和氯化铵两种产品的方法。工艺流程图如图：
（1）从工艺流程图可知，可以循环利用的物质是
（2）降温使氯化铵析出而食盐不析出的原因是 。
已知：不同温度下NaCl和NH4Cl的溶解度数据如下表：
24．如表列出了A～H8种元素在周期表中的位置：
请回答下列问题：
（1）E对应的元素符号是 ，F元素在周期表第 列。
（2）D的简单气态氢化物的空间构型是 。
（3）A最高价氧化物的水化物含有化学键的类型有 。
（4）下列说法不正确的是 。
a.H单质性质稳定，常用作保护气
b.C单质能与NaOH溶液反应，而B单质不能，说明金属性C＞B
c.化合物DG2中各原子最外层均达到8电子稳定结构
d.B、C和G的简单离子半径大小顺序为：B2+＞C3+＞G2﹣
（5）化合物AF2能与水、过量CO2反应生成一种气体单质（能助燃）和一种酸式盐，写出该反应的化学方程式 。
【参考答案】
一．选择题（共20小题）
1．短周期主族元素W、X、Y、Z，它们在周期表中位置如图所示，X的一种氧化物是红棕色、有刺激性气味的有毒气体。下列说法正确的是（ ）
A．简单氢化物的稳定性：X＞Y
B．原子半径：W＜Z
C．W与X形成的一种化合物可用于制备新型陶瓷
D．T的最高价氧化物对应水化物是一种强酸
【答案】C
【解析】解：A．非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越稳定，非金属性氧大于氮元素，简单氢化物的稳定性：H2O＞NH3，故A错误；
B．同周期元素原子半径从左往右逐渐减小，原子半径：Si＞Cl，故B错误；
C．W与X形成的一种化合物氮化硅可用于制备新型陶瓷，故C正确；
D．非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，同主族元素非金属性从上往下逐渐减弱，T的非金属性比硅弱，最高价氧化物对应水化物不是强酸，故D错误；
故选：C。
2．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（ ）
A．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
B．0.1ml•L﹣1Ba（OH）2溶液中含有OH﹣的数目为0.2NA
C．标准状况下，22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数为NA
D．0.1ml过氧化钠含有的离子总数为0.4NA
【答案】C
【解析】解：A．5.6g铁与足量盐酸反应生成0.1ml氯化亚铁，转移的电子数为0.2NA，故A错误；
B．溶液体积未知，无法计算含有氢氧根离子个数，故B错误；
C．标准状况下，22.4LCO和CO2的混合气体物质的量为1ml，所含的碳原子数为NA，故C正确；
D．1个过氧化钠含有2个钠离子和1个过氧根离子，0.1ml过氧化钠含有的离子总数为0.3NA，故D错误；
故选：C。
3．元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。如图为钠元素的价类二维图。下列有关叙述错误的是（ ）
A．若a是NaH，其中氢元素的化合价为﹣1价
B．b能与水剧烈反应产生氢气
C．c包含Na2O和Na2O2，二者均为碱性氧化物
D．若e是NaHCO3，其晶体溶于水时伴随着吸热现象
【答案】C
【解析】解：A．a为NaH，其中Na为+1价，氢元素的化合价为﹣1价，故A正确；
B．b为Na单质，能与水发生2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑反应，产生氢气，故B正确；
C．钠的氧化物包含Na2O和Na2O2，Na2O2不是碱性氧化物，故C错误；
D．若e是NaHCO3，NaHCO3晶体溶于水时吸热热量，故D正确；
故选：C。
4．下列离子方程式正确的是（ ）
A．Na与CuSO4水溶液反应：2Na+Cu2+＝Cu+2Na+
B．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水：2Fe2++H2O2═2Fe3++O2↑+2H+
C．碳酸银可溶于稀硝酸：Ag2CO3+2H+＝2Ag++CO2↑+H2O
D．氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液反应：OH﹣+═CO2↑+H2O
【答案】C
【解析】解：A．Na与CuSO4水溶液反应的离子方程式为：2Na+2H2O+Cu2+═2Na++Cu（OH）2↓+H2↑，故A错误；
B．酸性氯化亚铁溶液中与双氧水反应生成氯化铁和水，离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O，故B错误；
C．碳酸银溶于稀硝酸的离子方程式为：Ag2CO3+2H+═2Ag++H2O+CO2↑，故C正确；
D．氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液反应，离子方程式为：OH﹣+═+H2O，故D错误；
故选：C。
5．实验室用NaOH固体配制1.0ml•L﹣1的氢氧化钠溶液480mL，下列说法正确的是（ ）
A．称量时间过长，会导致所配溶液浓度偏低
B．用烧杯在托盘天平上称取19.2gNaOH固体，加蒸馏水溶解
C．NaOH固体溶解后，应立即将溶液转移入容量瓶
D．容量瓶使用前需检漏，再用蒸馏水洗干净，并且干燥后才能使用
【答案】A
【解析】解：A．称量时间过长，NaOH固体吸水或二氧化碳，导致称量NaOH固体质量偏小，物质的量n偏小，则所配溶液浓度偏低，故A正确；
B．配制1.0ml/L的NaOH溶液480mL应该选择500mL容量瓶，n（NaOH）＝cV＝0.5L×1.0ml/L＝0.5ml，m（NaOH）＝nM＝0.5ml×40g/ml＝20.0g，故B错误；
C．由于溶液的热胀冷缩，未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，冷却至室温时溶液的体积偏小，则所配溶液浓度偏高，故C错误；
D．容量瓶是带活塞的玻璃仪器，使用前要检漏，但用蒸馏水洗干净后待用，不需要干燥，因为定容操作中要加入水，故D错误；
故选：A。
6．下列物质在水中的电离方程式，书写正确的是（ ）
A．H2O═O2﹣+2H+
B．NH4NO3═+
C．Fe2（SO4）3═2Fe2++3
D．H2SO4═H++
【答案】B
【解析】解：A．水为弱电解质，部分电离出氢离子与氢氧根离子，电离方程式为：H2O⇌H++OH﹣，故A错误；
B．硝酸铵为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式为：NH4NO3═+，故B正确；
C．硫酸铁为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式为：Fe2（SO4）3═2Fe3++2，故C错误；
D．硫酸为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式为：H2SO4＝2H++，故D错误；
故选：B。
7．在溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A．OH﹣、ClO﹣、Na+、Cu2+
B．SCN﹣、、、
C．、H+、Cl﹣、
D．、、OH﹣、K+
【答案】D
【解析】解：A．OH﹣与Cu2+结合生成Cu（OH）2沉淀，二者不能大量共存，故A错误；
B．SCN﹣与反应会生成Fe（SCN）3等，二者不能大量共存，故B错误；
C．与H+反应生成二氧化碳和水，二者不能大量共存，故C错误；
D．各离子之间彼此都不反应，它们在溶液中可以大量共存，故D正确；
故选：D。
8．下列关于Na2O和Na2O2叙述正确的是（ ）
A．都为白色固体
B．其中氧元素均为﹣2价
C．Na2O和Na2O2都是碱性氧化物
D．都能与CO2反应生成碳酸钠
【答案】D
【解析】解：A．氧化钠为白色固体，过氧化钠为淡黄色固体，故A错误；
B．过氧化钠中氧元素为﹣1价，氧化钠中﹣2价，故B错误；
C．过氧化钠与盐酸反应生成氯化钠、水和氧气，不是碱性氧化物，故C错误；
D．依据分析可知，氧化钠、过氧化钠都能与二氧化碳反应生成碳酸钠，故 D正确；
故选：D。
9．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．0.3ml•L﹣1的Na2SO4溶液中含Na+数目为0.6NA
B．1.7gH2O2中含有氧原子数目为0.1NA
C．标准状况下，22.4LCl2通入水中，溶液中氯离子数目为1.0NA
D．1ml Fe与1ml Cl2充分反应，转移的电子数目为3NA
【答案】B
【解析】解：A．题目未给溶液体积，无法计算离子的物质的量，故A错误；
B．1.7gH2O2中含有氧原子数目为×2×NA/ml＝0.1NA，故B正确；
C．氯气与水的反应为可逆反应，故标准状况下，22.4L即1ml Cl2通入水中，溶液中氯离子数目小于NA，故C错误；
D．铁与氯气反应为2Fe+3Cl22FeCl3，1ml Fe与1ml Cl2反应时Fe过量，转移的电子数目为2NA，故D错误；
故选：B。
10．为了更好的学习化学反应，人们依据不同的需要将其分类，下面的描述中正确的是（ ）
A．复分解反应需要同时具备生成沉淀、放出气体和生成水才能发生
B．电解质只能是在水溶液里能够导电的化合物，电解质在溶液中的反应属于离子反应
C．有电子得失的反应才能称为氧化还原反应
D．化学反应中有一类反应为可逆反应
【答案】D
【解析】解：A．复分解反应发生的条件是生成沉淀、气体或难电离的物质，故A错误；
B．电解质是水溶液或熔融状态下能导电的化合物，故B错误；
C．氧化还原反应的本质是电子的转移，包括电子得失和电子对偏移，故C错误；
D．可逆反应是在相同的条件下，既能正向进行又能逆向进行的反应，是化学反应的一类，故D正确；
故选：D。
11．NaCl溶于水，溶解过程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．在通电后，NaCl固体发生电离
B．a离子为Cl﹣，b离子为Na+
C．NaCl溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子
D．NaCl在水分子的作用下，形成自由移动的水合钠离子和水合氯离子
【答案】A
【解析】解：A．NaCl溶于水发生电离，不需要通电，故A错误；
B．Cl﹣半径大，Na+半径小，故a离子为Cl﹣，b离子为Na+，故B正确；
C．NaCl在水溶液电离出自由移动的离子，故可以导电，故C正确；
D．由图可知，NaCl在水分子的作用下，形成自由移动的水合钠离子和水合氯离子，故D正确；
故选：A。
12．实验室需要配制2ml•L﹣1的NaCl溶液450mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（ ）
A．450mL 52.65gB．500mL 58.5g
C．450mL 52.7gD．任意规格 58.5g
【答案】B
【解析】解：配制2ml•L﹣1的氯化钠溶液450mL，应选择500mL容量瓶，氯化钠的质量为0.5L×2ml/L×58.5g/ml＝58.5g，
故选：B。
13．甲烷（CH4）可直接用作气体燃料。按物质的组成和性质进行分类，甲烷属于（ ）
A．单质B．氧化物C．酸D．有机物
【答案】D
【解析】解：甲烷（CH4）中含有碳元素，属于有机物，且只含C、H两种元素，故属于有机物中的烃类，故D正确；
故选：D。
14．下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．Fe溶于过量盐酸：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+＝Ag+Cu2+
C．氯气溶于水时发生的反应：Cl2+H2O＝2H++Cl﹣+ClO﹣
D．实验室制CO2：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑
【答案】D
【解析】解：A．Fe溶于过量盐酸，离子方程式为：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，故A错误；
B．铜片插入硝酸银溶液中，离子方程式为：Cu+2Ag+＝2Ag+Cu2+，故B错误；
C．氯气溶于水时发生的反应，离子方程式为：Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClO，故C错误；
D．实验室制CO2，离子方程式为：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑，故D正确；
故选：D。
15．某实验小组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应：
下列说法中正确的是（ ）
A．②中的大量气泡的主要成分是氢气
B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成
C．④中现象可能是由于溶液中含有漂白性物质造成的
D．⑤中MnO2的主要作用是作氧化剂
【答案】C
【解析】解：A．过氧化钠和水反应产生氧气，②中的大量气泡的主要成分是O2，故A错误；
B．③中酚酞溶液变红，说明有碱性物质生成，故B错误；
C．④中溶液红色褪去，可能是由于溶液中含有漂白性物质造成的，故C正确；
D．⑤中少量的二氧化锰的主要作用是作催化剂，使过氧化氢快速分解，故D错误；
故选：C。
16．当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是（ ）
A．纳米氧化铁（颗粒大小10～100mm）
B．生理盐水（0.9%NaCl溶液）
C．医用酒精（75%酒精溶液）
D．固溶胶制成的有色玻璃
【答案】D
【解析】解：A.纳米氧化铁（颗粒大小10﹣100nm）未分散到分散剂中，没有形成分散系，无法产生丁达尔效应，故A错误；
B.0.9%NaCl溶液（生理盐水）属于溶液，不会产生丁达尔效应，故B错误；
C.75%医用酒精属于溶液，不会产生丁达尔效应，故C错误；
D.固溶胶制成的有色玻璃属于固态胶体，当光束通过下列物质时，会产生丁达尔效应，故D正确，
故选：D。
17．下列叙述中，正确的是（ ）
A．1ml任何气体所含有的分子数都相同
B．1ml乙醇在标况下的体积约为22.4L
C．摩尔质量为96g
D．摩尔是国际单位制中的一个基本物理量
【答案】A
【解析】解：A．由N＝nNA可知，1ml任何气体所含有的分子数都相同，故A正确；
B．乙醇标况下不是气态，无法使用22.4L/ml计算气体体积，故B错误；
C．硫酸根离子的摩尔质量为96g/ml，故C错误；
D．物质的量是国际单位制中的一个基本物理量，摩尔为物质的量的单位，故D错误；
故选：A。
18．同温同压下，下列关于相同质量的CO和CO2说法正确的是（ ）
A．体积之比为7：11B．密度之比为7：11
C．物质的量之比为7：11D．分子数之比为7：11
【答案】B
【解析】解：A．同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比，故相同质量的CO和CO2体积之比为11：7，故A错误；
B．同温同压下，气体的密度比等于摩尔质量之比，相同质量的CO和CO2密度之比为28g/ml：44g/ml＝7：11，故B正确；
C．由分析可知，相同质量的CO和CO2的物质的量之比为11：7，故C错误；
D．气体分子数之比等于物质的量之比，故相同质量的CO和CO2分子数之比为11：7，故D错误；
故选：B。
19．下列关于钠盐的说法不正确的是（ ）
A．侯氏制碱法制备的方法是先通足量的CO2后再通足量的NH3到饱和食盐水中获得NaHCO3，再将NaHCO3，固体加热分解得到Na2CO3
B．为鉴别Na2CO3溶液和NaCl溶液，先加AgNO3溶液再加足量稀HNO3产生白色沉淀，且不溶于稀HNO3的是NaCl溶液
C．浓度均为0.1ml/L的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液，滴加酚酞，溶液变红色，Na2CO3溶液的红色更深，说明碱性更强
D．NaHCO3和Na2CO3两种固体的鉴别，可以用加少量水，再测定温度的变化来实现，NaHCO3溶于水吸热、Na2CO3溶于水放热
【答案】A
【解析】解：A．侯氏制碱法制备的方法是先后将NH3和CO2通入饱和食盐水中获得NaHCO3，再将NaHCO3固体加热分解得到Na2CO3，故A错误；
B．为鉴别Na2CO3 溶液和NaCl溶液，先加AgNO3溶液再加足量稀HNO3，产生白色沉淀，且不溶于稀HNO3的是NaCl溶液，故B正确；
C．浓度均为0.1ml/L的NaHCO3 溶液和Na2CO3溶液，滴加酚酞，溶液变红色，Na2CO3溶液的红色更深，说明碱性更强，故C正确；
D．NaHCO3和Na2CO3两种固体的鉴别，可以用加少量水，再测定温度的变化来实现，NaHCO3 溶于水吸热，而Na2CO3溶于水放热，故D正确；
故选：A。
20．某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl﹣、OH﹣、、中的两种或几种，对其进行如下实验操作：
（1）取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；
（2）另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；
（3）向（2）所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；
（4）将（3）所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列对该溶液的说法正确的是（ ）
A．一定含有K+、Cl﹣
B．可能含有OH﹣、、
C．一定不含有Ag+、Ba2+、Cu2+
D．无法判断
【答案】C
【解析】解：原溶液无色，故溶液中不含有Cu2+，取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红，则原溶液中含有OH﹣，则一定没有Ag+，另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，向（2）所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，说明溶液中一定有、，一定没有Ba2+，（2）中加入BaCl2溶液，故将（3）所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成（AgCl），无法确定原溶液中是否存在Cl﹣，依据题目信息无法确定K+，据此作答。
由分析可知，原溶液中一定存在OH﹣、、，一定不存在Cu2+、Ba2+、Ag+，可能存在K+、Cl﹣，
故选：C。
二．解答题（共4小题）
21．实验室欲用Na2CO3•10H2O晶体配制0.2ml/L的Na2CO3溶液250mL：
（1）要完成本实验需称量 14.3 gNa2CO3•10H2O晶体。
（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是 查漏 ，本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯 胶头滴管、250mL容量瓶 。
（3）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤并转移⑦定容⑧冷却，正确的操作顺序为 ②①③⑧⑤⑥⑦④ 。
（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会导致浓度偏低的是 ①④ 。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
③定容时俯视刻度线
④定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
【解析】解：（1）欲用Na2CO3•10H2O晶体配制250mL0.2ml/L的Na2CO3溶液，需称取 Na2CO3•10H2O晶体的质量为：286g/ml×0.25L×0.2ml/L＝14.3g，
故答案为：14.3；
（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是：查漏；配制250mL0.2ml•L﹣1的Na2CO3溶液，操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2﹣3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管、药匙，所以还缺少的仪器：胶头滴管、250mL容量瓶，
故答案为：查漏；胶头滴管、250mL容量瓶；
（3）结合分析可知，根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知正确的操作顺序是②①③⑧⑤⑥⑦④，
故答案为：②①③⑧⑤⑥⑦④；
（4）①没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故①正确；
②容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液浓度不受影响，故②错误；
③定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故③错误；
④定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小，故④正确，
故答案为：①④。
22．用硫酸钠晶体（Na2SO4•10H2O）来配制450mL0.1ml/L Na2SO4溶液，请回答：
（1）完成本实验所需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 500mL容量瓶 。
（2）溶液配制实验操作的顺序是（字母表示，字母可重复）b→e→ a → g → c →g→d→f。
a.恢复至室温b.称量c.洗涤d.定容c.溶解f.摇匀g.转移
（3）下列操作导致所配制的溶液浓度偏低的是 BD （填字母）。
A.溶解的烧杯没有干燥，直接加固体溶解
B.固体称量时托盘天平左盘放砝码，右盘放硫酸钠晶体
C.定容时俯视容量瓶的刻度线
D.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
（4）实验室欲配制100mL0.015ml/L Na2SO4稀溶液，需要用量筒量取0.1ml/LNa2SO4Na2SO4溶液的体积为 15.0 mL。
（5）实验室有一瓶Fe2（SO4）3溶液，其浓度与0.015ml/L Na2SO4溶液相等，计算50mLFe2（SO4）3溶液中含Fe3+的质量 0.028 g。
【解析】解：（1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒加水），用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复室温后转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2﹣3次，并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，用硫酸钠晶体（Na2SO4•10H2O）来配制450mL0.1ml/L Na2SO4溶液，应选择500mL容量瓶，缺少的仪器为：500mL容量瓶，
故答案为：500mL容量瓶；
（2）配制一定物质的量浓度溶液的基本操作为：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀，正确的操作步骤为：beagcde，
故答案为：agc；
（3）A.溶解的烧杯没有干燥，直接加固体溶解，对溶质的物质的量和溶液体积无影响，溶液浓度无影响，故A不选；
B.固体称量时托盘天平左盘放砝码，右盘放硫酸钠晶体，导致溶质的质量偏小，溶液浓度偏低，故B选；
C.定容时俯视容量瓶的刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故C不选；
D.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D选；
故答案为：BD；
（4）设需要0.1ml/LNa2SO4Na2SO4溶液的体积为V，则依据溶液稀释规律可知：0.1L×0.015ml/L＝V×0.1ml/L，解得V＝0.0150L，即15mL，
故答案为：15.0；
（5）0.015ml/L Na2SO4溶液，硫酸根离子浓度为0.015ml/L，Fe2（SO4）3溶液，其浓度与0.015ml/L Na2SO4溶液相等，则硫酸铁物质的量浓度为：＝0.005ml/L，50mLFe2（SO4）3溶液中含Fe3+的质量：0.005ml/L×0.05L×2×56g/ml＝0.028g，
故答案为：0.028。
23．碳酸钠的用途很广，可用做冶金、纺织、漂染等工业的基本原料。请根据题意回答下列问题：
Ⅰ．世界最早工业生产碳酸钠的方法是路布兰（N.Leblanc）法。其流程如图：
（1）流程Ⅰ的另一产物是 HCl 。
（2）流程Ⅱ的反应是分步进行的：①Na2SO4（s）与过量木炭反应生成Na2S（s）；②Na2S（s）与石灰石发生复分解反应生成Na2CO3，第①步反应的化学方程式为 Na2SO4+CNa2S+4CO↑ 。
Ⅱ．1943年我国化学工业科学家侯德榜发明创建了联合制碱法，同时生产纯碱和氯化铵两种产品的方法。工艺流程图如图：
（1）从工艺流程图可知，可以循环利用的物质是 CO2和饱和食盐水
（2）降温使氯化铵析出而食盐不析出的原因是 氯化钠溶解度随温度变化比较小，氯化铵溶解度随温度变化比较大，降低温度后氯化铵析出，氯化钠析出很少 。
已知：不同温度下NaCl和NH4Cl的溶解度数据如下表：
【解析】解：Ⅰ.（1）流程I利用高沸点酸制挥发性酸原理，氯化钠与浓硫酸混合加热生成硫酸钠和氯化氢，即流程Ⅰ的另一产物是HCl，
故答案为：HCl；
（2）流程Ⅱ的反应是分步进行的，第①步的反应为硫酸钠与碳在1000℃条件下反应生成硫化钠和一氧化碳，反应是化学方程式为Na2SO4+CNa2S+4CO↑，
故答案为：Na2SO4+CNa2S+4CO↑；
Ⅱ.（1）从流程图中可以看出碳酸氢钠分解产生的二氧化碳和母液分离氯化铵后的溶液循环使用，即CO2和饱和食盐水，
故答案为：CO2和饱和食盐水；
（2）从表中数据可以看出，氯化钠溶解度随温度变化比较小，氯化铵溶解度随温度变化比较大，降低温度后氯化铵析出，氯化钠析出很少，
故答案为：氯化钠溶解度随温度变化比较小，氯化铵溶解度随温度变化比较大，降低温度后氯化铵析出，氯化钠析出很少。
24．如表列出了A～H8种元素在周期表中的位置：
请回答下列问题：
（1）E对应的元素符号是 P ，F元素在周期表第 16 列。
（2）D的简单气态氢化物的空间构型是 正四面体 。
（3）A最高价氧化物的水化物含有化学键的类型有 离子键和非极性共价键 。
（4）下列说法不正确的是 bd 。
a.H单质性质稳定，常用作保护气
b.C单质能与NaOH溶液反应，而B单质不能，说明金属性C＞B
c.化合物DG2中各原子最外层均达到8电子稳定结构
d.B、C和G的简单离子半径大小顺序为：B2+＞C3+＞G2﹣
（5）化合物AF2能与水、过量CO2反应生成一种气体单质（能助燃）和一种酸式盐，写出该反应的化学方程式 4KO2+4CO2+2H2O＝4KHCO3+3O2 。
【解析】解：根据元素周期表的结构可知A为K，B为Mg，C为Al，D为C，E为P，F为O，G为S，H为Ar，据此进行解答。
（1）E对应的元素符号是P，氧元素在周期表第16列，
故答案为：P；16；
（2）C的简单气态氢化物CH4的空间构型是正四面体，
故答案为：正四面体；
（3）K的最高价氧化物的水化物即KOH含有化学键的类型有离子键和非极性共价键，
故答案为：离子键和非极性共价键；
（4）a．Ar单质性质稳定，常用作保护气，故a正确；
b．Al单质能与NaOH溶液反应，Mg单质不能，不能说明金属性强弱，金属与酸反应才能反应金属性强弱，故b错误；
c．化合物CS2中各原子最外层均达到8电子稳定结构，故c正确；
d．Mg、Al和S的简单离子半径大小顺序为：S2﹣＞Mg2+＞Al3+，故d错误；
故答案为：bd；
（5）合物KO2能与水、过量CO2反应生成一种气体单质（能助燃）和一种酸式盐，根据得失电子守恒，该反应的化学方程式4KO2+4CO2+2H2O＝4KHCO3+3O2，
故答案为：4KO2+4CO2+2H2O＝4KHCO3+3O2。温度/℃
0
10
20
30
40
溶解度/（g/100g水）
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
周期
族
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
D
F
3
B
C
E
G
H
4
A
温度/℃
0
10
20
30
40
溶解度/（g/100g水）
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
周期
族
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
D
F
3
B
C
E
G
H
4
A