重庆市2024-2025学年高一下学期开学模拟测试化学试题（解析版）

这是一份重庆市2024-2025学年高一下学期开学模拟测试化学试题（解析版），共23页。试卷主要包含了下列说法正确的是，向一定体积Ba，下列物质溶于水后不能电离的是等内容，欢迎下载使用。
1．下列溶液中，Cl﹣的浓度与200mL 0.2ml/L的AlCl3溶液中Cl﹣浓度相同的是（ ）
A．300 mL 0.2ml/L的MgCl2溶液
B．200 mL 0.5ml/L的NaCl溶液
C．100 mL 0.1ml/L的FeCl3溶液
D．400 mL 0.3ml/L的CuCl2溶液
2．常温下，下列各组离子在同一溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．盐酸溶液中：
B．烧碱溶液中：
C．澄清石灰水溶液中：
D．无色透明溶液中：
3．下列说法正确的是（ ）
A．用光束照射NaCl溶液、蔗糖溶液都不会产生丁达尔效应
B．将饱和FeCl3溶液加入热的氢氧化钠溶液，制取Fe（OH）3胶体
C．用滤纸可分离Fe（OH）3胶体与FeCl3溶液
D．Fe（OH）3胶体是Fe（OH）3沉淀的同素异形体
4．向一定体积Ba（OH）2和NaOH混合稀溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应后，得到溶液中的溶质不可能是（ ）
A．只有Ba（OH）2B．只有NaOH
C．NaHCO3、Ba（HCO3）2D．NaOH、Na2CO3
5．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：①Ce4++Fe2+＝Fe3++Ce3+，②Sn2++2Fe3+＝2Fe2++Sn4+，则下列叙述正确的是（ ）
A．氧化性：Sn4+＞Fe3+＞Ce4+
B．还原性：Sn2+＞Fe2+＞Ce3+
C．可发生反应：Sn4++2Ce3+＝2Ce4++Sn2+
D．在含Ce4+和Fe3+的溶液中滴加含Sn2+的溶液，Fe3+先与Sn2+反应
6．如图所表示的一些物质或概念间的从属关系正确的是（ ）
7．下列物质溶于水后不能电离的是（ ）
A．乙醇（C2H5OH）B．一水合氨（NH3•H2O）
C．硝酸钾（KNO3）D．硫酸（H2SO4）
8．下表是各物质及其所含的少量杂质，以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法，其中不正确的是（ ）
9．下列单、双线桥的表示方法正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
10．下列物质既不属于电解质，又不属于非电解质，但其水溶液能导电的是（ ）
A．Na2OB．CO2C．碱石灰D．蔗糖
11．《山西通志》有言：“旧通志，碱出定襄，土多斥卤，居人刮而炼之，即成锭。”文中记载的“碱”主要成分为Na2CO3，从物质分类的角度看，该成分不属于（ ）
A．化合物B．钠盐C．正盐D．碱
12．根据下列反应：（1）2Fe3++2I﹣＝2Fe2++I2；（2）Br2+2Fe2+＝2Br﹣+2Fe3+，判断离子的还原性由强到弱的顺序是（ ）
A．I﹣＞Br﹣＞Fe2+B．Br﹣＞Fe2+＞I﹣
C．I﹣＞Fe2+＞Br﹣D．Fe2+＞I﹣＞Br﹣
13．下列叙述中，正确的是（ ）
A．熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质
B．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质
C．KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质
D．NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离
14．纯碱和小苏打在工业生产和日常生活中有广泛的应用，是我国较早自主生产的化工产品。下列关于NaHCO3和Na2CO3的叙述中，不正确的是（ ）
A．Na2CO3是白色粉末
B．向碳酸氢钠中加入少量水，碳酸氢钠能溶解且伴随着吸热现象
C．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解
D．不可用Ba（OH）2溶液鉴别NaHCO3和Na2CO3
15．下列属于酸性氧化物的是（ ）
A．Na2OB．COC．CO2D．H2O
16．下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是（ ）
A．B．
C．D．
17．氮元素被还原的过程是（ ）
A．NH3→NH4ClB．N2→NOC．NO2→N2O4D．N2→Mg3N2
18．某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO﹣与的个数之比为11：1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为（ ）
A．1：3B．4：3C．2：1D．3：1
19．下列说法正确的是（ ）
A．PM2.5颗粒物（直径小于等于2.5微米）扩散在空气中都会形成胶体
B．H++OH﹣＝H2O可表示所有的酸碱中和反应
C．CO属于非金属氧化物，也属于酸性氧化物
D．硫酸钠采用交叉分类法分类既属于硫酸盐又属于钠盐，同时也属于含氧酸盐
20．下列实验过程中，不会产生气体的是（ ）
A．B．
C．D．
二．解答题（共4小题）
21．如图列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置：
请回答下列问题：
（1）上述元素中，M层电子数最多的是 （填元素名称），最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 （填酸的化学式）．
（2）由④、⑤、⑦、⑧四种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是 （用离子符号表示）．
（3）由元素①和④形成的18电子的物质的电子式为 ；由元素⑥和⑨形成化合物乙，请用电子式表示物质乙的形成过程： ．
（4）元素⑦的最高价氧化物对应的水化物与元素⑨的最简单氢化物的水溶液反应的离子方程式为 ．
（5）请用一个化学方程式证明元素⑧和⑨的非金属性强弱关系： ．
（6）下列可以比较⑤、⑥两元素金属性强弱的实验是 （填字母）．
A．比较这两种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性
B．将⑤的单质投入到⑥的盐溶液中
C．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别与等体积20℃的水反应
D．比较这两种元素的单质与酸反应时失电子的数目
22．如图为铁及其化合物的“价﹣类”二维图。
（1）填写二维图缺失的类别A 和化合价x＝ 。
（2）该铁元素“价类”二维图中只有还原性的物质是 （填化学式），该物质在潮湿空气中最终得到的物质是 （填化学式）；实验室用饱和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体的离子方程式为 ，请写出Fe（OH）2在空气中变成Fe（OH）3的化学方程式 。
（3）某同学利用以下试剂研究Fe3O4性质：
a.HCl
b.Al
c.NaOH
d.H2
e.H2O
其中可以与Fe3O4发生反应的是 （填序号）。
（4）某工厂用FeSO4固体与Na2O2固体混合加热制备Na2FeO4，其化学原理为如下反应：2FeSO4+ Na2O2 Na2FeO4+2Na2O+ Na2SO4+ O2↑，将上述方程式补充完整。反应中FeSO4作 剂（填“氧化”或“还原”），若有1mlO2生成，则转移电子的物质的量为 ml。
23．回答下列问题：
（1 ）实验室制备氧气可以用加热高锰酸钾的方法实现，其发生的反应为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，其中被氧化的元素是 （填元素符号），还原产物是 （填化学式）。
（2）反应方程式：K2Cr2O7+14HCl2 KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O中还原剂是 ，氧化产物是 。
（3）下面三个方法都可以用来制氯气：
①4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O
②KClO3+6HCl（浓）＝3Cl2↑+KCl+3H2O
③KMnO4+HCl（浓）→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O（未配平）
根据以上三个反应，回答下列有关问题：
Ⅰ.反应②的离子方程式为 。
Ⅱ.反应①中，氧化产物与还原产物的质量比为 。
Ⅲ.已知反应④：4HCl+O22Cl2+2H2O（g），该反应也能制得氯气。提示：反应条件越简单反应越容易发生，说明性质越强烈。则MnO2、O2、KMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序为 。
Ⅳ.配平③ KMnO4+ HCl（浓）＝ KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O
24．化学与我们的生活、生产息息相关.回答下列问题：
（1）维生素C又名抗坏血酸，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转化为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有 性，该转化反应中Fe3+作 剂。
（2）金刚石广泛应用于切削、磨削、钻探、电子工业.人造金刚石很大程度降低了应用成本.请写出利用金属钠和CCl4在700℃下制备人造金刚石的化学方程式 。
（3）在鲜活鱼的长途运输中，需在水中加入供氧剂.Na2O2（易溶于水）、CaO2（微溶于水）都可与水发生反应生成碱和氧气，写出CaO2与水反应的化学方程式： ；这两种物质中选 作为供氧剂更好，理由是 。
（4）某无土栽培用的营养液中，需要n（NH4+）：n（SO42﹣）：n（K+）：n（Cl﹣）＝8：4：9：9。若用NH4Cl、KCl、K2SO4来配制该营养液，则这三种盐的物质的量之比为 。
【参考答案】
一．选择题（共20小题）
1．下列溶液中，Cl﹣的浓度与200mL 0.2ml/L的AlCl3溶液中Cl﹣浓度相同的是（ ）
A．300 mL 0.2ml/L的MgCl2溶液
B．200 mL 0.5ml/L的NaCl溶液
C．100 mL 0.1ml/L的FeCl3溶液
D．400 mL 0.3ml/L的CuCl2溶液
【答案】D
【解析】解：0.2ml/L的AlCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度为：0.2ml/L×3＝0.6ml/L，
A、300 mL 0.2ml/L的MgCl2溶液中，c（Cl﹣）＝0.2ml/L×2＝0.4ml/L，故A错误；
B、200 mL 0.5ml/L的NaCl溶液液中，c（Cl﹣）＝0.5ml/L×1＝0.5ml/L，故B错误；
C、100 mL 0.1ml/L的FeCl3溶液中，c（Cl﹣）＝0.1ml/L×3＝0.3ml/L，故C错误；
D、400mL 0.3ml/L的CuCl2溶液中，c（Cl﹣）＝0.3ml/L×2＝0.6ml/L，与0.2ml/L的 AlCl3溶液中氯离子浓度相等，故D正确；
故选：D。
2．常温下，下列各组离子在同一溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．盐酸溶液中：
B．烧碱溶液中：
C．澄清石灰水溶液中：
D．无色透明溶液中：
【答案】C
【解析】解：A．盐酸溶液中：H+、Mg2+与反应，不能大量共存，故A错误；
B．烧碱溶液中，OH﹣与、Ba2+反应生成碳酸钡和水而不能大量共存，OH﹣与Mg2+生成氢氧化镁沉淀不能共存，故B错误；
C．澄清石灰水中：离子间互相不反应，能大量共存，故C正确；
D．含溶液为紫色，在无色溶液中不能大量共存，反应生成一水合氨，不能大量共存，故D错误；
故选：C。
3．下列说法正确的是（ ）
A．用光束照射NaCl溶液、蔗糖溶液都不会产生丁达尔效应
B．将饱和FeCl3溶液加入热的氢氧化钠溶液，制取Fe（OH）3胶体
C．用滤纸可分离Fe（OH）3胶体与FeCl3溶液
D．Fe（OH）3胶体是Fe（OH）3沉淀的同素异形体
【答案】A
【解析】解：A．胶体具有丁达尔效应，NaCl溶液、蔗糖溶液不是胶体，故A正确；
B．将饱和FeCl3溶液加入热的氢氧化钠溶液，得到氢氧化铁沉淀，不能制取Fe（OH）3胶体，故B错误；
C．滤纸可分离悬浊液，不可分离氢氧化铁胶体与氯化铁溶液，应用半透膜分离氢氧化铁胶体与FeCl3溶液，故C错误；
D．由同一种元素组成的不同单质是同素异形体，Fe（OH）3胶体是混合物，Fe（OH）3是化合物，不互为同素异形体，故D错误；
故选：A。
4．向一定体积Ba（OH）2和NaOH混合稀溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应后，得到溶液中的溶质不可能是（ ）
A．只有Ba（OH）2B．只有NaOH
C．NaHCO3、Ba（HCO3）2D．NaOH、Na2CO3
【答案】A
【解析】‌解：向一定体积的氢氧化钡和氢氧化钠混合稀溶液中缓慢通入一定量的二氧化碳，‌二氧化碳首先与Ba（OH）2反应生成BaCO3沉淀，然后NaOH与CO2反应生成Na2CO3，最后Na2CO3与CO2和水反应生成NaHCO3，若CO2少量，溶液中存在Ba（OH）2、NaOH，若CO2刚好和Ba（OH）2完全反应，溶液中只有氢氧化钠，若二氧化碳和部分NaOH反应生成Na2CO3，溶液中存在NaOH、Na2CO3，若CO2足够，溶液中可能存在NaHCO3、Ba（HCO3）2，综上所述，溶液中不可能只存在Ba（OH）2，故A错误，
故选：A。
5．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：①Ce4++Fe2+＝Fe3++Ce3+，②Sn2++2Fe3+＝2Fe2++Sn4+，则下列叙述正确的是（ ）
A．氧化性：Sn4+＞Fe3+＞Ce4+
B．还原性：Sn2+＞Fe2+＞Ce3+
C．可发生反应：Sn4++2Ce3+＝2Ce4++Sn2+
D．在含Ce4+和Fe3+的溶液中滴加含Sn2+的溶液，Fe3+先与Sn2+反应
【答案】B
【解析】解：A．反应①Ce4++Fe2+＝Fe3++Ce3+得出氧化性：Ce4+＞Fe3+；反应②Sn2++2Fe3+＝2Fe2++Sn4+，氧化性：Fe3+＞Sn4+，故氧化性：Ce4+＞Fe3+＞Sn4+，故A错误；
B．还原性：Sn2+＞Fe2+＞Ce3+，故B正确；
C．氧化性：Ce4+＞Sn4+，则该反应Sn4++2Ce3+＝2Ce4++Sn2+不能发生，故C错误；
D．在含Ce4+和Fe3+的溶液中滴加含Sn2+的溶液，Sn2+与氧化性强的先反应，则Sn2+与Ce4+先反应，故D错误；
故选：B。
6．如图所表示的一些物质或概念间的从属关系正确的是（ ）
【答案】D
【解析】解：A．置换反应与化合反应是并列关系，化合反应与离子反应是交叉关系，故A错误；
B．盐类都属于化合物，但化合物不一定都为电解质，Y到Z的从属关系错误，故B错误；
C．乳浊液和悬浊液都属于分散系，但两者不是从属关系，故C错误；
D．酸性氧化物属于氧化物，氧化物属于纯净物，从属关系符合图示信息，故D正确；
故选：D。
7．下列物质溶于水后不能电离的是（ ）
A．乙醇（C2H5OH）B．一水合氨（NH3•H2O）
C．硝酸钾（KNO3）D．硫酸（H2SO4）
【答案】A
【解析】解：A．乙醇（C2H5OH）是非电解质，在水溶液中不能电离，符合题意，故A正确；
B．一水合氨是弱碱，在溶液中能部分电离，不符合题意，故B错误；
C．硝酸钾是强电解质，在溶液中能完全电离，不符合题意，故C错误；
D．硫酸是强酸，是强电解质，在溶液中能完全电离，不符合题意，故D错误；
故选：A。
8．下表是各物质及其所含的少量杂质，以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法，其中不正确的是（ ）
【答案】C
【解析】解：A．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，反应后过滤可分离，故A正确；
B．碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，通入过量的CO2气体可除杂，故B正确；
C．硫酸钠与氯化钡反应生成沉淀和NaCl，引入新杂质，应入适量的硝酸钡溶液，再过滤，故C错误；
D．氧化铝与NaOH反应，MgO不能，则加入过量的NaOH溶液，再过滤可分离，故D正确；
故选：C。
9．下列单、双线桥的表示方法正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【解析】解：A.钠元素的化合价升高，氯元素的化合价降低，Na失电子，Cl得电子，转移的电子数为2e﹣，故A错误；
B.该反应中Cl元素的化合价既升高又降低，转移的电子数为1e﹣，故B错误；
C.Fe元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，Fe失电子，Cl得电子，转移的电子数为6e﹣，故C正确；
D.O元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，O失电子，Cl得电子，转移的电子数为12e﹣，故D错误；
故选：C。
10．下列物质既不属于电解质，又不属于非电解质，但其水溶液能导电的是（ ）
A．Na2OB．CO2C．碱石灰D．蔗糖
【答案】C
【解析】解：A．Na2O熔融状态下能够导电，属于电解质，和水反应生成NaOH溶液能够导电，故A错误；
B．CO2液体状态下和溶于水都不能因为自身电离而导电，属于非电解质，和水反应生成H2CO3溶液能够导电，故B错误；
C．碱石灰是混合物，既不属于电解质，又不属于非电解质，碱石灰水溶液中含有自由移动的离子，能够导电，故C正确；
D．蔗糖熔融状态下和溶于水都不导电，属于非电解质，故D错误；
故选：C。
11．《山西通志》有言：“旧通志，碱出定襄，土多斥卤，居人刮而炼之，即成锭。”文中记载的“碱”主要成分为Na2CO3，从物质分类的角度看，该成分不属于（ ）
A．化合物B．钠盐C．正盐D．碱
【答案】D
【解析】解：A．Na2CO3由多种元素组成，属于化合物，故A错误；
B．Na2CO3属于盐，且其中含有钠元素，属于钠盐，故B错误；
C．Na2CO3属于氢氧化钠和碳酸生成的正盐，故C错误；
D．Na2CO3属于正盐，不属于碱，故D正确；
故选：D。
12．根据下列反应：（1）2Fe3++2I﹣＝2Fe2++I2；（2）Br2+2Fe2+＝2Br﹣+2Fe3+，判断离子的还原性由强到弱的顺序是（ ）
A．I﹣＞Br﹣＞Fe2+B．Br﹣＞Fe2+＞I﹣
C．I﹣＞Fe2+＞Br﹣D．Fe2+＞I﹣＞Br﹣
【答案】C
【解析】解：反应（1）2Fe3++2I﹣＝2Fe2++I2中Fe的化合价降低、I的化合价升高，则I﹣为还原剂、Fe2+为还原产物，还原性：I﹣＞Fe2+；
（2）Br2+2Fe2+＝2Br﹣+2Fe3+中Fe元素的化合价升高、Br的化合价降低，则Fe2+为还原剂、Br﹣为还原产物，还原性：Fe2+＞Br﹣，所以综合反应（1）、（2）可知，还原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣，故C正确；
故选：C。
13．下列叙述中，正确的是（ ）
A．熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质
B．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质
C．KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质
D．NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离
【答案】A
【解析】解：A．熔融的MgCl2能导电，是化合物，所以MgCl2是电解质，故A正确；
B．铜丝、石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C．KNO3固体不导电，水溶液中或熔融状态导电属于电解质，故C错误；
D．NaCl溶于水，在水分子作用下发生电离，故D错误；
故选：A。
14．纯碱和小苏打在工业生产和日常生活中有广泛的应用，是我国较早自主生产的化工产品。下列关于NaHCO3和Na2CO3的叙述中，不正确的是（ ）
A．Na2CO3是白色粉末
B．向碳酸氢钠中加入少量水，碳酸氢钠能溶解且伴随着吸热现象
C．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解
D．不可用Ba（OH）2溶液鉴别NaHCO3和Na2CO3
【答案】C
【解析】解：A．Na2CO3是白色粉末，故A正确；
B．碳酸氢钠易溶于水且溶解吸热，故B正确；
C．Na2CO3稳定，受热不易分解，NaHCO3不稳定，受热易分解，则在酒精灯加热条件下，Na2CO3固体不能发生分解，故C错误；
D．Ba（OH）2溶液与NaHCO3和Na2CO3反应都生成碳酸钡白色沉淀，所以不可用Ba（OH）2溶液鉴别NaHCO3和Na2CO3，故D正确；
故选：C。
15．下列属于酸性氧化物的是（ ）
A．Na2OB．COC．CO2D．H2O
【答案】C
【解析】解：A．Na2O属于碱性氧化物，故A错误；
B．CO属于不成盐氧化物，故B错误；
C．CO2属于酸性氧化物，故C正确；
D．H2O属于非金属氧化物，故D错误；
故选：C。
16．下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是（ ）
A．B．
C．D．
【答案】D
【解析】解：A、是溶液的蒸发，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故A错误；
B、是酸碱中和反应，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故B错误；
C、是溶解过程，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故C错误；
D、是电解，一定有化合价的变化，是氧化还原反应，故D正确。
故选：D。
17．氮元素被还原的过程是（ ）
A．NH3→NH4ClB．N2→NOC．NO2→N2O4D．N2→Mg3N2
【答案】D
【解析】解：A．NH3→NH4Cl，N元素化合价未发生变化，故A错误；
B．N2→NO，N元素从0价升高到+2价，被氧化，故B错误；
C．NO2→N2O4，N元素化合价未发生变化，故C错误；
D．N2→Mg3N2，N元素化合价从0价降低到﹣3价，化合价降低，故D正确；
故选：D。
18．某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO﹣与的个数之比为11：1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为（ ）
A．1：3B．4：3C．2：1D．3：1
【答案】B
【解析】解：设KClO和KClO3的物质的量分别为11ml和1ml，失去电子的物质的量为11ml×1+1ml×5═16ml，依据得失电子守恒的原则，生成NaCl的物质的量为16ml，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为16：（11+1）═4：3，
故选：B。
19．下列说法正确的是（ ）
A．PM2.5颗粒物（直径小于等于2.5微米）扩散在空气中都会形成胶体
B．H++OH﹣＝H2O可表示所有的酸碱中和反应
C．CO属于非金属氧化物，也属于酸性氧化物
D．硫酸钠采用交叉分类法分类既属于硫酸盐又属于钠盐，同时也属于含氧酸盐
【答案】D
【解析】解：A．胶体的胶粒直径在1～100nm之间，故直径小于等于2.5微米的颗粒物扩散在空气中不一定会形成胶体，故A错误；
B．H++OH﹣＝H2O不一定表示所有的酸碱中和反应，如硫酸氢钠和氢氧化钠反应的离子方程式也可以用H++OH﹣＝H2O进行表示，故B错误；
C．CO属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，故C错误；
D．根据交叉分类法的特点可知硫酸钠既属于硫酸盐又属于钠盐，同时也属于含氧酸盐，故D正确；
故选：D。
20．下列实验过程中，不会产生气体的是（ ）
A．B．
C．D．
【答案】C
【解析】解：A．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，HClO光照分解生成HCl和氧气，图中装置可生成氧气，故A不选；
B．氯水中含HCl，与发酵粉中的碳酸氢钠反应，图中装置可生成二氧化碳气体，故B不选；
C．氯水中的氯离子与硝酸银反应生成氯化银沉淀，不能观察到气体生成，故C选；
D．久置的氯水相当于盐酸，过氧化钠与盐酸反应生成氧气，图中装置可观察到气体的逸出，故D不选；
故选：C。
二．解答题（共4小题）
21．如图列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置：
请回答下列问题：
（1）上述元素中，M层电子数最多的是 氯 （填元素名称），最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 HClO4 （填酸的化学式）．
（2）由④、⑤、⑦、⑧四种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是 S2﹣＞O2﹣＞Na+＞Al3+， （用离子符号表示）．
（3）由元素①和④形成的18电子的物质的电子式为 ；由元素⑥和⑨形成化合物乙，请用电子式表示物质乙的形成过程： ．
（4）元素⑦的最高价氧化物对应的水化物与元素⑨的最简单氢化物的水溶液反应的离子方程式为 Al（OH）3+3H+＝Al3++3H2O ．
（5）请用一个化学方程式证明元素⑧和⑨的非金属性强弱关系： Cl2+H2S＝2HCl+S ．
（6）下列可以比较⑤、⑥两元素金属性强弱的实验是 AC （填字母）．
A．比较这两种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性
B．将⑤的单质投入到⑥的盐溶液中
C．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别与等体积20℃的水反应
D．比较这两种元素的单质与酸反应时失电子的数目
【解析】解：（1）上述元素中，M层电子数最多的是氯元素，M有7个电子，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4，
故答案为：氯；HClO4；
（2）元素④、⑤、⑦、⑧分别为O、Na、Al、S，四种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是S2﹣＞O2﹣＞Na+＞Al3+，
故答案为：S2﹣＞O2﹣＞Na+＞Al3+；
（3）元素①和④分别为H、O，形成的18电子的物质为H2O2，电子式为，元素⑥和⑨分别为Mg、Cl，形成化合物乙是氯化镁，用电子式表示物质氯化镁的形成过程为：
故答案为：；；
（4）元素⑦为Al，元素⑨为Cl，元素⑦的最高价氧化物对应的水化物与元素⑨的最简单氢化物的水溶液反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+＝Al3++3H2O，
故答案为：Al（OH）3+3H+＝Al3++3H2O；
（5）元素⑧和⑨分别为S、Cl，用一个化学方程式证明元素S和Cl的非金属性强弱关系是Cl2+H2S＝2HCl+S，
故答案为：Cl2+H2S＝2HCl+S；
（6）元素⑤、⑥分别为钠和镁，
A．两种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则金属性越强，故A正确；
B．将钠的单质投入到镁的盐溶液中，钠先和水反应，生成氢氧化钠和氢气，进一步生成氢氧化镁沉淀，不会置换出镁，故B错误；
C．钠剧烈反应，镁几乎不反应，可以说明金属钠更活泼，故C正确；
D．金属与酸反应时失去电子数目的多少与活泼形无关，故D错误；
故答案为：AC。
22．如图为铁及其化合物的“价﹣类”二维图。
（1）填写二维图缺失的类别A 盐 和化合价x＝ +6 。
（2）该铁元素“价类”二维图中只有还原性的物质是 Fe （填化学式），该物质在潮湿空气中最终得到的物质是 Fe2O3 （填化学式）；实验室用饱和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体的离子方程式为 Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3胶体++3H+ ，请写出Fe（OH）2在空气中变成Fe（OH）3的化学方程式 4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3 。
（3）某同学利用以下试剂研究Fe3O4性质：
a.HCl
b.Al
c.NaOH
d.H2
e.H2O
其中可以与Fe3O4发生反应的是 abd （填序号）。
（4）某工厂用FeSO4固体与Na2O2固体混合加热制备Na2FeO4，其化学原理为如下反应：2FeSO4+ 6 Na2O2 2 Na2FeO4+2Na2O+ 2 Na2SO4+ 1 O2↑，将上述方程式补充完整。反应中FeSO4作 还原 剂（填“氧化”或“还原”），若有1mlO2生成，则转移电子的物质的量为 10 ml。
【解析】解：（1）二维图缺失的类别A为盐，化合价x对应的物质为高铁酸钠，铁为+6价，所以x＝+6，
故答案为：盐；+6；
（2）该铁元素“价类”二维图中只有还原性的物质是Fe，该物质在潮湿空气中最终得到的物质是Fe2O3，实验室用饱和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体的离子方程式为Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，Fe（OH）2在空气中变成Fe（OH）3的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，
故答案为：Fe；Fe2O3；Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+；4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；
（3）Fe3O4属于氧化物，可以溶于盐酸，也可以被Al、H2还原，但不溶于NaOH溶液和水，
故答案为：abd；
（4）某工厂用FeSO4固体与Na2O2固体混合加热制备Na2FeO4，反应中铁由+2价升高到了+6价，Na2O2中的O由﹣1价部分升高到了0价，也有部分降低到了﹣2价，根据化合价升降守恒和原子守恒，可得方程式为：2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，反应中FeSO4作还原剂，若有1mlO2生成，则转移电子的物质的量为10ml，
故答案为：6；2；2；1；还原；10。
23．回答下列问题：
（1 ）实验室制备氧气可以用加热高锰酸钾的方法实现，其发生的反应为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，其中被氧化的元素是 O （填元素符号），还原产物是 K2MnO4、MnO2 （填化学式）。
（2）反应方程式：K2Cr2O7+14HCl2 KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O中还原剂是 HCl ，氧化产物是 Cl2 。
（3）下面三个方法都可以用来制氯气：
①4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O
②KClO3+6HCl（浓）＝3Cl2↑+KCl+3H2O
③KMnO4+HCl（浓）→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O（未配平）
根据以上三个反应，回答下列有关问题：
Ⅰ.反应②的离子方程式为 ClO3﹣+6H++5Cl﹣＝3Cl2↑+3H2O 。
Ⅱ.反应①中，氧化产物与还原产物的质量比为 71：126 。
Ⅲ.已知反应④：4HCl+O22Cl2+2H2O（g），该反应也能制得氯气。提示：反应条件越简单反应越容易发生，说明性质越强烈。则MnO2、O2、KMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序为 KMnO4＞MnO2＞O2 。
Ⅳ.配平③ 2 KMnO4+ 16 HCl（浓）＝ 2 KCl+ 2 MnCl2+ 5 Cl2↑+ 8 H2O
【解析】解：（1）反应2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，KMnO4中氧元素的化合价升高，生成O2，KMnO4中锰元素的化合价降低，生成K2MnO4和MnO2，故被氧化的元素是O，还原产物是K2MnO4、MnO2，
故答案为：O；K2MnO4、MnO2；
（2）K2Cr2O7+14HCl2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，HCl中氯元素化合价从﹣1价升高到0价，故还原剂是HCl，氧化产物是Cl2，
故答案为：HCl；Cl2；
（3）I.KClO3+6HCl（浓）＝3Cl2↑+KCl+3H2O反应中，KClO3、HCl和KCl均是易溶性的强电解质，拆分为离子，其它写成分子，改写为离子方程式为ClO3﹣+6H++5Cl﹣＝3Cl2↑+3H2O，
故答案为：ClO3﹣+6H++5Cl﹣＝3Cl2↑+3H2O；
Ⅱ.4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中，MnO2是氧化剂，HCl是还原剂，氧化产物与还原产物的物质的量比为1：1，所以氧化产物与还原产物的质量比为71：126，
故答案为：71：126；
Ⅲ.根据反应①4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O、③KMnO4+HCl（浓）→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O（未配平）、④4HCl+O22Cl2+2H2O（g）可知，③不需要条件，①的反应条件是加热，④的反应条件是加热和催化剂，反应条件越简单的氧化还原反应越容易发生，其氧化剂的氧化性越强，所以氧化性强弱为KMnO4＞MnO2＞O2，
故答案为：KMnO4＞MnO2＞O2。
Ⅳ.反应中Mn元素化合价从+7价降低到+2价，得到5个电子，氯元素化合价从﹣1价升高到0价，失去1个电子，依据电子得失守恒和原子守恒可知配平后的方程式为2KMnO4+16HCl（浓）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，
故答案为：2；16；2；2；5；8。
24．化学与我们的生活、生产息息相关.回答下列问题：
（1）维生素C又名抗坏血酸，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转化为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有 还原 性，该转化反应中Fe3+作 氧化 剂。
（2）金刚石广泛应用于切削、磨削、钻探、电子工业.人造金刚石很大程度降低了应用成本.请写出利用金属钠和CCl4在700℃下制备人造金刚石的化学方程式 4Na+CCl4C（金刚石）+4NaCl 。
（3）在鲜活鱼的长途运输中，需在水中加入供氧剂.Na2O2（易溶于水）、CaO2（微溶于水）都可与水发生反应生成碱和氧气，写出CaO2与水反应的化学方程式： 2CaO2+2H2O＝2Ca（OH）2+O2↑， ；这两种物质中选 CaO2 作为供氧剂更好，理由是 Na2O2和水反应剧烈且生成的氢氧化钠，溶液碱性太强 。
（4）某无土栽培用的营养液中，需要n（NH4+）：n（SO42﹣）：n（K+）：n（Cl﹣）＝8：4：9：9。若用NH4Cl、KCl、K2SO4来配制该营养液，则这三种盐的物质的量之比为 8：1：4 。
【解析】解：（1）维生素C能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的具有氧化性的Fe3+化合价降低转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有还原性，与具有氧化性的Fe3+发生了氧化还原反应，反应中Fe3+作氧化剂，
故答案为：还原；氧化；
（2）金属钠和CCl4在700℃下生成人造金刚石和NaCl，反应的化学方程式为：4Na+CCl4C（金刚石）+4NaCl，
故答案为：4Na+CCl4C（金刚石）+4NaCl；
（3）CaO2与水反应生成氧气，反应的化学方程式为：2CaO2+2H2O＝2Ca（OH）2+O2↑，从而给活水产品提供氧气，但NaOH、Ca（OH）2都是强碱，但Ca（OH）2的溶解性小于NaOH，所以NaOH溶液腐蚀性更强，导致水产品易被腐蚀，所以应该用CaO2，
故答案为：2CaO2+2H2O＝2Ca（OH）2+O2↑；CaO2；Na2O2和水反应剧烈且生成的氢氧化钠，溶液碱性太强；
（4）若用NH4Cl、KCl、K2SO4来配制该营养液，根据离子浓度的比例关系：c（NH4+）：c（SO42﹣）：c（K+）：c（Cl﹣）＝8：4：9：9，得出c（SO42﹣）为4ml•L﹣1，则c（K2SO4）为4ml•L﹣1，含有的c（K+）为8ml•L﹣1，c（K+）总共为9ml•L﹣1，可得出c（KCl）为1ml•L﹣1；c（NH4+）总共为8ml•L﹣1，则c（NH4Cl）为8ml•L﹣1，则NH4Cl、KCl、K2SO4的浓度之比为8：1：4，用NH4Cl、KCl、K2SO4来配制该营养液，则NH4Cl、KCl、K2SO4的物质的量之比为8：1：4，
故答案为：8：1：4。
选项
X
Y
Z
A
置换反应
化合反应
离子反应
B
盐
化合物
电解质
C
乳浊液
悬浊液
分散系
D
酸性氧化物
氧化物
纯净物
选项
物质
杂质
除杂试剂或操作方法
A
FeCl2溶液
FeCl3
加入过量铁粉，再过滤
B
NaHCO3溶液
Na2CO3
通入过量的CO2气体
C
NaNO3溶液
Na2SO4
加入适量的BaCl2溶液，再过滤
D
MgO固体
Al2O3
加入过量的NaOH溶液，再过滤
选项
X
Y
Z
A
置换反应
化合反应
离子反应
B
盐
化合物
电解质
C
乳浊液
悬浊液
分散系
D
酸性氧化物
氧化物
纯净物
选项
物质
杂质
除杂试剂或操作方法
A
FeCl2溶液
FeCl3
加入过量铁粉，再过滤
B
NaHCO3溶液
Na2CO3
通入过量的CO2气体
C
NaNO3溶液
Na2SO4
加入适量的BaCl2溶液，再过滤
D
MgO固体
Al2O3
加入过量的NaOH溶液，再过滤