湖南省湘东十校2024-2025学年高三下学期入学考试化学试题（含答案）

这是一份湖南省湘东十校2024-2025学年高三下学期入学考试化学试题（含答案），共16页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量， 氯化亚铜在浓盐酸中存在平衡等内容，欢迎下载使用。
本试卷满分100分，考试用时75分钟
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Mn-55 Fe-56 Pb-207
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 下列古诗词中蕴含着一定的化学知识或原理，下列有关说法正确的是
A. “纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻”中涉及的金属焰色试验属于化学变化
B. “丹霞地貌令人奇，七彩花纹似羽衣”中所描写的丹霞地貌的岩层中含有
C. “何意百炼刚，化为绕指柔”，经“百炼”的钢的硬度比纯铁的硬度小
D. “煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”中的能量转化方式只有热能转化为化学能
2. 下列化学用语表述正确的是
A. 分子的VSEPR模型：B. HClO的电子式：
C. 中子数为20的氯原子：D. 基态溴原子的电子排布式：
3. 化学实验过程中，如果操作或处理不当都会造成危险。下列实验操作或对事故的处理方法正确的是
A. 中学实验室中可以将未用完的钠、白磷放回原试剂瓶中
B. 蒸馏实验过程中发现忘加碎瓷片，立即停止加热，同时向烧瓶中快速加入碎瓷片
C. 用手持镊子取干燥的红色石蕊试纸直接检验氨气
D. 在实验中手被玻璃划破，仅用乙醇清洗即可
4. 在元素周期表中，根据对角线规则，B与Si的化学性质相似。下列有关说法正确的是
A. B与Si的单质都不能在强酸中稳定存在
B. 已知硅酸()为二元弱酸，则可推断硼酸()为三元弱酸
C. 已知氨硼烷()的结构与乙烷()相似，则中的N、B均为杂化
D. 、的中心原子均达到稳定结构
5. 化合物Z是合成某药物的中间体，可通过如下路线制得。下列说法正确的是
A. 反应①中有π键的断裂B. X、Y互为同系物
C. 1mlY最多消耗2mlNaOHD. Z分子中所有原子可能共面
6. 碲(Te)是一种准金属，不溶于冷水和热水。从废弃的声光器件(主要含，还含杂质)中提取粗碲的工艺流程如图：
已知：性质与相似。下列说法错误的是
A. “碱性浸出”过程中发生了非氧化还原反应
B. 向“滤液1”中滴加适量稀硫酸，无明显现象
C. “溶解还原”中n(氧化剂)∶n(还原剂)
D. 的VSEPR模型与空间结构相同
7. 下列实验操作或装置能达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
8. 下列对应反应方程式书写错误的是
A. AB. BC. CD. D
9. 氯化亚铜(CuCl)在浓盐酸中存在平衡：CuCl(s，白色)；CuCl悬浊液中存在平衡：CuCl(s，白色)(s，黄色)。某化学小组设计如图实验。下列有关说法错误的是
A. 过程①：Cu与溶液在酸性环境下发生了置换反应
B. 过程②中不稳定，平衡逆向移动
C. 实验二中产生黄色沉淀的原因是CuCl发生水解，转化为CuOH
D. 上述实验中制得CuCl的离子方程式：
10. 由Pb、S两种元素组成的结晶型化合物X可作为放射性探测器元件材料，化合物X的立方晶胞结构如图所示，设为阿伏加德罗常数的值，a的原子坐标为。
下列说法正确的是
A. b的原子坐标为B. a表示的原子间的最近距离为297pm
C. S的配位数为4D. 该晶体密度为
11. W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态X原子中3个能级的电子数相等，基态Y原子有2个未成对电子，由该五种主族元素组成的某种化合物的结构如图所示。
下列说法正确的是
A. 分子中键和键个数比为2∶1B. 电负性：
C. 第一电离能：D. Z、M的单质分别与水反应会生成同一种单质
12. 用碱性肼()-氧气燃料电池(以NaOH溶液为电解质溶液)电解甲基肼()制氢装置如图所示，其中X、Y、M、N均为惰性电极。下列说法错误的是
A. 甲中消耗的
B. 电池工作一段时间后，X极和M极附近的电解质溶液的pH均减小
C. N极为阴极，电极反应式为
D. 乙中生成标准状况下6.72L时，理论上消耗的质量为2.4g
13. 乙烷制乙烯的研究备受关注，一种直接脱氢制乙烯的反应原理为。经测定的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，下列说法正确的是
A.
B. 600℃、0.7MPa时，的平衡转化率最接近40%
C. 800℃、0.6MPa时，该反应的(是以平衡物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数)
D. 800℃、0.8MPa条件下，平衡时的物质的量分数为33.3%
14. 在常温下，用0.5ml·L-1溶液滴定·L-1溶液，加入的溶液体积与溶液pH变化曲线如图所示。
已知：整个滴定过程中未见气泡产生。；，。滴定过程中沉淀情况如表所示：
下列说法错误的是
A. 滴定过程中，混合溶液中水的电离程度先增大后减小
B. a点对应溶液中
C. a点对应溶液中存在：
D. b点对应溶液中
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 草酸亚铁晶体()是一种黄色、难溶于水、可溶于稀硫酸的固体，具有较强的还原性，受热易分解，是生产电池、涂料以及感光材料的原材料。某化学活动小组设计了一系列实验制备草酸亚铁晶体并探究其性质。
Ⅰ．制备草酸亚铁晶体(装置如图所示)
称取5.0g硫酸亚铁铵晶体，放入250mL三颈烧瓶中，先加入10滴左右溶液和15mL蒸馏水，加热溶解，固体溶解完全后，再加入25mL饱和草酸溶液，加热搅拌至沸腾，停止加热。静置，待析出大量黄色晶体后倾析，向三颈烧瓶中加入约20mL蒸馏水，搅拌并温热5min，静置，弃去上层清液，即得黄色草酸亚铁晶体。
回答下列问题：
（1）仪器C的名称是_______。
（2）仪器B的作用是冷凝回流，提高原料的利用率，选择下列仪器中的_______(填标号)效果最佳。
（3）硫酸亚铁铵晶体中可能混有一定量，羟胺(，酸性条件下以形式存在)具有强还原性。可用羟胺去除亚铁盐中，写出相关反应的离子方程式：_______。
Ⅱ．草酸亚铁晶体热分解产物的探究，实验装置如图。
实验现象：装置B、F中澄清石灰水变浑浊，装置E中黑色氧化铜变为红色。
（4）无水硫酸铜的作用是_______；装置C中足量NaOH溶液的作用是_______。
（5）从绿色化学角度考虑，该套装置存在的明显缺陷是_______。
（6）实验结束后，装置A中残留FeO，无水硫酸铜变为蓝色，则装置A中发生反应的化学方程式为_______。
（7）若称取mg草酸亚铁晶体进行实验，加热一段时间后，残余固体组成可表示为，则残余固体的质量为_______(填含m的式子)g。
16. 工业利用软锰矿进行烟气脱硫并制备和的工艺流程如图所示。软锰矿的主要成分是，还含有少量FeO、、、MgO、ZnO、NiO、等物质。
已知：常温下，，。各金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如表：
回答下列问题：
（1）晶体为_______晶体，为测定其结构通常使用仪器是_______。
（2）若保持温度不变，“脱硫浸锰”时体系中和随反应时间的变化如图所示。
则导致溶液中和的变化产生明显差异的原因可能是_______。
（3）“调pH”至5.5左右，则“滤渣2”的成分为_______(填化学式)。
（4）已知“滤渣3”的主要成分为NiS和ZnS，则“除杂”后的溶液中_______。(当溶液中某离子的物质的量浓度小于或等于时，视作该离子已完全沉淀)
（5）“沉锰”时发生反应的离子方程式为_______。
（6）锰含量测定：为测定产品中锰的含量，取ag样品于烧杯中，加水溶解，加入足量的稀硫酸，再滴加过量的溶液将锰元素转化为，充分反应后加热一段时间，冷却后将烧杯中的溶液配成250mL溶液。取出25.00mL溶液于锥形瓶中，用标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗溶液的体积为VmL。已知：在水溶液中不稳定，会逐渐分解为和。
①滴定终点的现象是_______。
②“充分反应后加热一段时间”的目的为_______。
③该产品中锰的质量分数为_______(用含a、V的式子表示)。
17. 化合物Ⅰ是鞘氨醇激酶抑制剂，其合成路线如下：
已知：B的分子式为，G的分子式为。回答下列问题：
（1）A的名称为_______；D中含氧官能团的名称为_______。
（2）1个中有_______个手性碳原子。
（3）A→C中加入的作用是_______。
（4）D→E反应的化学方程式为_______。
（5）同时满足下列条件的G的同分异构体有_______种。(不考虑立体异构)
A．结构中含苯环且苯环上含有两个支链；B．能与氢氧化钠醇溶液发生消去反应。
其中核磁共振氢谱中有4组峰，且峰面积比为1：1：1：1的有机物结构简式为_______。
（6）参照上述合成路线，设计以、、NBS、AIBN和为原料制的合成路线_______。(无机试剂任选)
18. 二氧化碳和甲烷是两种温室气体，和催化重整制取CO和的反应为。回答下列问题：
（1）已知：几种共价键的键能如表。
则和催化重整制取和的热化学方程式为_______。
（2）分子中的中心原子的杂化方式为_______，的空间结构为_______。
（3）恒温恒容条件下，向某密闭容器中充入1ml和1ml，下列事实能说明催化重整制取和的反应已达到平衡的是_______(填标号)。
A. 混合气体密度不再发生变化B. 容器内压强不再发生变化
C. 的消耗速率等于的生成速率D. CO和的体积分数相等
（4）在恒温恒压条件下，向某密闭容器中充入1ml和1ml，起始时总压强为pkPa，平衡时的体积分数为25%，则在该温度下，平衡时的体积分数为______%，该反应的分压平衡常数____(为以各组分的平衡分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
（5）CO、熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。
已知：电量，n表示电路中转移电子的物质的量，。电极A上CO参与的电极反应为_____；当电极A上消耗标准状况下1.12L混合气体(、CO)时，电路中通过的电量为_____C。
湘东十校高三年级下学期入学检测考试
化学 参考答案
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】A
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】A
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】A
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】D
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
【15题答案】
【答案】（1）恒压滴液漏斗
（2）b （3）
（4） ①. 监测是否有水生成 ②. 除去混合气体中的
（5）缺少处理CO尾气的装置
（6）
（7）
【16题答案】
【答案】（1） ①. 共价 ②. X射线衍射仪
（2），催化与、反应，生成
（3）、
（4）16 （5）
（6） ①. 当滴入最后半滴标准溶液时，溶液褪色且半分钟内不恢复原色 ②. 使溶液中过量的受热分解，以免影响后续实验[或除去分解产生的] ③. (或)
【17题答案】
【答案】（1） ①. 3，5-二甲基苯酚 ②. 酯基
（2）1 （3）中和反应产物HCl，提高C的产率
（4）+
（5） ①. 6 ②.
（6）
【18题答案】
【答案】（1）
（2） ①. ②. 直线形 （3）BC
（4） ①. 25 ②.
（5） ①. ②. 9650A．可以较长时间观察到白色沉淀
B．除去氯气中少量氯化氢
C．验证对分解有催化作用
D．配制溶液
A
向溶液中通入少量
B
向银氨溶液中加入足量的稀盐酸
C
向溶液中滴加过量的氨水
D
通入溶液中
V(溶液)/mL
4.54~25.00
沉淀情况
无沉淀
沉淀逐渐增多
金属离子
开始沉淀时的pH
8.8
7.5
2.2
4.1
9.6
6.5
6.4
完全沉淀时的pH
10.8
9.5
3.5
5.4
11.6
8.5
8.4
共价键
键能/
1065
463
803
436
413