山西省2024-2025学年高三下学期2月开学摸底考试化学试题（含答案）

这是一份山西省2024-2025学年高三下学期2月开学摸底考试化学试题（含答案），共12页。试卷主要包含了 下列说法错误的是，1ml 中含有的σ键为， 下列离子方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 B-11 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 Fe-56 Mn-55
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 航空航天与化学密切相关，下列说法错误的是
A. 合成纤维可制做航天员的航天服
B. 煤油和液氧可做火箭的发射推进剂
C. 可制做飞船的太阳能电池板
D. 可做航天员的急用固体供氧剂
2. 下列说法正确的是
A. 石膏加热时，会失去大部分结晶水变成熟石膏
B. 用食醋和碘化钾-淀粉溶液不能检验某食盐是否是加碘食盐
C. 用氢氟酸在玻璃上“雕刻”花纹，利用了氢氟酸的强氧化性
D. 顺丁橡胶用二硫键等将线型结构连接为网状，硫化交联程度越大，弹性越好
3. 下列化学用语表示错误的是
A. 的电子式：
B. 基态硼原子价电子的轨道表示式：
C. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键：
D. 甲醛中π键的电子云轮廓图：
4. 下列说法错误的是
A. 离子键成分的百分数：
B. 同温下溶度积：
C. 和键角大小关系：
D. 基态原子的未成对电子数关系：C＜P
5. 钛酸亚铁通过以下反应转化为(常温下呈液态，熔点为-37℃，沸点为136℃)，用于冶炼钛：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. 0.1ml 中含有的σ键为
B. 标准状况下1.12L氯气含有价电子数为
C. 每生成1ml 转移电子数为
D. 1L 0.1ml/L 溶液中，阳离子数目小于
6. 下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是
A. 图甲：实验室制备乙炔
B. 图乙：苯和溴在催化剂条件下制取溴苯并检验产物HBr
C. 图丙：验证金属活泼性：Zn>Cu
D. 图丁：进行石油的分馏实验
7. 下列离子方程式书写正确的是
A 将过氧化钠投入水中：
B. 保存NaOH溶液不能用磨口玻璃塞：
C. 少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：
D. 向饱和氨盐水中投入过量干冰固体：
8. 某种离子液体的结构如图所示，已知W、X、Y、Z、Q、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，Q是主族元素中电负性最大的元素。下列说法错误的是
A. 第一电离能：X＜Z＜Y＜Q
B. 电负性大小：X＜Y＜Z＜Q
C. W和Y组成的化合物可能含有非极性键
D. 简单离子半径大小比较：Y＜Z＜Q＜R
9. 根据下列事实或现象可以得出相应实验结论是
A. AB. BC. CD. D
10. 氮氧化物和硫氧化物是燃煤排放的主要空气污染物。某课题组提出了一种可以有效去除和的湿法处理方法，反应装置与机理如图所示。下列说法错误的是
A. 将燃煤排放气体中的NO氧化为
B. 在循环催化过程中作催化剂
C. 转化为的离子方程式可能是
D. 当与物质的量之比为时，物质的利用率最高
11. 聚苯胺可通过苯胺制得，聚苯胺因分子具有大线性共轭π电子体系，而成为具有代表性的有机半导体，其结构如图所示。下列说法正确的是
A. 聚苯胺由苯胺通过加聚反应制得B. 苯胺分子最多有14个原子共平面
C. 聚苯胺的y值越小，其导电性越强D. 苯胺分子的一氯取代产物有3种
12. 如图所示的全钒液储能电池装置，利用不同价态含钒离子对之间的氧化还原反应来实现化学能和电能的相互转化。下列说法错误的是
A. 正极和负极可能是惰性电极
B. 该装置接负载时负极的电极反应式为
C. 该装置储能时电势高的电极的电极反应式为
D. 储能时，若转移2ml电子，则正极液储罐中的净变化为4ml
13. 杯芳烃的空腔大小由苯环的数量控制，通过在上缘和下缘引入基团，可以改变其溶解度和选择性。下图是SC[6]A修饰的银纳米粒(SC[6]A-AgNPs)与血根碱(SGR)形成SC[6]A-AgNPs-SGR络合物的过程示意图，产物具有良好的抗菌、抗肿瘤、抗氧化和抗炎活性。
下列说法正确的是
A. SGR分子的C原子和N原子都是杂化
B. SC[6]A的上缘具有亲水性，下缘具有疏水性
C. 由于分子识别特性，后续研究若选用SC[8]A，同样可以自发装入血根碱(SGR)
D. SC[6]A可修饰银纳米粒是因为其含有特定数量的苯环带来的分子识别特性
14. 已知：298K，，，，。298K时，含足量的悬浊液中，有如图所示的线性关系。下列叙述错误的是
A.
B. 氯化银的溶度积常数
C. 当时，混合体系中能析出AgOH固体
D. 用AgBr替换AgCl，则随变化图像位于图中斜线的下方
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 硫酸锰是一种重要的化工中间体，一种以高硫锰矿(主要成分为和FeS，主要杂质为：、，还含有少量Fe、Al、Cu、Ni等元素的氧化物或硫化物)为原料制取硫酸锰的工艺流程如下。
已知：①金属离子浓度数值的对数与溶液pH的关系如图所示
②一些物质的溶度积常数
回答下列问题：
（1）同周期中_______(填名称)元素的基态原子和基态锰原子具有相同数目的d电子，基态的最外层电子排布式为_______。
（2）若高硫锰矿不经“焙烧”直接用“酸浸”，会产生的污染物是_____(填化学式)。
（3）若“氧化”步骤中加入的常见固体A是一种氧化物，则A是_______(填化学式)，若流程中“氧化”步骤缺失，可能会导致的后果是_______；假设“氧化”步骤后溶液中各金属离子的浓度均为0.01ml/L，“中和除杂”时控制体系的pH到5左右，则滤渣2中的两种主要成分是_______(填化学式)。
（4）“滤渣4”主要成分是_______(填化学式)，“碳化结晶”生成的离子方程式为_______。
（5）“结晶”过程中始终不出现晶体，应当采取的措施是_______(任写一条)。
（6）一定温度下，向溶液中加入氨水，同时通入空气，可制得某种锰的氧化物，其立方晶胞结构及小立方体A、B的结构如图所示，则该氧化物的化学式为_______。若晶胞边长为apm，为阿伏加德罗常数的值，则晶胞的密度为_______(列出计算式即可)。
16. 钴的配合物，难溶于有机溶剂乙醇，微溶于水。在常温下稳定性较强，强热时会部分分解，实验室可用为原料来制备。具体制备步骤如下：
步骤1：在如图所示装置中经过下列操作得到含粗产品的混合物
步骤2：取出三颈烧瓶中的混合物，用冰水冷却，过滤。将沉淀溶于50mL热稀盐酸中，趁热过滤。在滤液中慢慢加入6mL浓盐酸，先用自来水冷却再用冰水冷却，过滤、洗涤、干燥，称量。已知：难溶于水，具有较强还原性；氧化性：。
回答下列问题：
（1）仪器a中盛装的试剂是_______。
（2）的作用除了可以做反应物外，还具有的作用是_______。
（3）先加浓氨水后加溶液的原因是_______。
（4）三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为_______。
（5）步骤1中“水浴加热至333K”，加热至333K的原因是_______。
（6）步骤2中“趁热过滤”的滤渣的主要物质是_____；“洗涤”用的洗涤剂可能是_____(填“水”或“乙醇”)。
17. 物质M是一种抗肿瘤药物的合成中间体，一种M的合成路线如图。
已知为酸酐，结构简式为：。
（1）C的结构简式为_______。
（2）F中含氧官能团名称为_______。
（3）A与足量在一定条件下发生加成反应的产物分子中有_______个手性碳原子。
（4）写出B生成C的化学方程式_______，D到E的反应类型为_______。
（5）从合成路线分析，不直接由E生成H的原因是_______。
（6）BOC酸的结构简式为_____，写出符合下列条件的BOC酸的同分异构体的结构简式_______。
①能发生水解 应，产物之一为；②能与钠反应产生氢气；③含结构
18. 和偶联可直接制乙酸，原理为反应Ⅰ：。该反应一步合成目标产物，其原子利用率为100%，具有良好的应用前景。
（1）在常温下反应Ⅰ_______(填“能”或“不能”)自发进行。
（2）在反应Ⅰ体系中加乙炔，发生反应Ⅱ： ，则反应Ⅲ：的反应热_______。
（3）研究反应Ⅰ的催化反应机理，有利于突破化学热力学障碍。如图分别是ZnO和Fe/ZnO(Fe掺杂ZnO)做催化剂时的反应路径，吸附在催化剂上的物质标记“*”，TS表示过渡态。Fe/ZnO做催化剂时，速控步的化学方程式为_______。两种催化剂中，_______(填“ZnO”或“Fe/ZnO)的催化效果更好。
（4）按物质的量的比，向容器中充入三种气体、和发生反应Ⅰ和Ⅱ，的平衡转化率(α)随反应体系的温度(T)和压强(p)的变化如图所示。
①、、和的大小关系是_______，判断理由是_______。
②一定温度下，混合气体的压强为30MPa，在该恒压条件下达到平衡时的转化率，的分压为5MPa，则反应Ⅱ的压强平衡常数_______。
③一定压强下，的平衡转化率(α)随着温度升高，先减小后增大，请解释这一变化：_____。
山西省2025届高三下学期2月开学摸底考试
化学试卷 参考答案
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】A
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】C
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
【15题答案】
【答案】（1） ①. 铬 ②.
（2）
（3） ①. ②. 去除不完全，会影响产品的纯度 ③. 、
（4） ①. ②.
（5）投入的晶体作为晶种或用玻璃棒摩擦器壁使容器壁有颗粒突起可作为晶种，也可较长时间冷冻促使结晶析出
（6） ①. ②.
【16题答案】
【答案】（1）(或无水氯化钙)
（2）可以抑制的电离，防止生成沉淀
（3）先加氨水可以先形成，具有较强的还原性，可被氧化为。或者回答：若先加溶液，将氧化为，后加氨水，会生成，不利于的生成，故先加入氨水后加溶液
（4）
（5）加热至333K，既可以加快生成配合物的速率，又可控制和不分解或少分解，还可以使浓氨水少挥发
（6） ①. 活性炭 ②. 乙醇
【17题答案】
【答案】（1） （2）酯基、酰胺基
（3）2 （4） ①. ②. 还原反应
（5）保护氨基 （6） ① ②.
【18题答案】
【答案】（1）不能 （2）
（3） ①. ②. Fe/ZnO
（4） ①. ②. 相同温度下，增大压强，平衡正向移动，的平衡转化率(α)升高 ③. 1 ④. 一定压强下，随着温度升高，先以放热反应Ⅱ为主，平衡逆向移动，的平衡转化率(α)先减小，后以吸热反应Ⅰ为主，平衡正向移动，的平衡转化率(α)后增大选项
事实或现象
实验结论
A
向溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀
具有氧化性
B
取一定量的样品，溶解之后加入溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸，仍有沉淀
样品已被氧化变质
C
将2mL 0.1ml/L 溶液与1mL 0.1ml/L KI溶液混合，充分反应后，滴加KSCN溶液，混合溶液变红
与KI的反应为可逆反应
D
测定相同浓度的溶液与溶液的pH，后者较大
非金属性：S>C
杯[n]芳烃
结构式
杯[4]芳烃
杯[6]芳烃
杯[8]芳烃
物质
CuS
NiS
MnS
FeS