山西省2025-2025学年高三下学期考前适应性测试启航（一模）化学试卷（含答案）

这是一份山西省2025-2025学年高三下学期考前适应性测试启航（一模）化学试卷（含答案），共17页。
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。
2.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5mm黑色笔迹签字笔写在答题卡上。
4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cr-52 Hg-201
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A. 平遥古城以青砖灰瓦为主要建筑材料，其主要成分是硅酸盐
B. “围炉煮茶”时常用木炭作燃料，木炭属于混合物
C. 某种家用保险丝是由铅锑元素组成细丝状导体，其材质属于合金
D. 油纸伞伞面涂抹由桐树籽压榨而得的桐油，桐油是烃类化合物
2. 实验安全是科学探索的坚固基石。下列安全问题处理方法正确的是
A. 活泼金属燃烧起火，用灭火毛（石棉布）灭火
B. 稀释浓硫酸时，将水缓慢倒入浓硫酸中并不断搅拌
C. 不慎将苯酚沾到皮肤上，立即用大量热水冲洗
D. 加热固定装置中液体时出现暴沸，停止加热并立即补加沸石
3. 高铁酸钠作为一种新型高效的绿色消毒剂，在饮用水处理领域备受瞩目。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的原理为。下列说法正确的是（已知是阿伏加德罗常数的值）
A. 的水溶液显碱性，故可杀菌消毒
B. 每生成转移电子数目为
C. 标准状况下，含σ键数目为
D. 的溶液中的数目为
4. 在生物技术与化学合成的交叉领域，一项突破性的成果引人注目——科研人员运用无细胞化学酶系统成功实现了淀粉的催化合成。其核心反应如图所示，下列说法正确的是
A. 中碳原子的杂化方式只有
B. 反应③中为催化剂，实验室常用催化该反应
C. 反应①和反应④中形成的化学键均有非极性键和极性键
D. 淀粉与纤维素的分子式均为，互为同分异构体
5. 物质类别和核心元素的价态是我们学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。如图是氯及其化合物的“价态-类别”二维图。下列说法正确的是
A. 反应①的离子方程式可能是
B. a、b均属于酸性氧化物
C. c是一种具有强酸性和强氧化性的无机酸
D. 若Cl2与强碱溶液在加热条件下反应生成的含氯化合物只有d和e，则
6. 有机物X是一种具有除草活性的植物化学物质，在常温下存在如下互变异构平衡。下列说法错误的是
A. X中含有2种含氧官能团B. X和Y经催化加氢可得相同产物
C. 可用红外光谱区分X和YD. Y分子中有两个手性碳原子
7. X、Y、Z、M、Q是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大。X元素的原子半径是元素周期表中最小的；基态Y原子的能级处于半充满状态，且是红棕色气体；M元素是短周期元素中金属性最强的元素；Q原子的次外层是全充满状态，最外层仅有1个电子。下列说法正确的是
A. 简单离子半径：
B. 只含X、Y、Z三种元素的化合物一定是共价化合物
C. Z的简单氢化物比Y的简单氢化物稳定，且熔沸点高
D. 中含离子键、共价键、配位键
8. 某研究小组采用电化学方法将转化为，阴极材料选择有较高催化活性的锡、铋等金属材料，装置如图所示。下列说法错误的是
A. 从电极M经过质子交换膜移动到电极N
B. N上的电极反应式为
C. 阳极每消耗的，阴极将生成
D. 阴极材料选择锡、铋等金属能够降低反应的活化能
9. （二氯亚砜）是一种无色易挥发的液体，可以用作锂电池的正极活性物质。研究表明在含的溶液中加入，可提高电池的性能，该电池放电时，正极的物质转变步骤如图所示。下列说法错误的是
A. 是该反应的催化剂
B. 正极的电极反应式为
C. S、O、三种元素的第一电离能和电负性均为
D. 分子的模型名称为V形
10. 黑辰砂大多数是黑色结晶状，其晶胞结构如图所示。已知阿伏加德罗常数的值为，晶体密度为。下列说法正确的是
A 位于元素周期表中p区
B. 位于构成的正四面体中心
C. 该晶胞中最近的之间的距离为
D. 若c的原子坐标为，则b的原子坐标为
11. 根据实验操作及现象，不能得出相应结论的是
A. AB. BC. CD. D
12. 柠檬酸钙是一种常见的食品补钙剂。柠檬酸钙微溶于水，难溶于乙醇，在常温常压下稳定，但在高温、潮湿或与强氧化剂接触时可能会发生分解反应。某学习小组以蛋壳为主要原料制备柠檬酸钙的流程如下图：
下列说法正确的是
A. 上述实验流程中可循环使用的物质是醋酸
B. 上述实验流程中干燥柠檬酸钙时，温度越高效果越好
C. 上述实验流程中生成醋酸钙的离子方程式为
D. 与金属反应时，同浓度的柠檬酸的反应速率比醋酸慢
13. 由直接脱氢制的反应为。在密闭容器中发生该反应，测得的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，下列说法正确的是
A. X、Z两点平衡常数：B. 该反应在任何条件下都能自发进行
C. X、Y两点的化学反应速率：D. 减压、升温均有利于提高的平衡转化率
14. 常温下，向二元酸溶液中滴加等浓度的溶液，溶液中的物质的量分数随溶液的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 该滴定过程若选择单一指示剂，最好选择甲基橙
B. 常温下第一步电离常数的数量级为
C. 溶液中，
D. a、b、c三个交点处，溶液中水的电离程度：
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 磷酸铁是制备磷酸铁锂电池的材料之一。以菱铁矿（主要成分为，少量等杂质）和农药盐渣（主要成分为等）制备电池级磷酸铁的工艺流程如下。
回答下列问题：
（1）将菱铁矿粉碎的目的是__________。
（2）浸渣的主要成分是__________（填化学式）。
（3）“氧化1”时反应的离子方程式为__________；在实际操作中的用量约为理论量的1.2倍，其原因可能是__________；验证氧化后所得的溶液已经不再含有的操作是__________。
（4）“氧化2”的目的是减少__________（填化学式）气体的排放。
（5）“沉铁”中如果体系酸性过强，会导致产量降低，原因是__________。
（6）已知和葡萄糖在高温条件下反应生成和，则该反应的化学方程式为__________。
16. 正丁醛是一种重要的有机化学品，广泛应用于医药、农药、染料等领域。其制备方法有多种，最常用的方法是蒸馏正丁醇和氧化剂来合成。
已知：①制备原理为。
②相关物质的物理性质如下表：
主要实验步骤如下（反应装置如图，夹持等装置略）：
Ⅰ．在烧杯中，将溶解于水中，再缓缓加入浓硫酸。
Ⅱ．将配制好的氧化剂溶液小心转移至仪器A中，在三颈烧瓶中加入正丁醇和几粒沸石。
Ⅲ．加热正丁醇至微沸，开始滴加仪器A中溶液，注意控制滴加速度，滴加过程中保持反应温度为，收集以下的馏分。
Ⅳ．分离出有机相，再蒸馏，收集馏分，获得产品。
回答下列问题：
（1）仪器A的名称是__________，其中支管的作用是__________。
（2）仪器B的名称是__________，其作用是__________。
（3）该实验采用的适宜加热方式是__________（填标号）。
A 直接加热B. 水浴加热C. 电热套加热D. 油浴加热
（4）下列仪器中，分离有机相和洗涤有机相时均需使用的是__________（填名称）。
（5）加热正丁醇至微沸时开始滴加氧化剂并注意控制滴加速度，其原因是__________。
（6）该实验中正丁醛的产率为__________（精确至0.1%）。
17. 硫化氢的消除与资源化利用是天然气开采、煤化工等诸多行业中的关键研究课题。
回答下列问题：
（1）在催化下，与反应可以制备粮食熏蒸剂羰基硫。
①通常状态下，由最稳定单质生成某纯物质的热效应称为该物质的标准摩尔生成焓，单质的标准摩尔生成焓为0。部分物质的标准摩尔生成焓如下表所示：
则__________。
②若在钢瓶中发生该反应，则向反应器中再分别充入下列气体，能使的转化率增大的是_________（填标号）。
A． B． C． D．
③三种分子的键角由大到小的顺序为__________。
（2）可用于高效制取氢气，发生的反应为。向恒容密闭容器中通入一定量的，在一定条件下发生该反应，平衡时三种物质的物质的量与温度的关系如图所示。
①图中曲线Z表示的物质是__________（填化学式）。
②设M点时容器内的总压为，则M点对应温度的平衡常数__________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
（3）实验室制取乙炔时，用硫酸铜溶液除去乙炔气体中混有的气体，发生反应：。计算时，该反应的平衡常数__________[已知时，H2S的]。
（4）工业上常用足量溶液吸收废气，再将吸收后的溶液进行电解（装置如图所示），在阳极区可生成。写出生成离子的电极反应式：__________。
18. 有机物X作为有机太阳能电池中的添加剂，可提高太阳能电池的光电转换效率和稳定性。X的一种合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）A的化学名称是__________（用系统命名法命名）。
（2）C结构简式为__________；化学反应类型为__________。
（3）M的酸性__________（填“大于”或“小于”）的酸性，其原因是__________。
（4）的化学方程式为__________。
（5）X的结构简式为，已知虚线圈内所有原子共平面。
①X中N原子的杂化方式为__________。
②在生成X时，E分子和P分子断裂的化学键为__________。
（6）有机物Y是B的同分异构体，则满足下列条件的Y的结构简式为__________。
①苯环上只有两个取代基，其中一个为氯原子；
②能发生银镜反应；
③核磁共振氢谱峰面积之比为。
山西省2025届高三下学期考前适应性测试启航（一模）
化学 参考答案
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】A
【12题答案】
【答案】A
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】B
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
【15题答案】
【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快浸出速率
（2）
（3） ①. ②. 在催化下分解 ③. 取少量氧化后的溶液于试管中，滴加几滴溶液，若无明显现象，说明溶液中不再含有（答案合理即可给分）
（4）
（5）溶液中浓度较大时，磷元素主要以形式存在，浓度降低，生成量减少
（6）
【16题答案】
【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 平衡压强，使液体顺利流下
（2） ①. 球形冷凝管 ②. 冷凝回流正丁醇，导出正丁醛蒸气 （3）CD
（4）分液漏斗 （5）确保反应温度为，有利于反应的进行，同时可以避免氧化剂滴加速度过快导致局部温度过高或副反应发生（答案合理即可给分）
（6）66.7%
【17题答案】
【答案】（1） ①. ②. B ③.
（2） ①. ②.
（3）
（4）
【18题答案】
【答案】（1）2-氯苯甲酸
（2） ①. ②. 取代反应
（3） ①. 大于 ②. 氟的电负性大于氢的电负性，的极性大于的极性，使的极性大于的极性，导致的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子
（4） （5） ①. ②.
（6）选项
实验操作及现象
结论
A
向溶液中滴加溶液，产生白色沉淀
与发生相互促进的水解反应
B
向鸡蛋清溶液中滴加醋酸铅溶液，产生白色沉淀，再加水沉淀不消失
蛋白质发生了变性
C
用激光笔照射硫的酒精溶液，产生丁达尔效应
硫的酒精溶液属于胶体
D
常温下，分别测等浓度的醋酸溶液和氨水的，发现二者的之和等于14
常温下，和的电离平衡常数相同
颜色、状态
沸点/℃
密度/
溶解性
正丁醛
无色液体
75.7
0.80
微溶于水
正丁醇
无色液体
117.7
0.81
微溶于水
物质