河北省石家庄市长安区2024-2025学年九年级(上)期末化学试卷（解析版）

这是一份河北省石家庄市长安区2024-2025学年九年级(上)期末化学试卷（解析版），共28页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1．（2分）（2024秋•长安区期末）2021年6月19日神舟十二号的下列操作属于化学变化的是（ ）
A．火箭转运B．总装调试C．燃料注入D．点火发射
【考点】化学变化和物理变化的判别．
【专题】物质的变化与性质．
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，火箭转运、总装调试、燃料注入都属于物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】解：A、火箭转运没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
B、总装调试没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
C、燃料注入没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
D、点火发射，燃烧属于化学变化；故选项正确；
故选：D。
【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
2．（2分）（2024秋•长安区期末）为全面推进美丽中国建设，以下做法不合理的是（ ）
A．坚持绿色出行，践行低碳生活
B．加高烟囱，减少大气污染排放
C．积极植树造林，净化空气质量
D．禁止工业废水直接排放，防止水体污染
【考点】水资源的污染与防治；防治空气污染的措施．
【专题】空气与水．
【分析】根据造成环境污染的原因及其防治措施来分析。
【解答】解：A、坚持绿色出行，践行低碳生活既能节约资源，又能减少污染物的排放，有利于环境保护，故A说法正确；
B、加高烟囱只能将污染物排放到高处，但不能减少大气污染排放，故B说法错误；
C、积极植树造林，净化空气质量，有利于环境保护，故C说法正确；
D、工业废水中含有有害物质，禁止工业废水直接排放，防止水体污染，故D说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度简单，通过考查对于环境保护主题的理解，引导学生关注环境问题，理解环保行为的重要性，在解答此类问题时，学生需要准确理解主题的含义，并判断每个选项是否符合主题，同时，学生也需要关注社会热点问题，了解环境保护的现状和挑战，积极为环境保护贡献自己的力量。
3．（2分）（2024秋•长安区期末）下列关于空气的说法错误的是（ ）
A．空气是一种混合物
B．空气是一种宝贵的资源
C．空气中氧气的化学性质比较稳定
D．空气中稀有气体可用于制作霓虹灯
【考点】氧气的化学性质；纯净物和混合物的判别；空气对人类生活的重要作用；稀有气体的用途．
【专题】空气与水．
【分析】空气由氮气、氧气、二氧化碳等多种气体混合而成，根据氧气、氮气、二氧化碳、稀有气体的性质和用途来分析。
【解答】解：A.空气由氮气、氧气、二氧化碳等多种气体混合而成，符合混合物的定义，所以空气是混合物，A正确；
B.氧气可用于医疗急救、支持燃烧；氮气可用于食品防腐、制造氮肥等；二氧化碳可用于灭火、植物光合作用等，所以空气是一种宝贵的资源，B正确；
C.氧气能与许多物质发生氧化反应，如铁在氧气中燃烧、碳在氧气中燃烧等，说明氧气的化学性质比较活泼，而不是稳定，C错误；
D.稀有气体在通电时会发出不同颜色的光，如氖气发红光，氩气发蓝紫光等，利用这一性质可制作霓虹灯，D正确。
故选：C。
【点评】掌握空气的成分及各成分的主要性质和用途即可解答。
4．（2分）（2024秋•长安区期末）“中国芯”的关键材料是硅。如图所示为硅元素在元素周期表中的信息及硅原子的结构示意图，下列说法错误的是（ ）
A．图中的x＝8
B．硅属于非金属元素
C．硅原子有3个电子层
D．硅的相对原子质量为28.08g
【考点】周期表信息示意图及结构示意图的综合考查．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】A、根据原子中质子数＝核外电子数，进行分析判断。
B、金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头，液态非金属元素名称有“氵”字旁。
C、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
【解答】解：A、原子中质子数＝核外电子数，14＝2+x+4，x＝8，故选项说法正确。
B、硅带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法正确。
C、原子结构示意图中，弧线表示电子层，则硅原子有3个电子层，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为28.09，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
5．（2分）（2021•苏州）下列有关实验室制取二氧化碳气体的操作图示正确的是（ ）
A．导管连接B．胶塞塞紧
C．气体验满D．气体收集
【考点】制取二氧化碳的操作步骤和注意点．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】A、根据导管连接胶皮管的方法进行分析判断。
B、根据把橡皮塞塞进试管口的方法进行分析判断。
C、根据二氧化碳气体的验满方法进行分析判断。
D、根据二氧化碳能溶于水，进行分析判断。
【解答】解：A、导管连接胶皮管时，先把导管一端湿润，然后稍用力转动使之插入胶皮管内，图中所示装置正确。
B、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误。
C、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误。
D、二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，且用排水法收集气体时，导管不能伸入集气瓶太长，图中所示操作错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，熟悉实验室制取二氧化碳的实验步骤、注意事项是正确解答本题的关键。
6．（2分）（2024秋•长安区期末）水是地球上最常见的物质之一，下列关于水的说法错误的是（ ）
A．河水经过滤后就得到纯水
B．地球上拥有丰富的水资源
C．硬水加热后常会生成水垢
D．可用活性炭除去水中的颜色和异味
【考点】水的净化方法；硬水的危害及软化方法；水资源状况．
【专题】空气与水．
【分析】A、根据过滤的原理来分析；
B、根据地球上的水资源现状来分析；
C、根据硬水的性质来分析；
D、根据活性炭的性质来分析。
【解答】解：A、过滤只能除去水中的难溶性杂质，不能除去水中的可溶性杂质、微生物等，得到的水不是纯水，故A说法错误；
B、地球表面约71%被水覆盖着．地球上的总水储量很大，故B说法正确；
C、硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物，加热时会转化为沉淀，因此加热后常会生成水垢，故C说法正确；
D、活性炭具有吸附性，可用活性炭除去水中的颜色和异味，故D说法正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握净化水的原理、水资源现状、硬水的性质等是解题的关键。
7．（2分）（2024秋•长安区期末）如图所示是电解水实验示意图，下列有关说法正确的是（ ）
A．水是由氢分子和氧分子构成
B．产生两种气体质量比为2：1
C．在化学变化中原子种类不变
D．正极连接的玻璃管内产生氢气
【考点】电解水实验．
【专题】空气与水．
【分析】根据电解水时，与电源负极相连的玻璃管内的气体体积多，是氢气；与电源正极相连的玻璃管内产生的气体体积少，是氧气；且两者的体积之比大约是2：1，可简记为：正氧负氢、氢二氧一，结合题意进行分析判断。
【解答】解：A、水是由水分子构成的，不含氢分子和氧分子，故选项说法错误。
B、电解水时，与电源负极相连的玻璃管内的气体体积多，与电源正极相连的玻璃管内产生的气体体积少，且两者的体积之比大约是2：1；由质量守恒定律，生成氢气和氧气的质量来自于水中氢元素和氧元素的质量，水中氢元素和氧元素的质量比为（1×2）：16＝1：8，则电解水生成氢气和氧气的质量比为1：8，故选项说法错误。
C、水通直流电分解，是因为水分子分成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，在化学变化中原子种类不变，故选项说法正确。
D、由电解水实验结论“正氧负氢、氢二氧一”可知，正极连接的玻璃管内产生的是氧气，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，了解电解水的实验现象、结论（正氧负氢、氢二氧一）等是正确解答本题的关键。
8．（2分）（2024秋•长安区期末）下列有关实验现象描述正确的是（ ）
A．细铁丝在氧气中燃烧生成红色固体
B．红磷在空气中燃烧产生大量白烟
C．酒精燃烧生成二氧化碳和水
D．硝酸铵溶于水时会放出大量的热
【考点】溶解时的吸热或放热现象；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．
【专题】实验现象的观察和记录．
【分析】根据硝酸铵溶于水吸热、常见物质在氧气或空气中燃烧的现象，进行分析判断。
【解答】解：A、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法错误。
B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故选项说法正确。
C、酒精燃烧生成二氧化碳和水，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
D、硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，了解硝酸铵溶于水吸热、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、实验结论和实验现象的区别。
9．（2分）（2024秋•长安区期末）下列物质按照混合物、单质、氧化物顺序排列的是（ ）
A．碘酒、干冰、二氧化硫
B．赤铁矿、铁水、二氧化锰
C．汽水、石墨、水银
D．煤、碳酸钠、过氧化氢溶液
【考点】从组成上识别氧化物；纯净物和混合物的判别；单质和化合物的判别．
【专题】物质的分类．
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成；纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物；氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。
【解答】解：A、碘酒属于混合物，干冰属于化合物，二氧化硫属于氧化物，故A错；
B、赤铁矿属于混合物，铁水属于单质，二氧化锰属于氧化物，故B正确；
C、汽水属于混合物，石墨属于单质，水银属于单质，故C错；
D、煤属于混合物，碳酸钠属于化合物，过氧化氢溶液属于混合物，故D错。
故选：B。
【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
10．（2分）（2024秋•长安区期末）富硒大蒜中有机硒主要由硒代蛋氨酸（C5H11NO2Se）合成。下列关于硒代蛋氨酸说法正确的是（ ）
A．结构中含有NO2分子
B．氢元素的质量分数最大
C．含有五种元素
D．碳、氢两种元素的质量比为5：11
【考点】化学式的书写及意义；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】A、根据硒代蛋氨酸的微观构成，进行分析判断。
B、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断
C、根据硒代蛋氨酸化学式的含义，进行分析判断。
D、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断
【解答】解：A、硒代蛋氨酸是由硒代蛋氨酸分子构成的，不含NO2分子，故选项说法错误。
B、硒代蛋氨酸中碳、氢、氮、氧、硒五种元素的质量比为（12×5）：（1×11）：（14×1）：（16×3）：（79×1）＝60：11：14：48：79，则其中硒元素的质量分数最大，故选项说法错误。
C、硒代蛋氨酸是由碳、氢、氮、氧、硒五种元素组成的，故选项说法正确。
D、碳、氢两种元素的质量比为（12×5）：（1×11）＝60：11，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
11．（2分）（2024秋•长安区期末）化学用语是学习化学的重要工具。下列符号表示正确的是（ ）
A．2个氢原子：H2B．2个铁离子：2Fe2+
C．2个甲烷分子：2CH4D．生石灰：Ca（OH）2
【考点】化学符号及其周围数字的意义．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数；标在化学式前面的数字表示分子的个数；标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数；根据标在离子符号前面的数字表示离子个数；标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值，进行解答。
【解答】解：A．2个氢原子表示为：2H，故A错误；
B．2个铁离子表示为：2Fe3+，故B错误；
C．2个甲烷分子表示为：2CH4，故C正确；
D．生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙表示为：CaO，故D错误；
故选：C。
【点评】本题主要考查化学符号及其周围数字的意义，需要学生掌握标在元素符号不同位置的数字所代表的含义。
12．（2分）（2021•荆州）安全警钟应时刻长鸣。下列做法错误的是（ ）
A．油锅着火，锅盖盖灭B．燃气泄漏，点火检查
C．点燃氢气，提前验纯D．面粉厂内，禁止吸烟
【考点】防范爆炸的措施；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯；灭火的原理和方法．
【专题】化学与能源．
【分析】A.根据灭火的方法与原理来分析；
B.根据防范爆炸的做法来分析；
C.根据防范爆炸的做法来分析；
D.根据防范爆炸的做法来分析。
【解答】解：A.油锅着火可以锅盖盖灭，这是采用了隔绝氧气的灭火原理，选项说法正确；
B.燃气泄漏不能点火检查，以防发生爆炸，选项说法错误；
C.氢气具有可燃性，点燃氢气要提前验纯，以免氢气不纯点燃时发生爆炸，选项说法正确；
D.面粉厂内弥漫着可燃性的面粉颗粒，与空气充分混合，遇到明火时可能会发生爆炸，所以面粉厂内要禁止吸烟，选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，了解防止爆炸的措施、灭火的原理与方法并能灵活运用是正确解答本题的关键。
13．（2分）（2024秋•长安区期末）海洋资源的综合利用是解决人类社会资源短缺的重要途径之一。工业上电解饱和食盐水时发生如下反应：2NaCl+2X2NaOH+H2↑+Cl2↑。下列说法正确的是（ ）
A．X的化学式为O2
B．NaCl和Cl2中氯元素化合价都为0
C．氯化钠是重要的化工原料
D．该反应的基本反应类型是分解反应
【考点】根据质量守恒定律判断物质的化学式；有关元素化合价的计算；反应类型的判定．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】由反应的化学方程式2NaCl+2X2NaOH+H2↑+Cl2↑可知，反应前钠、氧、氢、氯原子个数分别为2、0、0、2，反应后的生成物中钠、氧、氢、氯原子个数分别为2、2、4、2，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则2X中含有4个氢原子和2个氧原子，所以X的化学式为H2O；据此分析解答。
【解答】解：A、由分析可知，X的化学式为H2O，故选项说法不正确。
B、NaCl中钠元素显+1价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零可知，氯元素显﹣1价，Cl2中氯元素化合价为0，故选项说法不正确。
C、氯化钠可以生产多种物质，是重要的化工原料，故选项说法正确。
D、该反应的反应物是两种，不符合“一变多”的形式，不属于分解反应，故选项说法不正确。
故选：C。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
14．（2分）（2024秋•长安区期末）如图是一款简易海水淡化器，对于该装置淡化海水的过程认识正确的是（ ）
A．海水中含有的盐分被蒸发
B．水杯收集到的水是混合物
C．与自来水的净水过程相同
D．变化中没有产生新的物质
【考点】海水的淡化问题．
【专题】空气与水．
【分析】根据海水淡化的方法与原理来分析。
【解答】解：A、淡化海水的过程中，海水中含有的水分被蒸发，盐分不会蒸发，故A说法错误；
B、水杯收集到的水是水蒸气凝结而成的，其中只含水这一种物质，因此属于纯净物，故B说法错误；
C、该淡化海水的过程中应用的是蒸馏，自来水的净水过程中没有蒸馏操作，故C说法错误；
D、此变化中只是水的状态变化，没有产生新的物质，故D说法正确。
故选：D。
【点评】在解决海水淡化问题时，要综合考虑技术原理、经济成本、环境影响等多方面因素，并结合具体题目所提供的条件和要求，选择合适的方法和思路进行解答。
15．（2分）（2022•张店区一模）科学家成功研制出一种合成甲醇（分子式CH3OH）的新工艺，其反应过程的微观示意图如图。有关说法正确的是（ ）
A．反应前后共有四种分子
B．反应前后氧元素化合价发生了改变
C．反应前后原子、分子数目不变
D．参加反应的两种物质分子个数比为2：3
【考点】微粒观点及模型图的应用．
【专题】化学反应模拟图型．
【分析】根据反应的微观示意图，分析反应物、生成物的微观构成，写出化学式及反应的方程式，在此基础上进行有关的分析、计算。
【解答】解：由反应的微观过程可知，该反应的化学方程式是：2CH4+O22CH3OH；
A、由化学方程式可知，反应前后共有3种分子，选项说法错误；
B、由化学方程式可知，反应前氧气为单质，化合价为0，反应后，在甲醇中化合价为﹣2价，选项说法正确；
C、反应前后分子数目改变，选项说法错误；
D.由化学方程式可知，参加反应的两种物质分子个数比为2：1或1：2，选项说法错误；
故选：B。
【点评】本题是有关微观示意图的考查，学会利用微观的观点及微观示意图的意义对反应基本类型判断及化学变化的微观信息的获取等是解题的关键，难度不大。
16．（2分）（2023•衡阳）在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．x＝14
B．乙一定是催化剂
C．甲可能是单质
D．丙和丁的相对分子质量之比一定是9：8
【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】由图可知，反应前后甲的质量减少了20g﹣3g＝17g，则甲是反应物；反应前后乙的质量不变，则乙可能是该反应的催化剂；反应前后丁的质量增加了11g﹣3g＝8g，则丁是生成物；根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，则丙增加了17g﹣8g＝9g，所以反应后丙的质量为5g+9g＝14g，则x＝14；该反应是甲分解生成丙和丁；据此分析解答。
【解答】解：A、由分析可知，x＝14，故选项说法正确。
B、反应前后乙的质量不变，则乙可能是该反应的催化剂，故选项说法错误。
C、甲是分解反应的反应物，则甲一定是化合物，故选项说法错误。
D、反应过程中丙和丁质量的变化比是9g：8g＝9：8，由于不知道化学计量数，无法判断丙和丁的相对分子质量比，故选项说法错误。
故选：A。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
17．（2分）（2024秋•长安区期末）下列有关金属的说法中，正确的是（ ）
A．常温下，金属均为银白色
B．工业上可利用一氧化碳将铁的氧化物还原成铁
C．铁的锈蚀只与空气中的氧气有关
D．废旧铁制品应该直接填理处理
【考点】金属锈蚀的条件及其防护；金属的回收利用及其重要性；金属的物理性质及用途；一氧化碳还原氧化铁．
【专题】金属与金属材料．
【分析】A、根据金属的颜色来分析；
B、根据一氧化碳的还原性来分析；
C、根据铁锈蚀的条件来分析；
D、根据回收废旧金属的意义来分析。
【解答】解：A、常温下，大部分金属为银白色，但铜是紫红色，金是黄色，故A说法错误；
B、一氧化碳具有还原性，工业上可利用一氧化碳将铁的氧化物还原成铁，故B说法正确；
C、铁的锈蚀与空气中的氧气、水有关，故C说法错误；
D、废旧铁制品应该回收利用，这样既能节约资源，又能减少环境污染，故D说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握金属的物理性质、工业炼铁的原理、铁锈蚀的条件、回收废旧金属的意义等是解题的关键。
18．（2分）（2024•吉林）为探究铜的化学性质，某同学借助氧气传感器在密闭装置中进行如图所示实验，观察实验现象并分析氧气含量随时间变化的曲线图。其中终点D（203，6.15%）表示时间为203秒时，装置中氧气含量为6.15%。结合图示判断下列说法错误的是（ ）
A．加热前的空气样品中氧气含量为20.99%
B．铜在加热条件下能与氧气发生化学反应
C．拐点C至终点D所对应的时间范围内，装置内物质的总质量逐渐减少
D．通过现象证据和数据证据，可以从定性和定量的视角分析得出合理解释
【考点】测空气中氧气含量实验的改进．
【专题】金属与金属材料．
【分析】A、根据图像信息来分析；
B、根据氧气的化学性质来分析；
C、根据质量守恒定律来分析；
D、根据实验方法来分析。
【解答】解：A、由图像信息可知，加热前的空气样品中氧气含量为20.99%，选项说法正确；
B、铜在加热条件下能与氧气发生化学反应，选项说法正确；
C、在加热的条件下，铜与空气中的氧气反应生成氧化铜，由质量守恒定律可知，装置内物质的总质量不变，选项说法错误；
D、通过现象证据和数据证据，可以从定性和定量的视角分析得出合理解释，选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
19．（2分）（2024秋•长安区期末）下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
【考点】化学实验方案设计与评价．
【专题】实验设计题．
【分析】除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
【解答】解：A、木炭粉在空气中灼烧生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案正确。
B、CO与H2燃烧分别生成二氧化碳和水，分别点燃，并在火焰上方罩干燥烧杯，观察烧杯内壁的现象，出现水雾的原气体是氢气，可以鉴别，故选项实验方案正确。
C、除去碳酸钙中的氧化钙不能用高温煅烧的方法，这是因为碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，除去了原物质，故选项实验方案错误。
D、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，则黄铜的硬度比纯铜大，纯铜和黄铜相互刻画后，表面产生划痕的是铜，不产生划痕的是黄铜，故选项实验方案正确。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
20．（2分）（2021•成都）60℃时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图1。结合图2，下列说法正确的是（ ）
A．加入的KNO3质量为41.6g
B．降温过程中KNO3溶液始终为饱和溶液
C．蒸发溶剂可将M点的溶液转化到N点
D．20℃时，100g KNO3饱和溶液中有KNO331.6g
【考点】溶解度的相关计算．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定形成溶液中各种成分的质量比；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
【解答】解：A、20℃硝酸钾的溶解度是31.6g，即在100g水中溶解了31.6g，此时析出了10g固体，说明一开始加入硝酸钾的质量为：31.6g+10g＝41.6g，故A正确；
B、降温一段时间后才析出晶体，说明该溶液一开始属于不饱和溶液，故B错；
C、将M点的溶液转化到N点是由饱和溶液变为不饱和，且温度不能变，所以加入溶剂，不能蒸发溶剂，故C错；
D、20℃硝酸钾的溶解度是31.6g，即在100g水中溶解了31.6g，所以20℃时，131.6g KNO3饱和溶液中有KNO331.6g，故D错。
故选：A。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
二、填空题（本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共36分）
21．（8分）（2024秋•长安区期末）魅力化学，快乐实践。
（1）烹饪乐厨：制作炊具的不锈钢硬度比纯铁更 大 （填“大”或“小”），加碘食盐中“碘”指的是 元素 （填“元素”或“原子”）。
（2）劳动绿廊：生活中节约用水的一种方法是 用洗菜水浇花（合理即可） 。
（3）书法天地：墨汁中含有石墨，石墨与金刚石物理性质差异大的原因是 碳原子的排列方式不同 。
（4）陶艺空间：硫酸锶（SrSO4）常用于制陶器，则锶元素的化合价是 +2 ，硫酸锶中硫元素、氧元素的质量比为 1：2 。
（5）焰火晚会：观看传统节目“打铁花”，铁燃烧的化学方程式是 3Fe+2O2Fe3O4 。
【考点】合金与合金的性质；物质的元素组成；元素质量比的计算；有关元素化合价的计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；碳元素组成的单质；保护水资源和节约用水．
【专题】化学式的计算；空气与水；碳单质与含碳化合物的性质与用途；金属与金属材料．
【分析】本题涉及金属材料、元素概念、节约用水方法、碳单质物理性质差异原因、化合价计算、元素质量比计算以及化学方程式书写等，根据所学内容据此进行分析作答。
【解答】解：（1）合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，不锈钢是铁的合金，所以制作炊具的不锈钢硬度比纯铁更大；物质是由元素组成的，加碘食盐中的“碘”强调的是宏观的元素，不是指具体的原子；故答案为：大；元素。
（2）生活中节约用水的方法有很多，比如用洗菜水浇花、淘米水洗碗筷、使用节水器具、及时关闭水龙头等，任选一种合理方法即可；故答案为：用洗菜水浇花（合理即可）。
（3）石墨与金刚石都是由碳元素组成的单质，但它们的物理性质差异很大，原因是碳原子的排列方式不同；故答案为：碳原子的排列方式不同。
（4）在化合物中，硫酸根的化合价为﹣2价，设锶元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得x+（﹣2）＝0，解得x＝+2；硫酸锶中硫元素、氧元素的质量比为（32×1）：（16×4）＝32：64＝1：2；故答案为：+2；1：2。
（5）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4；故答案为：3Fe+2O2Fe3O4。
【点评】本题难度适中，涵盖了化学的多个知识点，在解答时，需要准确理解题目要求，运用所学知识进行解答，同时，也需要注意化学方程式的书写规范以及化合价的计算方法等细节问题。
22．（4分）（2024•长春）火的使用标志着人类文明的巨大进步。汉字作为载体也反映了我国古代人民对火的认识。
（1）甲骨文“”（焚）的字形像是要燃火烧掉树林。上方的“林”相当于燃烧条件中的 可燃物 。
（2）小篆“”（灭）的字形左边像是一川流水，意思是水能灭火。用水灭火的主要原理是 降温至可燃物的着火点以下 和隔绝氧气。
（3）甲骨文“”（灾）的字形像是房屋着火，灾难降临。
①以下标志与消防安全有关的是 A （填序号）；
②发现或遭遇火灾，可采取的措施有 把被子弄湿披在身上，并用湿毛巾捂住口鼻迅速有序逃离等（合理即可） （答一条即可）。
【考点】灭火的原理和方法；火灾的预防及自救；几种常见的与化学有关的图标；燃烧与燃烧的条件．
【专题】化学与能源．
【分析】（1）根据燃烧的条件来分析；
（2）根据灭火的方法与原理来分析；
（3）根据图标的含义以及发现或遭遇火灾应采取的措施来分析。
【解答】解：（1）“林”相当于燃烧条件中的可燃物；故答案为：可燃物；
（2）用水灭火的主要原理是降温至可燃物的着火点以下和隔绝氧气；故答案为：降温至可燃物的着火点以下；
（3）①A、该图标是禁止烟火标志，与消防安全有关，符合题意；
B、该图标是循环利用标志，与消防安全无关，不合题意；
C、该图标是节约用水标志，与消防安全无关，不合题意；
故答案为：A；
②发生火灾时不要慌张，应及时采取自救措施，如快拨“119”，把被子弄湿披在身上，并用湿毛巾捂住口鼻迅速有序逃离等；故答案为：把被子弄湿披在身上，并用湿毛巾捂住口鼻迅速有序逃离等（合理即可）。
【点评】沉着冷静面对意外，采取科学有效地措施才能减少意外所带来的伤害。身陷火灾现场，正确的自救措施为：用湿毛巾捂住口鼻，防止烟尘吸入体内，同时降低身子逃离。
23．（5分）（2024秋•长安区期末）实验是学习与研究化学的一种重要方式。
（1）如图1所示，往凹槽中加入适量浓氨水，实验现象是 棉花变红色 ，该实验目的是 微粒在不断运动 。
（2）如图2所示，实验步骤如下：
①打开止水夹，先通入N2，排除装置内的空气后，再点燃酒精灯，红磷不燃烧。
②熄灭酒精灯，待冷却到室温，关闭止水夹，加入适量过氧化氢溶液至凹槽内，反应的化学方程式： 2H2O22H2O+O2↑ 。
③再次点燃酒精灯，红磷燃烧。
对比实验①和③中的实验现象，说明燃烧需要 氧气 。
【考点】燃烧与燃烧的条件；分子的定义与分子的特性．
【专题】化学与能源；物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】（1）根据浓氨水的性质以及分子的性质来分析；
（2）根据化学反应的原理以及实验现象来分析。
【解答】解：（1）浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨气分子在不断地运动，与水结合生成氨水，氨水显碱性，能使无色的酚酞变红色，所以实验中观察到棉花变红色，该实验探究了微粒在不断运动；故填：棉花变红色；微粒在不断运动；
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑，对比实验①和③中的实验现象，说明燃烧需要氧气；故填：2H2O22H2O+O2↑；氧气。
【点评】本题考查了粒子性质的探究和燃烧条件的探究，解题时根据粒子的性质、氧气的实验室制取方法以及燃烧的条件是解题的关键。
24．（5分）（2024秋•长安区期末）在农业生产中，可利用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。现要配制100g这种溶液，实验操作如图所示，请回答：
（1）图中使用到的玻璃仪器有 烧杯 、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。
（2）图示中正确的操作顺序为 ②①⑤③④ （填序号）。
（3）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是 加快溶解速率 。
（4）若仰视量取所需的水，则所配制氯化钠溶液中溶质的质量分数会 偏小 （选填“偏大”或“偏小”）。
（5）取10g配制好的质量分数为16%的NaCl溶液，稀释成质量分数为8%的NaCl溶液，需加水 10 g。
【考点】固体配制一定质量分数溶液．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；溶质质量＝溶液质量x溶质质量分数，溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量；溶液稀释前后，溶质质量不变；据以上分析进行解答。
【解答】解：（1）图中使用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、广口瓶四种；因为在配制溶液的过程中，溶解氯化钠需要在烧杯中进行，所以烧杯是必不可少的玻璃仪器；
（2）首先从试剂瓶中取出氯化钠（②），然后用天平称量氯化钠（①），接着将称量好的氯化钠倒入烧杯（⑤），再用量筒量取所需的水（③），最后将水倒入烧杯并用玻璃棒搅拌使其溶解（④）；因此配制一定溶质质量分数的溶液的步骤的正确的操作顺序为②①⑤③④；
（3）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是加快溶解速率，玻璃棒搅拌可以使溶质和溶剂充分接触，从而加快溶解的速度；
（4）若仰视量取所需的水，会导致量取的水的体积偏大，而溶质的质量不变，根据溶液质量＝溶质质量+溶剂质量，溶质质量分数＝×100%可知，溶剂质量增大，溶液质量增大，所以所配制氯化钠溶液中溶质的质量分数会偏小；
（5）设需加水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，可得10g×16%＝（10g+x）×8%，x＝10g；
答：稀释成质量分数为8%的NaCl溶液，需加水10g。
故答案为：
（1）烧杯；
（2）②①⑤③④；
（3）加快溶解速率；
（4）偏小；
（5）10。
【点评】本题考查了一定溶质质量分数溶液的配制，掌握一定溶质质量分数溶液的配制的步骤、注意事项等是正确解答此类题的关键。
25．（8分）（2024•广东）加快能源转型升级，发展新质生产力。氢气是最理想的清洁能源，依据不同制取方式，可分为“绿氢”“灰氢”“蓝氢”“紫氢”和“金氢”等。如图带你认识“多彩”的氢。
储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存。
依据上文，回答问题。
（1）电解水制氢的化学方程式为 2H2O2H2↑+O2↑ 。
（2）属于“绿氢”和“紫氢”的分别是 a 和 c （填字母）。
a.风能发电制氢
b.煤燃烧发电制氢
c.核能发电制氢
（3）从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是 分子之间存在间隔 。
（4）将氢气降温液化进行储存，属于物理储氢中的 低温液态 储存方式。
（5）“液氨储氢”属于 化学 （填“物理”或“化学”）储氢。
（6）写出氢能的一种应用 作燃料等（合理即可） 。
【考点】资源综合利用和新能源开发；氢气的用途和氢能的优缺点；利用分子与原子的性质分析和解决问题；化学变化和物理变化的判别．
【专题】化学与能源．
【分析】（1）根据化学反应的原理来分析；
（2）根据“绿氢”和“紫氢”的含义来分析；
（3）根据分子的性质来分析；
（4）根据是否生成新物质来分析；
（5）根据氢气的性质来分析。
【解答】解：（1）水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；
（2）“绿氢”：可再生能源发电制氢，风能属于可再生能源；“紫氢”：核能发电制氢；
（3）从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是分子之间有间隔，受压后，分子之间的间隔变小；
（4）储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。将氢气降温液化进行储存，属于物理储氢中的低温液态储存方式；
（5）“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存，则“液氨储氢”属于化学储氢；
（6）氢气具有可燃性，氢能可用作燃料等。
故答案为：（1）2H2O2H2↑+O2↑；
（2）a；c；
（3）分子之间存在间隔；
（4）低温液态；
（5）化学；
（6）作燃料等（合理即可）。
【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记资源综合利用和新能源开发，以及与之相关的知识。
26．（6分）（2024秋•长安区期末）废旧金属的回收利用是节约资源的有效途径之一。某兴趣小组欲从实验室废液中提取金属铜，设计了如图所示回收流程（部分生成物已略去），请回答下列问题。
（1）操作X是 过滤 。
（2）滤液1中含有 一 种溶质。
（3）写出步骤①中发生反应的一个化学方程式 Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu或Zn+FeSO4＝ZnSO4+Fe 。
（4）写出固体C的一种用途 作建筑材料（合理即可） 。
（5）向滤液2中加入锌粉，若无 无气泡产生 时（填实验现象），说明步骤③中恰好完全反应。
【考点】物质的相互转化和制备．
【专题】物质的制备．
【分析】含有硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸锌的实验废液中加入过量的锌粉，得到铁、铜和锌的混合固体（A）和硫酸锌溶液（滤液1）；用磁铁吸引出铁，剩余铜和锌的混合物（固体B）再加入过量的稀硫酸，得到固体铜和硫酸与硫酸锌的混合液，据以上分析解答。
【解答】解：（1）操作X是将固体和液体分离，根据常见的分离操作可知，操作X是过滤。
（2）步骤①中加入过量锌粉，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，所以滤液1中含有硫酸锌这一种溶质。（3）步骤①中发生的反应有锌与硫酸铜反应：Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu，锌与硫酸亚铁反应：Zn+FeSO4＝ZnSO4+Fe；
（4）固体C是步骤②中被磁铁吸引后剩余的固体，主要成分是铁，铁的用途可以是作建筑材料等；
（5）步骤③中加入足量稀硫酸，锌与硫酸反应得到硫酸锌和氢气，则滤液2中含有硫酸锌和硫酸混合溶质，向滤液2中加入锌粉，若没有气泡产生时，说明步骤中恰好完全反应。
故答案为：
（1）过滤；
（2）一；
（3）Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu或Zn+FeSO4＝ZnSO4+Fe；（4）作建筑材料（合理即可）；
（5）无气泡产生。
【点评】此题主要考查常见物质的性质，主要是利用流程图及常见物质的性质分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
三、实验探究题（本大题共2个小题，每个化学方程式2分，其余每空1分共18分）
27．（9分）（2024秋•长安区期末）根据如图所示实验回答问题。
（1）甲是实验室制取氧气的实验。检查装置的气密性时，先将导气管放入水中，再用手握住 试管 （填仪器名称），若出现 导管口有气泡冒出 （填实验现象），说明该装置气密性良好。检验气体时，当观察到 带火星的木条复燃 （填实验现象）时，可证明气体为氧气。若用如图B所示装置收集氧气，气体应从 a （填字母）端进气。用该装置制取氧气的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 。
（2）乙是粗盐中难溶性杂质的去除实验。操作②中，“玻璃棒”的作用是 引流 。操作③中，当加热到蒸发皿中出现 较多固体 时，停止加热。经过以上操作，所得到的固体属于 混合物 （选填“纯净物”或“混合物”）。
【考点】氯化钠与粗盐提纯；检查装置气密性的方法；氧气的制取装置；氧气的收集方法．
【专题】常见的盐 化学肥料；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）根据实验室制备氧气的原理、氧气的性质及注意事项等来分析；
（2）根据过滤的原理、蒸发的原理等来分析。
【解答】解：（1）甲是实验室制取氧气的实验，检查装置气密性时，先将导气管放入水中，再用手握住试管，若导管口有气泡冒出，说明该装置气密性良好。检验气体时，当观察到带火星的木条复燃，可证明气体为氧气。若用图B所示装置收集氧气，因为氧气密度比空气大，所以气体应从a进气。用该装置制取氧气是加热高锰酸钾，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）乙是粗盐中难溶性杂质的去除实验，操作②是过滤，其中“玻璃棒”的作用是引流。操作①是蒸发，当加热到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干。经过以上操作，所得到的固体是混合物，因为其中还含有可溶性杂质。
故答案为：
（1）试管；导管口有气泡冒出；带火星的木条复燃；a；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）引流；较多固体；混合物。
【点评】掌握实验室制备氧气的原理、验证方法、注意事项及常见物质分离方法等相关知识即可解答。
28．（10分）（2024秋•长安区期末）兴趣小组为验证呼吸作用确实产生了二氧化碳气体，设计如图1所示装置进行实验，通过控制止水夹并向锥形瓶中缓缓吹气或吸气，比较人体呼出气体中的CO2与吸入空气中的CO2含量多少。
【实验操作】打开止水夹K1，关闭K2，向锥形瓶A缓缓 吸气 （选填“吹气”或“吸气”）；关闭止水夹K1，打开K2，向锥形瓶B缓缓 吹气 （选填“吹气”或“吸气”）。
【原理分析】用化学方程式表示澄清石灰水变浑浊的原理： Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O 。
【现象分析】实验中发现，空气通入澄清石灰水变浑浊，需要的时间比较长且现象不明显。
【查阅资料】石灰水的用量、浓度等因素会影响实验现象。
【实验再设计】小组同学利用规格为12mm×70mm小试管设计了如图2所示装置，并进行以下两组实验，测得相关数据如表1和表2所示：
表1：
表2：
【实验分析】实验过程中缓慢通入空气的原因： 使二氧化碳与石灰水充分反应 。
【数据填写】a＝ 1.5 。
【数据分析】表1是探究澄清石灰水与二氧化碳作用变浑浊效果与石灰水的 用量 有关；由表2数据可得出的结论是 石灰水的浓度越大，反应现象越明显 。
【实验结论】人体呼出气体中的CO2比吸入空气中的CO2含量 多 （选填“多”或“少”）。
【考点】吸入空气与呼出气体的比较．
【专题】科学探究．
【分析】【实验操作】根据实验目的来分析；
【原理分析】根据化学反应的原理来分析；
【实验分析】根据实验操作来分析；
【数据填写】根据实验方法来分析；
【数据分析】根据表格中的信息来分析；
【实验结论】根据实验现象来分析。
【解答】解：【实验操作】由实验装置可知：打开止水夹k1，关闭k2，向锥形瓶A缓缓吸气；关闭止水夹k1，打开k2，向锥形瓶B缓缓吹气；故答案为：吸气；吹气；
【原理分析】氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；故答案为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
【实验分析】为了使二氧化碳与石灰水充分反应，所以实验过程中缓慢通入空气；故答案为：使二氧化碳与石灰水充分反应；
【数据填写】由表2数据可知，每次增加0.5mL蒸馏水，因此a＝1.5；故答案为：1.5；
【数据分析】表1是探究澄清石灰水与二氧化碳作用变浑浊效果与石灰水的用量有关；由表2数据可得出的结论是石灰水的浓度越大，反应现象越明显；故答案为：用量；石灰水的浓度越大，反应现象越明显；
【实验结论】由实验现象可知，人体呼出气体中的CO2比吸入空气中的CO2含量多；故答案为：多。
【点评】此题是对二氧化碳有关知识的考查，解题时主要利用了用澄清石灰水对二氧化碳的检验，以及实验过程的设计等问题。
四、计算题（6分）
29. 某种铁合金中含有不溶于酸的杂质。取该合金样品粉末11.4g，分四次向其中加入稀盐酸共100g。反应过程的有关数据记录如下表。
（1）a= 。
（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数（请写出计算过程）。
【答案】（1）5.8；（2）14.6%
【解析】
【详解】（1）由反应过程的数据记录表可知，每次向合金样品粉末中加入的稀盐酸的质量相等，故每次消耗固体质量相等，因此由第3次和第4次实验结果可知，25g稀盐酸消 耗固体质量为2.8g，故第二次剩余固体质量为，因此a=5.8；
（2）解：由题意知25g稀盐酸与2.8g的恰好完全反应，
设25g稀盐酸中溶质质量为x，
x=3.65g
稀盐酸溶液中溶质的质量分数
答：所加入的稀盐酸的溶质质量分数14.6%。
选项
实验目的
实验方案
A
除去氧化铜粉末中的木炭粉
在足量的氧气中灼烧
B
鉴别CO与H2
分别点燃，并在火焰上方罩干燥烧杯，观察烧杯内壁的现象
C
除去碳酸钙中的氧化钙
高温煅烧至质量不再减少
D
鉴别纯铜和黄铜
互相刻画，观察金属表面现象
饱和澄清石灰水（mL）
2
1.5
1
0.5
缓慢通入空气（L）
2
2
2
2
浑浊度
不明显
明显
非常明显
明显
饱和澄清石灰水（mL）
2
1.5
1
0.5
加入蒸馏水（mL）
0
0.5
1
a
缓慢通入空气（L）
3
3
3
3
浑浊度
明显
较明显
不明显
无现象
次序
第1次
第2次
第3次
第4次
加入稀盐酸的质量/g
25
25
25
25
剩余固体的质量/g
8.6
a
3
0.2