河北省承德市宽城县2024-2025学年九年级(上)期末考试化学试卷（解析版）

这是一份河北省承德市宽城县2024-2025学年九年级(上)期末考试化学试卷（解析版），共33页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．（2分）（2024秋•宽城县期末）北方早餐中的豆腐脑滑嫩可口、富含营养。下列关于豆腐脑的制作过程涉及化学变化的是（ ）
A．泡豆B．磨浆
C．滤渣D．煮浆
【考点】化学变化和物理变化的判别．
【专题】物质的变化与性质．
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】解：A、泡豆过程中没有新物质生成，属于物理变化，选项错误；
B、磨浆过程中只是形状发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，选项错误；
C、滤渣过程中没有新物质生成，属于物理变化，选项错误；
D、煮浆过程中有新物质生成，属于化学变化，选项正确。
故选：D。
【点评】本题考查了物质的变化判断，明确过程中是否有新物质生成是解题关键，题目难度不大。
2．（2分）（2024秋•宽城县期末）化学实验是进行科学探究的重要途径。下列实验操作中，符合实验操作规范的是（ ）
【考点】过滤的原理、方法及其应用；氧气的检验和验满；给试管里的固体加热；检查装置气密性的方法．
【专题】常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】根据常见实验操作的方法和注意事项进行分析判断。
【解答】解：A、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通，无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，图中所示操作错误。
B、给试管中的固体加热时，为防止冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂，试管口应略向下倾斜，图中所示操作错误。
C、过滤实验要用玻璃棒引流，图中所示操作错误。
D、氧气的密度比空气的大，利用图中装置作为收集装置，那么氧气应该从长导管进入集气瓶，将空气从短导管排出；验满的方法是将带火星的木条放在短导管处，若木条复燃，说明已集满，图中所示操作正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途、常见化学实验基本操作的方法、注意事项等是正确解答此类试题的关键。
3．（2分）（2024秋•宽城县期末）“学化学，用化学”。下列做法中错误的是（ ）
A．食品包装袋内填充氮气来延长食品保质期
B．冬天用煤炉取暖时，室内放盆水防止中毒
C．冰箱内放入活性炭，吸附异味净化冰箱气体
D．图书馆着火，用二氧化碳灭火器扑灭
【考点】几种常用的灭火器；氮气的用途；碳单质的物理性质及用途；一氧化碳的毒性．
【专题】化学与能源；空气与水；碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】氮气化学性质稳定，可作保护气；一氧化碳难溶于水；活性炭具有吸附性；二氧化碳灭火器适用于扑灭图书、档案等物品的火灾。
【解答】解：A.氮气的化学性质比较稳定，在食品包装袋内填充氮气，能隔绝氧气，防止食品与氧气发生氧化反应而变质，从而延长食品保质期，故A选项做法正确；
B.冬天用煤炉取暖时，若煤不完全燃烧会产生一氧化碳，一氧化碳难溶于水，在室内放盆水不能防止一氧化碳中毒，故B选项做法错误；
C.活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，能吸附冰箱内的异味，净化冰箱气体，故C选项做法正确；
D.二氧化碳灭火器灭火时不会留下任何痕迹，不会对图书造成损坏，所以图书馆着火，可用二氧化碳灭火器扑灭，故D选项做法正确；
故选：B。
【点评】本题难度简单，通过日常生活中的实例，考察了化学知识在实际生活中的应用，这要求我们在学习化学知识的同时，也要关注其在实际生活中的运用，做到学以致用，同时，本题也提醒我们在使用化学知识时要避免误区，确保安全和有效，例如，在防止中毒方面，要了解不同有毒气体的性质和防护方法；在空气净化方面，要了解不同吸附材料的性能和适用范围；在灭火方面，要根据火源和物品的性质选择合适的灭火方法。
4．（2分）（2024秋•宽城县期末）下列化学符号中数字表示的意义正确的是（ ）
A．C60：60个碳原子
B．2Na：“2”表示两个钠元素
C．S2﹣：“2”表示两个负电荷
D．SO2：“2”表示一个二氧化硫分子中含有两个氧原子
【考点】化学符号及其周围数字的意义．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素符号正上方的数字表示元素的化合价。
【解答】解：A、标在化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，C60中的“60”表示1个碳60分子中含有60个碳原子，故选项说法错误。
B、元素是个宏观概念，只讲种类、不讲个数，标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2Na中的“2”表示钠原子的个数为2，故选项说法错误。
C、标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，S2﹣中的“2”表示一个硫离子带有两个单位的负电荷，故选项说法错误。
D、标在化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，SO2中的“2”表示1个二氧化硫分子中含有2个氧原子，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，主要考查了元素符号不同位置的数字表示的意义，掌握标在元素符号不同位置的数字所表示的意义是正确解答此类题的关键所在。
5．（2分）（2024秋•宽城县期末）石榴的营养特别丰富，含有多种人体所需的营养成分以及钙、磷、钾等。这里的“钙”指的是（ ）
A．氧化钙B．钙单质
C．钙元素D．钙的化合物
【考点】物质的元素组成．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】在描述物质组成时，提到的“钙、磷、钾等”通常指的是元素，元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称，在物质中，元素以不同的形式存在，比如在食品、药品等中提到的某元素，一般不是指具体的某种物质形态，像单质、氧化物或化合物等，而是强调这种元素的存在。
【解答】解：A.氧化钙是一种具体的化合物，它具有腐蚀性等化学性质，对人体有危害，不可能在石榴中以氧化钙的形式存在，故A错误；
B.钙单质化学性质非常活泼，在自然界中不能以单质形式稳定存在，更不会在石榴中以钙单质形式存在，故B错误；
C.石榴中提到的“钙”指的就是钙元素，符合在物质组成描述中对元素的表述习惯，故C正确；
D.这里说的“钙”并非特指某一种钙的化合物，而是宽泛意义上的钙元素，故D错误；
故选：C。
【点评】本题难度简单，通过描述石榴的营养成分，考察了学生对化学元素概念的理解，在解答这类题目时，需要明确题目中的描述是指元素还是具体的化合物或单质，并根据化学知识进行判断，同时，也需要注意对化学术语的准确理解和运用，通过本题，可以进一步加深学生对化学元素概念的理解和掌握。
6．（2分）（2024秋•宽城县期末）水是生命之源，是人类生产生活中不可缺少的物质。下列有关水的说法正确的是（ ）
A．活性炭吸附水中的色素和异味是化学变化
B．可用过滤的方法降低水的硬度
C．河水经过沉降、过滤、吸附、消毒得到的水仍是混合物
D．自来水厂投入明矾对水进行消毒
【考点】硬水的危害及软化方法；化学变化和物理变化的判别；自来水的生产过程与净化方法．
【专题】空气与水．
【分析】活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，这一过程没有新物质生成；过滤是分离固体和液体的操作，不能降低水的硬度；天然水经过沉降、过滤、吸附、消毒等操作后，得到的水中仍然含有一些可溶性杂质；明矾在净水中的作用是吸附水中的悬浮杂质，使其沉降，而不是消毒。
【解答】解：A.活性炭吸附水中的色素和异味，是因为活性炭具有疏松多孔的结构，能把色素和异味吸附在表面，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B.过滤只能除去水中的不溶性杂质，而水的硬度是由水中的可溶性钙、镁化合物决定的，所以过滤不能降低水的硬度，故B错误；
C.河水经过沉降、过滤、吸附、消毒后，仍然含有一些可溶性的矿物质等杂质，所以得到的水仍是混合物，故C正确；
D.明矾在净水中的作用是吸附水中的悬浮杂质，使其沉降，而不是消毒，故D错误；
故选：C。
【点评】本题难度简单，通过考察水的净化、活性炭的吸附性、硬水和软水的区分以及自来水厂的净水过程等相关知识，提醒我们在日常生活中要关注水质安全，了解并掌握基本的净水方法和原理，同时，也强调了在学习化学知识时要注重理解和应用，而不仅仅是死记硬背。
7．（2分）（2024秋•宽城县期末）下列对实验现象的描述正确的是（ ）
A．氢气在空气中燃烧发出蓝紫色火焰
B．红磷在空气中燃烧产生大量白雾
C．电解水的实验中负极产生的气体使燃着的木条燃烧更旺
D．镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光
【考点】电解水实验；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．
【专题】实验现象的观察和记录．
【分析】A、根据氢气在空气中燃烧的现象来分析解答；
B、根据红磷在空气中燃烧的现象来分析解答；
C、根据电解水的实验中的现象来分析解答；
D、根据镁在氧气中燃烧的现象来分析解答。
【解答】解：A、氢气在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，而不是蓝紫色火焰，故A错误；
B、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，而不是白雾，故B错误；
C、电解水的实验中负极产生的气体是氢气，具有可燃性，正极产生的气体使燃着的木条燃烧更旺，故C错误；
D、镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了常见物质的性质，实验现象，完成此题，可以依据已有的知识进行解答。
8．（2分）（2024秋•宽城县期末）下列关于宏观事实的微观解释中不正确的是（ ）
A．水电解产生氢气和氧气——分子在化学变化中可分
B．冬天水结成冰，停止流动——分子停止运动
C．氧气和液氧都能作助燃剂——同种分子的化学性质相同
D．湿衣服在阳光下更容易干——温度升高，分子运动速率加快
【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析解答。
【解答】解：A、水通电后分解产生氧气与氢气，水由水分子构成，氢气由氢分子构成，氧气由氧分子构成，则该反应可以说明分子在化学变化中可分，故选项说法正确；
B、分子的运动不会停止，故选项说法错误；
C、氧气与液氧都是由氧分子构成，则氧气与液氧化学性质相同，都可以做助燃剂，故选项说法正确；
D、温度越高分子的运动速率越快，则湿衣服在阳光下更容易干，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，了解分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是正确解答此类题的关键。
9．（2分）（2024秋•宽城县期末）中国劳动人民早在南宋时期就利用“镁粉”制作照明弹。镁元素的相关信息如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A．镁在氧气中燃烧生成黑色固体
B．镁元素位于元素周期表的第二周期
C．镁原子在化学反应中容易失去电子
D．镁原子质量为24.31g
【考点】周期表信息示意图及结构示意图的综合考查．
【专题】元素位置、结构与性质．
【分析】A、根据镁在氧气中燃烧的现象，进行分析判断。
B、根据周期数＝原子核外电子层数，进行分析判断。
C、根据决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，进行分析判断。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
【解答】解：A、镁在氧气中燃烧生成一种白色固体，故选项说法错误。
B、周期数＝原子核外电子层数，镁元素的原子核外有3个电子层，则在元素周期表中，镁元素位于第三周期，故选项说法错误。
C、镁原子的最外层电子数是2，少于4，在化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的阳离子，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为24.31，而不是镁原子质量为24.31g，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中一格的信息、原子结构示意图的含义等是正确解答本题的关键。
10．（2分）（2024秋•宽城县期末）“艾灸”是中华医学的瑰宝，利用艾草燃烧的热刺激体表特定部位达到防病治病目的。艾草含有的黄酮素（化学式为C15H10O2）具有很高的药用价值。下列有关说法中正确的是（ ）
A．黄酮素属于氧化物
B．黄酮素中含有1个氧气分子
C．黄酮素中氢、氧元素的质量比为5：1
D．黄酮素在空气中完全燃烧的产物只有CO2和H2O
【考点】化学式的书写及意义；元素质量比的计算；从组成上识别氧化物．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
B、根据黄酮素的微观构成，进行分析判断。
C、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
D、根据质量守恒定律，化学反应前后的元素种类不变，进行分析判断。
【解答】解：A、黄酮素是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。
B、黄酮素是由黄酮素分子构成的，不含氧气分子，故选项说法错误。
C、黄酮素中氢、氧元素的质量比为 （1×10）：（16×2）＝5：16，故选项说法错误。
D、根据质量守恒定律，化学反应前后的元素种类不变，黄酮素在空气中完全燃烧的产物只有CO2和 H2O，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
11．（2分）（2002•昆明）如图，过氧化氢在催化剂二氧化锰的作用下，迅速分解放出大量氧气。下列现象正确的是（ ）
A．气球胀大，红墨水左移
B．气球缩小，红墨水右移
C．气球胀大，红墨水右移
D．气球缩小，红墨水左移
【考点】催化剂的特点与催化作用．
【专题】空气与水．
【分析】根据二氧化锰的催化作用以及气体压强的知识进行分析解答即可。
【解答】解：过氧化氢在催化剂二氧化锰的作用下，迅速分解放出大量氧气，则瓶内的压强变大，充气的气球缩小，红墨水向左移动，观察选项。
故选：D。
【点评】本题考查了二氧化锰在过氧化氢反应的作用以及压强的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
12．（2分）（2024秋•宽城县期末）如图为粉尘爆炸的实验装置，鼓入空气吹散面粉，瞬间发生爆炸，塑料盖被冲飞，蜡烛熄灭。下列有关该实验的说法正确的是（ ）
A．鼓入空气是为了增大氧气的含量
B．蜡烛熄灭的原因是氧气不足
C．燃着的蜡烛能提高面粉的着火点
D．燃烧引起的爆炸与空间大小无关
【考点】燃烧和爆炸实验．
【专题】化学与能源．
【分析】A、根据鼓入空气的目的来分析；
B、根据燃烧的条件来分析；
C、根据燃烧的条件来分析；
D、根据爆炸发生的条件来分析。
【解答】解：A、鼓入空气是为了使面粉充满容器罐，增大面粉与空气的接触面积，故A错误；
B、蜡烛燃烧需要氧气，面粉发生爆炸消耗了装置内的氧气，由于氧气不足，无法支持蜡烛燃烧，所以蜡烛熄灭，故B正确；
C、可燃物的着火点一般是不变的，燃着的蜡烛不能提高面粉着火点，故C错误；
D、燃烧引起的爆炸需要有限的空间，与空间大小有关，故D错误。
故选：B。
【点评】加强对燃烧与灭火、爆炸的知识的掌握是正确解答本题的关键。
13．（2分）（2024秋•宽城县期末）科学家研究发现一种新型催化剂，能在光照条件下将二氧化碳转化为甲烷，微观示意图如图。下列有关说法正确的是（ ）
A．该反应属于化合反应
B．四种物质中有三种氧化物
C．反应前后原子种类改变
D．反应前后，氧元素化合价发生了变化
【考点】微粒观点及模型图的应用；反应类型的判定；从组成上识别氧化物．
【专题】化学反应模拟图型．
【分析】观察反应的微观过程，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题。
【解答】解：由反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳和水在催化剂、光照的条件下生成甲烷和氧气，反应的化学方程式是：CO2+2H2OCH4+2O2。
A、该反应的反应物、生成物都是两种，该反应不属于化合反应，故A错误；
B、氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，该反应中共有二氧化碳和水两种氧化物，故B错误；
C、由反应的微观示意图可知，反应前后原子种类没有改变，故C错误；
D、反应前二氧化碳和水中氧元素化合价都是﹣2价，反应生成的氧气，属于单质，氧元素化合价为零，反应前后，氧元素化合价发生了变化，故D正确。
故选：D。
【点评】本题考查的是化学反应的微观模拟表示，完成此题，可以依据已有的知识进行。
14．（2分）（2024秋•宽城县期末）逻辑推理能力是化学的重要核心素养之一。下列推理正确的是（ ）
A．单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的纯净物一定是单质
B．很多物质能在氧气中燃烧，所以燃烧一定需要氧气参与
C．金刚石和石墨都由碳元素组成，化学性质相同，所以组成元素相同的物质化学性质相同
D．元素的化学性质与最外层电子数有关，因此最外层电子数相同的元素化学性质一定相似
【考点】燃烧与燃烧的条件；单质和化合物的概念；碳元素组成的单质；核外电子在化学反应中的作用．
【专题】化学与能源；物质的微观构成与物质的宏观组成；物质的分类；碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】A、根据单质是由同种元素组成的纯净物，进行分析判断。
B、根据燃烧的特征，进行分析判断。
C、根据常见的组成元素相同的物质，进行分析判断。
D、根据元素的化学性质与最外层电子数有关，进行分析判断。
【解答】解：A、单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的纯净物一定是单质，故选项推理正确。
B、很多物质能在氧气中燃烧，但燃烧不一定需要氧气参与，如镁在二氧化碳燃烧，故选项推理错误。
C、金刚石和石墨都由碳元素组成，化学性质相同，但组成元素相同的物质化学性质不一定相同，如一氧化碳和二氧化碳，故选项推理错误。
D、元素的化学性质与最外层电子数有关，但最外层电子数相同的元素化学性质不一定相似，如氦原子的最外层电子数为2，但其核外只有一个电子层，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定；镁原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，尽管最外层电子数相同，但它们化学性质不相似，故选项推理错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点推理，不能盲目推理，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
15．（2分）（2021•河北）利用催化剂将废气中的二氧化碳转化为燃料X，是实现“碳中和”的路径之一。该反应的化学方程式为CO2+3H2X+H2O，X的化学式为（ ）
A．COB．CH4C．CH3OHD．C2H5OH
【考点】根据质量守恒定律判断物质的化学式．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：反应前碳原子是1个，反应后应该是1个，包含在未知物质中，反应前氧原子是2个，反应后应该是2个，其中1个包含在未知物质中，反应前氢原子是6个，反应后应该是6个，其中4个包含在未知物质中，X的化学式是CH3OH。
故选：C。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
16．（2分）（2024秋•宽城县期末）下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）
【考点】化学实验方案设计与评价．
【专题】实验设计题．
【分析】A、根据二氧化碳的性质及其验满方法来分析；
B、根据气体燃烧的产物来分析；
C、根据气体的性质与除杂方法来分析；
D、根据气体的性质与除杂方法来分析。
【解答】解：A、二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，将燃着的木条放在集气瓶口，如果熄灭，说明二氧化碳集满，故选项A能够达到实验目的；
B、氢气燃烧生成水，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯，烧杯内壁出现水珠的是氢气，无明显现象的是一氧化碳，故选项B能够达到实验目的；
C、氮气和铜在加热条件下不反应，氧气和铜加热会生成氧化铜，混合气通过灼热的铜网，会将氧气除去，故选项C能够达到实验目的；
D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项D不能够达到实验目的。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
17．（2分）（2024秋•宽城县期末）用如图所示装置及药品进行实验，能达到对应实验目的的是（ ）
A．验证质量守恒定律
B．证明CO2的密度比空气大
C．监控O2流速
D．验证蜡烛中含有氢、氧元素
【考点】化学实验方案设计与评价；分离物质的仪器；二氧化碳的物理性质；质量守恒定律及其应用．
【专题】实验设计题．
【分析】A、根据验证质量守恒定律的要求来分析；
B、根据探究二氧化碳的密度比空气大的方法来分析；
C、根据监控O2流速的方法来分析；
D、根据检验物质组成的方法来分析。
【解答】解：A、蜡烛燃烧消耗空气的氧气，生成的水和二氧化碳又会逸散到空气中，无法用此方法来验证质量守恒定律，故A错误；
B、实验前，两个纸杯中盛的都是空气，横梁平衡，实验中，向右侧纸杯中倾倒二氧化碳，观察到右侧纸杯下沉，由此可知，二氧化碳的密度比空气大，故B正确；
C、监控O2流速时，氧气应从长管进入，根据下端管口冒出气泡的速率来判断O2流速，故C错误；
D、实验中，观察到小烧杯的内壁上出现水雾，由此可知，石蜡中一定含有氢元素，由于反应物氧气是由氧元素组成的，因此，无法根据此现象推测处石蜡中是否含有氧元素，故D错误。
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
18．（2分）（2023•新疆）我国正在建设“资源节约型”和“环境友好型”社会。下列行为符合要求的是（ ）
A．随意丢弃废旧电池
B．工业废水直接排放
C．分类回收生活垃圾
D．大量施用农药防治病虫害
【考点】水资源的污染与防治．
【专题】空气与水．
【分析】不使用有毒、有害物质，减少环境污染物的排放的做法，利于环境保护，以此来解答。
【解答】解：A.废旧电池含有重金属元素，易污染土壤和水源，不能随意丢弃，故错误；
B.工业废水直接排放，易污染水源，不能直接排放，需要处理后进行排放，故错误；
C.分类回收生活垃圾，有利于资源的节约和减少环境的污染，故正确；
D.大量施用农药防治病虫害的过程中，易造成环境污染，故错误；
故选：C。
【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
19．（2分）（2024秋•宽城县期末）下列物质分类正确的是（ ）
A．液氮、干冰、水都是氧化物
B．空气、石灰水、生铁都是混合物
C．海波、冰、沥青都是晶体
D．金刚石、黄铜、钢都是合金
【考点】晶体和结晶的概念与现象；合金与合金的性质；从组成上识别氧化物；纯净物和混合物的判别．
【专题】物质的分类．
【分析】A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
B、纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质。
C、晶体是指具有规则的几何外形的固体，晶体有固定的熔点。
D、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质。
【解答】解：A、干冰、水都是氧化物，液氮是液态的氮气，属于单质，故选项说法错误。
B、空气（含有氮气、氧气等）、石灰水（含有氢氧化钙、水）、生铁（含有铁、碳等）都是混合物，故选项说法正确。
C、海波、冰都有固定的熔点，沥青没有固定的熔点，不是晶体，故选项说法错误。
D、黄铜、钢都是合金，金刚石是碳元素形成的单质，不属于合金，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握晶体、氧化物、合金、纯净物与混合物的特征等是正确解答本题的关键。
20．（2分）（2024秋•宽城县期末）化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要性，下列说法不正确的是（ ）
A．化学观念：催化剂能改变化学反应的速率，也能增加生成物的质量
B．科学思难：“冰，水为之，而寒于水”——物质的状态不同，物理性质不同
C．科学探究与实践：对着干冷的玻璃片哈气，证明呼出的气体中含有水蒸气
D．科学态度与责任：植树造林有利于改善空气质量，应多植树造林
【考点】水的性质和应用；吸入空气与呼出气体的比较；防治空气污染的措施；催化剂的特点与催化作用．
【专题】空气与水．
【分析】A、根据催化剂的概念来分析；
B、根据物质的性质来分析；
C、根据呼出气体的成分来分析；
D、根据改善空气质量的做法来分析。
【解答】解：A、催化剂能改变化学反应的速率，但不能增加生成物的质量，故A说法错误；
B、“冰，水为之，而寒于水”——物质的状态不同，物理性质不同，故B说法正确；
C、对着干冷的玻璃片哈气，玻璃片上出现水雾，证明呼出的气体中含有水蒸气，故C说法正确；
D、植树造林有利于改善空气质量，应多植树造林，故D说法正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握催化剂的概念、气体的检验方法、改善空气质量的做法是解题的关键。
21．（2分）（2024秋•通许县期末）一定条件下，密闭容器内发生的某化学反应，测得t1和t2时各物质的质量见下表。下列说法正确的是（ ）
A．M与N的质量变化比为14：3
B．Q可能是单质
C．该反应一定是分解反应
D．x的值小于3
【考点】质量守恒定律及其应用；反应类型的判定．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据反应物质量会减小，生成物质量会增加，催化剂质量不变以及反应类型的特点进行分析。
【解答】解：A、反应中，M、N两种物质变化的质量比为（51﹣23）g：（9﹣3）g＝14：3，故正确。
B、反应后MN的质量减小，是反应物，Q的质量增加，是生成物，因此反应属于化合反应，Q不可能是单质，故错误；
C、反应后MN的质量减小，是反应物，Q的质量增加，是生成物，因此反应属于化合反应，故错误；
D、根据质量守恒定律，x＝（51+9+3+17）﹣（23+3+51）＝3，故错误；
故答案为：A。
【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据，灵活运用质量守恒定律。
22．（2分）（2024•丰台区二模）如图所示，为测定空气中氧气含量实验的改进装置，下列说法中不正确的是（ ）
A．集气瓶中水液封导管末端以防气体逸出
B．本实验不可以用木炭代替红磷
C．燃烧匙中的红磷需足量，否则测定结果偏小
D．集气瓶的容积是250mL，最终量筒中有50mL水进入集气瓶
【考点】测空气中氧气含量实验的改进．
【专题】空气与水．
【分析】在装有空气的密闭容器中，欲用燃烧法测定空气中氧气含量，所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧（只能与空气中的氧气反应）；本身的状态为非气体；生成物为非气态。该实验一般要注意以下几点：①装置的气密性好；②所用药品必须是足量；③读数时一定要冷却到原温度，据此进行分析解答。
【解答】解：A、集气瓶中水液封导管末端，能防气体逸出，故选项说法正确。
B、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去了氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项说法正确。
C、燃烧匙中的红磷需足量，以完全消耗装置中的氧气，否则测定结果偏小，故选项说法正确。
D、集气瓶的容积是250mL，但实验前，集气瓶中装有水，集气瓶内空气的体积小于250mL，氧气约占空气总体积的五分之一，则瓶内气体减少的体积小于250mL×＝50mL，则最终量筒中进入集气瓶水的体积小于50mL，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握用燃烧法测定空气中氧气含量的实验原理、注意事项等是正确解答本题的关键。
23．（2分）（2024秋•宽城县期末）取碳和氧化铜的混合物ag在一定条件下恰好完全反应，相关量的变化如图，下列说法正确的是（ ）
A．M点对应的固体物质只有两种
B．N点对应的固体为黑色
C．Q点时，产生气体的总质量为（a﹣b）g
D．0～t3min内，氧化铜的质量一直减少
【考点】碳的化学性质．
【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】根据碳与氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，随着反应的进行，固体的总质量逐渐减少，至完全反应不再发生改变，进行分析判断。
【解答】解：A、碳与氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，随着反应的进行，固体的总质量逐渐减少，至完全反应不再发生改变，至N点恰好完全反应，则M点对应的固体物质有碳、氧化铜、铜三种，故选项说法错误。
B、N点对应的固体为铜，为红色，故选项说法错误。
C、碳与氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，由质量守恒定律，反应后产生气体的总质量为（a﹣b）g，故选项说法正确。
D、反应前后铜元素的质量不变，但固体的质量逐渐减小，0～t2min内，氧化铜的质量逐渐减少；t2～t3min内，生成的铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜的质量又逐渐增加，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握碳的化学性质、灵活运用质量守恒定律是正确解答本题的关键。
二、非选择题（本大题包括9小题，每空1分，共54分）
24．（6分）（2024秋•宽城县期末）阅读下列科技短文，回答问题。
地球是一个美丽的“水球”，表面约71%被水覆盖，淡水仅占总水量的2.5%，其余是海水或咸水，海水淡化是解决人类淡水资源短缺的有效措施。
海水淡化技术主要有热分离法和膜分离法，热分离法利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质，能耗大、成本高；膜分离法利用薄膜的选择透过性实现海水淡化，但现有薄膜的水通量低，应用受到限制。有科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜，可进行海水淡化。石墨烯海水淡化膜工作原理如图所示。
（1）海水中含有大量氯化钠，氯化钠由 Na+、Cl﹣ （填离子符号）构成。
（2）海水热分离时利用的净水方法是 蒸馏 （填“过滤”或“蒸馏”）；限制热分离法大规模应用的原因是 能耗大、成本高 。
（3）石墨烯海水淡化膜淡化海水的过程从微观角度看，该过程允许 水分子 通过。
（4）下列说法正确的是 A （填字母序号）。
A.石墨烯、金刚石和C60都由碳元素组成
B.石墨烯、金刚石和C60都由碳原子构成
C.石墨烯、金刚石和C60物理性质相似
D.石墨烯海水淡化膜分离技术将不溶性固体和水分离
（5）从日常生活的角度，提出爱护水资源的一条建议 淘米水用来浇花，洗衣服的水用来冲厕所等（合理即可） 。
【考点】根据新信息判断碳单质的性质；水的净化方法；保护水资源和节约用水；离子符号的含义及书写；化学符号及其周围数字的意义；对海洋资源的合理开发与利用；碳元素组成的单质．
【专题】空气与水．
【分析】（1）根据物质的结构来分析；
（2）根据题干信息以及水的净化方法来分析；
（3）根据石墨烯海水淡化膜进行海水淡化的原理进行分析；
（4）依据石墨烯、金刚石和C60的组成和性质进行解答；
（5）结合爱护水资源的方法分析。
【解答】解：（1）海水中含有大量氯化钠，氯化钠由钠离子和氯离子构成，其离子符号为：Na+、Cl﹣；
（2）水热分离时利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质，该净水方法是蒸馏，限制热分离法大规模应用的原因是此方法能耗大、成本高；
（3）由图2可知水分子可以穿过石墨烯海水淡化膜而其它离子不可以穿过，石墨烯海水淡化膜淡化海水的过程从微观角度看，该过程允许水分子通过；
（4）A、石墨烯、金刚石和 C60属于碳单质，都由碳元素组成的，故选项说法正确；
B、石墨烯、金刚石由碳原子构成，C60由分子构成，故选项说法错误；
C、石墨烯、金刚石和 C60属于碳单质，都由碳元素组成，但是碳原子的排列方式不同，物理性质由差异，故选项说法错误；
D、对海水加压，只有水分子透过分离膜而各种离子不能透过，从而得到淡水，所以膜分离技术将不溶性固体、可溶性固体和水分离，故选项说法错误；
故选：A；
（5）保护水资源可以节约用水，可以防止水污染，所以可以一水多用，例如淘米水用来浇花，洗衣服的水用来冲厕所，生活污水净化处理后再排放等。
故答案为：
（1）Na+、Cl﹣；
（2）蒸馏；能耗大、成本高；
（3）水分子；
（4）A；
（5）淘米水用来浇花，洗衣服的水用来冲厕所等（合理即可）。
【点评】在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的知识进行分析解答。
25．（4分）（2024秋•宽城县期末）中国某研究团队受“弓弩”等结构启发，研制出一种名为“碳弹簧”的新型碳材料，被认为是制造智能磁性材料的理想原料，有望用于外太空探测
（1）“碳弹簧”由多孔碳材料制作而成，碳元素能组成多种碳单质，它们的物理性质存在较大差异的原因是 碳原子的排列方式不同 。
（2）CFe2O4也是制造智能磁性材料的原料之一，已知CFe2O4中铁元素的化合价为+3价，则钴（C）元素的化合价为 +2 。钴在元素周期表中的信息如图，你能得到的一条信息是 钴属于金属元素（合理即可） 。
（3）发射外太空探测设备最理想的燃料是液态氢。实验室可通过电解水的方法制取氢气，反应的化学方程式为 2H2O2H2↑+O2↑ ，该反应属于基本反应类型中的 分解反应 。
【考点】碳元素组成的单质；元素周期表的特点及其应用；有关元素化合价的计算；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】化学式的计算；物质的微观构成与物质的宏观组成；碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】（1）根据碳单质的结构来分析；
（2）根据化合物中元素化合价的计算方法、元素周期表的信息来分析；
（3）根据化学反应的原理和各种反应类型特点来分析。
【解答】解：（1）“碳弹簧”由多孔碳材料制作而成。碳元素能组成多种碳单质，它们的物理性质存在较大差异的原因是碳原子的排列方式不同；
（2）根据在化合物中正负化合价代数和为零，铁元素显+3，氧元素显﹣2，设钴元素（C）的化合价是x，则：x+（+3）×2+（﹣2）×4＝0，则x＝+2；根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为27。钴带“钅”字旁，属于金属元素。汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为58.93；
（3）水在通电的条件下分解为氢气和氧气，化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应。
故答案为：（1）碳原子的排列方式不同；
（2）+2；钴属于金属元素（合理即可）；
（3）2H2O2H2↑+O2↑；分解反应。
【点评】本题难度不大，掌握碳单质的结构与性质、元素化合价的计算方法、元素周期表的信息和化学方程式的写法是解题的关键。
26．（5分）（2024秋•宽城县期末）《天工开物》中记载：“凡铁一炉载土二干余斤……或用木炭……扇炉风箱……土化为铁。”“凡铁分生、熟，出炉未炒则生，既炒则……炼成则钢。
（1）“木炭”除了作还原剂之外，还可为炼铁提供 热量 。
（2）“扇炉风箱”可以为炉内提供足够多的 氧气 。
（3）“炒”钢时不断翻炒，是为了去除生铁中含有的 碳 ，钢的抗腐蚀性能比纯铁 好 （填“好”或“差”）。
（4）“炼成则钢”发生的是 化学 （填“物理”或“化学”）变化。
【考点】铁的冶炼；化学变化和物理变化的判别；生铁和钢．
【专题】金属与金属材料．
【分析】（1）根据木炭的还原性及燃烧放热来分析；
（2）根据物质燃烧的条件来分析；
（3）根据合金的性质及生铁中含有碳等杂质，“炒”钢时不断翻炒的目的主要是除去杂质碳来分析；
（4）根据化学变化的特征来分析。
【解答】解：（1）木炭具有可燃性，燃烧时会放出大量的热，所以“木炭”除了作还原剂之外，还可为炼铁提供热量；
（2）“扇炉风箱”的作用是向炉内鼓入空气，空气中含有氧气，所以可以为炉内提供足够多的氧气，以支持燃料燃烧和炼铁反应的进行；
（3）生铁中含有碳等杂质，“炒”钢时不断翻炒，是为了使生铁中的碳与氧气反应，从而去除生铁中含有的碳；钢是铁的合金，合金的抗腐蚀性能一般比纯金属好，所以钢的抗腐蚀性能比纯铁好；
（4）“炼成则钢”的过程中有新物质生成，铁中含有的杂质碳与氧气反应生成二氧化碳等，所以发生的是化学变化。
故答案为：
（1）热量；
（2）氧气；
（3）碳；好；
（4）化学。
【点评】本题考查的知识较为基础，难度较小，掌握学科基础知识即可解答。
27．（10分）（2024秋•宽城县期末）如图是实验室制取气体的装置。
（1）仪器①②的名称分别是① 长颈漏斗 、② 水槽 。
（2）用高锰酸钾制取较纯净的氧气，应选用的发生装置和收集装置是 AF （填字母），装置应稍作修改的地方是 在试管口放一团棉花 。用此法收集氧气时，需等到 气泡连续均匀冒出 时才能将导管伸入集气瓶中。
（3）实验的过程中试管出现了破裂，则可能是因为 加热时试管外壁有水（或加热时没有预热、实验结束时先熄灭酒精灯后撤离导管等，答案合理即可） （写一点）。
（4）为了成功完成H实验，需要注意的操作有 在集气瓶底部预先放少量水（或铁丝要打磨光亮、铁丝绕成螺旋状等答案合理即可） （写一点）。此实验观察到的现象 铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 。
（5）若用G装置收集氧气，应从 a （填“a”或“b”）端通入氧气，检验氧气已经收集满的方法是 将带火星的木条放在 b 端管口，若木条复燃，则证明氧气已收集满 。
【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；氧气的检验和验满；制取氧气的操作步骤和注意点．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）依据实验室常见仪器的外观与用途，判断仪器①②的名称。
（2）根据高锰酸钾制取氧气的反应物状态（固体）和反应条件（加热），选择合适的发生装置；依据氧气的溶解性和密度，选择收集较纯净氧气的装置；根据高锰酸钾制取氧气的注意事项，思考装置需要修改的地方；根据排水法收集气体的原理，确定导管伸入集气瓶的时机。
（3）从加热操作、试管本身状况等方面，分析导致试管破裂的可能原因。
（4）结合具体实验 H 的内容（由于未明确H实验具体是什么，推测可能是铁丝在氧气中燃烧实验，以该实验为例分析），从实验操作规范和实验现象的角度，思考成功完成实验需要注意的事项和可能观察到的现象。
（5）根据氧气的密度与空气密度的大小关系，确定用G装置收集氧气时的进气端；利用氧气的助燃性，确定检验氧气收集满的方法。
【解答】解：（1）通过观察图片中仪器的形状和常见仪器的认知，可知仪器①是长颈漏斗，仪器②是水槽。
（2）用高锰酸钾制取氧气，反应物是固体且需要加热，所以发生装置选A；氧气不易溶于水，要制取较纯净的氧气，收集装置选F。为防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，装置应稍作修改的地方是在试管口放一团棉花。用排水法收集氧气时，需等到气泡连续均匀冒出时才能将导管伸入集气瓶中，因为开始排出的气体是装置内的空气，若过早伸入导管，收集的氧气不纯。
（3）实验过程中试管出现破裂，可能是因为加热时试管外壁有水，水受热蒸发吸热，使试管受热不均而破裂；也可能是加热时没有预热，试管局部温度过高导致破裂；或者是实验结束时，先熄灭酒精灯，后撤离导管，导致水槽中的水倒流回试管，使试管炸裂等。
（4）假设实验H是铁丝在氧气中燃烧实验，为了成功完成该实验，需要注意的操作有：铁丝要打磨光亮，以除去表面的铁锈，使反应更充分；铁丝要绕成螺旋状，增大与氧气的接触面积；在集气瓶底部预先放少量水或铺一层细沙，防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶底部。此实验观察到的现象是：铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。
（5）若用G装置收集氧气，因为氧气的密度比空气大，应从a端通入氧气。检验氧气已经收集满的方法是：将带火星的木条放在b端管口，若木条复燃，则证明氧气已收集满。
故答案为：
（1）长颈漏斗；水槽；
（2）AF；在试管口放一团棉花；气泡连续均匀冒出；
（3）加热时试管外壁有水（或加热时没有预热、实验结束时先熄灭酒精灯后撤离导管等，答案合理即可）；
（4）在集气瓶底部预先放少量水（或铁丝要打磨光亮、铁丝绕成螺旋状等答案合理即可）；铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体；
（5）a；将带火星的木条放在 b 端管口，若木条复燃，则证明氧气已收集满。
【点评】本题主要考查氧气制取和相关实验的知识，涵盖仪器识别、装置选择、实验操作注意事项、实验现象描述以及气体收集和验满等内容。在解答这类题目时，关键在于熟练掌握氧气制取的反应原理、实验装置的特点和使用方法、实验操作规范以及氧气的性质。对于仪器名称要准确记忆；选择装置要依据反应物状态、反应条件以及气体的性质；分析试管破裂原因和实验注意事项要从实验操作细节入手；描述实验现象要准确、全面；确定气体收集和验满方法要结合气体的性质。通过对这些知识的综合运用，能够准确解答与氧气相关的实验问题，提高化学实验知识的应用能力和实验操作技能。
28．（6分）（2024秋•宽城县期末）如图所示装置进行实验，回答下列问题。
（1）实验1中若要证明b处二氧化碳与水发生反应生成碳酸使紫色石蕊溶液变红，可在a处放置 干燥的紫色石蕊试纸 做对照实验。
（2）烧杯里铁皮架的上下层各放置了一根燃着的蜡烛，实验过程中可观察到的现象是 下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭 ，由此推断二氧化碳具有的性质有 密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧 。
（3）实验2中纳米铁粉稍加热即可剧烈燃烧，纳米铁粉燃烧的化学方程式为 3Fe+2O2Fe3O4 ；实验中水的作用是 防止生成的高温熔融物溅落炸裂瓶底 ；整个实验过程中会看到气球先膨胀，后又变小，这是因为 刚开始纳米铁粉燃烧放热，使瓶内气体受热膨胀，压强增大，气球膨胀，随着反应结束，温度逐渐降低，气体冷却收缩，压强减小，气球又变小 。
【考点】二氧化碳与水的反应及实验；氧气的化学性质；二氧化碳不燃烧，不支持燃烧的性质．
【专题】氧气、氢气的性质与用途；碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】（1）根据二氧化碳的性质及探究实验要排除其它因素的干扰来分析；
（2）根据实验现象结合二氧化碳的性质来分析；
（3）根据纳米铁燃烧的原理及实验注意事项及瓶内气体压强的变化规律来分析。
【解答】解：（1）要证明b处二氧化碳与水发生反应生成碳酸使紫色石蕊溶液变红，需要排除二氧化碳本身对实验的干扰，所以可在a处放干燥的紫色石蕊试纸做对照实验。若a处干燥的紫色石蕊试纸不变色，b处湿润的紫色石蕊试纸变红，就可以证明是二氧化碳与水反应生成的碳酸使石蕊变红；
（2）实验中可观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭。由此推断二氧化碳具有的性质有：密度比空气大（因为下层蜡烛先接触到二氧化碳）；不燃烧也不支持燃烧（蜡烛熄灭）；
（3）纳米铁粉燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4。实验中水的作用是防止生成的高温熔融物溅落炸裂瓶底。整个实验过程中会看到气球先膨胀，后又变小，这是因为刚开始纳米铁粉燃烧放热，使瓶内气体受热膨胀，压强增大，气球膨胀；随着反应结束，温度逐渐降低，气体冷却收缩，压强减小，气球又变小。
故答案为：
（1）干燥的紫色石蕊试纸；
（2）下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭；密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧；
（3）3Fe+2O2Fe3O4；防止生成的高温熔融物溅落炸裂瓶底；刚开始纳米铁粉燃烧放热，使瓶内气体受热膨胀，压强增大，气球膨胀，随着反应结束，温度逐渐降低，气体冷却收缩，压强减小，气球又变小。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
29．（5分）（2024秋•宽城县期末）轻质碳酸钙是白色粉末状物质。它应用于铜版纸、邮票纸等纸制品中，可以提高纸制品的稳定性、硬度和耐热性。它在国内的工业生产方法主要是碳化法，生产流程如下：
（1）步骤③中包含的操作名称是 过滤 。
（2）上述步骤中，发生化合反应的是 ② （写序号）。
（3）步骤③中发生反应的化学方程式为 CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O 。
（4）石灰石与轻质碳酸钙的差别是（写出一条） 石灰石是混合物，轻质碳酸钙更纯 。
（5）若存在剩余的二氧化碳气体，可以收集后用于 制作灭火器 （写出一条合理建议）。
【考点】物质的相互转化和制备．
【分析】（1）过滤能使固体和液体分离；
（2）碳酸钙在高温条件下生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙；
（3）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水；
（4）石灰石与轻质碳酸钙的差别是石灰石是混合物，轻质碳酸钙更纯；
（5）二氧化碳的用途有：制作灭火器、制作制冷剂、参与植物的光合作用、作气体肥料等。
【解答】解：（1）根据流程图可知，步骤③是将固液分离，所以操作名称是过滤；
（2）上述步骤中，步骤①：碳酸钙在高温条件下生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；步骤②：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；步骤③：二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应不符合“多变一”的特点，不属于化合反应；
（3）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
（4）石灰石与轻质碳酸钙的差别是石灰石是混合物，轻质碳酸钙更纯（或纯度不同）；石灰石是块状固体，轻质碳酸钙是粉末（或颗粒大小不同）；
（5）二氧化碳的用途有：制作灭火器、制作制冷剂、参与植物的光合作用、作气体肥料等。
故答案为：（1）过滤。
（2）②。
（3）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。
（4）石灰石是混合物，轻质碳酸钙更纯。
（5）制作灭火器。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
30．（4分）（2024秋•宽城县期末）A～G是初中化学中常见的物质，其转化关系如图所示，部分反应物、生成物和反应条件已略去。其中A、B为无色气体且组成元素相同，C是大理石的主要成分，D为黑色固体，E为红色固体。试回答下列问题：
（1）写出物质C的化学式 CaCO3 。
（2）写出反应①的化学方程式 CO+CuOCu+CO2 。
（3）反应②属于 放热 （选填“吸热”或“放热”）反应，写出一个生活中利用此反应的应用 做干燥剂 。
【考点】物质的鉴别、推断．
【专题】框图型推断题．
【分析】根据A～G是初中化学中常见的物质，A、B为无色气体且组成元素相同，C是大理石的主要成分，所以C是碳酸钙，D为黑色固体，E为红色固体，所以E是铜，碳酸钙会转化成B，所以B是二氧化碳，A是一氧化碳，一氧化碳和D反应生成铜和二氧化碳，所以D是氧化铜，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以F是氢氧化钙，G是水，然后将推出的物质验证即可。
【解答】解：（1）A～G是初中化学中常见的物质，A、B为无色气体且组成元素相同，C是大理石的主要成分，所以C是碳酸钙，D为黑色固体，E为红色固体，所以E是铜，碳酸钙会转化成B，所以B是二氧化碳，A是一氧化碳，一氧化碳和D反应生成铜和二氧化碳，所以D是氧化铜，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以F是氢氧化钙，G是水，经过验证，推导正确，所以物质C的化学式是CaCO3；
（2）反应①是一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：CO+CuOCu+CO2；
（3）反应②时氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于放热反应，生活中利用此反应的应用有：做干燥剂。
故答案为：（1）CaCO3；
（2）CO+CuOCu+CO2；
（3）放热；做干燥剂（或做自热米饭的加热包，合理即可）。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
31．（8分）（2024秋•宽城县期末）关于燃烧的研究是一项重要的课题。某课外小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。
【任务一】知识回顾
通常情况下，可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应叫做燃烧。
（1）燃烧需要三个条件：可燃物、氧气（空气）、 达到燃烧所需的最低温度（着火点） 。
（2）写出酒精（C2H5OH）完全燃烧的化学方程式： C2H5OH+3O22CO2+3H2O 。
【任务二】探究影响燃烧的因素
（3）该小组同学按下列实验步骤开展探究。
步骤Ⅰ：小组同学按如图1所示，组装仪器，装入药品。
步骤Ⅱ：用凸透镜聚光对准燃烧匙中蜡烛的烛芯照射一段时间后，观察到蜡烛被点燃，过一段时间熄灭。而这一过程中白磷始终不燃烧。
步骤Ⅲ：将装有白磷的燃烧匙提出水面，用凸透镜聚光照射一段时间后，观察到白磷燃烧。
通过上述实验分析：
①步骤Ⅱ中白磷始终不燃烧的原因是 没有与氧气（或空气）接触 ；
②步骤Ⅲ中白磷燃烧的现象是 产生大量的白烟，放出热量 ；
③实验中气球的作用是 缓冲瓶内气压，防止瓶塞迸出 （写一条）。
注意：若答对（4）、（5）题奖励3分，化学总分不超40分
【任务三】对【任务二】展开数字化探究
小组同学对蜡烛熄灭后白磷还能继续燃烧的现象产生好奇，利用数字传感器分别测定了蜡烛、白磷（均足量）在密闭容器中燃烧时氧气浓度的变化，结果如图2所示。
（4）根据图中数据分析可知，白磷能够燃烧而蜡烛不燃烧的氧气浓度（x）范围是 5.1%＜x≤15.4% 。
（5）通过分析图中数据，你认为有氧气时可燃物 不一定 （填“一定”或“不一定”）能够燃烧，写出你对可燃物燃烧需要氧气的新认识： 需要氧气达到一定的浓度 。
【考点】燃烧的条件与灭火原理探究．
【专题】科学探究．
【分析】燃烧的条件：可燃物，可燃物与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，三者必须同时具备，缺一不可。
【解答】解：（1）燃烧需要三个条件：可燃物、氧气（空气）、达到燃烧所需的最低温度 （着火点）。
（2）酒精（C2H5OH）完全燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。
（3）①步骤Ⅱ中白磷始终不燃烧的原因是没有与氧气 （或空气） 接触；
②步骤Ⅲ中白磷燃烧的现象是产生大量的白烟，放出热量；
③实验中气球的作用是缓冲瓶内气压，防止瓶塞迸出。
（4）根据图中数据分析可知，白磷能够燃烧而蜡烛不燃烧的氧气浓度（x）范围是5.1%＜x≤15.4%。
（5）通过分析图中数据，你认为有氧气时可燃物不一定能够燃烧，对可燃物燃烧需要氧气的新认识：燃烧需要氧气达到一定的浓度。
故答案为：（1）达到燃烧所需的最低温度 （着火点）。
（2）C2H5OH+3O22CO2+3H2O。
（3）①没有与氧气 （或空气） 接触。 ②产生大量的白烟，放出热量。③缓冲瓶内气压，防止瓶塞迸出。
（4）5.1%＜x≤15.4%。
（5）不一定；需要氧气达到一定的浓度。
【点评】灭火的方法有：移走可燃物，隔绝氧气，降低温度到可燃物的着火点以下。
32．（6分）（2024秋•宽城县期末）为测定某地石灰石样品中碳酸钙的含量，取12g石灰石样品进行测定实验，现将120g稀盐酸分三次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），加入稀盐酸的质量与充分反应后生成气体的总质量的关系如图所示。请计算：
（1）m的值为 2.2 。
（2）样品中碳酸钙的质量分数（计算结果精确至0.1%）。
【考点】化学方程式与实验的计算．
【专题】有关化学方程式的计算．
【分析】（1）根据消耗80mL稀盐酸时恰好完全反应生成4.4g二氧化碳来分析；
（2）根据生成二氧化碳的质量，结合化学方程式的计算来分析。
【解答】解：（1）由图可知，消耗80mL稀盐酸时恰好完全反应生成4.4g二氧化碳，则消耗40mL稀盐酸时反应生成2.2g二氧化碳，所以m的值为2.2。
（2）设样品中碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
x＝10g
则样品中碳酸钙的质量分数为：×100%≈83.3%。
答：样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。
故答案为：
（1）2.2；
（2）83.3%。
【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。




A.检查气密性
B.加热固体
C.过滤泥水
D.氧气验满
选项
实验目的
实验操作
A
检验CO2是否收集满
将燃着的木条放在集气瓶口
B
鉴别H2和CO
分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯
C
除去N2中的O2
将该气体通过灼热的铜网
D
除去CO2中含有的少量CO
将该气体点燃
物质
M
N
P
.Q
t1时的质量/g
51
9
3
17
t2时的质量/g
23
3
x
51