2020中考化学一轮复习基础考点练习：主题4 溶液

主题4　溶　液

(建议时间：40分钟)

一、选择题

1. (2019重庆B卷)用硫酸钠固体配制质量分数为5%的硫酸钠溶液时，一般不会用到的仪器是(　　)

2. (2019青岛改编)下列与洗涤有关的做法不合理的是(　　)

A. 用酒精清洗残留碘的试管

B. 用汽油洗去沾在衣服上的油渍

C. 用白醋洗去水壶中的水垢(水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)

D. 用纯碱溶液洗去铁制品表面的铁锈

3. (2019郴州改编)下列关于溶液的说法正确的是(　　)

A. 葡萄糖溶于水可形成溶液

B. 长期放置后不会分层的液体一定是溶液

C. 气体的溶解度随压强增大而减小

D. 饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液

4. 下列说法正确的是(　　)

A. 溶液的溶剂一定是水           B. 乳化能增强乳浊液的稳定性

C. 硝酸铵溶于水时放出热量       D. 溶液都是无色透明的

5. (2019温州)如图，将红砂糖倒入一杯开水中，充分溶解。能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是(　　)

A. 砂糖水颜色很深              B. 砂糖水味道很甜

C. 砂糖溶解得很快              D. 砂糖固体有剩余

6. (2019舟山)20 ℃时，把36克氯化钠放入64克水中，使其充分溶解(20 ℃时氯化钠的溶解度为36克)。对所得溶液的有关说法错误的是(　　)

A. 该溶液是饱和溶液         B. 溶液中Na＋和Cl－个数一定相等

C. 溶液质量为100克         D. 溶质与溶剂质量比为9∶25

7. (2019福建)KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是(　　)

A. 0～60 ℃，KNO3的溶解度随温度升高而增大

B. 60 ℃时的KNO3饱和溶液降温至20 ℃，有晶体析出

C. 20 ℃时，100 g水中最多能溶解31.6 g KNO3

D. 60 ℃时，可配制溶质质量分数为60%的KNO3溶液

8. (2019河北)常温下，对100 mL氯化钠饱和溶液进行如图所示实验。下列分析错误的是(　　)

A. 实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等

B. 实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大

C. 实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液

D. 实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等

9. (2019安徽)压强为101 kPa下，硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如下表。下列说法正确的是(　　)

A. 两种物质的溶解度均随温度升高而增大

B. 20 ℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为31.6%

C. 60 ℃的KNO3饱和溶液降温至30 ℃，有晶体析出

D. NH3的溶解度与压强大小无关

二、填空及简答题

10. (2019徐州)生活生产中，一种或几种物质分散到水等物质里的现象广泛存在。

(1)常温下，在密闭容器中的蔗糖溶液里，溶液下半部分的甜度与上半部分的甜度的关系是______________(填“相同”或“下半部分高”)。

(2)用氯化钠固体和蒸馏水配制50 g 15%的氯化钠溶液时，不需要的仪器是____________(填“天平”、“烧杯”或“蒸发皿”)。

(3)常温下，某同学为探究同一物质在不同溶剂中的溶解性不同，设计了如图所示的实验装置，实验时除了要控制温度相同、试管大小规格相同、加入水与汽油的体积相同外，还要控制食用油的________相同。

(4)事实证明，CaCl2溶于水时能全部解离为自由移动的Ca2＋和Cl－，若某CaCl2溶液中的Ca2＋为a个，则对应的Cl－为________个。

11. (2019河南)如图是甲、乙固体的溶解度曲线。甲、乙溶解度相等时的温度为______℃；将a1 ℃时等质量甲、乙饱和溶液升温到a2 ℃，溶质的质量为甲________乙(填“大于”“小于”或“等于”)；a2 ℃时，65 g甲饱和溶液稀释到20%，需加水________g。

12. (2018自贡节选)某同学配制50 g 9%氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：

(1)配制溶液的正确操作顺序为____________(填序号)，其中操作错误的是______(填序号)。

(2)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是________，需称取氯化钠________g。

(3)量水读数时视线要与量筒内__________________________保持水平。

13. (2019贵港)已知甲物质的溶解度与温度的关系如下表所示：

按下图步骤进行操作：

(1)甲属于________(填“易”或“可”)溶性物质，它的溶解度随温度的升高而________。

(2)在A～E的溶液中，属于不饱和溶液的是________(填序号，下同)，与B溶液的溶质质量分数相同的是________。

(3)要使E中未溶的甲物质全部溶解，至少需要加入30 ℃的水________g。

14. (2019达州)如图1是A、B、C三种物质的溶解度曲线图。请回答：

(1)t1 ℃，A、B、C三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的是________。

(2)t2 ℃，将30克A物质放入50克水中，充分溶解后所得溶液的质量是________g。

(3)A物质中混有少量的B物质，若提纯A物质，可采用的结晶方法是_______。

(4)t1 ℃时，取等质量的A、C饱和溶液分别置于甲、乙两支试管中，如图2所示，在大烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体溶解后，A、C溶液的溶质质量分数的大小关系是______。

三、计算与分析题

15. (2018云南)请回答并完成下列计算。

(1)实验室要配制50 g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，需称取____g氢氧化钠固体。

(2)向上述配制好的溶液中加入50 g稀硫酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数。

1. B　2.  D　3. A　4. B　5. D　6. C　7. D　8. B　9. C

10. (1)相同　(2)蒸发皿　(3)体积　(4)2a

11. a1　等于　10

12. (1)②①⑤③④　①　(2)广口瓶　4.5　(3)液体凹液面的最低处

13. (1)易 　增大　(2)CD 　A 　 (3)50

14.  (1)B　(2)75　(3)降温结晶(或冷却热饱和溶液)

(4)A>C

15. (1)4

(2)解：设反应生成硫酸钠的质量为x

2NaOH＋H2SO4=== Na2SO4＋2H2O

  80              142

  4 g              x

  ＝　x＝7.1 g

所得溶液中溶质的质量分数为 ×100%＝7.1%

答：所得溶液中溶质的质量分数为7.1%。