2020年北京市房山区高三年级化学（一模）学业水平等级性考试试卷（精编版）

房山区 2020 年高考第一次模拟测试试卷

高三化学

本试卷共 100 分。考试时长 90 分钟。

可能用到的原子量： H-1  O-16  C-12  N-14  Cl-35.5  Fe-56

第一卷  选择题  (共 42 分)

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共 14 小题，每小题 3 分）

1．抗击新冠肺炎疫情以来，“一次性口罩”成为人们防护的必需品，用于生产下列这款 口罩的材料中不．属．于．有机物的是

2．过氧化钠常用作供氧剂：2Na2O2+2H2O=== 4NaOH+O2↑。下列说法不．正．确．的是

A．Na2O2 的电子式： B．Na+的结构示意图：

C．氧元素的一种核素 18O 的中子数为 12 D．H2O  的比例模型：

3．下列说法正确的是

A．纤维素水解的最终产物为葡萄糖 B．油脂的皂化反应属于加成反应

C．聚乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．蛋白质遇金属离子会变性

4．下列事实不．能．用元素周期律解释的是

A．碱性：KOH ＞ NaOH B．酸性：H2SO4 ＞ HClO

C．稳定性：HBr ＞ HI D．金属性：Mg  ＞Al

5．工业制备硝酸的反应之一为：3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO。用 NA 表示阿伏加德罗 常数，下列说法正确的是

A．室温下，22.4 L NO2 中所含原子总数为 3 NA

B．18 g H2O 中含有共价键的总数为 NA

C．上述反应，生成1molHNO3转移电子的数目为NA

D．标准状况下，11.2 L NO 中所含电子总数为 5 NA

6．氮及其化合物的转化过程如下图所示。

下列说法正确的是

A．催化剂 a 表面发生了极性共价键的断裂和形成

B．N2 与 H2 反应生成 NH3 的原子利用率为 100%

C．在催化剂 b 表面形成氮氧键的过程是吸热过程

D．催化剂 a、b 既能提高反应的速率也能提高反应的平衡转化率

7．下列化学用语对事实的表述正确的是

A．NaHCO3 电离：NaHCO3=== Na++ H++ CO32-

B．Na2O2 与 CO2 反应提供 O2：Na2O2 +CO2=== Na2CO3 + O2

C．用 Na2CO3 溶液处理锅炉水垢中的 CaSO4：CaSO4(s)+ CO32-==CaCO3(s) + SO42−

D．向 Ba(OH)2 溶液中逐滴加入 H2SO4 溶液至 Ba2+恰好沉淀完全：

Ba2+＋OH-＋H+＋SO42−=== BaSO4↓＋H2O

8．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无．关．的是

A．将 SO2 通入到滴有酚酞的烧碱溶液中红色褪去

B．AgNO3 溶液滴入氯水中产生白色沉淀，随后淡黄绿色褪去

C．H2C2O4 溶液滴入 KMnO4 酸性溶液中产生气泡，随后紫色褪去

D．NO 遇空气变为红棕色

9．人造海绵的主要成分是聚氨酯，合成方法如下：

下列说法正确的是

A．M 属于芳香烃 B．N 与乙醇互为同系物

C．合成聚氨酯的反应属于缩聚反应 D．聚氨酯在一定条件下可发生水解反应

10．下列实验方案中，能达到相应实验目的的是

11．锂-硫电池具有高能量密度、续航能力强等特点。使用新型碳材料复合型硫电极的锂-硫电池工作原理如图所示，下列说法正确的是

A．电池放电时，X 电极发生还原反应

B．电池充电时，Y 电极接电源正极

C．电池放电时，电子由锂电极经有机电解液介质流向硫电极

D．向电解液中添加 Li2SO4 水溶液，可增强导电性，改善性能

12．苯甲醛在浓 NaOH 溶液中反应生成苯甲酸钠和苯甲醇，反应后静置，液体分层。 有关物质的物理性质如下：

下列说法不．正．确．的是

A．苯甲醛既发生了氧化反应，又发生了还原反应

B．用分液法分离出有机层，再用蒸馏法分离出苯甲醇

C．反应后的混合物直接加酸酸化，再用过滤法分离得到粗苯甲酸

D．制得的粗苯甲酸可以用重结晶法进一步提纯

13．常温下，用 0.1 mol/LKOH 溶液滴定 10 mL 0.1 mol/L HA 溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．a 点 pH 约为 3，可以判断 HA 是弱酸 B．b点溶液:c(A-)＞c(K+)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH-)

C．c 点溶液：c(K+) = c(A-) D．水的电离程度：c 点＞d 点

14．为分析不同试剂是否对 H2O2 分解有催化作用，该小组向四支盛有 10mL5% H2O2 的 试管中滴加不同溶液，实验记录如下：

下列说法不．正．确．的是

A．根据实验Ⅰ的现象，可得结论 NaCl 对 H2O2 分解没有催化作用

B．根据实验 II 的现象，可得结论 CuSO4 对 H2O2 分解有催化作用

C．对比实验可得结论浓度较大的 NaCl 溶液对 H2O2 分解有催化作用

D．综合对比以上实验可得结论 NaCl 浓度对于 CuSO4 的催化作用有影响，NaCl 浓度越大催化效果越明显。

第二卷 （共 58 分）

15．（12 分）有机物 H（ ）是一种用于合成健脾，祛风，散寒药物 的中间体，其合成路线如下：

已知：

回答下列问题：

（1）A 含有的官能团是__________________________________；

（2）B 的结构简式为__________________________________；

（3）将下列 B→C 的多步反应流程图补充完整（标明反应条件）：

（4）由 C 和 D 生成 E 的化学方程式为___________________________________________________；

（5）下列说法正确的是_______________________；

a．物质 D 的核磁共振氢谱有 2 组吸收峰；

b．物质 F 可与 FeCl3 溶液发生显色反应；

c．G→H 的反应为加成反应；

（6）E 和 F 反应生成 G 的化学方程式为______________________________________________。

16．（12 分）有效控制大气温室气体浓度，推动绿色低碳发展，是人类可持续发展的重 要战略之一，因此捕集、利用 CO2 始终是科学研究的热点。

（1）新的研究表明，可以将 CO2 转化为炭黑回收利 用，反应原理如图所示。

① 碳在元素周期表中的位置是_______________。

② 整个过程中 FeO 的作用是__________________。

③ 写出 CO2 转化为炭黑的总反应化学方程式__________________。

（2）我国科学家用 Fe3(CO)12/ZSM-5 催化 CO2 加氢合成低碳烯烃反应，所得产物含 CH4、 C3H6、C4H8 等副产物，反应过程如图。

催化剂中添加 Na、K、Cu 助剂后（助剂也起催化作用）可改变反应的选择性， 在其他条件相同时，添加不同助剂，经过相同时间后测得 CO2 转化率和各产物的 物质的量分数如下表。

①欲提高单位时间内乙烯的产量，在 Fe3(CO)12/ZSM-5 中添加____________助剂效果最好；

②加入助剂能提高单位时间内乙烯产量的根本原因是____________。

（3）电解法转化CO2可实现CO2资源化利用。电 解CO2制HCOOH的原理如右图所示。

①写出阴极CO2 还原为HCOO− 的电极反应式：________________________。

②电解一段时间后，阳极区的 KHCO3 溶液浓度降低，其原因是_____________________。

17．（11 分）近年来将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。

（1）迪肯发明的直接氧化法为：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。下图为密闭容器中， 进料浓度比 c(HCl) ∶c(O2)分别等于 1∶1、4∶1、7∶1 时 HCl 平衡转化率随温度 变化的关系：

①据图像可知反应平衡常数 K（300℃）______K（400℃），（填“>”或“<”）。判 断理由是：________________________________________________；

②若进料浓度比 c(HCl) ∶c(O2)等于 1∶1，400℃时，O2 的转化率是______。

（2）Deacon 直接氧化法可按下列催化过程进行：CuCl(s)+1/2O2(g)=CuO(s)+1/2Cl2(g) ΔH1=-20 kJ·mol-1

CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH2=-121 kJ·mol-1，4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH3

若是利用ΔH1和ΔH2计算ΔH3时，还需要利用__________反应的ΔH。

（3）在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计 了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如下图所示：

阴极区发生的反应有Fe3+ + e- = Fe2+和___________________（写反应方程式）。

电路中转移1 mol电子，可生成氯气__________L（标准状况）。

18．（12 分）氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金工业，也用作催化剂和杀菌剂。以硫化铜精矿为原料生产 CuCl 的工艺如下：

已知 CuCl 难溶于醇和水，溶于 c(Cl-)较大的体系[CuCl(s)+Cl-CuCl2-]， 潮湿空气中易水解氧化。

（1）步骤 1 开始前需要对硫化铜精矿进行粉碎，目的是______；

（2）步骤 1 是“氧化酸浸”的过程，该过程生成蓝色溶液和浅黄色沉淀，化学方程式是

__________________________________；

（3）步骤 2 是溶解过程，溶解时反应的离子方程式______；

（4）步骤 3 为主反应， Cu+的沉淀率与加入的 NH4Cl 的量关系如图所示。

①反应的氧化产物是______；

②比较 c(Cu+)相对大小：A 点______C 点（填“>”、“<”或“=”）；

③提高 C 点状态混合物中 Cu+沉淀率的措施是______；

（5）步骤 4 进行的实验操作是______；

（6）洗涤过程中不能用硝酸代替硫酸进行“酸洗”，理由是______。

19． (11 分)某实验小组研究 FeCl3 溶液与 Na2SO3 溶液之间的反应，进行如下实验探究

（1）配制 FeCl3 溶液时，先将 FeCl3 溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度。结合化学用语说 明浓盐酸的作用：______。

（2）甲同学认为，上述实验在开始混合时观察到的现象不涉及氧化还原反应，实验 I中红褐色比 II 中略浅的原因是______。

（3）乙同学认为实验 II 可能发生了氧化还原反应，为了探究反应的产物做了实验 III和生成物检验。

① 取少量 Na2SO3 溶液电极附近的混合液，加入______，产生白色沉淀，证明产生了 SO42-。

② 该同学又设计实验探究另一电极的产物，取少量FeCl3溶液电极附近的混合液，加入铁氰化钾溶液，产生____________________，证明产生了Fe2+。

（4）实验 III 发生反应的方程式是______。

（5）实验小组查阅资料：溶液中 Fe3+、 SO32-、OH-三种微粒会形成红色配合物并存在如下转化：

从反应速率和化学平衡两个角度解释实验 I、II 现象背后的原因可能是：______。

房山区2019——2020学年第二学期化学模拟测试答案

15. （12分）（1）醛基或-CHO（1分）   （2）CH3CH=CHCHO（2分）

（3）（3分）

（4）       （2分）

（5）ac（2分）（6）（2分）

16. （12分）（1）①第二周期，IVA族（2分）   ②催化剂（1分）    ③CO2=====C+O2（2分）

（2）①K  （1分） 

②降低生成乙烯的反应所需要的活化能，加快乙烯生成速率，而对其他副反应几乎无影响（2分）

（3）①CO2+HCO3−+2e−HCOO− + 或其他合理答案（2分）

②阳极产生O2，pH减小，浓度降低；K+部分迁移至阴极区（2分）

17.（11分）（1）①>（1分）；图像表明，进料浓度比相同时温度升高HCl的平衡转化率降低，说明平衡逆向移动，生成物浓度降低，反应物浓度升高，K值越小。（2分）②21%（2分）

（2）CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g)  或CuCl(s)+Cl2(g) = CuCl2(s) （2分）

（3）4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O （2分）   11.2（2分）

18. （12分）（1）增大接触面积、加快反应速率、提高铜的浸出速率等合理性答案（1分 ）

（2） CuS+H2SO4+H2O2=CuSO4+S↓+2H2O（2分）

（3）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O（生成NO2也给分） （2分）

（4）①SO42-  或(NH4)2SO4（1分） ②> （2分）③加水稀释 （2分）（5）过滤（1分）

（6）HNO3具有强氧化性会把CuCl氧化  （1分） 

19. （11分）（1）Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H+ （1分）；盐酸抑制氯化铁水解（1分）

（2）Fe3+起始浓度小，水解出的Fe(OH)3少（2分）

（3）① 足量盐酸和BaCl2溶液  （2分）② 蓝色沉淀（1分）

（4）2Fe3+ + SO32- + H2O 2Fe2+ + SO42-+ 2H+（2分）

（5）生成红色配合物的反应速率快（1分），红色配合物生成橙色配合物的速率较慢；在O2的作用下，橙色的HOFeOSO2浓度下降，平衡不断正向移动，有浅绿色的Fe2+生成（1分）