河北省辛集中学2020届高三第三次阶段考试化学（解析版）


河北省辛集中学2020届高三第三次阶段考试
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Zn 65 Ni 59
第Ⅰ卷
一、选择题
1.《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面。”下列说法错误的是（ ）
A. “石碱”中含有离子键 B. “石碱”中含有非极性共价键
C. “石碱”是离子化合物 D. “石碱”中含有极性共价键
【答案】B
【详解】A．“石碱”为碳酸钾，属于离子化合物，含有离子键，故A正确；
B．“石碱”为碳酸钾，含有极性共价键，不含有非极性共价键，故B错误；
C．“石碱”为碳酸钾，属于离子化合物，故C正确；
D．“石碱”为碳酸钾，含有极性共价键，故D正确；
故选：B。
2.化学与生活紧密联系在一起，下列说法正确的是（ ）
①天然气、瓦斯等气体及面粉、煤粉等固体粉尘都容易发生爆炸
②医院里的血液透析利用了胶体的性质
③青铜是我国使用最早的合金
④“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料
⑤二氧化硫可用于杀菌、消毒
⑥金属的冶炼、电镀、钢铁的锈蚀、制玻璃均发生氧化还原反应。
A. ①②③④⑤ B. ①②⑤ C. ②⑤⑥ D. ①③④
【答案】A
【详解】①可燃性的气体及粉尘与空气或氧气混合后，浓度达到一定极限后，遇明火或静电或电火花都可能发生爆炸，故①正确；②血液是胶体，胶粒不能透过半透膜，所以“血液透析”利用了胶体的性质，故②正确；③铜性质不活泼，易冶炼，为最早使用的合金材料，故③正确；④碳纤维是含碳量高于90%的无机高分子纤维,是一种新型无机非金属材料,故④正确；⑤SO2有毒，能够使蛋白质变性，可用于杀菌、消毒，故⑤正确；⑥制玻璃是二氧化硅与碳酸钠、碳酸钙在高温条件下反应生成硅酸钠、硅酸钙，属于非氧化还原反应，故⑥错误。故选A。
3.设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法正确的是（ ）
A. 将 22.4 L Cl2 通入水中，HClO、Cl-、ClO-的粒子数之和为2 NA
B. 1 mol AlCl3 在熔融状态时含有的离子总数为 0.4 NA
C. 1 mol Na2O2 与足量 CO2 充分反应后转移电子数为2 NA
D. 60 g 乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗 O2 分子数为2 NA
【答案】D
【详解】A. 22.4 L Cl2 不能确定是否是标准状态且氯气与水不能完全反应，溶液中存在氯气分子，故A错误；
B. 1 mol AlCl3 在熔融状态时以分子形式存在，故B错误；
C.2Na2O2＋2CO2=2NaCO3＋O2 ，1 mol Na2O2 与足量 CO2 充分反应后转移电子数为1 NA，故C错误；
D. 乙酸与葡萄糖最简式都是CH2O，1个CH2O完全燃烧消耗1个氧气分子，60克的乙酸和葡萄糖混合物含有CH2O物质量为2mol，充分燃烧消耗2NA个O2，故D正确；
故选：D。
4. 下列各组物质的分类正确的是（ ）
①同位素：1H、2H2、3H ②同素异形体：C80、金刚石、石墨
③酸性氧化物：CO2、NO、SO3④混合物：水玻璃、水银、水煤气
⑤电解质：明矾、冰醋酸、石膏 ⑥干冰、液氯、乙醇都是非电解质
A. ②⑤ B. ②⑤⑥ C. ②④⑤⑥ D. ①②③④⑤⑥
【答案】A
【详解】①质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，2H2是单质，不是核素，①错误；
②由同一种元素形成的不单质互为同素异形体，C80、金刚石、石墨均是碳元素形成的不同单质，②正确；
③能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，NO不是酸性氧化物，③错误；
④水银是单质，④错误；
⑤溶于水或熔融状态下能导电的化合物是电解质，明矾、冰醋酸、石膏均是电解质，⑤正确；
⑥溶于水和熔融状态下不能导电的化合物是非电解质，液氯是单质，不是非电解质，⑥错误。
答案选A。
5.资料显示：一定条件下NH3能还原CuO。为了证明资料的真实性，利用下列装置(含药品)进行实验，其中错误的是（ ）
A. 制取氨气 B. 还原氧化铜
C. 干燥氨气 D. 吸收尾气
【答案】A
【详解】A、氯化铵分解生成氮和氯化氢，在试管口附近氨和氯化氨相遇又生成了白色固体氯化铵，故不能用于制备氨，选项A错误；
B、可以在硬质玻璃管中进行氨还原氧化铜的反应，选项B正确；
C、碱石灰可以干燥氨，选项C正确；
D、氨极易溶于稀硫酸，该装置吸收尾气中的氨可以防止倒吸，选项D正确。
答案选A。
6.能正确表示下列反应离子方程式的是（ ）
A. Ca(HCO3)2 溶液与过量 NaOH 溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－= CaCO3↓＋H2O
B. 少量 SO2 通入 Ca(ClO)2 溶液中反应：2SO2+2H2O+Ca2++2ClO－= CaSO4↓+4H++2Cl－+SO42－
C. 铜溶于稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO3－ = Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
D. FeBr2溶液中通入少量的Cl2：2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl—
【答案】D
【详解】A．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应，离子方程式为2HCO3－+Ca2＋+2OH－═CaCO3↓+2H2O+CO32－，故A错误；
B．次氯酸根离子能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，正确的离子方程式为SO2+H2O+Ca2＋+3ClO－=CaSO4↓+2HClO+Cl－，故B错误；
C．铜溶于稀硝酸中，离子方程式为：3Cu+8H＋+2NO3－═3Cu2＋+2NO↑+4H2O，故C错误；
D．Fe2＋还原性强于Br-，FeBr2溶液中通入少量的Cl2，离子方程式为2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－，故D正确；
故选：D。
7.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增。X和Z形成的化合物的水溶液在常温下pH=7,W和X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，Y的原子序数是W的2倍，下列说法正确的是（ ）
A. Y的气态氢化物的稳定性强于Z的
B. W与X形成的化合物可能含有共价键
C. 原子半径大小：W