西藏自治区拉萨市那曲第二高级中学2020届高三全真模拟联考理综化学试题

理科综合试卷化学部分7.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A. 新能源汽车的推广与使用，有助于减少光化学烟雾的产生
B. 铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈
C. 氯气泄漏时，可用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻疏散到安全区域D. 地球上99%的溴元素以Br- 的形式存在于海水中，溴化钠和溴化钾在医药上常用作镇静剂8．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NAB．2.3g Na与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间C．3g 3He含有的中子数为2NAD．1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是A．原子半径：r(W)> r(Z)> r(Y)> r(X)B．由X、Y组成的化合物是离子化合物C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强10. 咖啡酸(如图)，存在于许多中药，如野胡萝卜、光叶水苏、荞麦等中。咖啡酸有止血作用。下列 关于咖啡酸的说法不正确的是A．咖啡酸的分子式为C9H8O4B．1 mol咖啡酸可以和含4 molBr2的浓溴水反应C．1 mol咖啡酸与足量NaHCO3溶液反应能产生标况下约67.2L的CO2D．不可以用高锰酸钾检验咖啡酸分子中的碳碳双键11.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理A分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大12.下图是新型镁-锂双离子二次电池,下列关于该电池的说法不正确的是                        A. 放电时, Li+由左向右移动B. 放电时, 正极的电极反应式为Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4C. 充电时, 外加电源的正极与Y相连D. 充电时, 导线上每通过1mole-, 左室溶液质量减轻12g13．实验测得0.5 mol·L−1CH3COONa溶液、0.5 mol·L−1 CuSO4溶液以及H2O 的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A．随温度升高，纯水中c(H+)>c(OH−)B．随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH−)减小C．随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果D．随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO−、Cu2+水解平衡移动方向不同26.(本题共15分)NiCl2是化工合成中最重要的镍源，工业上以金属镍废料(含Fe、Ca、Mg等杂质)为原料生产NiCl2，继而生产Ni2O3的工艺流程如下： 流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2开始沉淀的pH1.16.57.1沉淀完全的pH3.29.79.2（1）为了提高镍元素的浸出率，在“酸浸”时可采取的措施有：①适当升高温度；②搅拌；③_______________等。(2)加入H2O2的目的是            ，所发生的离子方程式为______________________________。(3) “除铁”时，控制溶液pH的范围为_____________________。(4) 滤渣B的主要成分的化学式为___________________，滤液中的阳离子有             。(5)“氧化”生成Ni2O3的离子方程式为________________。27.（本题共15分）葡萄酒中的酒精是葡萄果实中的糖发酵后的产物(C6H12O6    2CH3CH2OH+2CO2↑）。（Ⅰ）已知：实验室制乙烯原理为CH3CH2OH        CH2=CH2↑＋H2O，产生的气体能使Br2的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同学用下列实验验证。（气密性已检验，部分夹持装置略）。实验操作和现象：     （1）溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有                     性。（2）对产生的气体进行分析，甲认为是C2H4，乙认为不能排除SO2的作用。①写出实验室制取SO2的化学反应方程式是                    ；②乙根据现象认为实验中产生的SO2和                ，使B中有色物质反应褪色。③为证实各自观点，甲、乙重新实验，设计与现象如下：甲：在A、B间增加一个装有某种试剂的洗气瓶；现象：Br2的CCl4溶液褪色。乙：用下列装置按一定顺序与A连接：（尾气处理装置略） 现象：C中溶液由红棕色变为浅红棕色时，E中溶液褪色。请回答下列问题：a．甲设计实验中A、B间洗气瓶中盛放的试剂是           ；乙设计的实验D中盛放的试剂是           ，装置连接顺序为                 (用仪器接口字母编号)。b．能说明确实是SO2使E中溶液褪色的实验是                            。c．乙为进一步验证其观点，取少量C中溶液，加入几滴BaCl2溶液，振荡，产生大量白色沉淀，浅红棕色消失，发生反应的离子方程式是                   。由此可得出的干燥的SO2 不能使Br2 的四氯化碳溶液褪色。（Ⅱ）葡萄酒中常用Na2S2O5做抗氧化剂。（3）0.5molNa2S2O5溶于水配成1L溶液，该溶液的pH=4.5。溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如右图1所示。写出Na2S2O5溶于水时溶液中离子浓度由大到小的排列顺序                  。                                                                    （4）已知：Ksp［BaSO4］=1×10-10，Ksp［BaSO3］=5×10-7。把部分被空气氧化的该溶液的pH调为10，向溶液中滴加BaCl2溶液使SO42-沉淀完全［c(SO42-)≤1×10-5mol·L-1］，此时溶液中c(SO32-)≤          mol·L-1。 28.（本题共14分）氨催化氧化是硝酸工业的基础，氦气在Pt催化剂作用下发生主反应Ⅰ和副反应Ⅱ：（1）已知：Ⅰ.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)        △H1=-905 kJ/molⅡ.4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)        △H2物质中断裂1mol化学键需要的能量/kJNOO2N2629496942则△H2=___________。（2）以Pt为催化剂，在1L密闭容器中充入1mol NH3和2mol O2，测得有关物质的量与温度的关系如下图：           ①该催化剂在高温时对反应__________更有利（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。②520℃时，NH3的转化率为____________。③520℃时，反应Ⅱ的平衡常数K=________（数字计算式）。④下列说法正确的是____________（填标号）。A 工业上氨催化氧化生成NO时，最佳温度应控制在840℃左右B 增大NH3和O2的初始投料比可以提高NH3生成NO的平衡转化率C 投料比不变，增加反应物的浓度可以提高NH3生成NO的平衡转化率D 使用催化剂时，可降低反应的活化能，加快其反应速率⑤温度高于840℃时，NO的物质的量减少的原因可能是____________。（3）在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。①NH3与NO2生成N2的反应中，当生成1mol N2时，转移的电子数为___________mol。②将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂的反应器中反应。反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如下图所示，在50-250℃范围内随着温度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是_______________。            35.（本题共15分）【化学——选修3：物质结构与性质】原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。请回答下列问题：（1）这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布图为___________________，第一电离能最小的元素是__________(填元素符号)。（2）C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是___________(填化学式)。（3）B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为__________；另一种的晶胞如图二所示，该晶胞的空间利用率为__________。()（4）D元素形成的单质，其晶体的堆积模型为__________，D的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化学键是__________(填选项序号)。①极性键；②非极性键 ；③配位键；④金属键（5）向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是____________________。请写出上述过程的离子方程式：_________________、____________。 36.(本题共15分)【化学—选修5：有机化学基础】2019 年，嫦娥四号成功在月球着陆。探测器上的五星红旗由一类特殊的聚酰亚胺（化合物 H）制成。以下是 H 的合成路线：（1）A 结构简式是________________，E的名称___________。（2）试剂 a 是_____________,其化学方程式___________________。（3）B→C 的反应类型________； C 中含有的官能团名称为___________。 （4）写出 D＋G→H 的化学反应方程式_____________。 （5）写出一种苯环上一氯代物有三种，核磁共振氢谱为 6:4:2:1:1 的 F 的同分异构体的 结构简式 _______________ 。（不考虑立体异构） ___________________________________________________________________    化学参考答案7—13   B A B C D D C26.（14分） ⑴增大盐酸的浓度(或将镍废料研成粉末或延长浸泡时间等)（2分）⑵Fe2＋ 转化成Fe3＋     2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O（2分）⑶3.2～7.1（2分）⑷MgF2、CaF2（2分）   NH4+     Na+ （2分）⑸2Ni2＋＋ClO－＋4OH－===Ni2O3↓＋Cl－＋2H2O（2分）27、（15分）（1）脱水性（1分） （2）① Na2SO3 + H2SO4 (浓)=Na2SO3  + SO2 + H2O  或 Cu +2H2SO4 (浓)= CuSO4+ SO2 + 2H2O（2分）   ② H2O （1分）③a．NaOH 溶液（1分）   浓硫酸（1分）   dcabef （2分）  b．加热已经褪色的品红溶液，若红色恢复，证明是SO2使品红溶液褪色而不是Br2（2分）  c．Br2 +SO2 + 2H2O == 4H+ +2Br- + SO42- 、 SO42- + Ba2+ == BaSO4↓或Br2 + SO2 + 2H2O + Ba2+ == 4H+ + 2Br- + BaSO4↓（2分）（3）c(Na+)> c(HSO3-)> c(H+) >c(SO32-) >c(OH-)（2分）    （4） 0.05（1分）28.（14分）（1） -1265kJ/mol（2）Ⅰ；60%；；AD；催化剂失去活性、有其他副反应发生、生成NO的反应为放热反应温度升高生成NO的转化率降低（3） ；迅速上升段是催化剂活性随温度升高增大与温度升高共同使NOx去除反应速率迅速增大；上升缓慢段主要是温度升高引起的NOx去除反应速率增大35.(1)；Cu(2)(3)sp2；34%(4)面心立方最密堆积；①②③(5)首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液；、 36.（1）（2）浓硫酸、浓硝酸（2 分）（3）取代反应（1 分） 氨基、硝基（2 分）（5）（6）