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浙江省金华十校2020届高三4月模拟考试化学试题
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金华十校 2020 年 4 月高三模拟考试
化学试卷
说明：1. 全 卷 满分 100 分 ，考试时间 90 分钟；
2. 请将答案做在答题卷的相应位置上；
3. 可能用到的相对原子质量： H-1; C一12 ; N- 14 ; O- 16 ; Na-23; Mg-24; Al-27 ;S-32;
Cl-35.5;Ca-40;Fe-56。
卷 I 选择题部分
— 、选择题（本大题共 25 小题，每小 题 2 分 ，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1.含有两种不同类型化学键的物质是
A. NaOH B. N2 C. CaC12 D. CO2
2.通过稀释浓硫酸配制 100mL 0.l mol• L-1 稀硫酸，不需要用到的仪器是
A. B. C. D.
3.下列物质属于非电解质，但其水溶液能导电的是
A. BaSO4 B. SO2 C. NaOH D. Cl2
4.下列物质的名称与其化学式不对应的是
A. 臭氧：O3
B. 生石膏：CaSO4•2H2O
C. 苯甲酸：
D. 3,3- 二 甲基己烷：CH3-CH2-CH2 CH3
5.下列变化中，气体被还原的是
A. 水蒸气使 CuSO4 固体变蓝 B. 氯气使浅绿色 FeC12 溶液变黄
C. H2使灼热CuO 固体变红 D. 氨气使A1Cl3溶液产生白色沉淀
6.下列表示不正确的是
A. 氨基的电子式： B. 水晶的分子式：SiO2
C. 硫离子的结构示意图： D. 乙醇分子的比例模型：
7.下列说法．不正确的是
A.在铝土矿制备 Al 的过程中需用到 NaOH 溶液、CO2 、冰 晶石
B. 铝硅酸盐材质的分子筛的组成可表示为：Na2O•Al2O3•2SiO2•nH2O
C. 蒸发海水 可得到 NaCl, 电解熔融 NaCl 可制备 Na
D. 在潮湿的空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
8.下列说法不正确的是
A. 由植物及其废弃物制成的燃料乙醇，属于可再生能源
B. 通过减压分馏，可对重油再次分离
C. 植物光合作用是大自然利用太阳能最成功的途径
D. 煤的干馏是将煤在空气中加强热，使其发生复杂的变化
9.下列说法不正确的是
A. 可用于考古断代，与如互为同位素
B. 富勒烯包括 C60、C70、C120 等碳单质 ，它们互为同素异形体
C. 甲烷、乙烷 、丙烷和丁烷都没有同分异构体
D. 和 的性质相似，但它们不是同系物
10.下列说法不正确的是
A. Al2O3熔点很高 ，可用作高级耐火材料
B. Na2O可作呼吸面具中的供氧剂
C. 镁铝合金被大量用于高铁建设
D. 苯可萃取碘水中的碘单质
11.下列有关实验说法，正确的是
A. 可用 AgNO3 溶液鉴别NaCl 溶液和 NaNO2 溶液
B. 闻气体气味时，应将鼻孔小心地靠近集气瓶口，轻轻吸气使少量气体进入鼻孔
C. 测定溶液 pH时，可先用广范 pH试纸粗测，再用精密 pH 试纸精测
D. 醇脱水制烯烃所需要的反应条件是 NaOH/乙醇，加热
12.下列说法不正确的是
A. 利用浓硝酸与蛋白质的颜色反应，可鉴别含有苯环的蛋白质
B. 用新制氢氧化铜可以鉴别丙三醇、丙醛、丙酸
C. 甘氨酸可以以 的形式从水溶液中结晶析出
D.除去中的杂质 ：加足量饱和
NaHCO3 溶液 ，过滤
13.能正确表示下列变化的方程式是
A.HSO3-电离：HSO3-+H2O SO32-+ H3O+
B.NaHCO3溶液中加入少量盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+ H2O
C. KI 溶液中加入 H2SO4 和 H2O2: 2I-+H2O2 =I2+2OH-
D. 用石墨电极电解 CuCl2溶液 ：Cu2++2C1-+2H2O Cu(OH)2 ↓+H2↑ + Cl2 ↑
14.《新型冠状病毒肺炎防控方案》指出 ，医用酒精 、含氯消毒剂 、过氧乙酸等均可有效杀灭新型冠状病毒，可用于家庭消毒。下列有关说法正确的是
A. 乙醇浓度越高，消毒效果越好，因此家庭消毒可选用无水酒精
B. 84 消毒液和乙醇混用，可提高杀菌消毒效果
C. 过氧乙酸不稳定，需贮存在铁桶中并放置在阴凉处
D. 上述物质可使病毒中的蛋白质变性，但变性原因有所不同
15.下列关于葛根素（ ）的说法，正确的是
A. 0.1 mol 葛根素完全燃烧，生成 22.41(标准状况）H2O
B. 1mol 葛根素与溴水反应，最多消耗 2.5mol Br2
C. 一定条件下，葛根素能发生氧化、消去及水解等反应
D. 与足量 H2 发生加成反应 ，该分子中官能团的种类减少 2 种
16.下列说法正确的是
A. 共价化合物中，原子最外层电子数只能是 2 或8
B. VIIA 族的 F 和 Cl 都能形成+7 价的化合物
C. 同主族元素，原子序数越大，元素的金属性越强
D. Fe既是过渡元素也是副族元素
17.下列说法正确的是
A. 升高温度可以使纯水中的 c ( H+) >c(OH-)
B. 常温下 pH=3的盐酸和 pH=l l 的氨水等体积混合：c(C1-)+c( H+) =c(NH4+ )+c( OH-)
C. 可用 MgO 固体除去 MgCl2 溶液中的 FeCl3 杂 质
D. 常温下，l ×10-8mol• L-1 的极稀盐酸的 pH 等于 8
18.关于下列装置，叙述不正确的是
A. 石墨电极反应式： O2+4H++4e-=2H2O
B. 温度计的示数会上升
C. 加入少量NaCl , 会加快 Fe 生锈
D. 加入 HCl, 石墨电极反应式： 2H++2e-=H2↑
19.一定温度下，10mL0.40mol•L-1H2O2在MnO2作用下发生反应 ：2H2O2 ( aq)=2H2O(l )+O2( g) △H <0, 不同时刻测定生成 O2 的 物质的量如下表所示 ：
t/min
0
3
6
10
•• • • • •
n(O2)/mol
0.0
0.0008
0.001
0.0012
•• • • • •
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）
A. 升高温度，可加快H2O2 的分解速率
B. 若增大溶液起始浓度，则收集到 0.0 008 mol O2 的时间会小于3 min
C. 反应至 6min 时 ，溶液 中 c(H2O2 )=0.2mol• L-1
D. 反应至 12min 时，H2O2分解率为 65%
20.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1mol FeBr2 与1mol Cl2 完全反应后 ，转移电子数为 2NA
B. 16.2n g 淀粉[(C6H10O5)n]中 含 有 0.1 NA葡萄糖单元
C. 将 l mol NH3完全溶于水，所得溶液中 N( NH3•H2O ) +N( NH4+) = NA
D. 若 5.6 L N2中含有 n 个氮分子，则NA =4n
21.乙烯与水加成制备乙醇的能量变化过程如下图所示。下列说法．不正确的是
A. H2SO4是该合成过程的催化剂
B. 合成过程的速率由反应②决定
C. 反应①和反应②均为放热反应
D. C2H4 ( g) +H2O(1) =C2H5OH(l ) △H =(E1- E4）kJ• mol-1
22. 已知反应式： mX(g)+nY(?)pQ (g)+2mZ(g),达到平衡时c( X) =0.3 mol• L-1其他条件不变，将容器体积缩小到原来的重新平衡后c(X) =0.5 mol• L-1下列说法正确的是
A. 平衡逆方向移动 B. Y 可能是固体
C. 系数n>m D. Z 的体积分数减小
23. 室温时，用0.200mol•L-1盐酸滴定 20.00mL 0.200 mol•L-1 的 NaY 溶液，溶液中水的 电离程度随所加盐酸的体积变化如图所示（忽略滴定过程中溶液体积变化），则下列有关说法正确的是［已知 Ka(HY)=5.0×10-11]
A. 可选取酚酞作为滴定指示剂 B. M 点溶液的 pH>7
C. Q 点水的电离程度最小 ，Kw
24. CaCl2固体遇 NH3会形成 CaCl2• 8 NH3(可溶于水）。下列说法不正确的是
A. CaCl2 作干燥剂时，不能干燥 NH3
B. CaCl2• 8 NH3溶于水，溶液呈中性
C. CaCl2• 8 NH3溶于水 ，通少量CO2 会产生白色沉淀
D. CaCl2 与 NH3形成CaCl2• 8 NH3的过程属于化学变化
25. 某固体混合物 X 可能含有 Fe、Fe2O3、CuO、MnO2、NaCl 和 K2CO3 中的几种 ，进行了以下实验：
①X 溶于足量水中 ，得到固体 Y 和弱碱性溶液 Z。
②取固体 Y, 加足量浓盐酸，加热 ，产生无色气体 ，析出红色固体 ，得溶液 W。
下列结论正确的是
A. X 中一定不存在 Fe2O 3、MnO2
B. X 中一定含有 Fe、CuO 和 K2CO3
C. 往溶液 Z 中加入 AgNO3 溶液 ，若产生白色沉淀，则Z 中含 NaCl
D. 取溶液 W, 加少盐 NaOH溶液，肯定产生沉淀
卷H 非选择题部分
二、非选择题（本大题共 6 小题，共50 分）
26. (4 分）
(1 )比较结合 e- 能力的相对强弱：Cl2 S( 填“＞”或“<”);用一个离子方程式说明 Cl2 和S 结合 e- 能力的相对强弱 。
(2)KCN 是离子化合物 ，各原子均满足8 电子稳定结构。写出 KCN的电子式 。
( 3 ) 在常压下 ，CBr4 的沸点 (190℃ ) 比 CCl4 的沸点(76.8℃) 高。主要原因是 。
27.(4分)用11.92gNaClO配成溶液，向其中加入0.01molNa2SX恰好完全反应，生成Na2SO4和NaCl。则Na2SX 中的 x= ;写出简要计算过程 。
28. (10 分）
I . 治疗胃酸过多的药物达喜（其式量不超过 700)由五种短周期元素组成，按如下流程进行实验以确定其组成。
请回答：
(1 ) 达喜 的化学式是 。
（2）达喜与胃酸（含稀盐酸）反应的化学方程式是 。
(3) 气体 B 与环氧丙烷( )可制得一种可降解高聚物，该反应的化学方程
式是 （有机物用结构简式表示）。
II. 将 NaC1O3 溶液逐滴加入到碘单质和过量盐酸的混合液中可制备液态 ICl, 实验装置如下图：
请回答：
(1 ) 圆底烧瓶中发生的化学反应是 ( 用化学方程式表示）。
(2) 若加入的 NaClO3 溶液已足量 ，请设计实验方案证明该反应已完全： 。
29. (10 分）新型材料 AIN 应用前景广泛，对其制备过程的研究成为热点。
(1) 将物质的量均为a mol 的 Al2O3 与 N2 充入恒温 恒容密闭容器中，控制温度发生反应：2 Al2O3(s ) +2N2( g) 4AlN(s ) +3O2(g) △H>0 。
①下列可作为反应达到平衡的判据是 (填序号）。
A. 固体的质量不再改变 B. 2v正 ( N2)=3v逆(O 2) C. △H 不变
D. 容器内气体的压强不变 E. N2分子数与 O2 分子数比为 2:3
②在起始压强为p 的反应体系中，平衡时 N2的 转化率为 α , 则上述反应的平衡常数 Kp ( 对于气相反应 ，用某组分 B 的平衡压强 p ( B ) 代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作 Kp, 如 p ( B ) =p总·x(B) ,p总为平衡总压强，x( B ) 为平衡系统中B 的物质的量分数）。
③为促进反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其原因是 。
(2) 铝粉与 N2 在一定温度下可直接生成 AlN, 加入少量 NH4Cl 固体可促进反应。将等质量的A1粉 与不同量的 NH4Cl 混合 均匀后置于充 N2的密闭容器中 ，电火花引燃，产品中 AlN的质量分数[ω( AIN)] 随原料中 ω( NH4Cl)的变化如图 1 所示 ，燃烧过程中温度随时间变化如图 2 所示。则：
①固体混合物中，ω(NH4Cl)的最佳选择是 。
②结合图2解释当 ω(NH4Cl)超过一定值后，ω( AIN) 明显减少的原因 。
第 29 题图 1 第 29 题图 2
(3) AIN粉末会缓慢发生水解反应，粒径为100 nm 的 AIN 粉末水解时溶液 pH的变化如图3 所示。
①AlN 粉末水解的化学方程式是 。
②相同条件下，请在图3 中画出粒径为40 nm 的 AIN 粉末水解的变化曲线。
第29 题图 3
30. (10 分）某兴趣小组利用Cl-取代[Co(NH3)6]3+离子中的NH3方法，制备配合物X:[Co(NH3 ) 5Cl]Cl2。实验过程如下：
已知：
a. 配合物X 能溶于水，且溶解度随温度升高而增大。
h. [Co( NH3)5Cl]2+离子较稳定，但加碱再煮沸可促进其解离：
[Co(NH3)5Cl]2+ Co3++5NH3+Cl
c. H2O2 参 与反应时，明显放热。
请回答：
(1)制备配合物X的总反应方程式为 。
(2)“1 ) NH4Cl一NH3•H2O”时，如果不加NH4Cl固体，对制备过程的不利影响是 。
(3)“2)H2O2”加H2O2 时应选择 (填序号）。
A. 冷水浴 B. 温水浴( ≈60°C)
C. 沸水浴 D. 酒精灯直接加热
(4) 本实验条件下，下列物质均可将 Co(II)氧化为 Co(III)。其中可替代“2)H2O2” 的是
（填序号）。
A. O2 B. KMnO4 溶液
C. Cl2 D. HNO3
(5 )实验小组用以下思路验证配合物 X 的组成：取 一定量 X 加入过量浓 NaOH 溶液，煮沸， 将生成的NH3 通入一定量的稀硫酸中，再用NaOH 标准溶液滴定剩余 H2SO4 。 从以下涉及碱式滴定管的操作中，选择正确操作并排序（润洗操只作一次即可）：检漏→水洗→加标准液，润洗内壁→( ) →( ) →( ) →( ) →……
a. 从上口倒出润洗液
b. 保持滴定管夹水平，平视滴定管刻度读数
c. 装标准溶液，调液面，静置半分钟
d. 滴定
e. 取下滴定管，竖直，平视滴定管刻度读数
f. 从下口放出润洗液
(6) 下列关于实验过程的叙述，正确的是 （填序号）。
A. “4 )70℃ ”水浴加热，有利于获得颗粒较大的晶体
B. 抽滤后，应该用热水洗涤晶体
C. 可用 AgNO3 和稀HNO3 检验配合物X 是否已经洗净
D. 抽滤结束，可先打开活塞K, 再关掉抽气泵
31. (12 分）某研究小组以异丙苯为起始原料，按下列路线合成植物香料花青醛。
已知： (l) ( R 表示烃基）；
(2)RCHO + R'CH2CHO (R、R' 表示烃基或氢原子）
请回答：
(1 ) 下列说法正确的是 （填序号）。
A. 异丙苯到化合物C 共经历了三步取代反应
B. 常温常压下，化合物D 可溶于 NaOH 溶液
C. 化合物 B 具有弱碱性
D. 花青醛的分子式是C13H18O
(2)写出化合物E的结构简式 。
(3)写出反应①的化学方程式 。
(4)设计从乙烯到F 的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选） 。
(5 )写出化合物 A 同时符合下列条件的同分异构体的结构简式 。 1H-NMR 谱和 IR
谱检测表明：
①分子中共有 4 种氢原子，有氮氢键；
②除苯环外不含其它环状结构，且无氮氧键、碳氮双键和氧氢键。
金华十校 2020 年 4 月高三模拟考试
化学参考答案
一、选择题（本大题共 25 小题， 每小题 2 分， 共 50 分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
A
B
C
B
B
D
D
C
B
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C
D
A
D
D
C
C
A
D
A
21
22
23
24
25
D
C
B
B
B
二、非选择题（ 本大题共6 小题， 共 50 分）
26. ( 4 分）
( 1 ) > ( 1 分） Cl2+ S2- =2Cl-+S↓ ( 1分，合理即可）；
( 2 ) ( 1 分）；
(3 ) 两者均为分子晶体， 因 CBr4的相对分子量大于CCl4, 故沸点CBr4较高 ( 1分）。
27. ( 4 分）
5 ( 2 分） 由电子得失守恒可得： 0.0 1 × ( 6 x+2 )= ×2 x=5( 2 分）
28. ( 10 分）
I . ( 1 ) Al2O3 • 6M gO• CO2 • 12H2O 或 2Al(OH)3 •5Mg ( OH )2 • Mg CO3 •4 H2O 或
Al2Mg 6(OH)16( CO3)•4 H 2O( 2 分。其它合理答案也得分）；
( 2 ) A l 2M g 6(O H )16( CO3) • 4H 2O +18HCl = 2AlCl3+ 6MgCl2+CO2 ↑+ 21H2O( 2 分， 其它合理也给分）；
( 3 ) (2分，有机物结构正确均得分)。
II. ( 1 ) 3I2 +NaClO3+ 6HCl=6ICl + NaCl + 3H2O( 2 分）；
( 2 ) 取烧瓶内溶液， 加淀粉溶液，如果不变蓝， 说明反应已完全( 2 分， 其它合理答案均可）。
29. ( 10 分）
( 1 ) ①AD ( 2 分）
② p ( 2 分 ）；
③消耗O 2、提供能量， 均能使平衡向右移动( 1 分）；
( 2 ) ① 3 % ( 1分， 3 %~ 5%均可）；
② NH 4Cl 分解吸热造成温度降低， 不利于 Al 与N2反应( 2 分， 合理即可）；
( 3 ) ① AlN+ 4H2O Al(OH)3+NH3 • H2O
( 1分， 写成 NH3不 得分）；
② ( 1分）
30 . ( 1 0 分 ）
( 1 ) 2 CoCl2+H2O2+ 10NH3 +2HCl=2[ Co(NH3) 5Cl] Cl2+2H2O ( 2 分，合理即可）；
( 2 ) 形成Co(OH)2沉淀， 影响配合物的生成 ( 1 分）；
( 3 ) A ( 1 分 ）
( 4 ) AC ( 2 分 选出一个且正确给1 分）；
( 5) f →c→ e →d ( 2 分）；
( 6 ) AD ( 2 分， 选出一个且正确给 1 分）
31. ( 12分）
( 1 ) CD ( 2 分），
( 2 ) ( 2 分 ）；
( 3 ) ( 2 分）
( 4 ) CH2 = CH2 CH3 CH2 O H CH 3CH O CH3CH =CHCHO ( 或其它合理答案， 3 分。
每步1 分且条件与物质均正确。合成线路正确但条件都没写总共给 l 分），
( 5 )
（ 或其它合理答案，3 分。写出2 个给1 分，写 出 3 个给 2 分，写出 4 个给3 分。超过 4 个看前4 个，先 从 左 到右， 再 从 上到下）
化学试卷
说明：1. 全 卷 满分 100 分 ，考试时间 90 分钟；
2. 请将答案做在答题卷的相应位置上；
3. 可能用到的相对原子质量： H-1; C一12 ; N- 14 ; O- 16 ; Na-23; Mg-24; Al-27 ;S-32;
Cl-35.5;Ca-40;Fe-56。
卷 I 选择题部分
— 、选择题（本大题共 25 小题，每小 题 2 分 ，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1.含有两种不同类型化学键的物质是
A. NaOH B. N2 C. CaC12 D. CO2
2.通过稀释浓硫酸配制 100mL 0.l mol• L-1 稀硫酸，不需要用到的仪器是
A. B. C. D.
3.下列物质属于非电解质，但其水溶液能导电的是
A. BaSO4 B. SO2 C. NaOH D. Cl2
4.下列物质的名称与其化学式不对应的是
A. 臭氧：O3
B. 生石膏：CaSO4•2H2O
C. 苯甲酸：
D. 3,3- 二 甲基己烷：CH3-CH2-CH2 CH3
5.下列变化中，气体被还原的是
A. 水蒸气使 CuSO4 固体变蓝 B. 氯气使浅绿色 FeC12 溶液变黄
C. H2使灼热CuO 固体变红 D. 氨气使A1Cl3溶液产生白色沉淀
6.下列表示不正确的是
A. 氨基的电子式： B. 水晶的分子式：SiO2
C. 硫离子的结构示意图： D. 乙醇分子的比例模型：
7.下列说法．不正确的是
A.在铝土矿制备 Al 的过程中需用到 NaOH 溶液、CO2 、冰 晶石
B. 铝硅酸盐材质的分子筛的组成可表示为：Na2O•Al2O3•2SiO2•nH2O
C. 蒸发海水 可得到 NaCl, 电解熔融 NaCl 可制备 Na
D. 在潮湿的空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
8.下列说法不正确的是
A. 由植物及其废弃物制成的燃料乙醇，属于可再生能源
B. 通过减压分馏，可对重油再次分离
C. 植物光合作用是大自然利用太阳能最成功的途径
D. 煤的干馏是将煤在空气中加强热，使其发生复杂的变化
9.下列说法不正确的是
A. 可用于考古断代，与如互为同位素
B. 富勒烯包括 C60、C70、C120 等碳单质 ，它们互为同素异形体
C. 甲烷、乙烷 、丙烷和丁烷都没有同分异构体
D. 和 的性质相似，但它们不是同系物
10.下列说法不正确的是
A. Al2O3熔点很高 ，可用作高级耐火材料
B. Na2O可作呼吸面具中的供氧剂
C. 镁铝合金被大量用于高铁建设
D. 苯可萃取碘水中的碘单质
11.下列有关实验说法，正确的是
A. 可用 AgNO3 溶液鉴别NaCl 溶液和 NaNO2 溶液
B. 闻气体气味时，应将鼻孔小心地靠近集气瓶口，轻轻吸气使少量气体进入鼻孔
C. 测定溶液 pH时，可先用广范 pH试纸粗测，再用精密 pH 试纸精测
D. 醇脱水制烯烃所需要的反应条件是 NaOH/乙醇，加热
12.下列说法不正确的是
A. 利用浓硝酸与蛋白质的颜色反应，可鉴别含有苯环的蛋白质
B. 用新制氢氧化铜可以鉴别丙三醇、丙醛、丙酸
C. 甘氨酸可以以 的形式从水溶液中结晶析出
D.除去中的杂质 ：加足量饱和
NaHCO3 溶液 ，过滤
13.能正确表示下列变化的方程式是
A.HSO3-电离：HSO3-+H2O SO32-+ H3O+
B.NaHCO3溶液中加入少量盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+ H2O
C. KI 溶液中加入 H2SO4 和 H2O2: 2I-+H2O2 =I2+2OH-
D. 用石墨电极电解 CuCl2溶液 ：Cu2++2C1-+2H2O Cu(OH)2 ↓+H2↑ + Cl2 ↑
14.《新型冠状病毒肺炎防控方案》指出 ，医用酒精 、含氯消毒剂 、过氧乙酸等均可有效杀灭新型冠状病毒，可用于家庭消毒。下列有关说法正确的是
A. 乙醇浓度越高，消毒效果越好，因此家庭消毒可选用无水酒精
B. 84 消毒液和乙醇混用，可提高杀菌消毒效果
C. 过氧乙酸不稳定，需贮存在铁桶中并放置在阴凉处
D. 上述物质可使病毒中的蛋白质变性，但变性原因有所不同
15.下列关于葛根素（ ）的说法，正确的是
A. 0.1 mol 葛根素完全燃烧，生成 22.41(标准状况）H2O
B. 1mol 葛根素与溴水反应，最多消耗 2.5mol Br2
C. 一定条件下，葛根素能发生氧化、消去及水解等反应
D. 与足量 H2 发生加成反应 ，该分子中官能团的种类减少 2 种
16.下列说法正确的是
A. 共价化合物中，原子最外层电子数只能是 2 或8
B. VIIA 族的 F 和 Cl 都能形成+7 价的化合物
C. 同主族元素，原子序数越大，元素的金属性越强
D. Fe既是过渡元素也是副族元素
17.下列说法正确的是
A. 升高温度可以使纯水中的 c ( H+) >c(OH-)
B. 常温下 pH=3的盐酸和 pH=l l 的氨水等体积混合：c(C1-)+c( H+) =c(NH4+ )+c( OH-)
C. 可用 MgO 固体除去 MgCl2 溶液中的 FeCl3 杂 质
D. 常温下，l ×10-8mol• L-1 的极稀盐酸的 pH 等于 8
18.关于下列装置，叙述不正确的是
A. 石墨电极反应式： O2+4H++4e-=2H2O
B. 温度计的示数会上升
C. 加入少量NaCl , 会加快 Fe 生锈
D. 加入 HCl, 石墨电极反应式： 2H++2e-=H2↑
19.一定温度下，10mL0.40mol•L-1H2O2在MnO2作用下发生反应 ：2H2O2 ( aq)=2H2O(l )+O2( g) △H <0, 不同时刻测定生成 O2 的 物质的量如下表所示 ：
t/min
0
3
6
10
•• • • • •
n(O2)/mol
0.0
0.0008
0.001
0.0012
•• • • • •
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）
A. 升高温度，可加快H2O2 的分解速率
B. 若增大溶液起始浓度，则收集到 0.0 008 mol O2 的时间会小于3 min
C. 反应至 6min 时 ，溶液 中 c(H2O2 )=0.2mol• L-1
D. 反应至 12min 时，H2O2分解率为 65%
20.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1mol FeBr2 与1mol Cl2 完全反应后 ，转移电子数为 2NA
B. 16.2n g 淀粉[(C6H10O5)n]中 含 有 0.1 NA葡萄糖单元
C. 将 l mol NH3完全溶于水，所得溶液中 N( NH3•H2O ) +N( NH4+) = NA
D. 若 5.6 L N2中含有 n 个氮分子，则NA =4n
21.乙烯与水加成制备乙醇的能量变化过程如下图所示。下列说法．不正确的是
A. H2SO4是该合成过程的催化剂
B. 合成过程的速率由反应②决定
C. 反应①和反应②均为放热反应
D. C2H4 ( g) +H2O(1) =C2H5OH(l ) △H =(E1- E4）kJ• mol-1
22. 已知反应式： mX(g)+nY(?)pQ (g)+2mZ(g),达到平衡时c( X) =0.3 mol• L-1其他条件不变，将容器体积缩小到原来的重新平衡后c(X) =0.5 mol• L-1下列说法正确的是
A. 平衡逆方向移动 B. Y 可能是固体
C. 系数n>m D. Z 的体积分数减小
23. 室温时，用0.200mol•L-1盐酸滴定 20.00mL 0.200 mol•L-1 的 NaY 溶液，溶液中水的 电离程度随所加盐酸的体积变化如图所示（忽略滴定过程中溶液体积变化），则下列有关说法正确的是［已知 Ka(HY)=5.0×10-11]
A. 可选取酚酞作为滴定指示剂 B. M 点溶液的 pH>7
C. Q 点水的电离程度最小 ，Kw
24. CaCl2固体遇 NH3会形成 CaCl2• 8 NH3(可溶于水）。下列说法不正确的是
A. CaCl2 作干燥剂时，不能干燥 NH3
B. CaCl2• 8 NH3溶于水，溶液呈中性
C. CaCl2• 8 NH3溶于水 ，通少量CO2 会产生白色沉淀
D. CaCl2 与 NH3形成CaCl2• 8 NH3的过程属于化学变化
25. 某固体混合物 X 可能含有 Fe、Fe2O3、CuO、MnO2、NaCl 和 K2CO3 中的几种 ，进行了以下实验：
①X 溶于足量水中 ，得到固体 Y 和弱碱性溶液 Z。
②取固体 Y, 加足量浓盐酸，加热 ，产生无色气体 ，析出红色固体 ，得溶液 W。
下列结论正确的是
A. X 中一定不存在 Fe2O 3、MnO2
B. X 中一定含有 Fe、CuO 和 K2CO3
C. 往溶液 Z 中加入 AgNO3 溶液 ，若产生白色沉淀，则Z 中含 NaCl
D. 取溶液 W, 加少盐 NaOH溶液，肯定产生沉淀
卷H 非选择题部分
二、非选择题（本大题共 6 小题，共50 分）
26. (4 分）
(1 )比较结合 e- 能力的相对强弱：Cl2 S( 填“＞”或“<”);用一个离子方程式说明 Cl2 和S 结合 e- 能力的相对强弱 。
(2)KCN 是离子化合物 ，各原子均满足8 电子稳定结构。写出 KCN的电子式 。
( 3 ) 在常压下 ，CBr4 的沸点 (190℃ ) 比 CCl4 的沸点(76.8℃) 高。主要原因是 。
27.(4分)用11.92gNaClO配成溶液，向其中加入0.01molNa2SX恰好完全反应，生成Na2SO4和NaCl。则Na2SX 中的 x= ;写出简要计算过程 。
28. (10 分）
I . 治疗胃酸过多的药物达喜（其式量不超过 700)由五种短周期元素组成，按如下流程进行实验以确定其组成。
请回答：
(1 ) 达喜 的化学式是 。
（2）达喜与胃酸（含稀盐酸）反应的化学方程式是 。
(3) 气体 B 与环氧丙烷( )可制得一种可降解高聚物，该反应的化学方程
式是 （有机物用结构简式表示）。
II. 将 NaC1O3 溶液逐滴加入到碘单质和过量盐酸的混合液中可制备液态 ICl, 实验装置如下图：
请回答：
(1 ) 圆底烧瓶中发生的化学反应是 ( 用化学方程式表示）。
(2) 若加入的 NaClO3 溶液已足量 ，请设计实验方案证明该反应已完全： 。
29. (10 分）新型材料 AIN 应用前景广泛，对其制备过程的研究成为热点。
(1) 将物质的量均为a mol 的 Al2O3 与 N2 充入恒温 恒容密闭容器中，控制温度发生反应：2 Al2O3(s ) +2N2( g) 4AlN(s ) +3O2(g) △H>0 。
①下列可作为反应达到平衡的判据是 (填序号）。
A. 固体的质量不再改变 B. 2v正 ( N2)=3v逆(O 2) C. △H 不变
D. 容器内气体的压强不变 E. N2分子数与 O2 分子数比为 2:3
②在起始压强为p 的反应体系中，平衡时 N2的 转化率为 α , 则上述反应的平衡常数 Kp ( 对于气相反应 ，用某组分 B 的平衡压强 p ( B ) 代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作 Kp, 如 p ( B ) =p总·x(B) ,p总为平衡总压强，x( B ) 为平衡系统中B 的物质的量分数）。
③为促进反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其原因是 。
(2) 铝粉与 N2 在一定温度下可直接生成 AlN, 加入少量 NH4Cl 固体可促进反应。将等质量的A1粉 与不同量的 NH4Cl 混合 均匀后置于充 N2的密闭容器中 ，电火花引燃，产品中 AlN的质量分数[ω( AIN)] 随原料中 ω( NH4Cl)的变化如图 1 所示 ，燃烧过程中温度随时间变化如图 2 所示。则：
①固体混合物中，ω(NH4Cl)的最佳选择是 。
②结合图2解释当 ω(NH4Cl)超过一定值后，ω( AIN) 明显减少的原因 。
第 29 题图 1 第 29 题图 2
(3) AIN粉末会缓慢发生水解反应，粒径为100 nm 的 AIN 粉末水解时溶液 pH的变化如图3 所示。
①AlN 粉末水解的化学方程式是 。
②相同条件下，请在图3 中画出粒径为40 nm 的 AIN 粉末水解的变化曲线。
第29 题图 3
30. (10 分）某兴趣小组利用Cl-取代[Co(NH3)6]3+离子中的NH3方法，制备配合物X:[Co(NH3 ) 5Cl]Cl2。实验过程如下：
已知：
a. 配合物X 能溶于水，且溶解度随温度升高而增大。
h. [Co( NH3)5Cl]2+离子较稳定，但加碱再煮沸可促进其解离：
[Co(NH3)5Cl]2+ Co3++5NH3+Cl
c. H2O2 参 与反应时，明显放热。
请回答：
(1)制备配合物X的总反应方程式为 。
(2)“1 ) NH4Cl一NH3•H2O”时，如果不加NH4Cl固体，对制备过程的不利影响是 。
(3)“2)H2O2”加H2O2 时应选择 (填序号）。
A. 冷水浴 B. 温水浴( ≈60°C)
C. 沸水浴 D. 酒精灯直接加热
(4) 本实验条件下，下列物质均可将 Co(II)氧化为 Co(III)。其中可替代“2)H2O2” 的是
（填序号）。
A. O2 B. KMnO4 溶液
C. Cl2 D. HNO3
(5 )实验小组用以下思路验证配合物 X 的组成：取 一定量 X 加入过量浓 NaOH 溶液，煮沸， 将生成的NH3 通入一定量的稀硫酸中，再用NaOH 标准溶液滴定剩余 H2SO4 。 从以下涉及碱式滴定管的操作中，选择正确操作并排序（润洗操只作一次即可）：检漏→水洗→加标准液，润洗内壁→( ) →( ) →( ) →( ) →……
a. 从上口倒出润洗液
b. 保持滴定管夹水平，平视滴定管刻度读数
c. 装标准溶液，调液面，静置半分钟
d. 滴定
e. 取下滴定管，竖直，平视滴定管刻度读数
f. 从下口放出润洗液
(6) 下列关于实验过程的叙述，正确的是 （填序号）。
A. “4 )70℃ ”水浴加热，有利于获得颗粒较大的晶体
B. 抽滤后，应该用热水洗涤晶体
C. 可用 AgNO3 和稀HNO3 检验配合物X 是否已经洗净
D. 抽滤结束，可先打开活塞K, 再关掉抽气泵
31. (12 分）某研究小组以异丙苯为起始原料，按下列路线合成植物香料花青醛。
已知： (l) ( R 表示烃基）；
(2)RCHO + R'CH2CHO (R、R' 表示烃基或氢原子）
请回答：
(1 ) 下列说法正确的是 （填序号）。
A. 异丙苯到化合物C 共经历了三步取代反应
B. 常温常压下，化合物D 可溶于 NaOH 溶液
C. 化合物 B 具有弱碱性
D. 花青醛的分子式是C13H18O
(2)写出化合物E的结构简式 。
(3)写出反应①的化学方程式 。
(4)设计从乙烯到F 的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选） 。
(5 )写出化合物 A 同时符合下列条件的同分异构体的结构简式 。 1H-NMR 谱和 IR
谱检测表明：
①分子中共有 4 种氢原子，有氮氢键；
②除苯环外不含其它环状结构，且无氮氧键、碳氮双键和氧氢键。
金华十校 2020 年 4 月高三模拟考试
化学参考答案
一、选择题（本大题共 25 小题， 每小题 2 分， 共 50 分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
A
B
C
B
B
D
D
C
B
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C
D
A
D
D
C
C
A
D
A
21
22
23
24
25
D
C
B
B
B
二、非选择题（ 本大题共6 小题， 共 50 分）
26. ( 4 分）
( 1 ) > ( 1 分） Cl2+ S2- =2Cl-+S↓ ( 1分，合理即可）；
( 2 ) ( 1 分）；
(3 ) 两者均为分子晶体， 因 CBr4的相对分子量大于CCl4, 故沸点CBr4较高 ( 1分）。
27. ( 4 分）
5 ( 2 分） 由电子得失守恒可得： 0.0 1 × ( 6 x+2 )= ×2 x=5( 2 分）
28. ( 10 分）
I . ( 1 ) Al2O3 • 6M gO• CO2 • 12H2O 或 2Al(OH)3 •5Mg ( OH )2 • Mg CO3 •4 H2O 或
Al2Mg 6(OH)16( CO3)•4 H 2O( 2 分。其它合理答案也得分）；
( 2 ) A l 2M g 6(O H )16( CO3) • 4H 2O +18HCl = 2AlCl3+ 6MgCl2+CO2 ↑+ 21H2O( 2 分， 其它合理也给分）；
( 3 ) (2分，有机物结构正确均得分)。
II. ( 1 ) 3I2 +NaClO3+ 6HCl=6ICl + NaCl + 3H2O( 2 分）；
( 2 ) 取烧瓶内溶液， 加淀粉溶液，如果不变蓝， 说明反应已完全( 2 分， 其它合理答案均可）。
29. ( 10 分）
( 1 ) ①AD ( 2 分）
② p ( 2 分 ）；
③消耗O 2、提供能量， 均能使平衡向右移动( 1 分）；
( 2 ) ① 3 % ( 1分， 3 %~ 5%均可）；
② NH 4Cl 分解吸热造成温度降低， 不利于 Al 与N2反应( 2 分， 合理即可）；
( 3 ) ① AlN+ 4H2O Al(OH)3+NH3 • H2O
( 1分， 写成 NH3不 得分）；
② ( 1分）
30 . ( 1 0 分 ）
( 1 ) 2 CoCl2+H2O2+ 10NH3 +2HCl=2[ Co(NH3) 5Cl] Cl2+2H2O ( 2 分，合理即可）；
( 2 ) 形成Co(OH)2沉淀， 影响配合物的生成 ( 1 分）；
( 3 ) A ( 1 分 ）
( 4 ) AC ( 2 分 选出一个且正确给1 分）；
( 5) f →c→ e →d ( 2 分）；
( 6 ) AD ( 2 分， 选出一个且正确给 1 分）
31. ( 12分）
( 1 ) CD ( 2 分），
( 2 ) ( 2 分 ）；
( 3 ) ( 2 分）
( 4 ) CH2 = CH2 CH3 CH2 O H CH 3CH O CH3CH =CHCHO ( 或其它合理答案， 3 分。
每步1 分且条件与物质均正确。合成线路正确但条件都没写总共给 l 分），
( 5 )
（ 或其它合理答案，3 分。写出2 个给1 分，写 出 3 个给 2 分，写出 4 个给3 分。超过 4 个看前4 个，先 从 左 到右， 再 从 上到下）
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