浙江省杭州市七县区2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题

浙江省杭州市七县区2019-2020学年高二上学期期末考试试题1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)，满分100分。考试时间90分钟；2.答题前，在答题卷指定区域内填写学校、班级、姓名、考号、准考证号等相关信息；3.所有答案必须写在答题卷上，写在试题卷上无效；4.可能用到的相对原子质量：H1  C12  N14  O16  Na23  Mg24  Al27  Si28  P31  Cl35.5  S32  Ca40  Mn55  Fe56  Cu64  Br80  Ag108  Ba137Ⅰ卷一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分)1.化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是（    ）A.光导纤维的主要成分是单质硅B.烘焙糕点所用发酵粉的主要成分之一是碳酸氢钠C.“地沟油”不能食用，因此没有回收利用价值D.用焚烧的方法处理未经分类的垃圾2.我国开发的透明氧化铁系颜料属于纳米级(1～100nm，1nm＝10－9m)材料，下面关于纳米级氧化铁的说法不正确的是（    ）A.纳米级氧化铁与普通的氧化铁化学性质完全不同B.相同条件下，纳米级氧化铁的吸附能力比普通的氧化铁强C.不能用过滤的方法分离纳米级氧化铁与水形成的分散系D.纳米级氧化铁与水形成的分散系能产生丁达尔现象3.酸碱中和滴定实验中，不需要用到的仪器是（    ）4.用化学用语表示CH3COOH＋NaOH＝CH3COONa＋H2O中的相关微粒，其中正确的是（    ）A.中子数为8的氧原子可表示为： B.CH3COONa在水中水解的离子方程式为：CH3COONa＋H2OCH3COOH＋Na＋＋OH－C.12C和14C的原子结构示意图均可表示为D.H2O的比例模型：5.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（    ）A.NaCl(aq)Na(s)Na2O2(s)B.SiO2(s)Si(s)SiCl4(l)C.AlNaAlO2(aq)NaAlO2(s) D.Cu2(OH)2CO3(s)CuO(s)Cu(OH)2(s)6.下列有关实验原理或实验操作正确的是（    ）A.用湿润pH试纸测盐酸的pHB.容量瓶使用前需要检漏C.用洁净的玻璃棒蘸取碳酸钾溶液在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰D.盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的试剂瓶7.某离子反应涉及到H2O、ClO－、NH4＋、OH－、N2、Cl－等微粒，其中NH4＋、Cl－的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（    ）A.该反应中N2为还原产物     B.消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子C.反应后溶液的pH值增大     D.氧化剂与还原剂物质的量之比为3：28.某化合物的结构为：，其中X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，Z原子核外最外层电子数是次外层的3倍。下列说法正确的是（    ）A.元素的非金属性顺序为X>Y>ZB.该化合物中Z不满足8电子稳定结构C.Y、Z、W所形成的简单离子的半径依次增大D.Y的简单氢化物易液化，主要是因为能形成分子间氢键9.下列实验操作、现象和结论正确的是（    ）10.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）A.14 g由C2H4和CO组成的混合气体中所含质子总数小于8NAB.1 mol P4S3()中所含P—S键的数目为9NAC.常温下，将5.6g铁块投入足量浓硝酸中，转移0.3NA电子D.11.2 L Cl2与足量乙烷在光照条件下反应产生HCl分子的总数为0.5NA二、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分)11.下列说法不正确的是（    ）A.丙烷和丁烷是同系物，两者化学性质相似B.CH3OCHO和HCOOCH3互为同分异构体，两者化学性质不同C.氧气与臭氧互为同素异形体，两者的熔点不同D.氧化钠与过氧化钠均为离子化合物，两者所含的化学键类型不完全相同12.下列说法正确的是（    ）A.苯与酸性KMnO4溶液不反应，说明苯分子中不存在碳碳双键B.煤是由焦炭、煤焦油、焦炉煤气等有机物组成的复杂的混合物C.一定条件下，葡萄糖、植物油、氨基酸都能与水发生水解反应D.相同质量的乙烷、乙烯、乙醇完全燃烧时，乙醇的耗氧量最高13.下列能正确表达反应颜色变化的离子方程式是（    ）A.硫代硫酸钠溶液中滴加盐酸，有淡黄色沉淀产生：S2O32－＋6H＋＝2S↓＋3H2OB.向碘化亚铁溶液中滴加少量的溴水，溶液变黄：2Fe2＋＋Br2＝2Fe3＋＋2Br－C.向碘化钾溶液中滴加KIO3酸性溶液，溶液变棕黄色：5I－＋IO3－＋6H＋＝3I2＋3H2OD.向含酚酞的氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，有白色沉淀生成，溶液褪色：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O14.下图为一种新型污水处理装置，能有效消除氮氧化合物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，下列说法不正确的是（    ）A.电极A极的反应式为：2NH3－6e－＝N2＋6H＋B.电极B极作正极，发生还原反应C.为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜D.当转移电子为0.6 mol时，有3.36 L NO2(标准状况)被处理15.室温下，下列有关溶液说法正确的是（    ）A.常温下，pH＝3的HA溶液与pH＝11的BOH等体积混合，溶液pH>7，则BOH为弱碱B.常温下，pH＝11的NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力明显强于NaOH溶液C.NH4Cl呈酸性，CH3COONH4溶液呈中性，可推知NH4Cl的水解程度更大D.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH16.α－Fe(III)晶面铁原子簇是合成氨工业的一种新型高效催化剂，N2和H2在其表面首先变为活化分子，反应机理为：①H2(g) 2H(g)             △H1②N2(g)＋2H(g) 2(NH)(g)    △H2③(NH)(g)＋H(g) (NH2)(g)   △H3④(NH2)(g)＋H(g) NH3(g)    △H4总反应为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)   △H。下列说法正确的是（    ）A.α－Fe(III)晶面铁原子簇能够有效降低合成氨反应的活化能和焓变B.为提高合成氨反应的平衡转化率，工业上采用适当增大压强和使用高效催化剂等方法C.总反应的△H＝3△H1＋△H2＋2△H3＋2△H4D.反应①和总反应均为放热反应17.电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。常温下，用浓度为0.100 mol·L－1 的NaOH溶液分别滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L－1的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法不正确的是（    ）A.A点的pH值为1B.相同条件下，B、C两点，B点溶液的温度较高C.相同温度下，B、C、D三点中，水的电离程度D最大D.E点溶液中：c(Na＋)＝2c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)18.在体积为2L的密闭容器中通入1 mol CH4和4 mol NO2混合气体，发生如下反应：CH4(g)＋4NO2(g) 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)   △H，测得在相同时间、不同温度下NO2的转化率如下表：下列叙述正确的是（    ）A.该反应的△H＞0B.300℃时NO2的平衡转化率小于400℃时NO2的平衡转化率C.400℃和500℃下NO2转化率相等，由此说明400℃条件下该反应已达平衡状态D.600℃时，反应的平衡常数为0.2519.某化工厂利用钡泥【主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba(FeO2)2】制取Ba(NO3)2，其工艺流程如下，下列说法不正确的是（    ）A.酸溶时，Ba(FeO2)2与HNO3反应的化学方程式为：Ba(FeO2)2＋8HNO3＝Ba(NO3)2＋2Fe(NO3)3＋4H2OB.酸溶时为了加快反应速率，使用浓HNO3代替稀HNO3并加热煮沸C.X试剂可以是BaCO3D.上述流程中洗涤的主要目的是减少废渣中可溶性钡盐对环境的污染20.固体粉末X中可能含有K2SO3、NaAlO2、FeCl2、K2CO3中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分，取适量X进行下列实验，实验过程及现象如下：根据上述实验，下列说法不正确的是（    ）A.气体1一定为纯净物B.沉淀3可能是Al(OH)3和Fe(OH)3的混合物C.固体粉末X中至少有两种物质D.为确定固体粉末X中是否有NaAlO2，可取溶液2进行焰色反应Ⅱ卷三、非选择题(本大题共5小题，共50分)21.(8分)有机物D具有酸性和强氧化性，是一种高效广谱杀菌剂，其制备路线如下：已知：A在标况下的密度为1.25g·L－1，B具有酸性，C能发生银镜反应。请回答：(1)A的结构简式              。(2)B→D的反应类型              。(3)C→D的化学方程式                            。(有机物要用结构简式表示)(4)下列说法不正确的是              。A.由石油得到A的方法称为裂化B.若A在一定条件下能与B发生加成反应，则其产物可能为乙酸乙酯C.有机物D能杀菌消毒的主要原因是含有－O－O－结构D.A能使高锰酸钾酸性溶液和溴水褪色，其原理相同22.(6分)为研究某热电材料M(仅含两种短周期元素)的组成和性质，设计如下实验：已知：气体A相对于氢气的密度为16，其受热分解可制备高纯度的半导体材料。C是优质的耐高温材料。请回答：(1)气体A的电子式为             。(2)M的化学式为             。(3)实验发现气体A在碱性水溶液中不稳定，能反应产生H2，写出离子反应方程式         。23.(8分)氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。25℃时氯气－氯水体系中存在以下平衡关系：Cl2(g) Cl2(aq)    K1＝10－1.2HClO(aq) H＋(aq)＋ClO－(aq)    K2Cl2(aq)＋H2O(l) HClO(aq)＋H＋(aq)＋Cl－(aq)     K3＝10－3.4已知该体系中，Cl2(aq)、HClO(aq)和ClO－(aq)在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。回答下列问题：(1)该体系中，HClO所占分数(α)随pH变化的关系是         。(曲线1、曲线2或曲线3)(2)在氯水中，下列有关说法正确的是           选填编号)。a.c(H＋)＝c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)     b.c(HClO)<c(Cl－)c.c(OH－)＞c(H＋)                     d.c(Cl－)<c(ClO－)＋c(HClO)(3)反应Cl2(g)＋H2O(l) 2H＋(aq)＋ClO－(aq)＋Cl－(aq)的化学平衡常数K＝           。(4)请解释氯处理饮用水时，冬季的杀菌效果比夏季效果好的原因                      。24.(14分)氯化亚砜(SOCl2)在有机合成、化学电源制造等方面有广泛的应用。工业上用硫酸厂尾气中的SO2与SCl2、Cl2为原料合成SOCl2，反应如下：Ⅰ.SO2(g)＋Cl2(g) SO2Cl2(g)        △H1＝－471.7 kJ·mol－1Ⅱ.SCl2(g)＋SO2Cl2(g) 2SOCl2(g)    △H2＝－5.6 kJ·mol－1总反应：SO2(g)＋SCl2(g)＋Cl2(g) 2SOCl2(g)    H3(1)总反应SO2(g)＋SCl2(g)＋Cl2(g) 2SOCl2(g)在         条件能自发进行。(填“较高温度”或“较低温度”)。(2)为提高SO2的反应速率和平衡转化率，下列措施合理的是         (填字母序号)。A.及时液化并移走SOCl2     B.使用选择性更好的催化剂C.升高温度                 D.增加Cl2的浓度(3)该合成反应过程中要注意保持无水环境，否则会造成氯化亚砜发生剧烈反应，生成两种酸性气体，该反应的方程式为         。(4)一定条件下，在密闭容器中通入物质的量均为0.50 mol的SO2、SCl2和Cl2，发生反应，测得初始压强为1.0 P0 kPa，反应过程中容器内总压强(P)随时间(t)变化如曲线1所示(平衡时温度与初始温度相同)。①反应开始，容器内压强增大的原因是                                     。②若只是改变某一条件，测得压强随时间的变化如曲线2所示，则改变的条件是        。③在下图中画出反应物Cl2平衡时的体积分数随温度的变化曲线图④该条件下达到平衡时，测得容器内SO2Cl2(g)的物质的量为0.2 mol，平衡时的总压强为0.8 P0 kPa，则总反应的平衡常数为Kp＝          kPa－1(对气相反应，用某组分(B)的平衡压强(PB)代替物质的量浓度(cB)表示的平衡常数(记作KP)，PB＝P总×B的物质的量分数)25.(14分)POCl3常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，实验室制备POCl3并测定产品含量的实验过程如下：(一)制备POCl3。实验室采用氧气氧化液态PCl3法制取POCl3，实验装置(加热及夹持仪器略)如下：有关物质的部分性质如下：①Ag＋＋SCN－＝AgSCN↓；磷酸银溶于硝酸。②PCl3和POCl3的相关信息如下表：按要求回答下列问题：(1)仪器甲的名称是           。(2)制备POCl3的实验中，按气体流向，仪器连接的合理顺序为           ；(填仪器接口处的字母编号)(3)反应温度要控制在65℃左右，原因是                                 ；(4)制备POC13实验结束后，待三颈瓶中的液体冷却至室温，得到粗产品；(5)制得的POCl3中混有少量PCl3，提纯的方法是           ；(二)测定POC13产品的纯度Ⅰ.准确称取15.03 g POC13粗产品，置于盛有60.00 mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100.00 mL溶液。Ⅱ.取10.00 mL溶液于锥形瓶中，加入10.00 mL 3.200 mol·L－1 AgNO3标准溶液。Ⅲ.加入少许硝基苯用力摇动，使生成的沉淀表面被有机物覆盖，避免在滴加KSCN时，将AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀；Ⅳ.以X为指示剂，用0.2000 mol·L－1 KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去10.00 mL KSCN溶液。(1)步骤Ⅳ中指示剂X为           。(2)若滴定终点时，读取KSCN溶液体积时俯视刻度线，则测定结果           。(填“偏高”、“偏低”、或“无影响”)(3)反应中POC13的百分含量为           。(保留四位有效数字)                    【参考答案】一、选择题（1-10题每小题2分）题号12345678910答案BADCCBDDBA二、选择题（11-20每小题3分）题号11121314151617181920答案BACAACCDBA三、非选择题（共50分）21.（8分）（1）CH2=CH2（2分）（2）氧化反应（2分）（3）CH3CHO+O2→（2分）（4）A、D（2分）22.（6分）（1） （2分）；   （2）Mg2Si （2分）（3）SiH4 +2OH- + H2O=SiO32- + 4 H2↑（2分）23.（8分）（1）曲线2；（2分）（2）a b；（2分）（3）10-12。1 （2分）（4）温度低氯气的溶解度大，且生成的HClO不易分解（2分）24.（14分）（1）较低温度（2分）  （2）D（2分）（3）SOCl2+H2O=SO2+2HCl（2分）（4）①反应为放热反应，温度升高使体系压强增大（2分）②加入了催化剂（2分）③  （2分）④（2分）（14分）㈠（1）（球形）冷凝管（写出冷凝管即给分）（2分） （2） a e d b c f g;  （2分）（3）温度过低反应速率太慢，温度过高PCl3会因来不及冷凝而挥发。（2分） （5）蒸馏；（2分）分馏也对㈡（1）NH4Fe(SO4) 2(或硫酸铁,硝酸铁均可，氯化铁不给分)（2分）  （2）偏低；（2分）（3）81.70%  （2分）