2020届上海市虹口区高三二模化学试卷

虹口区2019学年度第二学期学生学习能力诊断测试高三化学试卷2020.05  考生注意：1．本试卷满分100分，考试时间60分钟。2．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。3．本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 相对原子质量：H-1    O-16    Cl-35.5     Ca-40 一、     选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．在预防新冠肺炎中，化学消毒剂发挥了重要作用，以下不是利用氧化性来消毒的是  A．84消毒液          B．75%酒精         C．臭氧        D．H2O22．下列化学用语书写正确的是A．N2的电子式：                    B．氯乙烯的结构式：CH2＝CHClC．CCl4的比例模型：                         D．原子核内有10个中子的氧原子：           3．能用共价键键能大小解释的是A．熔点：I2＞Cl2                     B．熔点：NaCl＞NaI C．沸点：HI＞HCl                   D．热稳定性：HCl＞HI4．某晶体中含有非极性共价键，关于该晶体的说法错误的是A．可能是化合物                    B．不可能是离子晶体 C．可能是分子晶体                  D．可能有很高的熔沸点5．第三周期的三种元素甲、乙、丙，原子序数依次增大，且原子核外都有1个未成对电子，下列说法错误的是A．金属性：甲>乙>丙                B．三种元素的单质都能与水反应C．离子半径：甲>乙>丙              D．最高价氧化物对应水化物可两两相互反应6．不能通过铝热反应冶炼的金属是    A．镁              B．铁           C．铬           D．锰7．室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有下面两种气体（同温同压），打开弹簧夹K，使两烧瓶内的气体充分混合后，容器内的压强最小的是A．H2S和 SO2                     B．NH3和HCl      C．H2和Cl2                        D．NO和 O28．下列物质的工业生产过程中，不涉及勒夏特列原理的是A．合成氨  B．制硫酸     C．制氯化氢   D．制纯碱9．在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是A．苹果块会干瘪                     B．胆矾晶体表面有“白斑”C．小试管内有晶体析出               D．pH试纸变红10．已知黑火药爆炸的反应：S+2KNO3+3C → K2S+3CO2+ N2↑，下列说法正确的是    A．该反应中氧化剂只有硝酸钾                 B．该反应中还原剂只有碳C．每生成0.1 mol N2转移电子1 mol            D．产物中有两种共价化合物11．除去下列物质中少量杂质（括号内的物质为杂质）采用的方法中，正确的是A．己烷（己烯）：溴水，分液          B．FeCl3溶液（AlCl3）：过量氨水，过滤C．乙醛（乙酸）：NaOH溶液，分液     D．乙酸乙酯（乙酸）：饱和碳酸钠溶液，分液12．茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，结构简式如图所示。下列关于茉莉醛的叙述正确的是A．茉莉醛与苯甲醛互为同系物B．茉莉醛分子式为C14H20OC．茉莉醛能使溴水褪色，并只发生加成反应D．在一定条件下，lmol茉莉醛最多能与5 mol氢气加成13．某溶液含有Ba2+、Fe2+、Cl‒、NO3‒等离子，向其中加入足量的稀硫酸后，溶液中离子的物质的量几乎不变的是A．Ba2+           B．Fe2+            C．Cl‒           D．NO3‒14．下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述中，正确的是A．均采用水浴加热                    B．制备乙酸乙酯时乙醇过量C．均采用边反应边蒸馏的方法          D．制备乙酸丁酯时正丁醇过量15．下列关于饱和食盐水的用途或装置设计错误的是     A．a—模拟工业制纯碱         B．b—甲烷的取代反应 C．c—实验室制乙炔             D．d—除去氯气中的氯化氢16．下列反应可用离子方程式 2H+ + CO32‒ → H2O + CO2↑表示的是A．向Na2CO3溶液中滴加过量醋酸          B．向硫酸中滴加少量Na2CO3溶液C．向Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸        D．向Na2CO3溶液中通入SO2气体17．下列有关电化学装置不能达到相应实验目的的是    A．模拟吸氧腐蚀  B．电解法制氯气   C．铁的防护     D．外加电流的阴极保护法 18．常温下，下列溶液中水的电离程度最大的是A．pH=0的硫酸                        B．0.01mol/L NaOH溶液  C．pH=10的纯碱溶液                   D．pH=5的氯化铵溶液  19．体积相同的盐酸和醋酸溶液，c (Cl‒) = c (CH3COO‒) = 0.01 mol/L，下列说法正确的是 A．pH：醋酸>盐酸             B．完全反应消耗NaOH的量：醋酸>盐酸C．与相同的Na2CO3粉末反应的起始速率：醋酸<盐酸D．分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中：c (Cl‒) = c (CH3COO‒)20．右图是可逆反应A+2B 2C + 3D 的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变而变化的情况，由此推断错误的是A．A、B一定是气体                 B．C可能是气体C．D一定不是气体                  D．正反应是放热反应      综合题（一）本题共15分二氧化氯（ClO2）是世界卫生组织（WHO）推荐的A1级广谱、安全、高效消毒剂。以下是ClO2的两种制备方法：方法一：2NaClO3 + 4HCl → 2ClO2↑+ Cl2↑+ 2NaCl + 2H2O方法二：H2C2O4 + 2NaClO3 + H2SO4 → Na2SO4 + 2CO2↑ + 2ClO2↑ + 2H2O完成下列填空：21．（1）在方法一中，当有0.2 mol电子发生转移时，参与反应的还原剂为_________ mol。（2）在方法二中，反应物H2C2O4_________（填序号）。a．仅做氧化剂                      b．既被氧化又被还原     c．发生氧化反应                    d．既未被氧化也未被还原（3）两种方法相比，___________（填写“方法一”或“方法二”）制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是                                              。22．实验室也可用氯酸钠(NaClO3)和亚硫酸钠(Na2SO3)用硫酸酸化，加热制备二氧化氯，其化学反应方程式为 ________________________________________________。23．氯原子核外共有      种不同运动状态的电子，氯离子的最外层电子排布式是        。24．CCl4分子的空间构型为                  ，CO2的电子式是                   。氯化物NaClKClCCl4熔点/℃804773-22.9225．相同压强下，部分元素氯化物的熔点见右表：试解释右表中氯化物熔点差异的原因：           ____________________________________________。 （二）本题共15分氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。t/℃200300400KK1K20.5完成下列填空：26．合成氨工业中：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) + Q(Q＞0)，其化学平衡常数K与温度t的关系如右表：（1）试比较K1、K2的大小，K1         K2（填写“＞”、“=”或“＜”）（2） 400℃时，反应2NH3(g) N2(g) + 3H2(g)的化学平衡常数的值为             。当测得NH3和N2、H2的物质的量浓度分别为3 mol/L和2 mol/L、1 mol/L时，则该反应υ(N2)(正)            υ(N2)(逆)（填写“＞”、“=”或“＜”）（3）在密闭恒容的容器中，下列能作为合成氨反应达到平衡的依据的是            。a．υ(N2)（正）=3υ (H2)（逆）                        b．混合气体的密度保持不变c．容器内压强保持不变                d．N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2 （4）化工生产为做到又“快”又“多”采用多种方法，试写出两项合成氨工业中为实现“多”所采取的措施：                          ，                          。27．0.1 mol/L的(NH4)2SO4水溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_____________________，在该溶液中加入少量明矾固体，溶液中NH4+的浓度_______（填“增大”、“减小”或“不变”），其原因是                                                         。28．下图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和 CO反应的热化学方程式                                              。                                                 
（三）本题共14分 氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2·2H2O）的主要流程如下：      完成下列填空：29．除杂操作是加入物质A来调节溶液的pH，以除去溶液中的Al3+、Fe3+，根据下表所给信息，此时控制溶液的pH范围是_____________，加入的物质A是___________（写化学式）。 开始沉淀时的pH沉淀完全时的pH沉淀开始溶解时的pHAl(OH)33.35.27.8Fe(OH)31.54.1－    30．检验Fe3+是否沉淀完全的实验操作是____________________________________________。31．酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH，其目的是_________________________________。32．测定制得的样品的纯度，可采用如下方案：a．称取0.750 g样品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b．量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c．用0.050 mol/L AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39 mL。①上述测定过程中，需要用到的玻璃仪器除了容量瓶、锥形瓶，还有__________________。②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为__________________（保留三位有效数字）。③若配制和滴定操作均无误，但最终测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高，写出可能导致该结果的一种情况___________________________________________。        （四）本题共16分奶油中含有一种化合物A，可用作香料。在空气中长时间搅拌奶油，A可转化为化合物B。A发生的一系列化学反应如下： 完成下列填空：   33．写出反应类型：反应 ①                               反应 ②                         34．写出反应③所需的试剂与条件：_________________________________35．写出结构简式：F________________________36．写出一种满足下列要求的A的同分异构体的结构简式：                            i．含有酯基      ii．能发生银镜反应37．写出C→D反应的化学方程式：                                                38．C也能与乙二酸反应形成环状化合物（C6H8O4），写出该环状化合物的结构简式：__________39．写出以C为原料合成1,4-丁二醇（）的合成路线。 （合成路线常用的表示方式为：                                        ）         参考答案一、（本题共40分）12345678910BDDBCABCDB11121314151617181920DDCBABBCBB 二、         综合题（一）本题共15分21．（1）0.2 （2分 ） （2）c（2分 ）  （3）方法二（1分），方法一产生污染性气体氯气，而方法二产生二氧化碳气体对水体无污染。（2分）22．2 NaClO3 + Na2SO3 + H2SO4 → 2ClO2↑ + 2Na2SO4 + H2O  （2分）23．17 （1分） ； 3s23p6 （1分） 24．正四面体 （1分），                （1分）25．NaCl与 KCl为离子晶体，CCl4为分子晶体，故CCl4的熔点低；K+的半径比Na+的半径大，KCl中离子键强度较NaCl小，故KCl的熔点比NaCl低。（2分 ）  （二）本题共15分26. （1）＞ （1分）      （2） 2（1分）； ＞（2分）（3） c（2分）（4）采用20MPa~50Mpa高压（1分），及时将产物液化除去（1分）（合理即可）27.  c(NH4+)> c(SO42-)> c(H+)> c(OH-)（2分）    增大（1分）NH4+ 水解呈酸性，Al3+水解也呈酸性，两者相互抑制，c(NH4+)增大（2分）28． NO2(g)+CO(g)→CO2(g)+NO(g)+234kJ            （2分） （三）本题共14分29. 5.2 - 7.8   Ca(OH)2 或（CaO）或CaCO3   （各2分）30. 取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明Fe(OH)3沉淀完全 （2分）31. 将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2      （合理即可）   （2分）32. ①烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滴定管   （2分）②99.9%     （2分）③蒸发结晶过程中，温度过高，使CaCl2·2H2O失去部分结晶水 （合理即可） （2分）（四）本题共16分33. 氧化反应     取代反应   （2分）34.  NaOH 、醇，加热      （2分）35.   （2分） 36.  HCOOCH2CH2CH3       （合理即可）  （2分）37.  （2分）38．      （2分）39．（4分）