2020届上海市长宁区高三二模化学试卷

2020年长宁区高三化学在线学习效果评估试卷（时间 60分钟，满分100分）考生注意：1．本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。2．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。3．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量：H-1  O-16  Cu-64   S-32  一、选择题（共40分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1. 从原理角度来看，下列过程属于物理变化的是A．干馏    B．分馏    C．裂化    D．裂解2. 镆（Mc）是一种人工合成的元素，同位素的原子核内的中子数是A．115    B．144    C．173    D．2883. 对储氢材料CaH2描述错误的是A．离子半径：H- > Li+      B．H-有强还原性C．Ca2+ 最外层电子排布式：3s23p6   D．CaH2晶体中既有离子键又有共价键4. 下列属于强电解质的是A．硫酸钡   B．食盐水   C．二氧化硅   D．醋酸5. 常温下，铝条与下列溶液不能持续反应的是A．氢氧化钠溶液  B. 浓硫酸   C. 稀硫酸   D. 硫酸铜溶液6. 下列关于矿物油（汽油、煤油、柴油等）的判断正确的是A. 都是烃的衍生物 B. 都有固定沸点C. 都易溶于水 D. 都不能与氢氧化钠溶液反应7. 下列关于钠的叙述正确的是A．钠为银白色固体，熔点很高    B．钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠C．钠可保存在酒精中      D．钠与CuSO4溶液反应，可置换出单质铜8．把铁片分别放入下列物质的溶液中，充分反应后，溶液质量比反应前减轻的是
　 A．CuSO4   B．Fe2(SO4)3    C．HCl    D．FeSO49. 一定量CuCl2固体加水溶解后，以石墨为电极电解该溶液。上述变化过程中会放出热量的是A．CuCl2向水中扩散 B．Cu2+形成水合离子C．Cu2+发生水解                          D．电解产生Cu和Cl210. 下列实验事实可以用共价键键能解释的是A．氯化氢的沸点低于溴化氢    B．金刚石熔点高于晶体硅 C．氦气的化学性质稳定     D．甲烷是正四面体型分子11. 下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是A. 均采用水浴加热       B. 制备乙酸丁酯时正丁醇过量C. 均采用边反应边蒸馏的方法    D. 制备乙酸乙酯时乙醇过量12. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A. 原子半径：S＞Cl       B. 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
C. 还原性：I-＞Br-       D. 酸性：H2SO4＞H3PO413. 在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存的是
　  A．NH4+、Ba2+、Cl－、NO3－    B．K+、CO32－、AlO2－、SO42－
　  C．Fe2+、Mg2+、SCN－、Cl－    D．Na+、HCO3－、SO32－、I－14. 只用水就能鉴别的一组物质是
　  A. 苯、乙酸、四氯化碳　                 B. 乙醇、乙醛、乙酸
　  C. 乙醛、乙二醇、硝基苯　               D. 己烷、乙醇、甘油　15. 将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液浸润后，置于下图装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是
A．铁被氧化的电极反应式为Fe – 3e→ Fe3+
B．铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能
C．活性炭的存在会加速铁的腐蚀
D．以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀16. 取1 mLAgNO3溶液进行如下实验(实验中所用试剂浓度均为0.1 mol·L-1)，下列说法错误的是
　 A. 实验①白色沉淀是难溶的AgCl   B. 由实验②说明AgI比AgCl更难溶
　 C. 若按①③顺序实验，看不到黑色沉淀  D. 若按②①顺序实验，看不到白色沉淀17. 常温下，在醋酸溶液中加入一定量的醋酸钠固体，下列说法错误的是A．c(OH-)减小        B．醋酸的电离程度减小   C．溶液的pH增大       D．c(Ac-)增大18. 下列关于物质或离子检验的叙述正确的是
　 A. 在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+
　 B. 气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
　 C. 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+
　 D. 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO219. 向含有FeBr2溶液中通入一定量的Cl2(还原性：Fe2＋＞Br-),表示该反应的离子方程式肯定错误的是A. 2Fe2＋＋Cl2 → 2Fe3＋＋2Cl－    B. 10Fe2＋+2Br－＋6Cl2 →10Fe3++ Br2＋12Cl－C. 2Br－＋Cl2 →Br2＋2Cl－     D. 2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2 →2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－20. 测定CuSO4·xH2O晶体的x值，有关质量数据如表中所示，已知x的理论值为5.0，产生误差的可能原因是   A．晶体中含不挥发杂质              B．加热时蓝色未完全变白   C．没有放在干燥器中冷却            D．加热时有晶体溅出二、综合题（共60分）（一）（本题共15分）硒是动物和人体所必需的微量元素之一,在周期表中信息如右图所示。完成下列填空：21.  Se元素在周期表中的位置为___________________________________________。右表中78.96的意义为________________________________________________。Se原子最外层电子排布的轨道表示式为_________________________________。22. 从原子结构角度解释硫的非金属性大于硒_________________________________________。23. 硒化氢（H2Se）是一种有恶臭味的有毒气体，是一种         （选填“极性、或非极性”）分子，其空间结构为_______型。24. 工业上常用浓H2SO4焙烧CuSe的方法提取硒，反应产生SO2、SeO2的混合气体，写出反应的化学方程式_____________________________________________________。理论上该反应每转移1mol电子，可得到SeO2 的质量为              g，得到SO2在标准状况下的体积为          L。（二）（本题共15分）工业上可由氢气、氮气合成氨气，溶于水形成氨水。一定温度下，向2L固定体积的密闭容器中加入N2(g) 和H2(g)，发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+ Q（Q>0），NH3物质的量随时间的变化如右图所示。25．0~2 min内的平均反应速率v(H2)=_______________________________。26．该温度下，反应的平衡常数表达式K=                           。其平衡常数K与温度T的关系如下表：试判断K1       K2（填写“>”、“=”或“<”）。27. 能说明该合成氨反应已达到平衡状态的是        （选填编号）。a．3v(N2) = v(H2)       b．容器内压强保持不变        c．混合气体的密度保持不变 d．25℃时，测得容器中 c(NH3)=0.2 mol·L-1， c(H2) =c(N2) =0.01 mol·L-1常温下，某同学将盐酸与氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表。请回答：28．①中所得混合溶液，pH_______7（填“>”、“<”或“＝”）；②中c___0.2（填“>”、“<”或“＝”），所得混合溶液中各离子浓度大小关系为                                  。29．请你设计一个能证明一水合氨是弱电解质的简要方案                                     。 （三）（本题共15分）2-苯基丙烯酸(俗名阿托酸)是一种重要的医药中间体、材料中间体，可用下列方法合成。首先，由A制得E，过程如下：已知：i.                                          ii.    30. 烃A的名称是               。 D的同分异构体中，能发生银镜反应的芳香族化合物有多种，任写一种该类同分异构体的结构简式       。写出反应④的化学方程式                     。又已知，iii：   然后，通过下列路线可得最终产品：31. 检验F是否完全转化为G的试剂是__________。反应⑤的化学方程式是                    。32. 路线二与路线一相比不太理想，理由是                                                。33. 设计并完善以下合成流程图。 （合成路线常用的表示方式为：                                ） （四）（本题共15分）为了监测某烟道气中的NOx的含量，选用如下采样和检测方法。 I．采样步骤①检验系统气密性；②加热器将烟道气加热至140℃；③打开抽气泵置换系统内空气；④采集无尘、干燥的气样；⑤关闭系统，停止采样。34. A中装有无碱玻璃棉，其作用是___________。采样步骤②加热烟道气的目的是                 。C中填充的干燥剂最好的选择是___________（选填编号）。a. 碱石灰           b. 无水CuSO4           c. P2O535. 用实验室常用仪器组装一套装置，其作用与D(装有碱液)相同，在虚线框中画出该装置的示意图，标明气体的流向及试剂。Ⅱ. NOx含量的测定将一定量的气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化为NO3−，然后加入过量的 FeSO4标准溶液，充分反应后，再用 K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+。36. NO被H2O2氧化为NO3−的离子方程式是           。滴定操作使用的玻璃仪器主要有       。37. 滴定过程中发生下列反应：3Fe2++NO3−+4H+→NO↑+3Fe3++2H2O、 Cr2O72− + 6Fe2+ +14H+ →2Cr3+ +6Fe3++7H2O。判断下列情况对NOx含量测定结果的影响（填“偏高” 、“偏低”或“无影响 ”）：若缺少采样步骤③，会使测试结果_____；若FeSO4标准溶液部分变质，会使测定结果_______。    2020年长宁区高三化学在线学习效果评估试卷答案要点及评分标准一、选择题（共40分，每小题2分,每小题只有一个正确选项）题号12345678910答案BCDABDBABB题号11121314151617181920答案DBBACCABCD二、综合题（共60分）（一）本题共15分21. （共4分）第四周期VIA族（2分）  硒元素的相对原子质量（1分） （1分）22. （共3分）硫和硒原子的最外层电子数相同，硫原子比硒原子少一层电子，原子半径小，得电子能力强，所以硫的非金属性强于硒。23. （共2分）极性（1分） 折线形（1分）  24.（共6分）CuSe+4H2SO4(浓)→CuSO4+SeO2+3SO2 +4H2O（2分） 18.49（2分） 11.2（2分）（二）本题共15分25．(2分）0.375 mol/(L·min)  26．（共4分）(2分）            > (2分） 27．(2分）bd28．（共4分） < (1分）  > (1分）  C(Cl-)= C (NH4+)> C (H+)= C (OH-) (2分）  29．(3分)用玻璃棒蘸取0.1mol·L－1NH4Cl溶液滴在pH试纸上，显色后跟标准比色卡比较，测出pH，pH<7。（含方法与操作、证据和结论。合理即可）（三）本题共15分30. （共5分）甲苯（1分）  （2分）（2分）31. （共4分）新制的氢氧化铜悬浊液（或银氨溶液）（1分）（3分）32.（2分）由于I中既有羟基又有羧基，在浓硫酸的作用下易发生酯化反应，影响2-苯基丙烯酸的产率。33.（4分）（四）本题共15分34. (共5分)除尘 (2分)  防止NOx溶于冷凝水 ，影响测量的准确性 (2分)   c (1分) 35. (2分)  36. (共4分)2NO+3H2O2→2H++2NO3–+2H2O(2分）  锥形瓶、滴定管(2分）    37. (共4分)偏低(2分）  偏高(2分）