广东省佛山市2020届高三教学质量检测（二模）理科综合化学试题Word版含答案
展开2019～ 2020 学年佛山市普通高中高三教学质量检测(二)
高三理科综合试题化学部分
2020年5月
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 C1-35.5
7.科学防护对预防病毒感染非常重要，下列说法错误的是
A. 冠状病毒粒子直径约60-220 nm, 介于溶液和胶体粒子之间
B. 制作防护服和口罩的无纺布是有机高分子材料
C.免洗手消毒液的成分活性银离子、乙醇均能使蛋白质变性
D.二氧化氯泡腾片可用于水处理
8化合物c的刺备原理如下
下列说法正确的是
A.该反应为加成反应 B.化合物a中所有原子一定共平面
C.化合物C的一氯代物种类为5种 D.化合物b、c均能与NaOH溶液反应
9.我国科学家提出用CO2置换可燃冰(mCH4·nH2O) 中CH4的设想，置换过程如图所示，下列说法正确的是
A. E代表CO2, F代表CH4
B.笼状结构中水分子间主要靠氢键结合
C. CO2置换出CH4的过程是化学变化
D. CO2可置换可燃冰中所有的CH4分子
10.双极电化学法(装置如图)是在传统电解装置中放置了导电性电极BPE， 通电时，BPE两端界面产生电势差，生成梯度合金。下列有 关说法错误的是
A. m为电源负极
B.BPE的b端比a端的电势高
C. BPE的a端发生的反应为: 2H2O+2e-=H2↑+2OH-
D. BPE的b端到中心的不同位置，能形成组成不同的铜镍合命
11.利用乙醚、95%乙醇浸泡杜仲干叶，得到提取液，进步获得绿原酸粗产 品的种工艺流程
如下，下列说法错误的是
A.常温下，绿原酸易溶于水
B.浸膏的主要成分是绿原酸
C.减压蒸馏的目的是降低蒸馏温度，以免绿原酸变质
D.绿原酸粗产品可以通过重结晶进一步提纯
12.“医用酒精”和“84消毒液”混合，产生ZQ、X2W4Y、XW3Q等多种物质，已知W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。下列叙述错误的是
A.简单气态氢化物热稳定性: Y>X
B. W与Z可形成离子化合物ZW
C.简单离子半径: Q->Y2->Z+
D.常温下，XW3Q为气态，且X、W、Q均满足8电子稳定结构
13.向废水中加入硫化物可以依次获得CuS、 ZnS纳米粒子。常温下，H2S的Ka1=1.3×10-7,
Ka2=7.1×10-15，溶液中平衡时相关离子浓度的关系如图，下列说法错误的是
A. Ksp(CuS)的数量级为10-37
B. a点对应的CuS溶液为不饱和溶液
C.向p点的溶液中加入少量NaS固体，溶液组成由p向q方向移动
D. H2S+Zn2+ZnS + 2H+平衡常數很大，反应趋于完全
26. (14分) DCCNa (二氯异氰尿酸钠)固体是一种高效、 安全的消毒剂。20°C以上易溶于水。(CNO)3H3 (氰尿酸)为三元弱酸。
I.制备DCCA (二氯异氰尿酸)装置如图。主要反应有:
碱溶 (CNO)3H3+ 2NaOH==(CNO)3Na2H + 2H2O △H<0
氯化 (CNO)3Na2H +2Cl2==(CNO)3Cl2H + 2NaCl ∆ H<0
回答下列问题:
(1)装置C中的溶液是______________，作用为______________。
(2)装置A中反应的离子方程式为____________________________________。
(3)装置B用冰水浴的原因是__________, 碱溶时若氢氧化钠过量，(CNO)3Na2H中可
能混有的杂质是______________。
I.. 制备DCCNa
(4)步骤II中过滤洗盐”洗去的盐是__________________。
(5)“中和”反应的化学方程式为____________________________________。
(6)氧元素含量的测定:称取0. 1000 g DCNa样品，加入一定量醋酸溶液溶解，样品中的氯元素全邵转化成HClO,再加入足量的KI溶液，用淀粉作指示剂， 用01000 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定生成的碘，消耗VmL.已知: I2+2S2O32-==2I- +S4O62- ,样品中氯元素的质量分数=
__________%
27. (15 分) CoS2 催化CO烟气脱硫具有广阔的工业化前景。回答下列问题:
(1)已知:
CoS2(s) +CO(g) CoS(s) +COS(g) ∆H1
2COS(g) +SO2(g) 3S(s) +2CO2(g) ∆H2
S(s) +CoS(S) CoS2 (s) △H3
则2CO(g)+ SO2(g) 2CO2(g)+S(s) ∆H4=____。 (用∆H1、 ∆H2、∆H3表示)
(2)在恒温、恒压的容器中模拟回收硫，加入SO2起始量均为1mol,测得CO2的平衡体积分数
随CO和SO2的投料比变化如图1:
①当投料比为2时，t min 时测得SO2转化率为50%，则用S的生成速率表示的反应速率
v=______g·min-1。
②当投料比为3时，CO2 的平衡体积分数对应的点是______________。
(3)向体积均为IL的恒温、恒客密团容器通入2 mol CO和| mol SO2.反应体系总压强随时间
的变化如图2。
①相对于I，II改变的外界条件是____________________。
②SO2的平衡转化率为______，平衡常数Kp =________(用平衡分压代替平衡浓度计算)。
(4) 利用电解法处理SO2尾气可制备保险粉 (Na2S2O4).电解装置如图3.则a____ b (填 “>” “=”或“<”)，生成S2O42-的电极反应式为____________________。
28. (14分) Na5PW11O39Cu/T1O2膜可催化污染物的光降解，一种生产工艺流程如下， 回答下列问题:
(1)“溶解I”发生的离子反应方程式为______________，Na2WO4 (钨酸钠)在酸性条件下有较强的氧化性，该步骤不能用浓盐酸代替浓硝酸的原因是_____________________。
(2)“除杂”时用过量有机溶剂萃取溶液中的NO3-，再通过_________方法分离杂质。
(3)“溶解II”需要加入水、乙醇和稀硫酸。
①加入乙醇的目的是______________________________。
②钛酸四丁酯水解产生TiO2和C4H9OH的化学方程式为_________________________。
③溶液中Cu2+浓度为0.02 mol·L-1，需调节pH小于________。(已知Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20)
(4)培烧温度、Na5PW11O39Cu 用量对Na5PW11O39Cu/TiO2膜催化活性的影响随(时间)变化如图1、图2所示:
制备Na5PWl1O39Cu/TiO2膜的最佳条件为:培烧温度_____，Na5PW11O39Cu用量_______。
35. [化学选修3: 物质结构与性质] (15分)
科学家预测21世纪中叶将进入“氢能经济”时代，下列物质都是具有广阔应用前景的储氢材料。回答下列问题:
(1)Zr(锆)在元素周期表中位于第五周期，与钛同族，基态Zr的价层电子排布式为_______。
(2)亚氨基锂(Li2NH) 所含元素第一电离能最小的是____ ，电负性最大的是_____ 。(填元素
符号)
(3)咔唑()的沸点比芴()高的主要原因是_________________。
(4)①NH3BH3 (氨硼烷，熔点104 °C)与乙烷互为等电子体。NH3BH3的晶体类型为____。
其中B的杂化类型为____，可通过_________测定该分子的立体构型。
②NH3BH3可通过环硼氨烷、CH4与H2O进行合成，键角: CH4______H2O (填“> "或“<")，
原因是_______________________________________。
(5) MgH2晶体属四方品系，结构如下图，晶胞参数a =b= 450pm, c= 30lpm,原子坐标为A(0，0， 0)、B(0.305， 0.305， 0)、C(1，1， 1)、D(0.195， 0.805， 0.5)。
①Mg2+的半径为72pm,则H+的半径为______pm (列出计算表达式)
②用NA表示阿伏加德罗常数，MgH2晶体中氢的密度是标准状况下氢气密度的_____倍(列出计算表达式，氢气密度为0.089g·L-1)。
36. [化学——选修S:有机化学基础] (15分)
化合物I是合成磷酸氨喹的中间体，一种合成路线如下:
回到下列问题:
(1) A中的官能团名称是______________。
(2) C的化学名称为_________________________。
(3)⑦的反应类型是_______________________________。
(4)已知③为取代反应，另一生成物为乙醇， E的结构简式为___________________。
(5)写出G到H的反应方程式_________________________________。
(6) H在一定条件下可以转化为()，请写出任意一 种同时符合下列条件M的同
分异构体_____________________。
①含苯环且苯环上有3个取代基;
②含有NH2,能发生加聚反应:
③核磁共振氢谱图为6组峰，峰面积比为1：1：1：2：2：2
(7)设计以对羟基苄氯( )、CHCH2OH为主要原料制备()的合成路线
(无机试剂任选)。_______________________________________________________。
