江西省南昌市第二中学2019-2020学年高二下学期第一次月考化学试题
展开南昌二中2019—2020学年度下学期第一次月考
高二化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 N-14 Re-186
一、选择题（48分）
1．明朝《菽园杂记》有海水提取食盐的记载：“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，俟晒结浮白，扫而复淋”。该过程中“灰”的作用是( )
A．萃取 B．吸附 C．结晶 D．蒸发
2．下列表述正确的是（ ）
A．醛基的结构简式 B．聚丙烯的结构简式
C．四氯化碳分子的电子式 D．丙烷分子的球棍模型
3.下列说法中正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）( )
A.O2-的电子式为，则O2-核外有8个电子
B.1 mol NH4Cl中含有的H—C1键的数目为NA
C. Cr O 5中Cr元素的化合价为+6价，每个CrO5分子中存在两个过氧键
D.20 g Na2O和Na2O2的混合物中，所含阴阳离子数目之比无法确定
4.下列指定微粒的数目相等的是（ ）
A．等物质的量的水与重水含有的中子数
B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数
C．等质量的12C18O和14N2含有的质子数
D．等体积的pH=5的盐酸和pH=5的氯化铵溶液中，由水电离出来的氢离子数目。
5.NA代表阿伏伽德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物（ ）
A.所含共用电子对数目为（a/7+1）NA B.所含碳氢键数目为aNA/7
C.燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14L D.所含原子总数为aNA/14
6.下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法有错误的是( )
A．用装置甲观察Fe(OH)2的生成 B．用装置乙除去CO中的CO2
C．用装置丙配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液
D．装置丁为25 mL滴定管，读数为11.80 mL
7.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．澄清透明的溶液中：
B．的溶液中：
C．c(Fe2+)=1 mol/L的溶液中：
D．能使甲基橙变红的溶液中：
8.某溶液中可能含有I－、NH、Cu2＋、SO，向溶液中加入足量的溴水，反应后溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是( )
①肯定不含I－ ②肯定不含Cu2＋ ③肯定含有SO④可能含有I－
A．①② B．①③ C．②③④ D．①②③
9.下列文字表述与反应方程式对应且正确的是( )
A．氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
B．含等物质的量的KHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O
C．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O
D．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2OCaSO3↓+2HClO
10．某学生探究0.25 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液与0.5 mol·L－1 Na2CO3溶液的反应，实验如下
实验1 | |
实验2 |
下列分析不正确的是( )
A．实验1中，白色沉淀a是Al(OH)3 B．实验2中，白色沉淀b中含有CO
C．实验1、2中，白色沉淀成分不同与混合后溶液的pH有关
D．检验白色沉淀a、b是否洗涤干净，不可使用相同的检验试剂
11．下列事实不能用有机物分子内基团间的相互作用解释的是（ ）
A．乙烯能发生加成反应而乙烷不能 B．苯酚能跟NaOH溶液反应而乙醇不能
C．甲苯能使酸性溶液褪色而乙烷不能
D．苯在50℃～60℃时发生硝化反应而甲苯在30℃时即可
12．下列叙述中，正确的是（ ）
A．将硝酸银溶液滴入浓氨水中制银氨溶液 B．蒸馏操作时应将温度计的水银球插入液面下
C．如果不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤
D．向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热，然后向其中加入银氨溶液，观察到银镜
13．某高聚物的结构片段如图：
下列分析正确的是（ ）
A．它是缩聚反应的产物
B．其单体是CH2＝CH2和HCOOCH3
C．其链节是CH3CH2COOCH3
D．其单体是CH2＝CHCOOCH3
14．某有机物的结构简式为，能与1 mol该化合物反应的NaOH的物质的量是( )
A．1 mol B．2 mol C．3 mol D．4 mol
15.某物质可能由甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯四种物质中的一种或几种物质组成，在进行鉴定实验时记录如下：①有银镜反应 ②加入新制Cu(OH)2悬浊液不溶解 ③滴入几滴稀氢氧化钠溶液和酚酞溶液呈红色，加热后变无色。该物质是( )
A．一定有甲酸乙酯，可能有甲醇 B．四种物质都有
C．有甲酸乙酯和甲醇 D．有甲酸乙酯和甲酸
16.波立维是国家刚刚引进的新药，它给中风、心肌梗死等心脏病患者带来福音。波立维属于硫酸氢盐，它的结构如图所示。下列关于它的说法正确的是（ ）
A．该物质的化学式为C16H15ClNO2·H2SO4
B．1mol该物质最多可与6mol氢气反应
C．波立维能形成硫酸氢盐是与其结构中的氮原子有关
D．该有机物可以发生氧化、还原、加成、取代、消去反应
二、非选择题（52分）
17．(6分) 化合物A经李比希法和质谱法分析得知其分子式是，相对分子质量136。A的核磁共振氧谱有4个峰，峰面积之比为1：2：2：3，A分子中只含一个苯环且苯环上只有个取代基，其核磁共振氢谱与红外光谱如下图。
请回答下列问题。
(1)A的结构简式是 。
(2)A的同分异构体 (不含A) 中属于酯类的芳香族化台物共有 种，请写出其
中任意两种的结构简式 、 。
18．（10分）乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品。某课外小组设计实验室制取并提纯乙酸乙酯的方案如下：
已知：①氯化钙可与乙醇形成CaCl2·6C2H5OH
②有关有机物的沸点：
③2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3＋H2O
试剂 | 乙醚 | 乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 |
沸点/℃ | 34.7 | 78.5 | 118 | 77.1 |
I．制备过程: 装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有9.5mL无水乙醇和6mL冰醋酸，D中放有饱和碳酸钠溶液。
（1）写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式 。
（2）实验过程中滴加大约3mL浓硫酸，B的容积最合适的是 。
A．25mL B．50mL C．250mL D．500mL
（3）球形干燥管的主要作用是 。
（4）预先向饱和Na2CO3溶液中滴加几滴酚酞试液，目的是 。
II．提纯方法：①将D中混合液转入分液漏斗进行分液。
②有机层用5mL饱和食盐水洗涤，再用5mL饱和氯化钙溶液洗涤，最后用水洗涤。有机层倒入一干燥的烧瓶中，用无水硫酸镁干燥，得粗产物。
③将粗产物蒸馏，收集77.1℃的馏分，得到纯净干燥的乙酸乙酯。
（5）第①步分液时，选用的两种玻璃仪器的名称分别是 、 。
（6）第②步中用饱和食盐水、饱和氯化钙溶液、最后用水洗涤，分别主要洗去粗产品中的 ， ， 。
19.（13分）CCTV在“新闻30分”中介绍：王者归“铼”，我国发现超级铼矿，飞机上天全靠它。铼的稳定硫化物有ReS2，稳定的氧化物有Re2O7。工业上，常从冶炼铜的废液中提取铼，其简易工艺流程如下图所示（部分副产物省略，铼在废液中以ReO4-形式存在）：
请回答下列问题：
(1)NH4ReO4（高铼酸铵）中铼元素的化合价为 。
(2)操作A的名称是__________。“萃取”中萃取剂应具有的性质为________（填数字序号）。
①萃取剂难溶于水 ②萃取剂的密度大于水
③ReO4-在萃取剂中的溶解度大于其在水中的溶解度 ④萃取剂不和ReO4-发生反应
(3)在“反萃取”中，加入氨水、水的目的是 __。
(4)在高温下高铼酸铵分解生成Re2O7，用氢气还原Re2O7，制备高纯度铼粉。
①写出高铼酸铵分解生成Re2O7，的化学方程式： 。
②工业上，利用氢气还原Re2O7制备铼，根据生成铼的量计算氢气量，实际消耗氢气量大于理论计算量，其原因是 .
(5)工业上，高温灼烧含ReS2的矿粉，可以制备Re2O7，以含ReS2的矿石原料生产48.4 t Re2O7，理论上转移 mol电子。
20．（10分）丙烯是石油化工的重要原料，一定条件下可发生下列转化：
已知：
⑴A的结构简式为：_______________；⑵反应④的类型为：_______________；
⑶D与足量乙醇反应生成E的化学方程式为：_____________________________。
⑷与足量NaOH溶液反应的化学方程式为__________________。
⑸B的同分异构体有多种．写出其中既能发生银镜反应，又能发生酯化反应的2种同分异构体的结构简式：__________________、_________________。
21．（13分）有机化合物J是治疗心脏病药物的一种中间体，分子结构中含有3个六元环。其中一种合成路线如下：
已知：
①有关A的信息如下：
能发生银镜反应 |
与FeCl3溶液发生显色反应 |
核磁共振氢谱显示有4组峰，峰面积之比为1∶2∶2∶1 |
②R1—CHO+R2—CH2—CHO→
回答以下问题：
（1）A中含有的含氧官能团名称是 和 。
（2）写出反应类型： G→H: ，I→J: 。
（3）写出下列过程化学方程式。
F→G 。 B→C 。
（4）写出J的结构简式 。
（5）结合题给信息，以D为原料经过三步反应制备1，3-丁二烯，设计合成路线（其他试剂任选）。
合成路线流程图示例：
高二化学第一次月考参考答案
1-16 BDCBB CBCBD ACDCAC
17.（6分）
18（10分）（1）CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O（2分）
（2）B （1分） （3）防倒吸 （1分）
（4）便于观察液体分层（答案合理即可得分）（1分）。
（5）分液漏斗 （1分）；烧杯 （1分）
（6）碳酸钠（1分） 乙醇（1分） 氯化钙（1分）
19（13分）
(1)+7 (1分 )
20.（10分）(1) CH3CHBrCH3 (1分)； (2) 取代反应 (1分)
⑶（2分）
⑷（2分）
(5)HOCH2CH2CH2CHO、CH3CH(OH)CH2CHO或CH3CH2CH(OH)CHO
(CH3)2C(OH)CHO、HOCH2CH(CH3)CHO (写其中任意2个)(每2分，共4分)
21．（13分）
（1）羟基(或酚羟基) （1分） 醛基（1分）
（2）加成反应（1分） 取代反应或酯化反应（1分）
（3）+H2O（2分）
CH2=CH2 + H2OCH3CH2OH（2分）
（4）（2分）
（5）（3分）
CH3CHO+CH3CHO→CH3CH(OH)CH2CHO→CH3CH(OH)CH2CH2OH→CH2=CH-CH=CH2
