江西省南昌市第二中学2019-2020学年高一下学期第一次月考化学试题

南昌二中2019—2020学年度下学第一次月考

高一化学试卷

 可用的相对原子质量：H：1 O:16   S:32    Zn：65

一、单选题（每小题只有一个正确答案，共16题48分）

1．下列实验过程中，始终无明显现象的是

A．NO2通入FeSO4溶液中   B．NH3通入AlCl3溶液中

C．CO2通入CaCl2溶液中   D．SO2通入Ba(NO3)2溶液中

2．现有A、B、C、D四个装置，下列说法不正确的是

A．装置可作为制取NO2的发生装置     B．装置可作为制取NO的收集装置

C．装置可作为制取Cl2的尾气吸收装置 D．装置可用于除去NH3中H2O

3．下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是

A．B．C．D．

4．碱性电池具有容量大.放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)═Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法错误的是

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(l)+2e-═Mn2O3+2OH-(aq)

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

5．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小的排列顺序正确的是

甲：500℃，10molSO2和5molO2反应

乙：500℃，V2O5作催化剂，10molSO2和5molO2反应

丙：450℃，8molSO2和5molO2反应

丁：500℃，8molSO2和5molO2反应

A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁

C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲

6．在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：(甲)2X(g)⇌Y(g)+Z(s)；(乙)A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的密度；②混合气体的压强；③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比；④反应容器中生成物的百分含量；⑤混合气体的总物质的量。其中能表明(甲)和(乙)都达到化学平衡状态是

A．①②③ B．①②③④ C．①③④ D．①②③④⑤

7．下列关于卤素（用X表示）的叙述中正确的是

A．卤素单质的颜色从F2→I2随相对分子质量增大而逐渐加深

B．HX都极易溶于水，HX热稳定性随X的核电荷数增加而增强

C．卤素单质与水反应均可用X2+H2O⇌HXO+HX表示

D．X‾离子的还原性依次为：F‾<Cl‾<Br‾<I‾，因此相对分子质量小的卤素单质均可将相对分子质量大的卤素从其盐溶液中置换出来

8．四种主族元素的离子 、、、（a、b、c、d 为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若 m>n，对下列叙述的判断正确的是

①a－b=n－m       ②元素的原子序数 a>b>c>d

③元素非金属性 Z>R    ④最高价氧化物对应水化物碱性 X>Y

A．③ B．①②③④ C．①②③ D．②③

9．下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是

A．Na2O2、KOH、Na2SO4 B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3

C．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 D．HCl、Al2O3、MgCl2

10．短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 与 Y、X 与 Z 分别位于同一主族，W 与 X 可形成共价化合物 WX2，Y 原子的内层电子总数是其最外层电子数的 2.5 倍。下列叙述中不正 确的是

A．W 的氢化物的稳定性比 Y 的氢化物的稳定性强 

B．X 与 Z 可形成两种氧化物

C．原子半径大小顺序为 X<W<Z<Y  

D．X 简单氢化物的沸点比 Z 氢化物的沸点低

11．下列各组顺序的排列不正确的是

A．原子半径：Na＜Mg＜Al    B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3

C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3  D．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2

12．在一定条件下，RO32-与R2-可发生反应：RO32-＋2R2-＋6H＋=3R＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是

A．元素R位于周期表中第VIA族  B．RO32-中的R只能被还原

C．R在常温常压下一定是气体  

D．若1 mol RO32-参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol

13．元素 R、X、T、Z、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 R 的氢化物的水溶液

可以用来刻蚀玻璃，则下列判断正确的是

A．气态氢化物的酸性：R>T>Q      B．气态氢化物的还原性：X>T

C．R 与 Q 的电子数相差 16 

D．R 的单质通入 T 的钠盐溶液中能置换出T 的单质

14．根据下表中有关短周期元素性质的数据，下列说法不正确的是

A．元素原子序数④大于⑦    B．②③号元素不可能处于同一周期

C．⑤号元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强 D．⑧号元素是金属元素

15．下列每组物质发生转化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是

A．碘和干冰升华    B．氯化钠的熔化与冰的融化

C．氯化氢和酒精溶于水    D．CO2气体通入澄清石灰水

16．关于下列粒子的描述不正确的是

A．PH3的电子式为，其热稳性不如NH3

B．HS-的电子式为，是含有极性键的18电子的粒子

C．CH2Cl2的电子式为，是分子结构呈四面体的分子

D．KF的电子式为K+，它是易溶于水的离子化合物

二、填空题（共52分）

17．（12分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。

请回答下列问题：

（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_________________________________、___________________________________________；这些现象分别说明SO2具有的性质是___________________；装置B中发生反应的离子方程式为__________________________________。

（3）装置D的目的是探究SO2与品红反应的可逆性，请写出实验操作及现象___________________________________________________________________________。

（4）尾气可采用________溶液吸收。

18．（10分）为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如图实验，请回答下列问题：

（1）装置B中盛放的试剂是___(填选项)，实验现象为___，化学反应方程式是___。

A.Na2S溶液   B.Na2SO3溶液    C.Na2SO4溶液

（2）装置C中盛放烧碱稀溶液，目的是______。反应的离子方程式是______。

（3）不能证明氯元素比硫元素非金属性强的依据为_____。(填序号)

①氯原子比硫原子更容易获得电子形成离子

②次氯酸的氧化性比稀硫酸强

③S2-比Cl-还原性强

④HCl比H2S酸性强

（4）若B瓶中盛放KI溶液和CCl4试剂，实验后，振荡、静置，会出现分层，下层呈紫红色的实验现象，若B瓶中通入标准状况下44.8L氯气全部参加反应，则转移的电子数目是___。

19．（10分）微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用,有一种银锌电池,其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液,总反应为Ag2O+Zn=ZnO+2Ag,其中一个电极反应为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。

（1）正极材料为___________。

（2）写出另一电极的电极反应式__________

（3）在电池使用的过程中,电解质溶液中KOH的物质的量怎样变化?________（增大、减小、不变）

（4）当电池工作时通过电路对外提供了1 mol电子,计算消耗的负极的质量_______。

（5）利用下列反应：设计一个原电池，请选择适当的材料和试剂。

①电解质溶液为_____________

②负极反应式： ____________________

③溶液中向 __________ 极移动。

20．（10分）如图表示在一定的温度下，容积固定的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量浓度随时间变化的情况。

试回答下列问题：

（1）该反应的化学方程式为________。

（2）0～t1s内气体B的平均反应速率为________。

（3）(t1＋10)s时，B的物质的量分数为______，此时v正(A)_____v逆(B)(填“＞”“＜”或“＝”),D点是否处于平衡状态_________(填“是”或“否”)。

（4）下列关于该反应的说法正确的是________ (填序号)。

a．到达t1时刻该反应已停止

b．在t1时刻之前，气体B的消耗速率大于它的生成速率

c．在t1时刻，气体C的正反应速率等于逆反应速率

（5）容器中(t1＋10)s时的压强与起始时的压强之比为____。

21．（10分）下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题。

（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是__________；

（2）①②⑤中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的是__________；

（3）10种元素中最高价氧化物的水化物，酸性最强的是__________；

（4）元素⑦组成的含非极性键的分子的电子式：__________，

（5）区分①、②的碳酸正盐的简单实验方法__________。

（6）①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为__________。

（7）③的单质与⑥的最高价氧化物反应的方程式：__________，

南昌二中2019—2020学年度下学第一次月考

高一化学试卷化学开学测试参考答案

1.C2.B3.B4.C5.C6.C7.A8.D9.A10.D11.A12.A13.B14.D15.A16.C

17.（12分）蒸馏烧瓶（1分)    Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O（2分)    溶液由紫红色变为无色（1分)    无色溶液中出现黄色浑浊（1分)    既有还原性又有氧化性（2分)     5SO2+2MnO4-+2H2O =2Mn2++5SO42-+4H+（2分)    品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色（2分)    NaOH(答案合理即可)  （1分) 

18. （10分）A（1分）    产生淡黄色沉淀（1分）    Na2S+Cl2=2NaCl+S↓（2分）

 吸收氯气，防止污染大气(1分)  Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(2分）  ②④ (2分)  4NA (1分)

19.（10分） Ag2O （1分）   Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O（2分）        不变（1分）    32.5g（2分）  FeCl3或铁盐溶液（1分）    Fe-2e-=Fe2+ （2分）   正（1分）      

20.（10分）3A+B2C（1分）      （1分）  33.33% （2分）   ＞ （1分）   是（1分）    bc （2分）   9:13（2分）   

21.（10分）Ar（1分）    KOH （1分）  HClO4（1分） 双氧水电子式 （2分）   焰色反应（1分）      Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O （2分） CO2  + 2 Mg  =  2MgO  + C

（2分）

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