西藏自治区拉萨市拉萨中学2019-2020学年高二第五次月考理科综合化学试卷

西藏自治区拉萨市拉萨中学2019-2020学年高二第五次月考理科综合化学可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  S 32  Cl 35.5  Fe 56  I 127  Ag 108 K 39  Cr 52  Ba 137  Cu 64  Br 80  Zn 65   一、单选题（每题6分，） 7. 化学与生活密切相关,下列说法错误的是(   )A.碳酸钠可用于去除餐具的油污 B. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查C.氢氧化铝可用于中和过多的胃酸 D. 漂白粉可用于生活用水的消毒
8.苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是（   ）A.与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应   B. 与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色    D.在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯9. W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大,元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应,有黄绿色气体产生,此气体同冷烧碱溶液作用,可得到YZW的溶液。下列说法正确的是(   )A.原子半径大小为W<X<Y<Z B.X的氢化物水溶液酸性强于Z的C.与均含有非极性共价键 D.标准状况下W的单质状态与X的相同10. 下列实验过程可以达到实验目的的是(   ) 编号实验目的实验过程A配制0.4000mol/L的氢氧化钠溶液 称取4.0g固体于250mL烧杯中加入少量蒸馏水溶解, B制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒,将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液C探究维生素C的还原性 向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液,观察颜色变化D探究浓度对反应速率的影响 向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液,观察实验现象 A.A          B.B          C.C          D.D11. 环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物,螺[2.2]戊烷()是最简单的一种,下列关于该化合物的说法错误的是(   )A.与环戊烯互为同分异构体 B.二氯代物超过两种C.所有碳原子均处同一平面 D.生成1mol C5H12至少需要2mol H212.我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na-CO2二次电池,将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液,钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料,电池的总反应为: ,下列说法错误的是(   )A.放电时,向负极移动B.充电时释放CO2,放电时吸收CO2C.放电时,正极反应为:3CO2+4e-=2 +CD.充电时,正极反应为:Na++e-=Na13.用0.100 滴定50.0mL 0.0500 溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是(   )A.根据曲线数据计算可知的数量级为B.曲线上各点的溶液满足关系式C.相同实验条件下,若改为0.0400,反应终点c移到a
D.相同实验条件下,若改为0.0500,反应终点c向b方向移动27.（14分）三氯氢硅(SiHCl3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题:
（1）SiHCl3在催化剂作用下发生反应:2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g)  ΔH1=48 kJ·mol-13SiH2Cl2(g)=SiH4(g)+2SiHCl3 (g)  ΔH2=−30 kJ·mol-1则反应4SiHCl3(g)=SiH4(g)+3SiCl4(g)的ΔH=__________kJ·mol-1。（2）对于反应2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g),采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂,在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。① 343K时反应的平衡转化率α=__________%。平衡常数表达式__________。②在343K下:要提高SiHCl3转化率,可采取的措施是__________;要缩短反应达到平衡的时间,可采取的措施有__________、__________。③比较a、b处反应速率大小:va__________vb(填“大于”“小于”或“等于”)。28.（16分） 醋酸亚铬[]为砖红色晶体,难溶于冷水,易溶于酸,在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂,将三价铬还原为二价铬;二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示,回答下列问题:(1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却,目的是__________,仪器a的名称是___________。(2)将过量锌粒和氯化铬固体置于c中,加入少量蒸馏水,按图连接好装置,打开,,关闭①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色,该反应的离子方程式为________________________。②同时c中有气体产生,该气体的作用是_________________________。(3)打开,关闭和。c中亮蓝色溶液流入d,其原因是__________;d中析出砖红色沉淀,为使沉淀充分析出并分离,需采用的操作是__________、__________、洗涤、干燥。(4)指出装置d可能存在的缺点___________________________________。29.（12分）焦亚硫酸钠()在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛,回答下列问题:
(1)写出 中硫元素的价态_________。(2)利用烟道气中的生产的工艺为:①pH=4.1时,1中为__________溶液(写化学式)。②工艺中加入固体,并再次充入的目的是________________________。(3)可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中残留量时,取50.00mL葡萄酒样品,用0.01000的碘标准液滴定至终点,消耗10.00mL,则滴定实验中葡萄酒样品装在__________,从反应类型角度分析，该反应中体现了具有__________。滴定终点的依据___________________________________。30.（16分）近来有报道,碘代化合物E与化合物H在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应,合成一种多官能团的化合物Y,其合成路线如下:已知:回答下列问题:（1）A的化学名称是__________；状态__________
（2）B为单氯代烃,分子式为C3H3Cl由B生成C的反应类型 __________
（3）A中少一个碳原子的有机物结构简式__________；实验室制备该气体化学方程式__________
（4）E的分子式为__________
（5）Y中含氧官能团的名称为__________
（6）X与H互为同分异构体, 写出一种符合条件的X的结构简式__________1，具有完全相同官能团； 2，苯环上有2个取代基；   化学答案选择题78910111213BBDCCDC非选择题27.（每空2分，共14分）（1）+114（2）① 22 ；  c(SiCl4) c(SiH2Cl2)/c2(SiHCl3)② 及时分离出产物； 增大压强、使用催化剂等③ 大于 28.（每空2分，共16分）（1）去除水中溶解氧；  分液漏斗（2）① Zn+2Cr3+=Zn2++2Cr2+②排除c中空气（3）c中产生氢气使压强大于大气压； 冷却、过滤（4）敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触 29.（每空2分，共12分）（1）+4价（2）①NaHSO3②得到NaHSO3过饱和溶液（3）锥形瓶； 还原性；将滴入最后一滴碘溶液时，溶液颜色从无色变为蓝色，且半分钟内不褪色 30.（本题第1小题每空1分，其他每空2分，共16分）（1）丙炔； 气体（2）取代反应（3）CH CH;  CaC2+2H2O——C2H2+Ca(OH)2（4）C6H902I（5）羟基，酯基（6）