2020年广东省珠海市香洲区中考化学模拟试卷（5月份）


2020年广东省珠海市香洲区中考化学模拟试卷（5月份）
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）
1. 下列过程中包含化学变化的是(    )
A. 胆矾研碎 B. 镁条燃烧 C. 氮气液化 D. 汽油挥发
2. 日常生活中75%的酒精可用于杀菌消毒。运输酒精的槽罐车应贴的安全标志是(    )
A. B. C. D.
3. 下列实验操作正确的是(    )
A. 验满氧气 B. 倾倒液体
C. 滴加液体 D. 稀释浓硫酸
4. 身边一些物质的pH如图所示，下列说法正确的是(    )
A. 蚊虫叮咬后可涂牙膏减轻痛痒 B. 厕所清洁剂不会腐蚀大理石地面
C. 西瓜的酸性强于苹果汁 D. pH试纸浸入溶液中测其酸碱度
5. 下列有关物质的性质与用途的对应关系正确的是(    )
A. 氧气具有助燃性，可作燃料
B. 盐酸具有挥发性，可用于除铁锈
C. 干冰升华吸热，可作制冷剂
D. 稀有气体化学性质稳定，可制成多种用途的电光源
6. 下列关于水的说法正确的是(    )
A. 用特殊催化剂可把水变成汽油
B. 活性炭能吸附水中的杂质，降低水的硬度
C. 电解水时负极产生的气体具有可燃性
D. 鉴别软水和硬水：加入肥皂水，振荡，泡沫较少的是软水
7. 如图坐标表示元素的化合价与物质类别的关系。若它表示氮元素的部分关系图，下列说法不正确的是(    )
A. A点对应的物质类别是单质
B. B点表示物质的化学式是NO2
C. 某化合物的化学式为Ca(NO3)2，它代表的点是F
D. D点表示的物质与水发生反应生成E点对应物质的化学方程式为N2O5+H2O=2HNO3
8. “宏观−微观--符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。某化学反应的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是(    )

A. 从微观构成看：四种物质均由分子构成
B. 从物质分类看：该反应涉及到2种氧化物
C. 从反应价值看：该反应能获取清洁能源
D. 从表示方法看：该反应的化学方程式为2CO2+4H2O− 催化剂 光照2CH4+4O2
9. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下推理合理的是(    )
A. 离子是带电荷的微粒，则带电荷的微粒一定是离子
B. 酸中一定含有氢元素，则含氢元素的物质一定是酸
C. 溶液是均一稳定的混合物，所以均一稳定的物质一定是溶液
D. 碱性溶液能使酚酞溶液变成红色，则能使酚酞溶液变红色的溶液一定显碱性
10. 下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色透明溶液的是(    )
A. Na+、NH4+、Cl−、NO3− B. K+、Cu2+、Cl−、SO42−
C. Na+、A13+、SO42−、OH− D. Ca2+、H+、OH−、CO32−
11. 在抗击新型冠状病毒疫情的过程中，发现药物法匹拉韦安全性好、疗效明确，已知法匹拉韦的化学式为C5H4FN3O2，下列说法不正确的是(    )
A. 法匹拉韦由15个原子构成
B. 法匹拉韦由五种元素组成
C. 法匹拉韦中氢元素质量分数最小
D. 法匹拉韦中碳、氢元素的质量比为15：1
12. 甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(    )
A. 乙的溶解度大于甲的溶解度
B. t2℃时，乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体
C. 甲溶液从t3℃降温到t1℃，甲溶液中的溶质质量分数会变小
D. t3℃时，50g水中加入40g的甲物质充分溶解可得到90g甲的饱和溶液



13. 下列物质的鉴别和除杂方案中，能达到目的的是(    )
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别黄铜和黄金
观察颜色
B
鉴别棉花和羊绒
灼烧闻气味
C
除去二氧化碳中混有的氯化氢
将气体通过足量的氢氧化钠溶液
D
除去硫酸钠溶液中的稀硫酸
加入过量的碳酸钠溶液，过滤
A. A B. B C. C D. D
14. 下列归纳总结都正确的选项是(    )
A.化学与生活
B.化学与环境
①霉变的大米煮熟后可以食用
②炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭
①为治理雾霾，禁止使用化石燃料
②为节约和环保，分类回收生活垃圾
C.化学与健康
D.化学与农业
①禁止食用甲醛溶液浸泡的海产品
②长期饮用可乐等碳酸饮料不利于健康
①用铁桶配制农药波尔多液
②用熟石灰中和酸性土壤
A. A B. B C. C D. D
15. 在完成实验室制取二氧化碳的实验后，为检测废液中溶质成分，同学们向废液中分别加入四种不同物质并绘制图象，下列图象中不能与其它三个图象得到同一结论的是(    )
A. B.
C. D.
二、填空题（本大题共2小题，共15.0分）
16. 化学与人类生活息息相关。根据所学化学知识回答下列问题：
(1)如图是某校食堂周二午餐食谱的部分内容。
主食
米饭
副食
清蒸排骨、西红柿炒鸡蛋、咸味花生米
人体所需热量的60%～70%来自糖类，该食谱中富含糖类的食物是______。
(2)走进厨房，你会发现煤气罐被管道天然气代替了，天然气属于______能源(选填“可再生”或“不可再生”)，其主要成分在空气中充分燃烧的化学方程式为______。
(3)使用铁强化酱油可预防贫血，铁属于人体所需的______ (选填“常量”或“微量”)元素；铁元素的原子结构示意图以及在元素周期表中信息如图，相对原子质量为______，x=______。
(4)加了洗涤剂的水洗涤油腻的碗筷既快捷又干净，这是由于洗涤剂具有______功能。

17. 金属材料在生产、生活中应用广泛。
(1)生铁和钢都是铁的合金，其性能不同的原因是______。
(2)钢铁器件喷上油漆，目的是为了防止铁与______和______发生反应而生锈。
(3)老师带领同学们利用数字化手持技术探究久置空气中的金属铝和稀盐酸反应时密闭容器内压强和温度随时间变化的关系(如图)。
①由图可知，时间为______ s点时铝和稀盐酸反应完全。
②在0～50s时容器内压强没有明显变化的原因是______ (用化学方程式表示)。
③CD段压强下降的原因是______。

三、简答题（本大题共2小题，共20.0分）
18. 烧碱是一种重要的化工原料，广泛应用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业。
(1)新冠肺炎疫情期间常用的84消毒液的制备离不开烧碱，84消毒液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)。烧碱能制备次氯酸钠是因为烧碱能与氯气反应：2NaOH+Cl2=NaClO+X+H2O，其中X的化学式为______。用途广泛的烧碱还有很多性质，如图表示烧碱与相关物质的关系(箭头表示物质间能转化，实线表示物质间能反应)，请回答：
①中物质的化学式为______。
②图中物质间发生中和反应的化学方程式为：______(写出一个即可)。
(2)如图为某化工厂利用苛化法生产烧碱的流程图。“碱泥”曾经是该化工厂最头疼的一种废物，占地堆放对环境造成不利影响。工厂技术人员经过技术革新，变废为宝，使“碱泥”变成了副产品，既解决了占地与环境污染问题，又增加了工厂收入。请分析流程图并回答：

①操作的名称是______。
②方案Ⅰ的系列反应不涉及的基本反应类型是______ (填序号)。
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
③“碱泥”与CO2反应生成碳酸钙的化学方程式为：______。
④写出图中反应①的化学方程式______。
19. 农业的高产丰收离不开化肥的合理施用。如图标签为某品牌化肥的商标，为测定该化肥中(NH4)2SO4的含量，小红称取5.0g该化肥放入烧杯中，加水主要成分：(NH4)2SO4完全溶解，再将200gBa(OH)2溶液分4次加入其中(杂质溶于水但不参加反应)。测得数据如表所示：
次数
1
2
3
4
滴入Ba(OH)2溶液质量/g
50
50
50
50
生成沉淀质量/g
2.33
4.66
m
6.99
已知：(NH4)2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O
(1)表中m的值为______。
(2)计算Ba(OH)2溶液中溶质的质量分数并判断该化肥是否合格？(写出计算过程)。
(3)若用5.0g该化肥固体粉末与足量Ba(OH)2固体粉末充分研磨，请在如图中画出产生气体质量对应的变化图，并标注必要的数值。




四、探究题（本大题共2小题，共20.0分）
20. 利用如图1仪器进行气体的制取实验，并分析回答问题。(查阅信息：二氧化碳难溶于饱和的碳酸氢钠溶液且不与碳酸氢钠发生反应)

(1)仪器B、G的名称分别是______和______。
(2)用一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物制取并收集一瓶较纯净的O2，应选用图中的仪器有______ (填字母序号)，此反应的化学方程式为______，该反应过程固体混合物中二氧化锰的质量分数______(填“增大”或“减小”或“不变”)。
(3)若用如图2装置制备二氧化碳或氢气，需改进之处为：______，改进后该装置的优点是______。

(4)收集二氧化碳可采用的方法有______。
A.向上排空气法
B.向下排空气法
C.排饱和碳酸氢钠溶液
(5)阅读“资料”卡片，分析下列说法正确的是______ (填序号)。
资料
1.氨气是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液呈碱性；
2.加热熟石灰和氯化铵的固体混合物生成氨气。
A.制取氨气的发生装置与实验室用双氧水制氧气的发生装置相同
B.若用如图3装置收集氨气，进气口应为n端
C.检验氨气集满的方法是将干燥的红色石蕊试纸放在m管口，若变蓝则已满
D.实验室可用浓硫酸干燥氨气
21. 实验室的废液缸里有一定量的无色溶液，老师说废液中可能含硫酸钾、碳酸钾、氯化钾和氢氧化钾中的一种或几种。同学们为确定溶液成分，进行如下探究。
【提出问题】废液缸的溶液中含有哪些物质呢？
【实验探究】小珠和小海两名同学进行如下实验：
小珠：取样于试管中，加入足量氯化钡溶液，发现有白色沉淀产生。
小海：向小珠实验后的试管中加入稀盐酸，试管中固体质量随加入稀盐酸质量的变化情况如图。
【现象与结论】小珠的实验中产生白色沉淀反应的化学方程式可能是______(写出一个即可)；小海实验中应该观察到的现象是______，小海实验后的试管中一定含有的金属离子为______和______ (填离子符号)。
由上述实验可知：废液缸溶液中一定含有的物质是(水除外)______和______，可能含有的物质是______。
【表达与交流】为了确定废液缸中可能存在的物质是否存在，同学们经过讨论后一致认为：重新取样，向样品中加入足量的硝酸钡溶液而不是氯化钡溶液，这样做的目的是排除______离子对可能存在的物质的验证产生的干扰，待充分反应后静置，取上层清液，加入______溶液，若出现白色沉淀，即可确定该物质的存在。
答案和解析
1.【答案】B

【解析】解：A、胆矾研碎没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
B、镁条燃烧生成氧化镁，属于化学变化；故选项正确；
C、氮气液化没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
D、汽油挥发没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
故选：B。
有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，胆矾研碎、氮气液化、汽油挥发都属于物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
2.【答案】B

【解析】解：酒精属于易燃物，应防止发生燃烧或爆炸。
A、图中所示标志是节约用水标志，故选项错误。
B、图中所示标志是禁止烟火标志，故选项正确。
C、图中回收标志，故选项错误。
D、图中所示标志是有毒品标志，故选项错误。
故选：B。
根据图标所表示的含义来考虑，并结合酒精属于易燃物，进行分析判断。
本题难度不大，了解各个常见标志所代表的含义是解答此类题的关键。
3.【答案】D

【解析】解：A、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误。
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶塞没有倒放，所示操作错误。
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。
故选：D。
A、根据氧气的验满方法进行分析判断。
B、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
C、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。
D、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
4.【答案】A

【解析】解：A、蚊虫的汁液显酸性，牙膏显碱性，因此蚊虫叮咬后，可涂牙膏减轻疼痛，故正确；
B、厕所清洁剂显酸性，能和大理石地板中的碳酸钙反应，故错误；
C、西瓜的pH大于苹果汁的pH，因此西瓜酸性弱于苹果汁，故错误；
D、pH试纸不能直接进入待测液中，以防污染试剂，故错误；
故选：A。
A、根据中和原理分析；
B、厕所清洁剂显酸性，能和碳酸盐反应；
C、根据pH越小酸性越强分析；
D、根据pH试纸的使用方法分析。
解答本题要充分理解酸碱中和反应、pH试纸使用方法等方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。
5.【答案】C

【解析】解：A、氧气具有助燃性，可作助燃剂，不是燃料，故A选项错误；
B、盐酸能与金属氧化物反应，可以用于清除铁锈，不是挥发性的缘故，故B选项错误；
C、干冰升华吸热，使周围的温度降低，可作制冷剂，故C选项正确；
D、稀有气体通电时发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，故D选项错误；
故选：C。
物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质和用途的关系进行分析解答即可。
加强对物质的性质和用途的掌握是正确解答本题的关键。
6.【答案】C

【解析】解：A、由质量守恒定律元素守恒可知，用特殊催化剂不可把水变成汽油，故A错误；
B、活性炭能吸附水中的杂质，不能降低水的硬度，故B错误；
C、电解水时负极产生的气体是氢气，具有可燃性，故C正确。、
D、鉴别软水和硬水：加入肥皂水，振荡，泡沫较多的是软水，泡沫较少的是硬水，故D不正确；
故选：C。
A、根据质量守恒定律分析；
B、根据活性炭的吸附性分析；
C、根据电解水的现象和结论分析；
D、根据鉴别软水和硬水的方法分析。
本题主要考查了有关水的基础知识，难度不大，加强有关水的知识的归纳和学习即可分析解答。
7.【答案】B

【解析】解：A.A点对应的物质中，氮元素的化合价为零，所以该物质的类别是单质，选项说法正确；
B.B点表示的物质是一种氧化物，其中氮元素显+2价，其化学式为NO，选项说法错误；
C.Ca(NO3)2是一种盐，其中氮元素显+5价，它代表的点是F，选项说法正确；
D.D点所示物质中，氮元素显+5价，且是一种氧化物，其化学式为N2O5，E点所示物质是一种酸，且其中氮元素显+5价，所以D点表示的物质与水发生反应生成E点对应物质的化学方程式为N2O5+H2O=2HNO3，选项说法正确。
故选：B。
A.根据物质中元素的化合价来分析；
B.根据物质中元素的化合价及其化学式的写法来分析；
C.根据物质的种类以及对应元素的化合价来分析；
D.根据物质中元素的化合价以及物质的性质来分析。
本题难度不大，理解价类图的含义、单质的化合价为0、化合物化学式的书写方法等并能灵活运用是正确解答本题的关键。
8.【答案】D

【解析】解：A.二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，水是由水分子构成的，甲烷是由甲烷分子构成的，氧气是由氧分子构成的，故选项说法正确。
B.反应前的二氧化碳与水蒸气属于氧化物；该反应涉及到2种氧化物，故选项说法正确。
C.由反应的微观示意图，该反应是二氧化碳分子和水分子反应生成甲烷分子和氧分子，该反应能获取清洁能源，延缓温室效应，由于二氧化碳和水蒸气都不是空气污染物，所以不能减少空气污染，故选项说法正确。
D.从表示方法看：该反应的化学方程式为CO2+2H2O− 催化剂 光照CH4+2O2，故选项说法不正确。
故选：D。
根据反应的微观示意图，该反应是二氧化碳分子和水分子反应生成甲烷分子和氧分子，进行分析判断。
本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。
9.【答案】D

【解析】解：A、带电荷的微粒不一定是离子，原子核也是带电的微粒，故A错误；
B、含有氢元素的物质不一定是酸，例如水含有氢元素，属于氧化物，故B错误；
C、溶液是均一稳定的混合物，但均一稳定的物质不一定是溶液，如水，故C错误；
D、碱性溶液能使酚酞溶液变成红色，则能使酚酞溶液变红色的溶液一定显碱性，故D正确。
故选：D。
根据已有的知识进行分析，根据带电的微粒进行解答；根据物质的组成进行解答；根据溶液的概念进行解答；根据指示剂变色以及物质的酸碱性进行解答。
本题考查了对常见概念的推断，完成此题，可以依据已有的知识进行。
10.【答案】A

【解析】解：A、四种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体、水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
B、四种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体、水，能大量共存，但Cu2+的水溶液蓝色，故选项错误。
C、A13+、OH−在溶液中能结合成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，故选项错误。
D、H+、OH−在溶液中能结合成水，H+、CO32−在溶液中能结合成水和二氧化碳，Ca2+、CO32−在溶液中能结合成碳酸钙，不能大量共存，故选项错误。
故选：A。
根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存；本题还要注意溶液呈无色透明，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意特定离子的颜色。
11.【答案】A

【解析】解：A.该物质是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，1个法匹拉韦分子是由5个碳原子、4个氢原子、1个氟原子、3个氮原子和2个氧原子构成，共含15个原子，选项说法错误；
B.由化学式可知，法匹拉韦由碳、氢、氟、氮、氧五种元素组成的，选项说法正确；
C.法匹拉韦中碳、氢、氟、氮、氧五种元素的质量比为(12×5)：(1×4)：(19×1)：(14×3)：(16×2)=60：4：19：42：32，则法匹拉韦中氢元素含量最小，故项说法正确；
D.法匹拉韦中碳、氢元素的质量比为(12×5)：(1×4)=15：1，选项说法正确。
故选：A。
A.根据物质的结构来分析；
B.根据物质的组成来分析；
C.根据化合物中元素的质量比来分析；
D.根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
12.【答案】B

【解析】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；
B、t2℃时，乙的饱和溶液升温或降温溶解度都减小，所以均会析出晶体，故B正确；
C、甲溶液的状态不能确定，所以从t3℃降温到t1℃，甲溶液中的溶质质量分数不一定会变小，故C错误；
D、t3℃时，甲物质的溶解度是40g，所以50g水中加入40g的甲物质充分溶解可得到70g甲的饱和溶液，故D错误。
故选：B。
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
13.【答案】B

【解析】解：A、黄铜和黄金都是黄色固体，该选项不能达到实验目的；
B、灼烧时，产生烧焦羽毛气味的是羊绒，另一种是棉花，该选项能够达到实验目的；
C、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，和氯化氢反应生成氯化钠和水，该选项不能达到实验目的；
D、碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，除去硫酸带入过量的碳酸钠，该选项不能达到实验目的。
故选：B。
A、黄铜和黄金都是黄色固体；
B、羊毛富含蛋白质，灼烧时，产生烧焦羽毛气味的是羊绒；
C、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，和氯化氢反应生成氯化钠和水；
D、碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
14.【答案】C

【解析】解：A、霉变大米有致癌物，煮熟后不能食用，炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭，隔绝空气，故A错；
B、要减少使用化石燃料，开发利用新能源，不能禁止使用，故B错；
C、甲醛有毒，不能用来浸泡海产品；长期饮用可乐等碳酸饮料不利于健康人体，故C正确；
D、铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，所以不能用铁桶配制农药波尔多液，故D错。
故选：C。
A、根据霉变大米有致癌物，和灭火的方法回答本题；
B、根据化石燃料的使用原则考虑；
C、根据甲醛有毒和碳酸饮料不利于人体健康回答；
D、根据铁的化学性质回答本题。
解答本题关键是熟悉霉变食品的危害，甲醛有毒，金属的化学性质。
15.【答案】D

【解析】解：A、加入碳酸钠溶液时，加入一定量的碳酸钠溶液后产生沉淀，说明溶液中含有盐酸；
B、加入锌时生成氢气，说明溶液中含有盐酸；
C、稀释时，溶液pH由小于7逐渐升高，说明溶液中含有盐酸；
D、加入硝酸银时，氯化钙和盐酸都能够和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，不能判断溶液中是否含有盐酸；
由以上分析可知，D图象中不能与其它三个图象得到同一结论。
故选：D。
实验室制取二氧化碳时，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；
盐酸和锌反应生成氯化锌和氢气；
稀释显酸性溶液时，pH升高。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
16.【答案】米饭  不可再生  CH4+2O2− 点燃  CO2+2H2O  微量  55.85  8  乳化

【解析】解：(1)人体所需热量的 60%～70%来自糖类，米饭中富含糖类。
(2)天然气属于不可再生能源，其主要成分是甲烷，甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式为：CH4+2O2− 点燃  CO2+2H2O；
(3)铁属于人体所需的微量元素；根据铁元素的原子结构示意图以及在元素周期表中信息，相对原子质量为55.85，x=26−2−14−2=8。
(4)加了洗涤剂的水洗涤油腻的碗筷既快捷又干净，这是由于洗涤剂具有乳化功能
答案为：(1)米饭；(2)不可再生；CH4+2O2− 点燃  CO2+2H2O；(3)55.85；8；(4)乳化。
(1)结合题中所给的食谱判断所含的营养素进行分析解答；人体所需热量的大部分来自糖类。
(2)根据天然气的不可再生性，燃烧能生成水和二氧化碳解答；
(3)根据题中信息解答；
(4)根据洗涤剂的乳化功能分析。
本题主要考查了物质的性质和用途及营养素的内容。本题难度不大，了解化石燃料的种类、化学方程式的书写、食物中的营养素、化学元素与信息的应用、乳化等即可正确解答本题。
17.【答案】生铁和钢的含碳量不同  氧气  水  100  Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O  反应结束，温度慢慢降低造成装置内的压强下降

【解析】解：(1)生铁和钢都是铁的合金，二者的含碳量不同，生铁的含碳量为：2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%，含碳量的不同造成了生铁不如钢的硬度大等性质的不同；故答案为：生铁和钢的含碳量不同。
(2)铁生锈需要和氧气、水同时接触，钢铁器件喷上油漆，目的是为了防止铁与氧气(或O2)或 水(或H2O)发生反应而生锈；故答案为：氧气；水；
(3)①铝和稀盐酸反应放出热量，生成氯化铝和氢气，造成装置内的温度和压强均增大，由图象可知，时间为100s点时铝和稀盐酸反应完全；故答案为：100；
②0～50s内AB段压强变化不明显，原因可能是：铝和空气中的氧气反应会生成氧化铝薄膜，盐酸会先与氧化铝反应生成氯化铝和水；故答案为：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；
③盐酸和铝反应后，盐酸的浓度会逐渐减小，反应速率减小，所以100s以后容器内的温度逐渐降低，所以装置内的压强慢慢变小；故答案为：反应结束，温度慢慢降低造成装置内的压强下降。
(1)根据生铁和钢的含碳量来分析；
(2)根据铁锈蚀的原理以及防锈措施来分析；
(3)根据化学反应的原理以及图象信息来分析。
本题主要考查了金属的化学性质和化学方程式的书写，难度不大，需要在平时的学习中加强记忆即可完成。
18.【答案】NaCl  H2SO4  NaOH+HCl=NaCl+H2O  过滤  C  Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O  Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

【解析】解：(1)反应前有2个钠原子，2个氧原子，2个氢原子，和2个氯原子，反应后现有1个钠原子，1个氯原子，2个氧原子和2个氢原子，还有有1个氯原子和1个钠原子，组成物质为NaCl；
故答案为：NaCl。
①、该物质可以氢氧化钠反应，又能生成二氧化碳，说明显酸性，同时生成硫酸铵，则含有硫酸根，所以为硫酸；
故答案为：H2SO4。
②、盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，符合中和反应的特点；
故答案为：NaOH+HCl=NaCl+H2O。
(2)①、经过操作后实现了固液分离，所以常用的方法为过滤；
故答案为：过滤。
②、石灰石分解为分解反应，氧化钙与水反应为化合反应，石灰乳与碳酸钠反应为复分解反应，所以未涉及的反应为置换反应；
故答案为：C。
③、碱泥中含有过滤的氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，据此书写化学方程式；
故答案为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
④、氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，书写化学方程式注意配平及沉淀符号；
故答案为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
(1)根据质量守恒定律推断化学式；
①根据反应物特点和生成物性质推断物质名称；②根据酸碱中和反应的特点选择方程式书写；
(2)①固液分离的常用方法为过滤；
②根据反应特点判断反应类型；
③氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，据此书写化学方程式；
④氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，据此书写化学方程式。
根据已有知识，在情景相似的情况下，进行知识地大胆迁移，是解决新问题的一种重要方法。
19.【答案】6.99

【解析】解：(1)由图2中的图象信息可知，加入氢氧化钡的质量是150g时，是50g的3倍，所以生成沉淀的质量为：2.33g×3=6.99g，当加入200g的氢氧化钡时，沉淀的质量不再增加，说明了硫酸铵已完全发生了反应；
(2)设硫酸铵的质量为x、氢氧化钡的质量为y，生成的氨气的质量为z，
(NH4)2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O
  132             171            233          34
     x              y             6.99g          z
132x=171y=2336.99g=34z     解得：x=3.96g    y=5.13g     z=1.02g
Ba(OH)2溶液中溶质的质量分数是：5.13g150g×100%=3.42%
硫酸铵的质量分是：3.96g5.0g×100%=79.2%<86%，该化肥不合格。
答：Ba(OH)2溶液中溶质的质量分数是3.42%，该化肥不合格。
(3)由上述可作出加入的氢氧化钡与生成的氨气的质量关系是：
故答案为：(1)6.99。
(2)3.42%；不合格。
(3)见上图。
(1)根据图2中的图象信息分析，每加入50gBa(OH)2溶液生成的沉淀的质量分析生成了沉沉m的值；
(2)根据生成沉淀的质量和化学方程式进行计算氢氧化钡的指令、硫酸铵的质量、生成的氨气的质量，再进行有关的计算；
(3)根据上述数据作出图象。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
20.【答案】长颈漏斗  水槽  ACDFGH  2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑  增大  多孔铁片改为多孔铜片  能使反应随时进行或停止  AC  B

【解析】解：(1)仪器B、G的名称分别是长颈漏斗和水槽。
故填：长颈漏斗；水槽。
(2)用一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物制取并收集一瓶较纯净的O2，应选用图中的仪器有ACDFGH，此反应的化学方程式为：2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑，该反应过程中二氧化锰质量不变，固体质量减小，因此固体混合物中二氧化锰的质量分数增大。
故填：ACDFGH；2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑；增大。
(3)若用如图2装置制备二氧化碳或氢气，由于铁能和稀盐酸、稀硫酸反应，不能用多孔铁片，需改进之处为：多孔铁片改为多孔铜片，改进后该装置的优点是能使反应随时进行或停止。
故填：多孔铁片改为多孔铜片；能使反应随时进行或停止。
(4)收集二氧化碳可采用的方法有向上排空气法、排饱和碳酸氢钠溶液，是因为二氧化碳密度比空气大，不溶于饱和碳酸氢钠溶液。
故填：AC。
(5)A.制取氨气的发生装置与实验室用双氧水制氧气的发生装置不相同，该选项说法不正确；
B.若用如图3装置收集氨气，进气口应为n端，是因为氨气密度比空气小，该选项说法正确；
C.检验氨气集满的方法是将湿润的红色石蕊试纸放在m管口，若变蓝则已满，该选项说法不正确；
D.实验室不能用浓硫酸干燥氨气，是因为氨气和硫酸反应生成硫酸铵，该选项说法不正确。
故选：B。
(1)要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
(2)氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水；
(3)实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳能够溶于水，密度比空气大；
通常情况下，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气难溶于水，密度比空气小；
(4)根据提供信息可以判断相关方面的问题。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
21.【答案】BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl或BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl  沉淀部分溶解  Ba2+  K+  碳酸钾  硫酸钾  氯化钾  氯  足量硝酸银

【解析】解：硫酸钾和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钾和氯化钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，酚酞遇碱变红色，
小珠：取样于试管中，加入足量氯化钡溶液，发现有白色沉淀产生，所以样品中可能含有碳酸钾、硫酸钾中的一种或两种；
小海：继续向小珠实验后的试管中加入稀盐酸，试管中固体质量随加入稀盐酸质量的变化，沉淀质量先减小，然后不变，所以样品中一定含有碳酸钾、硫酸钾；
【现象与结论】小珠的实验中产生白色沉淀反应的反应是碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，化学方程式可能是：BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl或BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl；小海实验中应该观察到的现象是：沉淀部分溶解，碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，小海实验后的试管中一定含有的阳离子为：H+、Ba2+、K+；由上述实验可知：由上述实验可知：废液缸溶液中一定含有的物质是(水除外)碳酸钾和硫酸钾，可能含有的物质是氯化钾；
【表达与交流】为了确定废液缸中可能存在的离子是否存在，同学们经过讨论后一致认为：重新取样，向样品中加入足量的硝酸钡溶液，这样做的目的是排除氯离子的验证产生的干扰，然后再加入硝酸银，若出现白色沉淀，即可确定该物质的存在。
故答案为：【现象与结论】BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl或BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl；沉淀部分溶解；Ba2+、K+；碳酸钾；硫酸钾；氯化钾；
【表达与交流】氯离子；加入的足量硝酸银。
根据硫酸钾和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钾和氯化钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成白色沉淀进行分析。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

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