高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律优秀课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律优秀课件ppt，共39页。PPT课件主要包含了［知识梳理］，非金属性，非金属，金属性，金属无负价，失去或偏移，最外层，原子结构和性质，半导体，氯硫磷砷等内容，欢迎下载使用。
知识点一　元素周期表的分区及元素化合价规律
请结合上图元素周期表，完成下列知识点：
1.金属元素与非金属元素的分区及性质递变规律
虚线附近的元素既表现出一定的______性，又表现出一定的___________性。
Al(OH)3两性氢氧化物
2.元素的化合价与元素在周期表中的位置之间关系
主族元素的最高正化合价等于它所处的____序数，因为族序数与________电子(价电子)数相同。非金属元素的最高正化合价等于原子所能_______________的最外层电子数，而非金属的负化合价则等于使原子达到8电子稳定结构所需_______的电子数。所以，非金属元素的最高正化合价和它的负化合价的绝对值之和等于___。(1)最高正化合价＝_______序数＝原子________电子数(O、F除外)。(2)最高正化合价＋|最低负化合价|＝8。
O无最高正价、F无正价
知识点二　元素周期表和元素周期律的应用
1.根据同周期、同主族元素性质的递变规律判断元素性质的______(或______)。2.应用于元素“_______—_______—_______”的相互推断。3.预测新元素为新元素的发现及预测它们的__________________提供线索。4.寻找新物质(1)在金属与非金属分界线附近寻找___________材料。(2)研究____________________附近元素，制造新农药。(3)在___________中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金的元素。
微判断(1)根据元素周期律可知金属性最强的是钫，非金属性最强的是氦。(　　)(2)金属不可能具有非金属性，非金属不可能具有金属性。(　　)(3)锗元素属于金属元素，但也具有一定的非金属性。(　　)答案　(1)×　(2)×　(3)√
微训练1.下列说法正确的是(　　)
A.在元素周期表中金属与非金属分界线左边的元素均为金属元素B.Na、Mg、Al的还原性依次减弱C.F、Cl、Br的非金属性依次增强D.NaOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱答案　B
2.已知砷(As)为第ⅤA族元素，下列砷元素形成的化合物的化学式错误的是(　　)
A.氢化物：AsH3B.最高价氧化物：As2O5C.砷化钠：NaAsD.含氧酸：H3AsO4解析　砷的化合价为－3、＋3、＋5，根据化合价规则可知C项错误。答案　C
微思考1.在化学反应中一个金属原子失电子越多，该金属的金属性越强，这句话对吗，为什么？以Na和Mg为例说明。
提示　金属性强弱的比较，是比较原子失去电子的难易，而不是失去电子的多少。如Na容易失去一个电子，而Mg容易失去两个电子，但Na的金属性比Mg强。
2.能否根据HCl的酸性比H2S强的事实推断氯的非金属性比硫的强？
提示　不能，因为非金属性强弱应根据最高价含氧酸的酸性强弱判断，或者根据氢化物稳定性判断。
学习任务1　元素的性质、结构及在周期表中位置的关系
资料：化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如卤素及惰性气体。这使周期表中形成元素分区。由于周期表能够准确地预测各种元素的特性及其之间的关系，因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用，作为分析化学行为时十分有用的框架。
现代的周期表由门捷列夫于1869年创造，用以展现当时已知元素特性的周期性。自此，随着新元素的探索发现和理论模型的发展，周期表的外观曾经过改变及扩张。通过这种列表方式，门捷列夫也预测了一些当时未知元素的特性，以填补周期表中的空格。其后发现的新元素的确有相似的特性，使他的预测得到证实。
那么请结合所学回答下列问题：1.元素在周期表中的位置与原子结构有何必然联系？
提示　原子有几个电子层，元素就位于第几周期；主族元素的原子的最外电子层有几个电子，元素就位于第几主族。
2.原子结构与元素性质之间有何关系？
3.如何根据元素在周期表中的位置推测原子结构和元素的性质？(从同周期、同主族两方面分析)
提示　(1)同主族元素从上到下：原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，主要化合价相似，得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强。(2)同周期元素从左到右：原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最高正化合价逐渐增大，得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱。
4.如果已知X、Y为周期表中相邻的两元素，且它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性大小为：X＞Y，能否确定它们的相对位置？
提示　可根据元素非金属性的变化规律确定它们的相对位置。由已知条件可确定非金属性为X＞Y，所以，如果它们同周期，则X在Y的右面；如果它们同主族，则X在Y的上面。
1.同一元素的“位、构、性”关系可表示如下：
(3)位置、结构和性质的关系：
2.元素周期律的具体应用
(1)预测未知元素的性质。依据：同主族元素性质的递变规律。如已知卤族元素的性质递变规律，可推知未知元素砹(At)的单质应为有色固体，与氢难化合，HAt不稳定，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水等。
(2)比较元素的性质。依据：元素周期律。如比较H2SO4和H2SeO4的酸性强弱，因为S、Se同主族，自上至下，元素的非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐减弱，故酸性：H2SO4＞H2SeO4。(3)解释实验现象：如氟气通入氯化钠溶液中，不是置换出氯气，而是与水发生剧烈反应，由元素周期表的递变规律知氟元素的非金属性最强，氟气是氧化性最强的非金属单质。(4)寻找新材料：如在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素中寻找半导体材料。
【例题】　X、Y、W、Z为四种短周期主族元素，在周期表中的位置如图所示，W原子的最外层电子数与电子层数相同，下列说法正确的是(　　)
A.X只能形成一种氢化物B.W、X、Y的原子半径依次增大C.X的简单氢化物的热稳定性比Y的小D.W的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
解析　由短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置可知，X、Y处于第二周期，W、Z处于第三周期，W原子的最外层电子数与电子层数相同，则W为Al，可推知X为C、Y为N、Z为S。C与氢元素生成的氢化物为烃类物质，有很多种，A项错误；同周期元素原子的核电荷数越大，原子半径越小，原子核外电子层数越多，原子半径越大，则W、X、Y的原子半径依次减小，B项错误；非金属性：N＞C，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，C项正确；氢氧化铝与弱碱NH3·H2O不反应，D项错误。答案　C
变式训练　已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是HZO4>H2YO4>H3XO4，下列判断正确的是(　　)
A.原子半径按X、Y、Z的顺序逐渐减小B.单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱C.三种元素阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序增强D.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱
解析　同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是HZO4>H2YO4>H3XO4，知X、Y、Z的原子序数为X