高中人教版 (2019)第三节 物质的量精品课件ppt

这是一份高中人教版 (2019)第三节 物质的量精品课件ppt，共39页。PPT课件主要包含了［知识梳理］，不相同，阿伏加德罗定律，只有气体才具有的性质，单位物质的量，L·mol－1，m3mol，温度和压强，提示不一定，压强很重要等内容，欢迎下载使用。

知识点一　决定物质体积大小的因素
气球在挤压下体积很容易变小，而铅球在挤压下体积很难发生变化，为什么会这样，带着这个问题完成下面知识点：
1.物质体积大小的影响因素
结论：(1)在相同条件下粒子数相同的不同固态或液态物质的体积________；(2)在同温同压条件下，粒子数相同的任何气体的体积都________ 。
提醒：由于气体体积受温度和压强的影响较大，温度和压强不同时，体积相同的两种气体的物质的量不一定相同，所含的分子数也不一定相同。
知识点二　气体摩尔体积
用打气筒给篮球打气时，气体源源不断的被打进去，而篮球的体积不发生变化，气体都去哪儿了？气体的体积与什么因素有关？
气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处环境的温度和压强。
22.4 L·ml－1
微判断(1)在相同条件下，1 ml任何物质的体积均相同。(　　)(2)同温同压下，1 ml气体的体积均为22.4 L。(　　)(3)0.5 ml H2的体积约是11.2 L。(　　)(4)标准状况下，1 ml任何物质的体积都约为22.4 L。 (　　)(5)两种气体分子的分子数相同，体积也相同。(　　)(6)同温同压下，相同物质的量的气体的体积相同。(　　)答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)√
微训练1.下列说法正确的是(　　)
A.1 ml任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·ml－1B.20 ℃、1.0×105Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数C.当1 ml气态物质的体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况D.2 ml气体的体积约为44.8 L答案　B
2.下列说法中，正确的是(　　)
A.1 ml O2和1 ml N2所占的体积都约为22.4 LB.在标准状况下，H2的气体摩尔体积约为22.4 LC.在标准状况下，1 ml H2和1 ml H2O所占的体积都约为22.4 LD.在标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量约为2 ml答案　D
微思考1.如何利用理想气体状态方程pV＝nRT，推出阿伏加德罗定律及推论？
2.标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L/ml，那么当气体摩尔体积为22.4 L/ml时是否处于标准状况？
学习任务1　气体摩尔体积概念的理解
标准状况时的气体摩尔体积示意图如图。同时还知道：①在0 ℃和101 kPa(标准状况)的条件下，气体摩尔体积约为22.4 L·ml－1。②在25 ℃和101 kPa的条件下，气体摩尔体积约为24.5 L·ml－1。又查阅资料知道：③在0 ℃和202 kPa的条件下，气体摩尔体积约为11.2 L·ml－1。④在273 ℃和202 kPa时，气体摩尔体积约为22.4 L·ml－1。
1.由上述资料可知气体体积大小受哪些因素影响？提示　气体的体积大小受温度和压强的影响。2.标准状况下，如何由气体的体积求算气体的质量？
1.标准状况下的气体摩尔体积
(1)1个条件：必须为标准状况。非标准状况下，1 ml气体的体积不一定是22.4 L。
因此在使用气体摩尔体积时，一定要看清气体所处的状态
(2)1种状态：必须为气体。
如水、酒精、CCl4等物质在标准状况下不是气体。
(3)2个数据：“1 ml”“约22.4 L”。
2.气体摩尔体积的适用范围
气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体，如0.2 ml H2与0.8 ml O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L。
3.气体摩尔体积的计算
【例题1】　设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是　　　　 (　　)
A.0.5 ml O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等B.常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NAC.标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NAD.常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个氧原子
注意标准状况与物质状态
解析　因为不知道11.2 L O2是否处于标准状况下，所以无法计算其物质的量，A选项错误；18 g水为1 ml，每个水分子中有3个原子，所以18 g水所含的原子总数为3NA，B正确；标准状况下四氯化碳为液态，故无法计算其物质的量，C错误；D项中已知气体的体积求物质的量，必须知道气体摩尔体积，所以条件错误，D错误。答案　B
变式训练1　下列说法正确的是(　　)
A.22.4 L任何气体的物质的量均为1 mlB.0.2 ml H2和0.8 ml CO2组成的混合物气体在标准状况下的体积约为22.4 LC.标准状况下，1 ml任何物质的体积必定是22.4 LD.22.4 L CO2和18 g H2O所含的分子数相等
解析　没有指明标准状况，A项错误；气体摩尔体积适用于单一气体，也可以是混合气体，只要符合物质的量为1 ml，且为标准状况下，体积都约为22.4 L，B项正确；标准状况下，1 ml任何气体的体积都约为22.4 L，C项错误；18 g H2O是1 ml H2O，但22.4 L CO2不一定是1 ml，因为其所处条件不确定，D项错误。答案　B
学习任务2　阿伏加德罗定律及其推论
1.相同体积的两个容器，一个盛放氧气，一个盛放氢气，在同温、同压下，两容器中气体分子的数目有何关系？提示　同温同压下，同体积的不同气体具有相同的分子数。2.相同体积的甲、乙两个容器，甲中盛放1 ml氮气，乙中盛放2 ml氮气，则在相同温度下，甲、乙两容器中压强之比是多少？提示　同温同体积时，气体的压强与其物质的量成正比，故甲、乙两容器中压强之比是1∶2。
【例题2】　在容积相同的两个密闭容器中分别充满气体O2、O3，当这两个容器内温度和压强相等时，下列说法正确的是　　 (　　)
A.两种气体的物质的量不相等B.两种气体的质量相等C.两种气体所含的原子数目相等D.两种气体所含的分子数目相等解析　等温等压等体积的气体具有相等的物质的量和分子数，A错误，D正确；因其摩尔质量不相等，故其质量不相等，B错误；因分子的组成不相同，在分子数相同的前提下，其原子数是不相同的，C错误。答案　D
变式训练2　下列叙述正确的是(　　)
A.同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必然相等B.任何条件下，等物质的量的乙烯(C2H4)和一氧化碳所含的分子数必然相等　C.1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小D.同温同压下，等体积的物质所含的分子数一定相等
解析　只有气态物质才符合阿伏加德罗定律——在同温同压下，具有相同体积的气体的分子数相等；具有相同物质的量的两种由分子构成的物质具有相同的分子数；因温度、压强不能确定，故1 L CO和1 L O2的物质的量大小也不能确定，即二者的质量大小无法确定。答案　B
学习任务3　(核心素养)气体摩尔体积的应用要点
【素养解题】[典例示范]　下列说法中正确的是(　　)
A.标准状况下，1 ml水的体积是22.4 LB.1 ml任何气体体积均为22.4 LC.在标准状况下，0.3 ml N2和0.7 ml O2混合气体总体积约为22.4 LD.通常状况下，1 ml N2的体积约为22.4 L
[气体摩尔体积问题解题思维模型]
三、对点训练1.在两个容积相同的容器中，一个盛装氯化氢气体，另一个盛装氢气和氯气的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的(　　)
A.原子数B.密度C.质量D.相对分子质量解析　同温同压下，相同体积的气体所含分子数相等，由于H2、Cl2、HCl都是双原子分子，故它们所含原子数也相等。答案　A
2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A.标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NAB.标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子C.常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NAD.常温下，23 g NO2含有NA个氧原子解析　CCl4在标准状况下为液态，不能用气体摩尔体积进行计算，A错误；空气是由氧气、氮气和CO2等组成的混合物，B错误；C项为非标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积，该体积的气体物质的量小于0.1 ml，错误。答案　D
3.阿伏加德罗定律之所以能够成立的本质原因是在一定温度和压强下(　　)
A.气体体积的大小只随分子数的多少变化B.相同体积的气体含有相同的分子数C.不同气体分子的大小几乎相等D.不同气体分子间的平均距离几乎相等解析　分子的直径相对于分子间的距离而言太小，所以气体的体积主要决定于分子间的距离。答案　D
4.下列两种气体的分子数一定相等的是(　　)
A.质量相等、密度不等的N2和C2H4B.等温等密度的CO和C2H4C.等温等体积的O2和N2 D.等压等体积的N2和CO2解析　N2和C2H4的摩尔质量相等，故质量相等，则物质的量相等。答案　A
5.(1)与17 g NH3所含有分子数相同的氧气的体积(标准状况)是________ L，氧原子数是________。
(2)某3.65 g气体在标准状况下的体积是2.24 L，则其摩尔质量是__________。
答案　(1)22.4　1.204×1024　(2)36.5 g·ml－1